2024年辽宁省丹东第十九中学中考一模化学试卷（原卷版+解析版）

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1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是
A. 秫稻必齐—备好优质粮食B. 水泉必香—选择优良水质
C. 陶器必良—挑选精良容器D. 火齐必得—适宜温度下发酵
【答案】D
【解析】
【详解】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、火齐必得—适宜温度下发酵，发酵过程粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故选D。
2. 神十七航天员在“天宫二号”能吃到一百多种太空食品。下面太空食品中富含维生素的是
A. 什锦炒饭B. 速溶橙汁
C. 麻辣烧烤牛肉D. 豆沙粽
【答案】B
【解析】
【详解】A、什锦炒饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、速溶橙汁中富含维生素，故选项正确；
C、麻辣烧烤牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
D、豆沙粽中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
故选：B。
3. 2024年新年刚过，贵州山火频发，起火原因是森林可燃物多、气温高、湿度低、风力大等，下列说法不正确的是
A. 气温升高使温度达到了枯叶的着火点B. 扑灭森林火灾可进行人工降雨，以隔绝氧气
C. 火灾发生时要紧急疏散火灾周围人群D. 加强森林防火宣传，提高全民防火意识
【答案】B
【解析】
【详解】A、气温升高使温度升高达到可燃物着火点满足燃烧条件，使森林发生火灾，说法正确；
B、人工降雨是使可燃物的温度降低到着火点以下，不是隔绝氧气，说法错误；
C、火灾发生时要疏散人群，减少人员伤害，说法正确；
D．加强森林防火宣传，提高全民防火意识，能减少火灾的发生，减少损失，说法正确。
故选B。
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 称量一定量固体
C. 精确测量溶液pHD. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，不能精确测量溶液pH，图中所示操作错误；
D、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的液面高度不变，说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。
故选D。
5. 为减少碳排放和缓解气候变化，科学家研制出一种铝—碳呼吸电池，能在室温下吸收CO2，产生清洁的电能源。下列说法不正确的是
A. 利用该技术可减缓温室效应B. 该反应中元素的化合价没有发生改变
C. Al2(C2O4)3中酸根离子符号为D. 该反应可能为化合反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、科学家研制出一种铝—碳呼吸电池，能在室温下吸收CO2，产生清洁的电能源，利用该技术可减缓温室效应，故选项说法正确；
B、铝属于单质，铝元素的化合价为0，生成物中铝元素的化合价一定不为0，该反应中铝元素的化合价发生了改变，故选项说法错误；
C、Al2(C2O4)3中铝元素显+3价，则C2O4显﹣2价，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则酸根离子的符号为，故选项说法正确；
D、该反应可能是铝和二氧化碳反应生成Al2(C2O4)3，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
故选：B。
6. 修正带是中学生常用的学习用具，含有聚苯乙烯(C8H8)n、丙烯腈(C3H3N)、钛白粉(TiO2)、三氯乙烷(C2H3Cl3)等物质。下列有关说法错误的是
A. 聚苯乙烯(PS)属于有机合成材料B. 三氯乙烷完全燃烧会污染空气
C. 上述四种物质都属于有机物D. 丙烯腈中碳元素的质量分数约为68%
【答案】C
【解析】
【详解】A、聚苯乙烯是塑料的一种，属于有机合成材料，故选项说法正确；
B、三氯乙烷完全燃烧会产生含氯元素的物质，会污染空气，故选项说法正确；
C、聚苯乙烯(C8H8)n、丙烯腈(C3H3N)、三氯乙烷(C2H3Cl3)均是含碳元素的化合物，均属于有机物；钛白粉(TiO2)中不含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误；
D、丙烯腈中碳元素的质量分数为≈68%，故选项说法正确。
故选C。
7. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和磷的原子结构示意图及镓在元素周期表的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 图中属于非金属元素的单质之间能发生化学反应
B. 图1中x=5，图3中可知镓的相对原子质量为69.72
C. 磷化镓也是制造LED的一种材料，可推知其化学式为GaP
D. 镓能在氧气中加热生成氧化镓，氧化镓的化学式是Ga2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中氮和磷属于非金属元素，它们组成的单质分别为氮气和磷，由测定空气中氧气含量的实验原理可知，氮气的化学性质不活泼，磷不会和氮气发生反应，错误；
B、原子中的质子数等于核外的电子数，则图1中x=7-2=5，元素周期表单元格汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72，正确；
C、氮化镓的化学式是GaN，可知Ga化合价是+3，则磷化镓的化学式是GaP，正确；
D、Ga化合价是+3，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镓的化学式写为Ga2O3，正确。
故选A。
8. 在近期准备2024年中考实验考核药品时，某同学发现盛放石灰水的试剂瓶壁上有很多白色小颗粒，准备做实验进行验证。下列说法不正确的是
A. 猜想与假设：该石灰水可能变质B. 操作及现象：向白色小颗粒中加入稀盐酸，产生气泡
C. 得出的结论：白色小颗粒一定全部为碳酸钙D. 解释其原因：白色颗粒的形成与二氧化碳有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、某同学发现盛放石灰水的试剂瓶壁上有很多白色小颗粒，石灰水中的溶质是氢氧化钙，空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可猜想该石灰水可能变质，故A不符合题意；
