2024年江苏省苏州市高新区中考化学模拟练习卷（原卷版+解析版）

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一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 糖粥是苏州特色小吃，入口热、甜、香、糯。糖粥所含主要营养物质是
A. 糖类B. 蛋白质
C. 油脂D. 维生素
2. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是
A. 雕刻木版年画
B. 手捏雕绣花边
C. 烧制御窑金砖
D. 缂织蚕丝书画
3. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料
4. 分类投放是生活垃圾分类管理的初始环节，也是最重要的环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是
A. B. C. D.
5. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
A. 白瓷是典型的复合材料B. 白瓷的白色是因含有氧化铁
C. 白瓷烧制过程仅发生物理变化D. 用氧化铝等为原料生产耐高温的新型陶瓷
6. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是
A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
7. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A. LiB. Li2OC. Li2CO3D. LiOH
8. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是
A. 元素符号为HB. 原子序数为1
C. 相对原子质量为1.008gD. 原子中核外电子数为1
9. 下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
C. 工业分离液态空气时只发生化学变化
D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成任何影响
10. 下列实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸
C. 加锌粒D. 加稀硫酸
11. 芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯度硅。是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
12. 如图是二氧化碳的相关实验，下列说法不正确的是
A. 实验1可用于实验室制取二氧化碳
B. 实验2说明二氧化碳密度大于空气
C. 实验3说明二氧化碳不可燃，一般不助燃
D. 实验4说明二氧化碳能与澄消石灰水反应
13. 3月30日，神舟十五号航天员乘组进行了第三次出舱活动，完成了所有既定任务。此外，“天宫课堂”也已顺利完成三次授课。航天员工作的顺利开展得益于空间站“再生生保系统”的助力。下列有关舱外航天服的说法不正确的是
A. 聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B. 躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，其硬度大于纯铝
C. 头盔面窗两层之间充有高纯氮气，因为氮气能供给呼吸
D. 水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量
14. 太空实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“固态球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 常温下，醋酸钠易溶于水
B. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C. 加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
15. 小化同学在工具书中查到不同温度下NaOH分别在水和酒精中的溶解度(如下表)。通过分析她得出以下结论，其中正确的是
A. NaOH在酒精中溶解能力更强
B. 仅温度对NaOH的溶解度有影响
C. 20°C时，分别向100g酒精和100g水中加入20 gNaOH，溶解现象相同
D. 将等质量40°C的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20°C，析出的晶体前者比后者少
16. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. 提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化（从液态变为气态），如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是

A. B. C. D.
18. 如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C. 50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D. 通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
19. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
20. 如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是
A. a点对应溶液中只有1种溶质
B. 实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
C. b点到c点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
D. a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
二、非选择题（共60分）
21. 生活中处处有化学。
（1）松松晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。
（2）我们平日佩戴的口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。
（3）玲玲的午餐是炭烤鸡腿盖浇饭。这份食谱中富含蛋白质的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。
（4）用于日常消毒的过氧乙酸分解的化学方程式为2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为______·
22. 豆腐是中国的传统食品，味美而养生。豆腐制作的工艺流程如下：
（1）在传统的豆腐制作中，磨浆时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是______（填序号）
a．减少石磨阻力 b．稀释豆汁浓度 c．清洗豆子
（2）滤渣是为了把不需要的豆渣从豆浆中过滤出来。生活中人们会用______（填物品的名称）达到目的。
（3）在实验室进行过滤时，我们常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。小明在除去食盐中的泥沙时，发现过滤速率太慢，可能的原因是______。（填序号）
a．未用玻璃棒在漏斗内搅拌
b．滤纸未紧贴漏斗内壁
c．未先将待滤液静置，导致大量泥沙进入滤纸内堵塞小孔
23. 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为______。若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将______；若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口______（填“b”或“c”）处进入。
（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是______；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放______（填试剂名称）。
（4）B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，让反应停止的操作是______
（5）实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸（用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制）。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1。1：3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
（6）实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有______。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，反应方程式为______。实验结束后，测得废酸液酸性较强，可向废酸液中缓慢加入______（填字母），搅拌，将pH调节至7~9，再倒入指定容器。
A．水 B．稀氨水 C．氢氧化钠溶液
24. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献三位科学家。如下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCO2)】中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）除了粉碎废极片以外，还可以通过___________的方法来加快废极片与溶液的反应速率。
（2）在实验室，操作2和操作3中使用玻璃棒的目的是___________。
（3）流程中，生成CC2O4的化学方程式为___________，判断CSO4反应完全的操作是___________(写出操作、现象和结论)。
（4）CC2O4在空气中焙烧生成C2O3和CO2，该过程中另一反应物是___________。
25. NaCl是一种重要的化工原料。
（1）粗盐的提纯过程：
粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(所加试剂均过量)，加入稍过量NaOH溶液作用是___________(用化学方程式表示，下同)，加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是___________。
（2）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)
NaCl溶解度
①步骤1中分子的___________发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是___________。
③溶液b的质量___________(选填“”)溶液c的质量。
（3）配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是___________。
A. 称取的氯化钠潮湿
B. 用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
C. 称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
D. 配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：
①写出电解槽中发生反应的化学方程式：___________，该反应前后___________元素化合价升高。(填元素名称)
②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是___________。
A．酚酞 B．硝酸钾溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。(不考虑其他杂质参加反应)(写出计算过程)。___________
26. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)对古代铜制品认识
（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是___________。
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的___________不同。
(二)实验室探究铜的冶炼
已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（3）实验开始时，应___________
A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯
B. 先点燃酒精灯加热，再向长颈漏斗中加稀硫酸
（4）设计实验证明固体产物有Cu2O，(写出实验操作、现象和结论)___________。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000gCuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。
（5）2~5分钟内固体中Cu2O的质量明显升高的原因是___________。
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)流程如下：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
（6）“溶解”时发生的化学反应方程式为___________。
（7）混合溶液经过加热浓缩、___________、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
（8）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是___________。
(四)利用硫酸铜进行趣味实验
将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。
资料：1.温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物
2.滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成
（9）经实验分析，产生的红色固体主要是铜，其原因可能是___________。
(五)拓展
CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末。实验室制备CuC1可用图3装置，仪器1为三颈烧瓶，仪器2为恒压分液漏斗。
反应原理：将CuSO4-NaCl混合液和Na2SO3溶液混合反应获得CuCl沉淀。
（10）制备过程中，Na2SO3过量会发生副反应生成Cu2SO3，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。
A. CuSO4-NaCl混合液B. Na2SO3溶液20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
选项
实验目的
实验设计
A
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
检验Na2SO3溶液中混有的Na2SO4
取样、滴加BaCl2溶液，观察现象
C
除去二氧化锰中的氯化钾
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
D
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
温度（℃）
20
90
SNaCl（g/100g水）
36
39