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山西省晋城市泽州县2024年九年级中考一模理综试卷-初中化学（原卷版+解析版）
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这是一份山西省晋城市泽州县2024年九年级中考一模理综试卷-初中化学（原卷版+解析版），文件包含山西省晋城市泽州县2024年九年级中考一模理综试卷-初中化学原卷版docx、山西省晋城市泽州县2024年九年级中考一模理综试卷-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷由化学和物理两部分组成，分第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应位置上。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，务必将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）
1. 山西太钢集团巧妙构思，将不锈钢工业发展成就与山西悠久的历史文化结合起来，制造出0.015毫米手撕钢鸟尊剪纸，因工艺精湛被国家博物馆收藏。手撕钢鸟尊剪纸的制作应用了金属的什么特性
A. 密度较大B. 耐高温C. 储量丰富D. 延展性好
【答案】D
【解析】
【详解】能制造出厚度为0.015毫米手撕钢鸟尊剪纸，说明其具有良好的延展性。
故选D。
2. 2023年10月，我国科学家成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，再度刷新光量子信息技术世界纪录，加快了我国硅芯片的换道超车。下列物质中硅的化合价为+2的是
A. SiB. SiO2C. SiOD. H2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、Si属于单质，其中硅元素的化合价为0，故A错误；
B、SiO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+4价，故B错误；
C、SiO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+2价，故C正确；
D、 H2SiO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故D错误；
故选：C
3. 2023年6月7日是第5个世界食品安全日，我国粮食安全宣传周的活动主题为“践行大食物观，保障粮食安全”。“永济烩麻肉”肉香扑鼻、口感延绵。由鲜猪肉、鸡蛋、土豆、淀粉、食用盐等蒸制而成。这道美食中，土豆富含的营养素主要是
A. 水B. 糖类C. 油脂D. 蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】土豆富含淀粉，淀粉属于糖类；
故选B。
4. 在钕铁硼磁体中添加2%~3%的镝，就能显著提高磁体的矫顽力（抗退磁能力），镝已成为高性能钕铁硼永磁材料的必需添加元素。下图所示是镝元素的原子结构示意图和镝在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中正确的是
A. 镝元素位于第五周期B. 镝原子的中子数为66
C. 镝的元素符号为DYD. 镝的相对原子质量为162.5
【答案】D
【解析】
【详解】A、周期数=原子核外电子层数，由镝原子结构示意图可知，镝原子核外有6个电子层，则镝元素位于第六周期，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镝的原子序数为66，原子中原子序数=质子数=66，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，中子数=相对原子质量-质子数=162.5-66≈97，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镝的元素符号为Dy，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，故选项说法正确。
故选D。
5. 冬季甲流高发。阿奇霉素（化学式为C38H72N2O12）是一种治疗感染性疾病的抗菌抗炎药物。下列关于阿奇霉素的说法中正确的是
A. 碳元素的质量分数最大B. 属于混合物
C. 由四个元素组成D. 含有1个氮分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×38）：（1×72）：（14×2）：（12×16）=114：18：7：48，其中碳元素的质量分数最大，故A说法正确；
B、阿奇霉素是由一种物质组成的，属于纯净物，故B说法错误；
C、阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故C说法错误；
D、阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故D说法错误；
故选：A。
6. 羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯作凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作柱（灯芯）。凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯盏蜡锥柱上方。灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是
A. 双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了美观
B. 羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物
C. 羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触
D. 使用时腹腔中贮水会分解
【答案】B
【解析】
【详解】A、双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了使凤灯的稳定性更好，故A说法错误；
B、羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，故B说法正确；
C、根据燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则羽纹铜凤灯燃烧时需要与氧气接触，故C说法错误；
D、使用时腹腔中贮水会蒸发，而不会发生分解，故D说法错误；
故选：B。
7. 以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素的质量分数最大的是
A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H6O）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 醋酸（CH3COOH）
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷（CH4）中碳元素的质量分数为=75%；
B、乙醇（C2H6O）中碳元素的质量分数为≈52.2%；
C、葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为=40%；
D、醋酸（CH3COOH）中碳元素的质量分数为=40%；
故选A。
8. 下列古诗词或谚语中与化学变化相关的是
A. 只要功夫深，铁杵磨成针
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城
【答案】C
【解析】
