2024年贵州省关岭县部分学校中考一模考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)
1. “建设人与自然和谐共生现代化”是2023年世界环境日中国主题，下列做法与生态文明建设理念不相符的是
A. 使用脱硫技术处理煤炭B. 积极植树造林
C. 新型可降解塑料代替传统塑料D. 禁止使用化肥农药
2. 掌握基本的实验技能是进行化学科学探究的前提，下列基本实验操作正确的是
A. 滴管取液B. 移走蒸发皿
C. 稀释浓硫酸D. 加热液体
3. 化学物质与我们的生活安全和身体健康息息相关。下列做法不正确的是（ ）
A. 厨房油锅着火，迅速断开燃气和盖上锅盖B. 携带易燃易爆物品乘坐地铁
C. 闻到燃气气味，立即开窗通风D. 毒品危害人体健康，务必远离
4. 甲醇(CH3OH)是作为新能源汽车的燃料之一，下列关于甲醇的说法正确的是（ ）
A. 甲醇属于混合物B. 甲醇中含有碳单质
C. 一个甲醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成D. 甲醇中碳元素与氢元素的质量比为3∶1
5. 化学家常用化学思维去理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为CH4O2
B. 模型与推理：既然化学反应中物质种类发生改变，则反应前后的元素种类也发生改变
C. 宏观与微观：金刚石和石墨虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是原子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否是过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率和在反应前后氧化铜的质量与化学性质是不改变
6. 某校化学探究小组对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH
B. d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致
C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D. 整个过程中溶液的质量是一直增加
二、非选择题(本题包括7个小题，每空1分，第14小题3分。共46分)
8. 化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的重要保障。
（1）化学—使生活丰富多彩
请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a.生石灰 b.金刚石 c.食盐 d.稀有气体。
①可用来裁玻璃的是___________。
②可用作调味品的是___________。
（2）化学—保障身体健康
①在必要时需补充人体所需的___________元素，能预防因缺乏该元素导致的贫血；
②含有乙醇等成分的消毒酒精是重要的消毒物品，使用时能闻到特殊气味，说明分子_________。
（3）化学—让世界充满“动力”
贵州是重要的燃烧生产区，化石燃料为各种交通工具提供了燃料，三大化石燃料是指煤、石油和__，它们都是不可再生能源。
9. 中国芯片蚀刻技术的研发和使用推动了我国芯片技术的发展，通常使用NF3进行硅芯片蚀刻。
（1）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，硅的相对原子质量是___________。
（2）硅原子结构示意图如图2所示，硅原子核外最外层电子数是___________。钠原子结构示意图如图3所示，x=___________。
（3）化学反应中，钠原子易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（4）通常使用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，该反应微观示意图如下图，用相关知识回答下列问题。
①丁是空气中含量最多的物质，请画出示意图___________。
②下列说法不正确的是________
A.上述四种物质均由分子构成
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.空气中物质丁的质量分数为21%
D.反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
10. 氧气是人类活动和生存必不可少的物质，贵阳某校探究小组在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.实验室用图所示装置制取并收集氧气。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）装置中仪器X的名称为________。收集较高纯度的氧气应选取的收集装置为_________(选填字母)。
（3）在课后的反思中，某同学认为上述制取方法对环境不太友好。请写出更环保的制取方法的化学方程式：___________。
Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。其中制氧机制氧说明(部分)见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰，结合所学知识回答下列问题。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2.②H2O2可以将KI转化为I2.
（4）A剂的成分是___________。
（5）该探究小组按照方案一把制氧剂(A剂和B剂)在水中反应数小时后，无明显气泡产生，为考察反应后混合物的成分，进行如下实验：
【实验过程】
第一步：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为___________。
第二步：取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。
第三步：另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【结论】
制氧剂充分反应后的混合物成分是___________。
11. 水是人类生产、生活中不可缺少的重要物质，更是人类文明延续和发展的重要物质保障条件。
（1）在自来水厂中常常使用活性炭等净化水，其利用了活性炭的___________性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液配制。配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为___________g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，打破了外国势力对制碱技术的垄断。Na2CO3和NaCl是制碱法的主要原料，两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为___________g。
②t1℃时，向25g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系是___________，析出晶体质量更多的是___________。
12. 化学材料与生产、生活和社会发展切相关，尤其是金属材料。
（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为___________。
（2）金属材料的使用和保护。
①“贵阳地铁三号线”开通标志着贵阳进入地铁交通新阶段。地铁轨道建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的___________。(填“大”或“小”)
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有___________。铁也易被酸腐蚀，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________。
（3）通过不同金属活动性的差异，分离和回收金属来保护金属资源是当下热点问题。实验室有一包铜和铁的混合粉末，贵阳某校学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，具体实验流程如下图所示。
①请写出A溶液的溶质是___________，固体Y可能是___________，写出溶液X和固体Y反应中的一个反应的化学方程式：___________。
②固体N的质量大概范围是___________，请设计实验证明固体N的物质种类，简要写出主要步骤和过程：___________。
13. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”伟大目标，充分体现了解决气候问题的大国担当。贵州某校活动小组开展了“低碳有我”科研活动，请回答下列问题。
（1）探究一：碳封存。“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。
探究二：碳捕集。该小组通过酸、碱和盐的性质来实现CO2的捕集。为比较吸收能力，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
（2）图1中，甲、乙、丙注射器内的吸收试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为___________；分析图2可吸收二氧化碳效果最好的吸收试剂是___________。
（3）进一步掌握碱的性质。
①氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂的现象是___________，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为___________。
②为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠溶液部分变质
猜想二：氢氧化钠溶液是全部变质
（4）【实验过程】
【实验结论】
该氢氯化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
（5）如何更好保护有限资源是对化学研究的要求，请你结合上述氢氧化钠溶液变质问题，简要写出除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质和提纯得到氢氧化钠的过程：___________。
14. 化石燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能极大减少碳排放。40g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO中的CO2
通入水中
通入足量的氢氧化钠溶液
B
除去Cu中的Fe
用磁铁
加足量的稀硫酸
C
鉴别MnO2和CuO固体
取样，观察颜色
取样，加入足量稀盐酸
D
鉴别Na2CO3粉末和NaHCO3粉末
取样，观察颜色和形状
取样，加入足量氢氧化钡溶液
A剂
B剂
平均供氧量(毫升/分钟)
供氧时间(分钟)
方案一
1袋
1袋
2320
215
方案二
2袋
1袋
2500
225
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应
___________。
猜想一成立
___________。
___________。