B、向白色小颗粒中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会产生气泡，故B不符合题意；
C、氢氧化钙微溶于水，白色小颗粒不一定全部为碳酸钙，也可能含有氢氧化钙，故C符合题意；
D、石灰水中的溶质是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，白色颗粒的形成与二氧化碳有关，故D不符合题意。
故选C。
9. 树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。如表所列的分类与图示分类相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应；硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，可排除该选项，故选项错误。
B、化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等，故选项正确。
C、石灰水、双氧水均属于溶液，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
D、盐酸可用于金属除锈、制造药物等，与铁反应是盐酸的化学性质，属于性质，故选项错误。
故选：B。
10. 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. 氯化钠和碳酸钠都属于易溶物质
B. A点处是氯化钠溶液处于该温度时饱和状态
C. B点处降温时碳酸钠溶液的浓度会一直减小
D. 这两条曲线可解释“夏天晒盐冬天捞碱”的原因
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠和碳酸钠在20℃的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故A正确；
B、A点在氯化钠的溶解度曲线上，表示氯化钠的饱和溶液，故B正确；
C、B点在碳酸钠的溶解度曲线下方，表示碳酸钠的不饱和溶液，降温时碳酸钠溶液的浓度保持不变，直至碳酸钠溶液达到饱和，再降温后，有晶体析出，溶质质量分数会一直减小，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，蒸发结晶得到氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，降温结晶得到碳酸钠，故D正确。
故选C。
二、非选择题(共40分)
11. 阅读下面科普短文。
氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图3所示)。因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放大多与肉乳品业相关，除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，喂养畜禽所需饲料的种植过程中，氮肥的施用也会产生大量氨气。
（1）工业上可用 ___________的方法获得合成氨的原料N2。
（2）从“合成塔”中出来的气体是 ___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）可通过甲烷和H2O在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。
（4）科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是___________。
（5）雾霾形成过程中发生的反应属于 ___________类型。
（6）为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？___________(写一条)。
【答案】（1）分离液态空气
（2）混合物 （3）CH4+H2OCO+3H2
（4）提高合成氨反应的反应速率
（5）化合反应 （6）合理使用氮肥
【解析】
【小问1详解】
由于液态氮气的沸点低于液态氧气的沸点，因此工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2；
【小问2详解】
从“合成塔”中出来的气体中含有氮气、氢气和氨气，因此出来的气体属于混合物；
【小问3详解】
可通过甲烷和H2O在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；
【小问4详解】
催化剂作用是改变反应速率，因此研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨反应的反应速率；
【小问5详解】
雾霾形成过程中，氨气与大气中的硝酸反应生成硝酸铵，与大气中的硫酸反应生成硫酸铵，上述两个反应均为化合反应，符合“多变一”反应特点；
【小问6详解】
根据题干可知，氮肥的施用也会产生大量氨气，因此人类可采取的有效措施是合理使用氮肥。
12. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某兴趣小组对丹东市自来水进行了有关探究实验。
Ⅰ．探究自来水的酸碱性
（1）自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，但加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显__（填“酸”或“碱”）性。取样于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。将试管在空气中放置一段时间，发现溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与______气体的逸出有关。
（2）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，经分析丹东市自来水为低度硬水，还可以向自来水加入______，根据产生浮渣和泡沫的多少判断是硬水还是软水。
Ⅱ．用自来水配制碳酸钠溶液并进行兴趣实验
【配制溶液】
（3）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。兴趣小组同学准备用自来水配制碳酸钠溶液，但发现水中混有部分杂质，并有浑浊出现，因此实验室在配制溶液时，应该使用____水。
（4）兴趣小组用自来水制备了一部分实验所需的水，用来配制溶质质量分数分别为1%、2%和3%的Na2CO3溶液。若配制50g溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，下列操作不正确的是___（填字母）。