【详解】A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是铁的形状变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，指的是一夜之间大雪覆盖了大地，没有新物质生成，属于物理变化；
C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
9. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，进行相关操作如下，其中正确的是
A. 试管口放棉花
B. 用酒精灯内焰加热
C. 导管口有气泡冒出时开始收集
D. 实验结束时，先撤导管，后灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管口不需要放棉花，故A错误；
B、酒精灯的外焰温度最高，用外焰加热，故B错误；
C、刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，不能立即收集，应该待导管口有连续均匀的气泡冒出时，才开始收集，以防收集的气体不纯，故C错误；
D、实验结束时，先撤导管，后灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管，故D正确；
故选：D。
10. 小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A. A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pH
B. BC段压强升高的原因主要是温度升高
C. BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小
D. 对比可知铝与稀盐酸反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，A点对应是未反应时的溶液是稀盐酸pH小于7，D点对应的溶液是反应后稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减弱，pH变大。即A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH，错误；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，BC段压强升高的原因主要是产生气体，容器内气体质量不断增加，错误；
C、随着反应的进行，未反应的盐酸越来越少，即盐酸浓度变小，导致BC段反应的速率是先快后慢，正确；
D、根据图乙可知，随反应的进行，温度不断升高，可知铝与稀盐酸反应为放热反应，错误。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题（共100分）
三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
11. 2024年2月6日，记者从山西省政府办公厅获悉，我省近日下发《关于印发2024年省级重点工程项目名单的通知》，包括产业转型、能源革命、科技创新、基础设施和社会民生五大类。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）产业转型——美锦氢燃料电池重卡亮相2023北京国际商用车展推动绿色智能交通发展。氢气燃烧的化学方程式为______。氢能作为清洁能源之一，替代化石能源，未来逐步应用到交通领域已是世界发展的必然趋势。氢能作为清洁能源之一，所具有的优点是______（任意写一条）。
（2）能源革命——2024年，山西省着力构建新型电力系统，完成煤电机组“三改联动”。即统筹实施煤电机组节能降耗改造、供热改造和灵活性改造，提高电煤利用效率、减少电煤消耗、促进清洁能源发展。燃煤时，使煤充分燃烧的条件有______，______。煤的火力发电过程中的能量转换形式为______。
（3）科技创新——长治市重点打造金烨特种钢新材料中试基地。特种钢是衡量一个国家能否成为钢铁强国的重要标志，广泛应用于汽车制造、航空航天、船舶制造等领域。特种钢属于______材料。为防止船舶生锈，可以对其进行的操作是______。
（4）基础设施——黎城至霍州段高速公路是我省太行和黄河两大旅游公路板块、融入京津冀经济圈的一条快速通道，预计2024年实现全线通车。高速公路使用沥青路面能减少车辆行驶产生的噪声和振动，提升行车的舒适度。沥青大部分为石油分馏所得，石油为______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。石油分馏为______（选填“化学”或“物理”）变化。
【答案】（1） ①. ②. 热值高或资源丰富或无污染
（2） ①. 足够的空气(或充足的氧气) ②. 燃料与空气要有足够大的接触面积 ③. 化学能转化电能
（3） ①. 金属 ②. 刷油漆（合理即可）
（4） ① 不可再生 ②. 物理
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，方程式为：；氢气在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；氢能作为清洁能源之一，所具有的优点是热值高、资源丰富、无污染；
【小问2详解】
燃煤时，使煤充分燃烧的条件有足够的空气(或充足的氧气)、燃料与空气要有足够大的接触面积；煤的火力发电过程中的能量转换形式为化学能转化电能；
【小问3详解】
金属材料包括纯金属与合金，特种钢属于合金，属于金属材料；隔绝铁与水、氧气接触能防止金属生锈，为防止船舶生锈，可以对其进行的操作是刷油漆等；
【小问4详解】
不可再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源，石油形成过程非常漫长，为不可再生能源。石油分馏过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，为物理变化。
【化学与技术】
12. 煤矸石是从煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅（注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸）。硫酸铝是一种重要的化工原料，用途广泛，主要用于制造陶瓷、火炬、化学品和染料等。用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请分析流程，回答有关问题：
（1）高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，即自来水中含有大量的Ca2+（或Mg2+）。生活中将硬水软化的办法为______。
（2）粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是______。
（3）磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为______。
（4）为了提高反应速率和效率，加入铝粉，同时利用真空泵将反应生成的水分去除。铝的金属活动性______（选填“大于”或“小于”）铁。
（5）过滤池中滤渣A为______。
【答案】（1）煮沸 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行地更快更充分
（3）
（4）大于 （5）二氧化硅##SiO2
【解析】
【小问1详解】
生活中将硬水软化的办法为煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
【小问2详解】
粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行地更快更充分；
【小问3详解】
浓硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
在金属活动性顺序表中，铝的金属活动性大于铁；
【小问5详解】
二氧化硅既不溶于水也不溶于酸，则过滤池中滤渣A为二氧化硅。
