资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩12页未读，
继续阅读
四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期入学考试化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期入学考试化学试题（Word版附解析），文件包含四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期入学考试化学试题Word版含解析docx、四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期入学考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
1. 某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是
A. M分子中处于同一平面的原子最多有16个
B. M能与NaOH溶液发生反应
C. M分子式为
D. M能发生加成反应、取代反应
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含c分子数为
B. 1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为
C. 固体含阴离子数为
D. 完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为
3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X。X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族。下列说法中正确的是
A. 原子半径：X>Y>ZB. 第一电离能：X>Y>W
C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>XD. 电负性：Y>X>W>Z
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5. 一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应酸碱混合高电压水系可充电电池的充电过程如图。下列说法中错误的是
A. 充电时，电极a与电源的负极相连
B. 放电时，在电极a区加入溶液作电解质溶液
C. 放电时，电极b的电极反应式为
D. 充电时，当电极a处生成时，有通过交换膜N
6. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题
7. 亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和氯化氢，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）试剂X为___________，D中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是___________。
（3）尾气含有NO、Cl2、NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理。
①无水CaCl2的作用是___________。
②写出NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式___________。
（4）有同学认为NaOH溶液只能吸收Cl2和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用KMnO4溶液可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
（5）制得的NOCl中可能含有少量NO2杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40ml·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12)
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，___________。
②计算产品的纯度为___________%(保留1位小数)。
8. 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：；②硫脲：具有还原性；③在空气中易被氧化为；④为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）在“焙烧”时，氧化数据如表所示：
在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是______。
（2）滤渣A的主要成分是______(填写化学式)。
（3）溶液还可经过一系列操作得到，将固体与混合真空加热可得无水，其中固体的作用是______。
（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为____。
（5）步骤④发生反应的离子方程式为_____。
（6）若常温下，，，恰好沉淀完全时，此时测得溶液的，则溶液中______。
（7）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式________。
9. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇；
反应1：1:
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）＝_______
（3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。
A. 加入催化剂，反应速率增大B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态
C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动D. 平衡后，充入，平衡转化率增大
（4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。
控速反应方程式为_________。
（5）T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。
①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。
②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。
（6）T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式）
10. Ⅰ．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子排布式为_____。
（2）一种含镓的药物合成方法如图所示：
化合物Ⅱ中Ga的配位数为____，_____。
Ⅱ．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
（3）①在同一周期中比Se元素的第一电离能大的元素有____种。
②Se的某种同素异形体为环状结构，是的等电子体，环中Se原子的杂化方式为_____。Se−Se−Se平均键角最接近：____(填选项序号)。
a． b． c．
（4）的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数分别为_____，已知Cd和Se的原子半径分别为b nm和c nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____(列出计算式)。
11. 化合物G是合成心血管类药物米洛沙星的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______，该反应不直接选择浓溴水作为反应物的原因是____________。
（2）D的结构简式为______，E中官能团的名称为______。
（3）F→G化学方程式为____________。
（4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为____________。
（5）F与足量氢气反应所得产物的结构简式为______（用“*”标记出其中的手性碳原子）。已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。A
B
C
D
制取并收集纯净干燥的氨气
验证SO2的酸性和漂白性
模拟侯德榜制碱法获得NaHCO3
比较S、C、Si的非金属性
气氧化法
氧化温度/℃
氧化率/％
氧化时间/h
暴露空气中
110～120
90
18
在对流空气氧化炉中
110～120
99
8
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
1. 某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是
A. M分子中处于同一平面的原子最多有16个
B. M能与NaOH溶液发生反应
C. M分子式为
D. M能发生加成反应、取代反应
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含c分子数为
B. 1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为
C. 固体含阴离子数为
D. 完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为
3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X。X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族。下列说法中正确的是
A. 原子半径：X>Y>ZB. 第一电离能：X>Y>W
C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>XD. 电负性：Y>X>W>Z
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5. 一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应酸碱混合高电压水系可充电电池的充电过程如图。下列说法中错误的是
A. 充电时，电极a与电源的负极相连
B. 放电时，在电极a区加入溶液作电解质溶液
C. 放电时，电极b的电极反应式为
D. 充电时，当电极a处生成时，有通过交换膜N
6. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题
7. 亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和氯化氢，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）试剂X为___________，D中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是___________。
（3）尾气含有NO、Cl2、NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理。
①无水CaCl2的作用是___________。
②写出NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式___________。
（4）有同学认为NaOH溶液只能吸收Cl2和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用KMnO4溶液可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
（5）制得的NOCl中可能含有少量NO2杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40ml·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12)
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，___________。
②计算产品的纯度为___________%(保留1位小数)。
8. 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：；②硫脲：具有还原性；③在空气中易被氧化为；④为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）在“焙烧”时，氧化数据如表所示：
在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是______。
（2）滤渣A的主要成分是______(填写化学式)。
（3）溶液还可经过一系列操作得到，将固体与混合真空加热可得无水，其中固体的作用是______。
（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为____。
（5）步骤④发生反应的离子方程式为_____。
（6）若常温下，，，恰好沉淀完全时，此时测得溶液的，则溶液中______。
（7）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式________。
9. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇；
反应1：1:
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）＝_______
（3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。
A. 加入催化剂，反应速率增大B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态
C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动D. 平衡后，充入，平衡转化率增大
（4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。
控速反应方程式为_________。
（5）T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。
①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。
②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。
（6）T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式）
10. Ⅰ．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子排布式为_____。
（2）一种含镓的药物合成方法如图所示：
化合物Ⅱ中Ga的配位数为____，_____。
Ⅱ．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
（3）①在同一周期中比Se元素的第一电离能大的元素有____种。
②Se的某种同素异形体为环状结构，是的等电子体，环中Se原子的杂化方式为_____。Se−Se−Se平均键角最接近：____(填选项序号)。
a． b． c．
（4）的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数分别为_____，已知Cd和Se的原子半径分别为b nm和c nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____(列出计算式)。
11. 化合物G是合成心血管类药物米洛沙星的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______，该反应不直接选择浓溴水作为反应物的原因是____________。
（2）D的结构简式为______，E中官能团的名称为______。
（3）F→G化学方程式为____________。
（4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为____________。
（5）F与足量氢气反应所得产物的结构简式为______（用“*”标记出其中的手性碳原子）。已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。A
B
C
D
制取并收集纯净干燥的氨气
验证SO2的酸性和漂白性
模拟侯德榜制碱法获得NaHCO3
比较S、C、Si的非金属性
气氧化法
氧化温度/℃
氧化率/％
氧化时间/h
暴露空气中
110～120
90
18
在对流空气氧化炉中
110～120
99
8
相关试卷
四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（含答案）： 这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题（含答案）： 这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期第五次月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期第五次月考化学试题（Word版附解析），文件包含四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期第五次月考化学Word版含解析docx、四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期第五次月考化学Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
