第五章 化工生产中的重要非金属元素 学情检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

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第五章 化工生产中的重要非金属元素 学情检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列物质属于硅酸盐产品的是（　　）A．尼龙绳 B．保鲜膜 C．青花瓷 D．金刚石2．光导纤维的主要成分是（　　） A．硅 B．玻璃 C．二氧化硅 D．沙子3．下列关于材料应用及成分表述错误的是（　　） ①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4．下列有关材料的说法正确的是（　　）A．铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，这些合金只存在吸氧腐蚀，不存在析氢腐蚀B．冬奥会礼仪服装用到的石墨烯材料、制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料、速滑竞赛服采用的聚氨酯材料都属于有机高分子材料C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维的相同D．神舟飞船使用的热控材料是新型保温材料-纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应5．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） ①pH=0的溶液中：Na+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=12的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离出的H+浓度c（H+）水=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．②④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．①④⑤7．下列推断合理的是（　　） A．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2也与H2O反应生成H2SiO3B．CO2与Na2O2反应生成O2，则SO2也与Na2O2反应生成O2C．Mg在CO2中燃烧生成C单质，则Ca也在CO2中燃烧生成C单质D．HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣ B．Fe2+、Na+、OH﹣、K+C．K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣9．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．N2不溶于水，可用作保护气B．NH3具有还原性，可用作制冷剂C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥10．下列装置按制备、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是（　　）A． B．C． D．11．浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是（　　）A．A中固体变蓝可证明有水生成B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）。 A．H＋、Cl-、Ca2+、 B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－13．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）A．H2CO3，HCO3﹣，CH3COO﹣，CN﹣B．HCO3﹣，CH3COOH，CN﹣，CO32﹣C．HCN，HCO3﹣，CN﹣，CO32﹣D．HCN，HCO3﹣，CH3COO﹣，CN﹣14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　） A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 15．下列说法正确的是（　　） A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体B．铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色C．氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉D．碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物16．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是（　　） A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，两反应物物质的量之比为1： 2C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣17．已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（　　） A．若X为单质，则X可能是或SB．若X为化合物，则X只能是C．反应①和②一定为氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y18．下列有关说法正确的是（　　）A．HClO是弱酸，但NaClO强电解质B．HCl，SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸19．在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是（　　）A．Na+、K+、Cu2+、 B．Ba2+、Na+、、Cl¯C．K+、Al3+、、Cl¯ D．Mg2+、Ca2+、Cl¯、20．下列关于离子检验叙述正确的是（　　） A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+C．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-D．某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－二、综合题21．2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢（H2S）是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水． 请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡．写山逸出气体完全燃烧的化学方程：　 　． （2）用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是　 　． （3）专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场．这利做法的理由是　 　． （4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险．对此，你对学习化学知识有何感想：　 　． 22．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。（1）试管①中反应的化学方程式是　 　； （2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是　 　；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有　 　性。（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是　 　，反应的离子方程式是　 　。 23．含氮化合物(、等)是石油工业主要的污染物之一，消除废水中含氮化合物是当今环保重要课题之一（1）电解食盐水生成活性氯(HClO)是降解溶液中铵态氮()的常见技术之一将一定浓度NaCl溶液与含铵态氮()的溶液混合后进行电解，电解过程中溶液中的活性氯的浓度、铵态氮()及总氮的去除率随时间的变化如图-1所示，溶液中的pH、电导率随时间的变化如图-2所示。