四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
13. 废酸的处理
硫酸在化工、钢铁等行业应用广泛。在许多生产过程中，硫酸的利用率很低，大量的硫酸随同含酸废水排放出去。这些废水如不经过处理而排放到环境中，会对生态环境造成危害，而且浪费大量资源。
目前国内外采用的治理方法可分为4步：预处理、浓缩法、综合利用和中和处理。
i.预处理
储液槽→加混凝剂→沉降→过滤池→活性炭吸附池→清液池
ii.浓缩法
储液槽→循环浓缩塔浓缩→换热器加热→造雾器和扩散器→气液分离器→浓硫酸储罐。浓硫酸可作为生产原料再利用。
iii.综合利用
用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，废酸中的有机杂质一般在制得硫酸铵后除去。
iv.中和处理
对于硫酸浓度很低，水量较大的废水，由于回收硫酸的价值不高，也难以进行综合利用，可用石灰或废碱进行中和，使其达到排放标准或有利于后续的处理。
（1）硫酸厂的废水如不经过处理而排放到环境中，对生态环境可能造成的危害有______（写一条）。
（2）废酸水预处理阶段中加入混凝剂的目的是______，活性炭可以吸附废酸水中的______。
（3）将废酸水由储液槽用泵打入循环浓缩塔浓缩，则泵和循环浓缩塔在材质的选择上应具备______的特性。
（4）用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，硫酸铵中含有农作物生长所需的______元素。
（5）写出用氢氧化钠中和废酸水，使其达到排放标准时发生反应的化学方程式：______。
【答案】13. 土壤酸化
14. ①. 降低废酸水的浑浊度 ②. 色素和异味 15. 强度高
16. 氮##N 17.
【解析】
【小问1详解】
硫酸厂的废水如不经过处理而排放到环境中，将会造成土壤酸化、水体酸化等。故填：土壤酸化。
【小问2详解】
为降低废酸水的浑浊度，废酸水预处理阶段中加入混凝剂；由于活性炭具有吸附性，活性炭可以吸附废酸水中的色素和异味。故填：降低废酸水的浑浊度；色素和异味。
【小问3详解】
将废酸水由储液槽用泵打入循环浓缩塔浓缩，则泵和循环浓缩塔在材质的选择上应具备抗压，即强度高的特性。故填：强度高。
【小问4详解】
硫酸铵由氮、氢、硫、氧四种元素组成，其中氮元素是农作物需要量较大的营养元素。即硫酸铵中含有农作物生长所需的氮元素。故填：氮。
【小问5详解】
氢氧化钠与废酸水中的硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。故填：。
五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14. 在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的关系进行了如下整合。已知A为纯碱，B、D物质类别相同，E可作温室气体肥料、F为常见的无色液体。三角形中的“→”指一种物质可一步反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。
（1）物质A的化学式为______。
（2）B生成E的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。
（3）B和C反应的微观实质是______。
（4）写出物质D的一种用途：______。
【答案】（1）Na2CO3
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） ②. 复分解反应
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（4）除铁锈（合理即可）
【解析】
【分析】A为纯碱，则A为碳酸钠；E可作温室气体肥料，则E为二氧化碳；F为常见的无色液体，则F可以为水；B能转化为水、二氧化碳，则B为酸，B能与A（碳酸钠）、C反应，且A（碳酸钠）能转化为C，则B可以为盐酸，C为氢氧化钠；B、D物质类别相同，D能转化为B（盐酸），且能与C（氢氧化钠）反应，则D为硫酸，代入检验，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，A为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
【小问2详解】
B为盐酸，E为二氧化碳，B生成E可以为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；复分解反应；
【小问3详解】
B为盐酸，C为氢氧化钠，B和C反应的微观实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水；
【小问4详解】
D为硫酸，可用于除铁锈，故填：除铁锈（合理即可）。
六、定量分析题（本大题共1个小题。（1）每空1分，（2）4分，共6分）
15. 某工厂废水中含有硝酸铜、硝酸银废液，化学兴趣小组同学为回收资源和防止污染，做了一系列实验，并将测定过程中的有关问题写在了黑板上，与同学们分享了解决方法。
（1）a点溶液中溶质的成分为______。铜、银、锌三者的金属活动性顺序为______。
（2）请计算废液中硝酸铜的质量分数。（写出完整的解题过程）
【答案】（1） ①. 硝酸锌和硝酸铜 ②. 锌＞铜＞银
（2）设：废液中硝酸铜的质量为。
答：废液中硝酸铜的质量分数为18.8%。
【解析】
【小问1详解】
取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，由于锌的金属活动性大于铜的金属活动性大于银的金属活动性，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由图可知，在a点时铜的质量开始增加，则在a点时硝酸银完全反应。故a点溶液中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铜。锌的金属活动性大于铜的金属活动性大于银的金属活动性，所以铜、银、锌三者的金属活动性顺序是锌＞铜＞银。故填：硝酸锌和硝酸铜；锌＞铜＞银。
【小问2详解】
详见答案。
七、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
【实验设计】
16. 农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
【实验用品】
（1）托盘天平、烧杯、______、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。
【查阅资料】
氯化钠在不同温度时的溶解度
【实验步骤】
（2）①计算：配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为______g。
②称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取蒸馏水______mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解。
【问题与交流】
（3）量取过程中需用到胶头滴管，胶头滴管的使用原则是______。
（4）配制好的溶液是否属于常温下的氯化钠饱和溶液？（请通过计算说明）
（5）若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是______。（写一条即可）
【答案】16. 玻璃棒
17. ①. 16 ②. 84
18. 取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净
19. 20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液
20. 量取水时俯视读数（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故填：玻璃棒。
【小问2详解】