A. 用托盘天平称取2.50gNa2CO3固体
B. 选用50mL量筒量取所需体积水
C. 选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（5）分别测定25℃时上述3种溶液的pH，记录数据如表：
分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出结论是________________________________。
【制备碳酸亚铁】
（6）碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，促进血红蛋白的生成。兴趣小组同学准备用配好的Ⅰ号Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3，已知溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。在烧杯中制备FeCO3沉淀时，选用的加料方式应该是将____溶液缓慢加入盛有____溶液的烧杯中。
（7）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，会发生反应4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2，则X的化学式为____。
【模拟泡沫灭火器】
（8）兴趣小组做完上述实验还剩下一部分碳酸钠溶液，准备用来模拟泡沫灭火器原理。实验室可用碳酸钠和稀盐酸的反应来模拟泡沫灭火器，使用53gNa2CO3理论上可以生成____gCO2，灭火原理利用了CO2__________的化学性质。
【答案】（1） ①. 碱 ②. 二氧化碳##CO2
（2）肥皂水 （3）蒸馏 （4）AC
（5）25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，溶液的碱性越强
（6） ①. Na2CO3 ②. FeSO4
（7）Fe(OH)3 （8） ①. 22 ②. 不可燃，不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
无色酚酞试液遇碱性溶液变红，则加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显碱性，取样于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。将试管在空气中放置一段时间，发现溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与二氧化碳(CO2)气体的逸出有关。
【小问2详解】
经分析丹东市自来水为低度硬水，可以向自来水加入肥皂水，若产生的浮渣多、泡沫少说明是硬水，反之为软水。
【小问3详解】
兴趣小组同学准备用自来水配制碳酸钠溶液，但发现水中混有部分杂质，并有浑浊出现，所以实验室在配制溶液时，应该使用蒸馏水。
【小问4详解】
A、托盘天平能称准到0.1g，应用托盘天平称取2.5gNa2CO3固体，而不是2.50gNa2CO3固体，错误；
B、水的体积为=47.5mL，则可选用50mL量筒量取所需体积的水，正确；
C、选用带橡胶塞的细口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签，而不是广口瓶，错误。
故选AC。
【小问5详解】
分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出结论：25℃时，Na2CO3溶液溶质质量分数越大，溶液的碱性越强。
【小问6详解】
已知：溶液pH>8.8时，Fe2+会完全转化为Fe(OH)2沉淀，在烧杯中制备FeCO3沉淀时，选用的加料方式应该是将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中。
【小问7详解】
根据反应4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2可知，反应前有4个Fe、4个C、20个O、12个H，反应后有4个X、4个C、8个O，根据反应前后原子的种类和数目不变，4X中含有4个Fe、12个O、12个H，则X中有1个Fe、3个O、3个H，即X的化学式为Fe(OH)3。
【小问8详解】
设53gNa2CO3理论上可生成的二氧化碳质量为x，
= 解得x=22g
即使用53gNa2CO3理论上可生成22gCO2，灭火原理利用了CO2不可燃，不支持燃烧的化学性质。
13. 二氧化碳是生活中的一种重要气体，某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目学习。
【实验室制取干燥的二氧化碳】
（1）图1A中发生的化学反应方程式为___________。
（2）B中需连接如图Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净的CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是________，装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是_________。
【探究影响大理石与稀盐酸反应制取CO2快慢的因素】
（3）为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如表所示。每组实验大理石质量相等，且均在反应开始后，就立即用排水法连续收集等体积CO2，表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。
①对比表格中实验2和4可得出的结论是__________。
②每组实验均在反应开始后立即收集第1瓶气体，能否对实验造成干扰？阐述理由_________。
【探究二氧化碳的性质】
（4）相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。
①0～15s，压强迅速上升是因为__________。
②100s时，实验__________中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收。
③对比bc组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，其原因是__________。
【二氧化碳与环境保护】
（5）2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列不属于低碳行动的是__________。