曲线2表示　 　(填“铵态氮去除率”或“总氮去除率”)，120分钟以后，活性氯降解铵态氮主要反应的离子方程式为　 　。120分钟以后，溶液中电导率下降的主要原因是　 　。（2）还原技术是当今最有效成熟的去除的技术之一某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的可能反应机理如图-3所示。步骤①、②可表述为　 　(指明反应发生的位置，“…”表示催化剂吸附)。反应过程中消耗1mol，理论上可处理NO物质的量为　 　mol。24．现有五种物质：①钠 ②新制氯水 ③④⑤氨气，请按要求回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是　 　(填序号)。（2）将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是　 　(填化学式)。（3）将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为　 　 mol/L。 （4）实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为　 　。（5）实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的 溶液480mL。 ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是　 　。ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是　 　 (填字母)。A．称量所用砝码已生锈B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出25．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是　 　(填图中数字序号)。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是　 　(填字母序号)。a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：　 　NH4+ + 5 O2=2 NO2- + 　 　 H+ + 　 　+ 　 　（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是　 　，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是　 　mg·L-1·h-1。（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。①阳极的电极反应式：　 　；②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：　 　；③若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的c(H+)将　 　(填“增大”、“不变”或“减小”)。答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．尼龙绳属于有机高分子材料中的合成纤维，不属于硅酸盐，故A不符合题意；B．保鲜膜的化学成分是聚乙烯，属于有机高分子材料中的塑料，不属于硅酸盐，故B不符合题意；C．青花瓷是用黏土烧制而来，青花瓷的主要成分为硅酸盐，故C符合题意；D．金刚石是碳元素组成的单质，不属于硅酸盐，故D不符合题意；故答案为：C．【分析】含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答.2．【答案】C【解析】【解答】解：A．硅单质是良好的半导体材料，可以制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误； B．玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；D．沙子的主要成分是二氧化硅，还含有很多杂质，光导纤维的主要成分不是沙子，故D错误；故选C．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．3．【答案】B【解析】【解答】①水泥是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，故符合题意；②太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故不符合题意；③人造刚玉主要成分是氧化铝，故不符合题意；④玛瑙的主要成分是SiO2，故符合题意；故答案为：B。【分析】①水泥属于硅酸盐材料；②太阳能电池的主要原料是高纯硅；③人造刚玉主要成分是氧化铝；④玛瑙的主要成分是二氧化硅。​4．【答案】D【解析】【解答】A．铝、镁、钛等合金在强酸性环境中可发生析氢腐蚀，A不符合题意；B．聚氨酯是由有机小分子经聚合反应生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，而碳纤维复合材料属于无机材料，B不符合题意；C．芯片的主要材料是硅单质，C不符合题意；D．纳米气凝胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．酸性环境发生析氢腐蚀；B．碳纤维复合材料属于无机材料；C．芯片的主要材料是晶体硅；D．纳米气凝胶属于胶体。5．【答案】C【解析】【解答】墨玉、黑陶、琉璃都属于陶瓷制品，为硅酸盐材料；刀币的主要成分是合金，属于金属材料。因此刀币的化学成分与其他三种不同，C符合题意。故答案为：C【分析】齐国刀币的主要成分是合金，属于金属材料。6．【答案】A【解析】【解答】解：①pH=0的溶液，显酸性，Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故不选；②pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；③水电离出的H+浓度c（H+）水=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣，且NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，故不选；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故不选；⑥中性溶液不能存在Fe3+，且Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，Al3+、S2﹣发生相互促进水解反应，不能共存，故不选；故选A．【分析】①pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；②pH=12的溶液，显碱性；③水电离出的H+浓度c（H+）水=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；⑥中性溶液不能存在Fe3+，且Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，Al3+、S2﹣发生相互促进水解反应．7．【答案】C【解析】【解答】A.SiO2与H2O不反应，A不符合题意；B.CO2与Na2O2反应生成O2 ，而SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者发生反应生成Na2SO4，无O2生成，B不符合题意；C.Mg在CO2中燃烧生成C单质，还原性Mg>C，又因还原性Ca>Mg，所以Ca也能在CO2中燃烧生成C单质，C符合题意；D.HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，但HF气体溶于水形成的氢氟酸却为弱酸，D不符合题意。【分析】A、SiO2不溶于水；B、SO2具有还原性，与Na2O2反应只生成Na2SO4；C、金属性Ca>Mg，Mg能与CO2反应，则Ca也可以；D、HF的水溶液为弱酸；8．【答案】A【解析】【解答】解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确； B．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CO32﹣、Cl﹣与Ag+反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．故选A．