配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为：，故①填：16。
配制100g溶质质量分数为16%氯化钠溶液，所需水的质量为：，所需水的体积为：，故②填：84。
【小问3详解】
胶头滴管的使用原则是：取液后，应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽；滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，不能伸入容器内；用后立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。故填：取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净。
【小问4详解】
20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为 ： ，配制好的溶液的溶质质量分数为16%， 则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液，故填：20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为 ，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液。
【小问5详解】
若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是量取水时俯视读数，导致量取的水的体积偏小，从而导致所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，故填：量取水时俯视读数（合理即可）。
科学探究
17. 某校实践小组同学们，准备在学校的一片空地里种植丁香花，他们查阅资料后得知丁香花适宜在中性土壤中生长。由于担心该土壤的酸碱性不适合种植丁香花，特利用所学化学知识对空地中土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验用品】
（1）土壤样品、蒸馏水、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、玻璃片、pH试纸。
【实验方法】
（2）①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤。
②在玻璃片上放一小片pH试纸，______，读出pH=5，由此可知土壤呈酸性。
任务二：探究土壤呈酸性的原因
【作出猜想】
（3）有的同学认为，正常雨水显酸性，所以导致土壤呈酸性。正常雨水显酸性的原因是______。
【查阅资料】正常雨水的pH为5.6~6.5，故排除正常雨水的影响。
【调查分析】该空地之前无任何种植植物的历史。排除施用了大量的化肥——氯化铵、硫酸铵等的影响。
【教师提示】
（4）学校南边有一座燃煤发电厂，煤燃烧会产生空气污染物______的排放，会进一步和空气中的氧气、水反应形成硫酸型酸雨。
【进行实验】
（5）同学们根据猜想，设计并进行了以下实验进行验证。
【分析解释】
（6）实验步骤②中发生的反应是______（用化学方程式表示）。
任务三：选择合适的物质改良酸性土壤
【查阅资料】
（7）丁香花最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
任务四：展示土壤酸碱度研究成果
【成果展示】
（8）通过以上探究，同学们了解了土壤酸碱度与植物生长的关系，明白了化肥对土壤酸碱度的影响，请你与他们共同撰写酸雨防治的小论文。
【答案】17. 烧杯 18. 用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
19. 空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
20. 二氧化硫##SO2 21. 硝酸钡溶液
22.
23. 熟石灰能与土壤中的酸性物质反应
24. 减少二氧化硫的排放量
【解析】
【小问1详解】
土壤浸出液要在烧杯中配制。故填：烧杯。
【小问2详解】
测量土壤浸出液pH的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出土壤浸出液的pH。故填：用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
【小问3详解】
由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以正常雨水显酸性。故填：空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
【小问4详解】
二氧化硫和空气中的氧气、水反应形成硫酸型酸雨。故填：二氧化硫。
【小问5详解】
硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，土壤中含有H2SO4，则硫酸与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡。故填：硝酸钡溶液。
【小问6详解】
硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为。故填：。
【小问7详解】
由于熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，降低土壤的酸性，所以用熟石灰改良酸性土壤。故填：熟石灰能与土壤中的酸性物质反应。
【小问8详解】
二氧化硫会形成酸雨，所以为了减少酸雨的危害，减少二氧化硫的排放量是人们需要采取措施之一。故填：减少二氧化硫的排放量。取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。
温度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量碳酸钙粉末于试管中，向其中加入适量的土壤浸出液
液体表面产生气泡
土壤中含有H2SO4
②
取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加______。
产生白色沉淀
实验目的
所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰
______。
草木灰（K2CO3）
碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应
酸雨的危害及防治
酸雨的危害：
酸雨会导致土壤和水源酸化，从而影响农作物和鱼类的生长。这可能导致食物链中断，影响人类的食物供应和健康。酸雨会破坏森林、湖泊和河流等自然生态系统，影响生物多样性和生态平衡。酸雨会对建筑物、桥梁、道路和设备等造成腐蚀和损害，增加维护成本和经济损失。
酸雨的防治：
为了减少酸雨的危害，人们需要采取措施：______（任写一条）。
注意事项：
1.本试卷由化学和物理两部分组成，分第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应位置上。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，务必将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）
1. 山西太钢集团巧妙构思，将不锈钢工业发展成就与山西悠久的历史文化结合起来，制造出0.015毫米手撕钢鸟尊剪纸，因工艺精湛被国家博物馆收藏。手撕钢鸟尊剪纸的制作应用了金属的什么特性
A. 密度较大B. 耐高温C. 储量丰富D. 延展性好
【答案】D
【解析】
【详解】能制造出厚度为0.015毫米手撕钢鸟尊剪纸，说明其具有良好的延展性。
故选D。
2. 2023年10月，我国科学家成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，再度刷新光量子信息技术世界纪录，加快了我国硅芯片的换道超车。下列物质中硅的化合价为+2的是
