重庆市渝西中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Si—28 K—39 Fe—56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C. “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D. “C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 下列说法正确的是
A. 苏打可以治疗胃酸过多B. 氧化铝可用作耐火材料
C. 常温下铁片与浓硫酸不反应D. 单质铜和单质硫混合加热生成CuS
3. 下列离子方程式书写不正确是
A. 硫化钠溶液显碱性：
B. 将溶液滴入稀盐酸中：
C. 明矾溶液与过量氨水混合：
D. 向溶液中加入少量溶液：
4. 三氯氧磷()可由如下两种方法制取：，，其中的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 中只含有键B. 基态原子第一电离能：Cl>S>P
C. 的VSEPR模型为四面体形D. 和中P原子的杂化类型不相同
5. 可与氢氟酸反应生成，也可与NaOH溶液反应生成，还可被还原得到制造芯片的Si．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 20gHF和DF的混合物中含有的中子数为9
B. 标准状况下，33.6LHF中含有的质子数为15
C. 28g晶体硅中含的Si—Si键数目为2
D. 1L2.0ml/L溶液中含有的O原子数为6
6. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 某有机物的结构如下图，该物质能保护植物抵抗环境的各种刺激。下列有关说法不正确的是
A. 该有机物分子式为B. 该有机物分子中含有3种含氧官能团
C. 该物质最多能与8ml发生加成反应D. 该有机物能与溶液发生显色反应
8. 某含铜催化剂的阳离子的结构如下图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是
A. 元素电负性：W>Z>Y
B. Z、W的最简单氢化物可形成氢键
C. W元素的氧化物对应的水化物能与CuO反应
D. W元素的单质与水反应属于置换反应
9. 在催化作用下发生反应：。其反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 吸附在上的H带正电荷
B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量
C. 该过程中有s—键的形成
D. 合成过程中不断分离出，有利于平衡正向移动
10. 晶体的立方晶胞如下图所示，晶胞参数为apm，若A点原子坐标为，B点原子坐标为，已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为232g/ml。下列说法不正确的是
A. 该晶体中与等距且紧邻的有8个
B. C点原子坐标为
C. 该晶体的密度为
D. 该晶体属于离子晶体
11. 通过电化学装置将CO转化为碳酸盐的原理如下图所示。下列说法正确的是
A. a为电源的正极，电极上发生还原反应
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 阴极产生标准状况下22.4L气体，理论上可处理28gCO
D. 电解总反应为
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 室温下，向10.0mL溶液中逐滴加入0.100盐酸，滴定曲线如图所示，其中b、c为滴定终点。下列说法正确是
A. 溶液中水的电离程度：c点>b点>a点
B. 在逐滴加入盐酸的过程中所有离子浓度都减小
C. a、b、c三点均存在：
D. a点溶液中：
14. 一定条件下，将NO还原成的反应为：。在恒容密闭容器中按体积比为1∶1充入反应物，反应后有关数据如图。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 其他条件不变时，在容器中充入Ar，可提高NO的转化率
C. 400℃后，催化效率降低的原因可能是温度过高催化剂失活
D. 使用催化剂，O点的平衡转化率可提高到M点
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 废旧镍氢电池[主要含有大量的Ni、NiO、稀土金属(用RE表示)、Fe、Mg、Ca、和等]，废旧镍氢电池中金属分离以及镍的回收流程如下。已知：的溶解度大于。
（1）中S元素的化合价为_______，基态Ni原子的价层电子排布式为_______，“废液”中所含的主要盐的化学式为_______。
（2）Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的原因是_______。
（3）“酸浸”过程pH=2时稀土金属的浸出率最高，pH＜2时浸出率低的原因是_______。
（4）“氧化”所发生反应的离子方程式为_______。
（5）“酸浸”后Mn元素都转化为，则“除锰”时发生反应的离子方程式为_______。
（6）“除钙、镁”步骤中，当溶液中恰好完全沉淀时，滤液中_______。常温时，。
16. 高铁酸钾()具有高氧化能力，常用于催化、氧化和消毒等方面。其可溶于水，在0～5℃强碱性溶液中较稳定，在酸性和弱碱性时易与水反应。
实验室利用如图装置制取(夹持仪器略)。
（1）仪器a的名称为_______，支管的作用是_______。
（2）试剂b的名称为_______。
（3）有同学认为该装置A、B之间还需改进，否则会导致产率降低，改进方法是_______。
（4）三颈烧瓶中加入过量KOH溶液的目的是_______。
（5）在三颈烧瓶中先制取KClO，然后在不断搅拌下将90%的溶液分批加入烧瓶中，制得溶液，该反应的离子方程式为_______；将制得的溶液冷却结晶时，需继续补加适量的KOH，主要原因是_______。
（6）称取4.0g所得产品溶于适量KOH溶液中，加入足量充分反应后过滤，将滤液配制成500mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000溶液滴定。重复操作3次，平均消耗标准液的体积为25.00mL。移取待测液的滴定管应选用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)；该样品的纯度为_______%。(涉及的转化关系为)
17. 氮氧化物(、、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。
（1）反应 分为三步基元反应完成。
第一步： (决速步骤)
第二步：
①活化能最高的是第_______步。
②第三步反应的热化学方程式为_______。
③为了提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为_______(写一条)。
（2）已知反应。某温度下向2.0L刚性密闭容器中充入1ml(g)和2ml(g)，发生该反应，测得容器内气体总压强(p)与时间(t)的变化如下表所示：
①用表示0～4min内平均反应速率为_______。
②该温度下的压强平衡常数_______kPa。
（3）NO催化分解ICl制取和的原理为：
反应I：
反应II： 。
反应的～T的关系如图所示。430K时，反应的K=_______。
（4）催化电解NO吸收液可生成多种物质，其中将NO还原为催化机理如图甲所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%，法拉第效率之比等于转移电子的物质的量之比)随电解电压的变化如图乙所示。
①由图甲可知，催化电解NO生成的电极反应式为_______。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为_______。
18. 化合物G是合成药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：。
（1）有机物C中的官能团名称为_______，反应A→B的反应类型为_______。
（2）B→C的化学方程式为_______。
（3）C＋D→E为可逆反应，推测的作用为_______。
（4）已知E和F互为同分异构体，F的结构简式为_______。
（5）有机物W为B的同分异构体，符合下列条件的W的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种物质的结构简式_______。
①能发生银镜反应；
②遇溶液显紫色；
③核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1。
（6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原料合成的合成路线_______。A．验证铁钉的吸氧腐蚀
B．观察与发生取代反应的现象
C．制取并收集
D．探究压强对平衡的影响
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
向2—溴丁烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸酸化的溶液
有淡黄色沉淀生成
该卤代烃中含有溴元素
C
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水
蔗糖变黑，澄清石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体一定是
D
将盐酸酸化的溶液加水稀释
溶液黄色变绿色，最终变为蓝色
溶液中减小，增大
反应时间(t)/min
0
2
4
6
8
10
p/(×100kPa)
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00