A. 减少私家车使用多坐公交B. 加快能源结构转型，向清洁能源发展
C. 加强国际合作与交流，共同开发新能源D. 大力发展火力发电
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2） ①. cdab ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
（3） ①. 颗粒大小相同的等质量的大理石和等体积的盐酸溶液反应，盐酸浓度越大，反应越快 ②. 否，刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多
（4） ①. 向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大 ②. c ③. 氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高 （5）D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图A中发生的反应为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
盐酸和碳酸钙制取二氧化碳实验中，盐酸易挥发，且溶液中含有水分，则产生的气体中含有氯化氢气体和水蒸气，故应先通入饱和碳酸氢钠溶液中，除去气体中的氯化氢，由c口进入，气体可以充分和碳酸氢钠溶液反应，d口排出，再通入浓硫酸溶液，除去气体中的水分，由a口进入，使气体中的水分可以和浓硫酸充分接触，b口排出，故连接顺序为：cdab；装置Ⅱ中饱和碳酸氢钠液可以和氯化氢反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；故填：cdab；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
【小问3详解】
①对比表格中实验2和4，可知改变的盐酸的浓度，盐酸的体积和大理石形状均不变，通过对比数据可得出，盐酸浓度越大，大理石与稀盐酸反应的速率就越快，生成气体所用时间就越短，故填：颗粒大小相同的等质量的大理石和等体积的盐酸溶液反应，盐酸浓度越大，反应越快；
②刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多，不影响实验结果；故填：否，刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多；
【小问4详解】
①0～15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大；故填：向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大；
②根据题干信息，锥形瓶内集满二氧化碳，如果100s时二氧化碳被完全吸收，此时气体的压强会大幅度减小，通过对比实验a、b、c，实验c中压强变化最大，故填：c；
③对比bc组实验，实验c压强减小明显，故氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好。相同温度下，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度，所以相同条件下，分别用等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，故填：氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高；
【小问5详解】
A、减少使用私家车，乘坐公共交通能减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、加快能源结构转型，向清洁能源发展，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、加强国际合作与交流，共同开发新能源，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、大力发展火力发电，化石燃料燃烧会污染空气，不属于低碳行动，故D符合题意；
故选：D。
14. 龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片《如果国宝会说话》中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。某兴趣小组的学生们了解“鎏金铁芯铜龙”的历史渊源、艺术特色及主要材质后，对国宝展开了讨论。
【国宝选材】
（1）“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是__________。
A. 金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰
B. 金比铁的硬度小，易变形
C. 铁的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形
D. 铜的延展性比铁更好，易于铸造
（2）金属材料的性能与用途息息相关，请用“—”进行连线。
【铸造工艺】
“鎏金铁芯铜龙”的铸造工艺体现出唐代工匠对金属材料的性质及性能的思考及运用，某兴趣小组同学针对国宝提出了几个问题并设计实验进行验证。
（3）问题一：为何是“铁铸内芯”，而不是“铁制外层”？
根据学过的铁的性质可知，铁在空气中易与__________发生反应，导致生锈，因此“铁铸内芯”。
（4）问题二：如何实现“铁上包铜”？
西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”这样的记载，中国劳动人民意识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而实现“铁上包铜”。为了模拟此过程，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，实验中除观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色外，还看到出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
查阅资料：CuSO4溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气；溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小；FeSO4溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