A. SiB. SiO2C. SiOD. H2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、Si属于单质，其中硅元素的化合价为0，故A错误；
B、SiO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+4价，故B错误；
C、SiO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+2价，故C正确；
D、 H2SiO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故D错误；
故选：C
3. 2023年6月7日是第5个世界食品安全日，我国粮食安全宣传周的活动主题为“践行大食物观，保障粮食安全”。“永济烩麻肉”肉香扑鼻、口感延绵。由鲜猪肉、鸡蛋、土豆、淀粉、食用盐等蒸制而成。这道美食中，土豆富含的营养素主要是
A. 水B. 糖类C. 油脂D. 蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】土豆富含淀粉，淀粉属于糖类；
故选B。
4. 在钕铁硼磁体中添加2%~3%的镝，就能显著提高磁体的矫顽力（抗退磁能力），镝已成为高性能钕铁硼永磁材料的必需添加元素。下图所示是镝元素的原子结构示意图和镝在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中正确的是
A. 镝元素位于第五周期B. 镝原子的中子数为66
C. 镝的元素符号为DYD. 镝的相对原子质量为162.5
【答案】D
【解析】
【详解】A、周期数=原子核外电子层数，由镝原子结构示意图可知，镝原子核外有6个电子层，则镝元素位于第六周期，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镝的原子序数为66，原子中原子序数=质子数=66，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，中子数=相对原子质量-质子数=162.5-66≈97，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镝的元素符号为Dy，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，故选项说法正确。
故选D。
5. 冬季甲流高发。阿奇霉素（化学式为C38H72N2O12）是一种治疗感染性疾病的抗菌抗炎药物。下列关于阿奇霉素的说法中正确的是
A. 碳元素的质量分数最大B. 属于混合物
C. 由四个元素组成D. 含有1个氮分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×38）：（1×72）：（14×2）：（12×16）=114：18：7：48，其中碳元素的质量分数最大，故A说法正确；
B、阿奇霉素是由一种物质组成的，属于纯净物，故B说法错误；
C、阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故C说法错误；
D、阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故D说法错误；
故选：A。
6. 羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯作凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作柱（灯芯）。凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯盏蜡锥柱上方。灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是
A. 双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了美观
B. 羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物
C. 羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触
D. 使用时腹腔中贮水会分解
【答案】B
【解析】
【详解】A、双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了使凤灯的稳定性更好，故A说法错误；
B、羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，故B说法正确；
C、根据燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则羽纹铜凤灯燃烧时需要与氧气接触，故C说法错误；
D、使用时腹腔中贮水会蒸发，而不会发生分解，故D说法错误；
故选：B。
7. 以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素的质量分数最大的是
A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H6O）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 醋酸（CH3COOH）
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷（CH4）中碳元素的质量分数为=75%；
B、乙醇（C2H6O）中碳元素的质量分数为≈52.2%；
C、葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为=40%；
D、醋酸（CH3COOH）中碳元素的质量分数为=40%；
故选A。
8. 下列古诗词或谚语中与化学变化相关的是
A. 只要功夫深，铁杵磨成针
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城
【答案】C
【解析】
【详解】A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是铁的形状变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，指的是一夜之间大雪覆盖了大地，没有新物质生成，属于物理变化；
C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
9. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，进行相关操作如下，其中正确的是
A. 试管口放棉花
B. 用酒精灯内焰加热
C. 导管口有气泡冒出时开始收集
D. 实验结束时，先撤导管，后灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管口不需要放棉花，故A错误；
B、酒精灯的外焰温度最高，用外焰加热，故B错误；
C、刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，不能立即收集，应该待导管口有连续均匀的气泡冒出时，才开始收集，以防收集的气体不纯，故C错误；
D、实验结束时，先撤导管，后灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管，故D正确；
故选：D。
10. 小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A. A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pH
B. BC段压强升高的原因主要是温度升高
C. BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小
