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江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子相对质量
一、单项选择题（共16小题，共48分）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．冰水混合物属于纯净物
C．凡能电离出的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
B．固体粉末（）：加热到固体质量不再减轻为止
C．溶液（）：向溶液中加入过量溶液，过滤
D．：将混合气体通过浓硫酸
5．向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．段发生反应的离子方程式是：
B．点溶液中大量存在的离子是、
C．、两点对应溶液中的离子总数目相等
D．段发生反应的离子方程式是：
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量：
B．溶解在溶液中：
C．向溶液中加过量的溶液：
D．向-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下个分子所占有的体积为22.4L
B．1ml做氧化剂时转移电子数一定为
C．在与的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数
D．23g与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在和之间
8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．图（1）说明强光照射下，氯水中浓度增大
B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．与反应能放出的溶液中：、、、
B．能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、
C．含大量的溶液中：、、、
D．能使酚酞试液变红的溶液中：、、、
10．若在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为，则与氧气反应，生成的固体（ ）的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．分子数：B．物质的量：
C．摩尔体积：D．相对分子质量：
12．由、、和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、、和的体积比为（ ）
A．29：8：13B．22：1：14C．13：9：29D．26：16：57
13．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与[中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以为例）。下列说法正确的是（ ）
A．反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该转化过程的实质是被氧化
D．反应过程中混合溶液内和高离子总数一定保持不变
14．对于反应：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和
C．1.5ml参加反应，被还原的为0.4ml
D．1.5ml参加反应，有4ml转移
15．向、的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．离子的还原性顺序为：
B．原混合溶液中的物质的量为4ml
C．原溶液中：
D．当通入2ml时，溶液中发生的离子反应可表示为：
16．某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验：
下列有关溶液M的说法错误的是（ ）
A．气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．根据实验不能确定溶液M中是否存在
C．一定存在和，且物质的量浓度分别为和
D．将气体Y通入30mLNaOH溶液中，所得溶液中阴离子主要为和
二、填空题
17．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）室混合气体的物质的量为______，所含分子总数为______。
（2）若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为______。
（3）若实验测得室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。将室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。
18．完成下列两小题的计算：
（1）现有14.4g和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数）。
②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
气球中收集到的气体的摩尔质量为______，气球的体积为______L。
（2）固体中含有部分。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重1.44g）和碱石灰（增重1.76g）。请计算：
①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为______L。
②固体中的质量为______g。
③固体中的值为______。
19．现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量：
已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是______。
（2）装置中饱和碳酸氢钠的作用是除去中气体，该过程涉及的离子反应方程式是______。
（3）写出装置中和反应的化学方程式：______。
（4）若无装置，测得样品中的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为______。
（6）若除去粉末中的，采用的简单方法为______。
（7）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。
20．高铁酸钾（）具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。
（1）中铁元素的化合价是______。
（2）往原料中添加过量除去的物质为______。
（3）“预氧化”环节的离子方程式是______。
（4）“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为______。
（5）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：______。此时，若反应产生11.2L（标准状况），则转移的电子为______ml。
参考答案
1．D2．D3．B4．B5．B6．B7．D8．D9．B10．B11．B12．D13．D14．C15．C16．B
17．（1）2ml或（2）5：1、1：2
（3）4.2521：2
18．（1）36g/ml28g/ml4.48
（2）0.8966.724
19．（1）检查气密性（2）（3）
（4）偏高（5）60%（6）将混合物在空气中加热（7）和
20．（1）+6（2）（3）（4）1：3
（5）4碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
可能用到的原子相对质量
一、单项选择题（共16小题，共48分）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．冰水混合物属于纯净物
C．凡能电离出的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
B．固体粉末（）：加热到固体质量不再减轻为止
C．溶液（）：向溶液中加入过量溶液，过滤
D．：将混合气体通过浓硫酸
5．向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．段发生反应的离子方程式是：
B．点溶液中大量存在的离子是、
C．、两点对应溶液中的离子总数目相等
D．段发生反应的离子方程式是：
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量：
B．溶解在溶液中：
C．向溶液中加过量的溶液：
D．向-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下个分子所占有的体积为22.4L
B．1ml做氧化剂时转移电子数一定为
C．在与的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数
D．23g与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在和之间
8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．图（1）说明强光照射下，氯水中浓度增大
B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．与反应能放出的溶液中：、、、
B．能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、
C．含大量的溶液中：、、、
D．能使酚酞试液变红的溶液中：、、、
10．若在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为，则与氧气反应，生成的固体（ ）的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．分子数：B．物质的量：
C．摩尔体积：D．相对分子质量：
12．由、、和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、、和的体积比为（ ）
A．29：8：13B．22：1：14C．13：9：29D．26：16：57
13．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与[中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以为例）。下列说法正确的是（ ）
A．反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该转化过程的实质是被氧化
D．反应过程中混合溶液内和高离子总数一定保持不变
14．对于反应：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和
C．1.5ml参加反应，被还原的为0.4ml
D．1.5ml参加反应，有4ml转移
15．向、的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．离子的还原性顺序为：
B．原混合溶液中的物质的量为4ml
C．原溶液中：
D．当通入2ml时，溶液中发生的离子反应可表示为：
16．某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验：
下列有关溶液M的说法错误的是（ ）
A．气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．根据实验不能确定溶液M中是否存在
C．一定存在和，且物质的量浓度分别为和
D．将气体Y通入30mLNaOH溶液中，所得溶液中阴离子主要为和
二、填空题
17．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）室混合气体的物质的量为______，所含分子总数为______。
（2）若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为______。
（3）若实验测得室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。将室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。
18．完成下列两小题的计算：
（1）现有14.4g和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数）。
②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
气球中收集到的气体的摩尔质量为______，气球的体积为______L。
（2）固体中含有部分。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重1.44g）和碱石灰（增重1.76g）。请计算：
①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为______L。
②固体中的质量为______g。
③固体中的值为______。
19．现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量：
已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是______。
（2）装置中饱和碳酸氢钠的作用是除去中气体，该过程涉及的离子反应方程式是______。
（3）写出装置中和反应的化学方程式：______。
（4）若无装置，测得样品中的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为______。
（6）若除去粉末中的，采用的简单方法为______。
（7）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。
20．高铁酸钾（）具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。
（1）中铁元素的化合价是______。
（2）往原料中添加过量除去的物质为______。
（3）“预氧化”环节的离子方程式是______。
（4）“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为______。
（5）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：______。此时，若反应产生11.2L（标准状况），则转移的电子为______ml。
参考答案
1．D2．D3．B4．B5．B6．B7．D8．D9．B10．B11．B12．D13．D14．C15．C16．B
17．（1）2ml或（2）5：1、1：2
（3）4.2521：2
18．（1）36g/ml28g/ml4.48
（2）0.8966.724
19．（1）检查气密性（2）（3）
（4）偏高（5）60%（6）将混合物在空气中加热（7）和
20．（1）+6（2）（3）（4）1：3
（5）4碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
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