探究一：探究CuSO4溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的CuSO4溶液进行如表实验。并记录了现象。
①由实验bd推知：温度相同时，CuSO4溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验__________推知：浓度相同时，CuSO4溶液酸性强弱与温度有关。
探究二：探究铁与CuSO4溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30mL5%冷的CuSO4溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
②由图1和图2可知，铁与CuSO4溶液反应过程中，溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)，其原因是________。请再设计一个对比实验继续进行验证：用__________配制30mL5%的CuSO4溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH。
③小组同学又配制了30mL5%的CuSO4溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)，分析图3，依据__________可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。
④有细心的同学发现，同样用30mL5%的CuSO4溶液做实验，图1和图3曲线的起点pH不同，原因可能是_________，请设计实验进行验证_________。
⑤依据上述探究实验，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要___________。
⑥在铁制模型镀铜前要用酸清除铁表面的氧化膜，请写出盐酸去除氧化膜的化学方程式__________，但不能长时间用酸浸泡铁制模型的原因是__________。
【国宝防护】
（5）鎏金除具有装饰作用外，还可以起到保护器物的作用。防止金属腐蚀是保护金属资源的一个重要方法，除此，还有哪些保护金属资源的方法：__________(写出一条即可)。
【答案】（1）CD （2）
（3）氧气、水 （4） ①. ab##cd ②. 增强 ③. 硫酸亚铁溶液会与氧气反应产生氢离子 ④. 煮沸并冷却的蒸馏水 ⑤. pH不再改变 ⑥. 温度不同 ⑦. 控制其他条件(浓度、含氧量等)一定，取不同温度的硫酸铜溶液，用pH传感器测其pH ⑧. 在密闭容器中进行 ⑨. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑩. 铁能与酸反应
（5）合理有效地开采矿物##回收利用废旧金属##寻找金属的代用品（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，铁比铜的强度要高，但是铜的延展性比铁更好，所以就是取铁的强度和铜的延展性来弥补两种材质的不足，另外再镀金，是利用金的稳定性，不易被氧化的特性，整体起到了保护作用，故选CD；
【小问2详解】
不锈钢具有较强的抗腐蚀性，可用于医疗器械、炊具、容器、反应釜，铅锑合金熔点低，可用于保险丝，硬铝强度和硬度大，用于飞机、火箭、轮船等制造业，钛合金无毒、质轻、生物相容性好，用于人体植入物，如假肢等，如图；
【小问3详解】
铁在空气中易与氧气、水发生反应，导致生锈；
【小问4详解】
①实验ab或cd中，除了温度不同，硫酸铜溶液的浓度相同，推知浓度相同时，CuSO4溶液酸性强弱与温度有关；
②由图可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的pH逐渐减小，酸性增强，由于氧气的浓度不断减小，则可能是硫酸亚铁溶液会与氧气反应产生氢离子，所以溶液酸性增强，设计一个对比实验进行验证，上述实验中与氧气接触，该实验中需要不与氧气接触，气体的溶解度随温度的升高而减小，将蒸馏水煮沸除去蒸馏水中溶解的氧气，则设计一个对比实验为用煮沸并冷却的蒸馏水配制30mL5%的CuSO4溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH；
③铁与硫酸铜溶液反应，溶液的pH会发生变化，则依据pH不再改变可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止；
④温度升高，硫酸铜溶液的酸性增强，则图1和图3曲线的起点pH不同，原因可能是温度不同，根据控制变量唯一的原则，可控制其他条件(浓度、含氧量等)一定，取不同温度的硫酸铜溶液，用pH传感器测其pH；
⑤根据上述探究实验可知，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要在密闭容器中进行；
⑥铁制模型表面的氧化膜是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，但不能长时间用酸浸泡铁制模型的原因是铁能与酸反应；
【小问5详解】
鎏金除具有装饰作用外，还可以起到保护器物的作用，防止金属腐蚀是保护金属资源的一个重要方法，还有合理有效地开采矿物、回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等。选项
甲
乙
丙
丁
图示
A
复分解反应
二氧化硫与氢氧化钠反应
硫酸与锌反应
硫酸铜与氢氧化钡反应
B
化合物
氧化物
酸
碱
C
溶液
石灰水
蒸馏水
双氧水
D
盐酸的用途
金属除锈
制造药物
与铁反应
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶质质量分数
1%
2%
3%
溶液pH
11.62
11.76
11.90
序号
反应物
收集一瓶气体所需要的时间(单位：秒)
盐酸浓度
盐酸体积
大理石形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
13
13
15
17
26
实验4
块状
12
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
﹣
实验6
块状
20
31
59
﹣
﹣
﹣
合金性能
合金用途
不锈钢具有较强的抗腐蚀性
做保险丝
铅锑合金熔点低
做人体植入物，如假肢等
硬铝强度和硬度大
做医疗器械、炊具、容器、反应釜
钛合金无毒、质轻、生物相容性好
用于飞机、火箭、轮船等制造业
实验
不同的CuSO4溶液
出现浅绿色溶液速度
有无红色固体生成
有无气泡
a
3%CuSO4冷溶液
96s
有
无
b
3%CuSO4热溶液
77s
有
无
c
5%CuSO4冷溶液
48s
有
无
d
5%CuSO4热溶液
23s
有
有