D. 对比可知铝与稀盐酸反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，A点对应是未反应时的溶液是稀盐酸pH小于7，D点对应的溶液是反应后稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减弱，pH变大。即A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH，错误；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，BC段压强升高的原因主要是产生气体，容器内气体质量不断增加，错误；
C、随着反应的进行，未反应的盐酸越来越少，即盐酸浓度变小，导致BC段反应的速率是先快后慢，正确；
D、根据图乙可知，随反应的进行，温度不断升高，可知铝与稀盐酸反应为放热反应，错误。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题（共100分）
三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
11. 2024年2月6日，记者从山西省政府办公厅获悉，我省近日下发《关于印发2024年省级重点工程项目名单的通知》，包括产业转型、能源革命、科技创新、基础设施和社会民生五大类。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）产业转型——美锦氢燃料电池重卡亮相2023北京国际商用车展推动绿色智能交通发展。氢气燃烧的化学方程式为______。氢能作为清洁能源之一，替代化石能源，未来逐步应用到交通领域已是世界发展的必然趋势。氢能作为清洁能源之一，所具有的优点是______（任意写一条）。
（2）能源革命——2024年，山西省着力构建新型电力系统，完成煤电机组“三改联动”。即统筹实施煤电机组节能降耗改造、供热改造和灵活性改造，提高电煤利用效率、减少电煤消耗、促进清洁能源发展。燃煤时，使煤充分燃烧的条件有______，______。煤的火力发电过程中的能量转换形式为______。
（3）科技创新——长治市重点打造金烨特种钢新材料中试基地。特种钢是衡量一个国家能否成为钢铁强国的重要标志，广泛应用于汽车制造、航空航天、船舶制造等领域。特种钢属于______材料。为防止船舶生锈，可以对其进行的操作是______。
（4）基础设施——黎城至霍州段高速公路是我省太行和黄河两大旅游公路板块、融入京津冀经济圈的一条快速通道，预计2024年实现全线通车。高速公路使用沥青路面能减少车辆行驶产生的噪声和振动，提升行车的舒适度。沥青大部分为石油分馏所得，石油为______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。石油分馏为______（选填“化学”或“物理”）变化。
【答案】（1） ①. ②. 热值高或资源丰富或无污染
（2） ①. 足够的空气(或充足的氧气) ②. 燃料与空气要有足够大的接触面积 ③. 化学能转化电能
（3） ①. 金属 ②. 刷油漆（合理即可）
（4） ① 不可再生 ②. 物理
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，方程式为：；氢气在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；氢能作为清洁能源之一，所具有的优点是热值高、资源丰富、无污染；
【小问2详解】
燃煤时，使煤充分燃烧的条件有足够的空气(或充足的氧气)、燃料与空气要有足够大的接触面积；煤的火力发电过程中的能量转换形式为化学能转化电能；
【小问3详解】
金属材料包括纯金属与合金，特种钢属于合金，属于金属材料；隔绝铁与水、氧气接触能防止金属生锈，为防止船舶生锈，可以对其进行的操作是刷油漆等；
【小问4详解】
不可再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源，石油形成过程非常漫长，为不可再生能源。石油分馏过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，为物理变化。
【化学与技术】
12. 煤矸石是从煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅（注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸）。硫酸铝是一种重要的化工原料，用途广泛，主要用于制造陶瓷、火炬、化学品和染料等。用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请分析流程，回答有关问题：
（1）高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，即自来水中含有大量的Ca2+（或Mg2+）。生活中将硬水软化的办法为______。
（2）粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是______。
（3）磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为______。
（4）为了提高反应速率和效率，加入铝粉，同时利用真空泵将反应生成的水分去除。铝的金属活动性______（选填“大于”或“小于”）铁。
（5）过滤池中滤渣A为______。
【答案】（1）煮沸 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行地更快更充分
（3）
（4）大于 （5）二氧化硅##SiO2
【解析】
【小问1详解】
生活中将硬水软化的办法为煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
【小问2详解】
粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行地更快更充分；
【小问3详解】
浓硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
在金属活动性顺序表中，铝的金属活动性大于铁；
【小问5详解】
二氧化硅既不溶于水也不溶于酸，则过滤池中滤渣A为二氧化硅。
四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
13. 废酸的处理
硫酸在化工、钢铁等行业应用广泛。在许多生产过程中，硫酸的利用率很低，大量的硫酸随同含酸废水排放出去。这些废水如不经过处理而排放到环境中，会对生态环境造成危害，而且浪费大量资源。
目前国内外采用的治理方法可分为4步：预处理、浓缩法、综合利用和中和处理。
i.预处理
储液槽→加混凝剂→沉降→过滤池→活性炭吸附池→清液池
ii.浓缩法
储液槽→循环浓缩塔浓缩→换热器加热→造雾器和扩散器→气液分离器→浓硫酸储罐。浓硫酸可作为生产原料再利用。
iii.综合利用
用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，废酸中的有机杂质一般在制得硫酸铵后除去。
iv.中和处理
对于硫酸浓度很低，水量较大的废水，由于回收硫酸的价值不高，也难以进行综合利用，可用石灰或废碱进行中和，使其达到排放标准或有利于后续的处理。
（1）硫酸厂的废水如不经过处理而排放到环境中，对生态环境可能造成的危害有______（写一条）。
（2）废酸水预处理阶段中加入混凝剂的目的是______，活性炭可以吸附废酸水中的______。
（3）将废酸水由储液槽用泵打入循环浓缩塔浓缩，则泵和循环浓缩塔在材质的选择上应具备______的特性。
（4）用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，硫酸铵中含有农作物生长所需的______元素。
（5）写出用氢氧化钠中和废酸水，使其达到排放标准时发生反应的化学方程式：______。
【答案】13. 土壤酸化
14. ①. 降低废酸水的浑浊度 ②. 色素和异味 15. 强度高
16. 氮##N 17.
【解析】
【小问1详解】
硫酸厂的废水如不经过处理而排放到环境中，将会造成土壤酸化、水体酸化等。故填：土壤酸化。
【小问2详解】
为降低废酸水的浑浊度，废酸水预处理阶段中加入混凝剂；由于活性炭具有吸附性，活性炭可以吸附废酸水中的色素和异味。故填：降低废酸水的浑浊度；色素和异味。
【小问3详解】
将废酸水由储液槽用泵打入循环浓缩塔浓缩，则泵和循环浓缩塔在材质的选择上应具备抗压，即强度高的特性。故填：强度高。
【小问4详解】
硫酸铵由氮、氢、硫、氧四种元素组成，其中氮元素是农作物需要量较大的营养元素。即硫酸铵中含有农作物生长所需的氮元素。故填：氮。
【小问5详解】
氢氧化钠与废酸水中的硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。故填：。
五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14. 在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的关系进行了如下整合。已知A为纯碱，B、D物质类别相同，E可作温室气体肥料、F为常见的无色液体。三角形中的“→”指一种物质可一步反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。
（1）物质A的化学式为______。
（2）B生成E的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。
（3）B和C反应的微观实质是______。
（4）写出物质D的一种用途：______。
【答案】（1）Na2CO3
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） ②. 复分解反应
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（4）除铁锈（合理即可）
【解析】
【分析】A为纯碱，则A为碳酸钠；E可作温室气体肥料，则E为二氧化碳；F为常见的无色液体，则F可以为水；B能转化为水、二氧化碳，则B为酸，B能与A（碳酸钠）、C反应，且A（碳酸钠）能转化为C，则B可以为盐酸，C为氢氧化钠；B、D物质类别相同，D能转化为B（盐酸），且能与C（氢氧化钠）反应，则D为硫酸，代入检验，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，A为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
【小问2详解】
B为盐酸，E为二氧化碳，B生成E可以为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；复分解反应；
【小问3详解】
B为盐酸，C为氢氧化钠，B和C反应的微观实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水；
【小问4详解】
D为硫酸，可用于除铁锈，故填：除铁锈（合理即可）。
六、定量分析题（本大题共1个小题。（1）每空1分，（2）4分，共6分）
15. 某工厂废水中含有硝酸铜、硝酸银废液，化学兴趣小组同学为回收资源和防止污染，做了一系列实验，并将测定过程中的有关问题写在了黑板上，与同学们分享了解决方法。
（1）a点溶液中溶质的成分为______。铜、银、锌三者的金属活动性顺序为______。
（2）请计算废液中硝酸铜的质量分数。（写出完整的解题过程）
【答案】（1） ①. 硝酸锌和硝酸铜 ②. 锌＞铜＞银
（2）设：废液中硝酸铜的质量为。
答：废液中硝酸铜的质量分数为18.8%。
【解析】
【小问1详解】
取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，由于锌的金属活动性大于铜的金属活动性大于银的金属活动性，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由图可知，在a点时铜的质量开始增加，则在a点时硝酸银完全反应。故a点溶液中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铜。锌的金属活动性大于铜的金属活动性大于银的金属活动性，所以铜、银、锌三者的金属活动性顺序是锌＞铜＞银。故填：硝酸锌和硝酸铜；锌＞铜＞银。
【小问2详解】
详见答案。
七、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
【实验设计】
16. 农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
【实验用品】
（1）托盘天平、烧杯、______、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。
【查阅资料】
氯化钠在不同温度时的溶解度
【实验步骤】
（2）①计算：配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为______g。
②称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取蒸馏水______mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解。
【问题与交流】
（3）量取过程中需用到胶头滴管，胶头滴管的使用原则是______。
（4）配制好的溶液是否属于常温下的氯化钠饱和溶液？（请通过计算说明）
（5）若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是______。（写一条即可）
【答案】16. 玻璃棒
17. ①. 16 ②. 84
18. 取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净
19. 20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液
20. 量取水时俯视读数（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故填：玻璃棒。
【小问2详解】
配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为：，故①填：16。
配制100g溶质质量分数为16%氯化钠溶液，所需水的质量为：，所需水的体积为：，故②填：84。
【小问3详解】
胶头滴管的使用原则是：取液后，应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽；滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，不能伸入容器内；用后立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。故填：取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净。
【小问4详解】
20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为 ： ，配制好的溶液的溶质质量分数为16%， 则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液，故填：20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为 ，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液。
【小问5详解】
若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是量取水时俯视读数，导致量取的水的体积偏小，从而导致所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，故填：量取水时俯视读数（合理即可）。
科学探究
17. 某校实践小组同学们，准备在学校的一片空地里种植丁香花，他们查阅资料后得知丁香花适宜在中性土壤中生长。由于担心该土壤的酸碱性不适合种植丁香花，特利用所学化学知识对空地中土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验用品】
（1）土壤样品、蒸馏水、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、玻璃片、pH试纸。
【实验方法】
（2）①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤。
②在玻璃片上放一小片pH试纸，______，读出pH=5，由此可知土壤呈酸性。
任务二：探究土壤呈酸性的原因
【作出猜想】
（3）有的同学认为，正常雨水显酸性，所以导致土壤呈酸性。正常雨水显酸性的原因是______。
【查阅资料】正常雨水的pH为5.6~6.5，故排除正常雨水的影响。
【调查分析】该空地之前无任何种植植物的历史。排除施用了大量的化肥——氯化铵、硫酸铵等的影响。
【教师提示】
（4）学校南边有一座燃煤发电厂，煤燃烧会产生空气污染物______的排放，会进一步和空气中的氧气、水反应形成硫酸型酸雨。
【进行实验】
（5）同学们根据猜想，设计并进行了以下实验进行验证。
【分析解释】
（6）实验步骤②中发生的反应是______（用化学方程式表示）。
任务三：选择合适的物质改良酸性土壤
【查阅资料】
（7）丁香花最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
任务四：展示土壤酸碱度研究成果
【成果展示】
（8）通过以上探究，同学们了解了土壤酸碱度与植物生长的关系，明白了化肥对土壤酸碱度的影响，请你与他们共同撰写酸雨防治的小论文。
【答案】17. 烧杯 18. 用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
19. 空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
20. 二氧化硫##SO2 21. 硝酸钡溶液
22.
23. 熟石灰能与土壤中的酸性物质反应
24. 减少二氧化硫的排放量
【解析】
【小问1详解】
土壤浸出液要在烧杯中配制。故填：烧杯。
【小问2详解】
测量土壤浸出液pH的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出土壤浸出液的pH。故填：用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
【小问3详解】
由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以正常雨水显酸性。故填：空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
【小问4详解】
二氧化硫和空气中的氧气、水反应形成硫酸型酸雨。故填：二氧化硫。
【小问5详解】
硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，土壤中含有H2SO4，则硫酸与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡。故填：硝酸钡溶液。
【小问6详解】
硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为。故填：。
【小问7详解】
由于熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，降低土壤的酸性，所以用熟石灰改良酸性土壤。故填：熟石灰能与土壤中的酸性物质反应。
【小问8详解】
二氧化硫会形成酸雨，所以为了减少酸雨的危害，减少二氧化硫的排放量是人们需要采取措施之一。故填：减少二氧化硫的排放量。取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。
温度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量碳酸钙粉末于试管中，向其中加入适量的土壤浸出液
液体表面产生气泡
土壤中含有H2SO4
②
取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加______。
产生白色沉淀
实验目的
所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰
______。
草木灰（K2CO3）
碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应
酸雨的危害及防治
酸雨的危害：
酸雨会导致土壤和水源酸化，从而影响农作物和鱼类的生长。这可能导致食物链中断，影响人类的食物供应和健康。酸雨会破坏森林、湖泊和河流等自然生态系统，影响生物多样性和生态平衡。酸雨会对建筑物、桥梁、道路和设备等造成腐蚀和损害，增加维护成本和经济损失。
酸雨的防治：
为了减少酸雨的危害，人们需要采取措施：______（任写一条）。
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