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．9．【答案】C【解析】【解答】A．N2性质稳定，可用作保护气，故A不符合题意；B．NH3易液化，气化时吸热，可用作制冷剂，故B不符合题意；C．黑火药发生爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑， N元素化合价降低，被还原， KNO3作氧化剂，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火药，选项中性质与用途具有对应关系，C符题意；D．氮元素是农作物生长必须元素，铵根离子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，选项中性质与用途不具有对应关系，D不符题意；故答案为：C。【分析】A．N2性质稳定；B．NH3易液化；C．元素化合价降低，表现氧化性，元素化合价升高，表现还原性。D．氮元素是农作物生长必须元素，铵根离子容易被植物吸收。10．【答案】D【解析】【解答】A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；B.二氧化硫密度大于空气，应该从长管进入，故AB不符合题意；C.验证漂白性一般用品红溶液，故C不符合题意；D.二氧化硫易溶于氢氧化钠，因此需要防倒吸，故D符合题意；故答案为：D【分析】A.考虑反应需要加热；B.考虑密度大小；C.考虑漂白性主要是利用品红溶液；D.考虑防倒吸。11．【答案】C【解析】【解答】A：无水硫酸铜遇水变成蓝色，则A中固体变蓝可证明有水生成，故A不符合题意；B：二氧化硫能使品红溶液褪色，则B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成，故B不符合题意；C：SO2、CO2都能与氢氧化钠溶液反应，若将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，则SO2、CO2在C中被除去，D不能检验CO2，故C符合题意；D：SO2能被高锰酸钾溶液氧化成，若酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，则说明SO2全部被氧化，则D中溶液变浑浊的只能是CO2，则可证明有CO2生成，故D不符合题意；故答案为：C【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下生成SO2、CO2、H2O，产物水能使无水硫酸铜变蓝，产物SO2能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液氧化成，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊。12．【答案】C【解析】【解答】A. Ca2+与 之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项不符合题意； B. Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项不符合题意；C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项符合题意；D. Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。13．【答案】D【解析】【解答】解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【分析】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D．四种粒子之间不发生反应．14．【答案】C【解析】【解答】A．Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，因此Ag+和Cl-不能在水溶液中能大量共存，A项不符合题意；B． 和 会反应生成BaCO3沉淀，因此 和 不能在水溶液中能大量共存，B项不符合题意；C． 、 、 、 不会发生化学反应，可以大量共存，C项符合题意；D．H+和 会反应生成水和二氧化碳，因此H+和 不能在水溶液中能大量共存，B项不符合题意；故答案为：C。【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。15．【答案】B【解析】【解答】A.浓硫酸有强氧化性，不能干燥H2S、HI 等还原性气体，二氧化硫不能和浓硫酸反应，故可以用浓硫酸来干燥二氧化硫，故A错误；B.铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色，故B正确；C.氯气通入石灰乳反应可制备漂白粉，故C错误；D.碳酸钠碱性强，常用碳酸氢钠做治疗胃酸过多的药物 ，故D错误；故答案为：C。【分析】依据物质的性质判断，类比铝的钝化反应。16．【答案】C【解析】【解答】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A不符合题意；B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B不符合题意；C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C符合题意；D.在c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D不符合题意；故答案为：C。【分析】溶液的导电能力主要与溶液中离子的浓度有关。17．【答案】B【解析】【解答】A、若X为N2，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3；若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，A不符合题意。B、若X为H2S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4；若X为NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，B符合题意。C、反应①、反应②中都有O2参与反应，因此一定都属于氧化还原反应，C不符合题意。D、若X为S或H2S，则A为H2SO4，稀硫酸与Cu不反应，而浓硫酸与Cu在加热条件下课反应生成SO2，D不符合题意。故答案为：B【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项信息和物质转化进行分析即可。18．【答案】A【解析】【解答】解：A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A正确；B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故C错误；D、二氧化硫的水溶液是亚硫酸是二元弱酸，故D错误；故选A．【分析】A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥；C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；D、二氧化硫的水溶液是弱酸．19．【答案】B【解析】【解答】A．Cu2+有颜色，不符合无色要求，且在碱性溶液中会生成氢氧化铜沉淀，故A不选；B．Ba2+、Na+、、Cl¯均无色，且在碱性溶液中不发生任何反应，可大量共存，故B选；C．在碱性溶液中，Al3+会生成氢氧化铝沉淀，故C不选；D．在碱性溶液中，Mg2+会生成氢氧化镁沉淀，故D不选；故答案为：B。【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。20．【答案】B【解析】【解答】A.做钾的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，才可以确定原溶液中是否含有K+，A不符合题意；B.检验NH4+时，应加入NaOH溶液并加热，观察是否有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，若有，则说明原溶液中含有NH4+，B符合题意；C.检验SO42-时，应先加稀盐酸酸化，排除溶液中Ag+、CO32-、SO32-的干扰，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，C不符合题意；D.与AgNO3溶液反应形成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，故无法判断溶液中是否一定含有Cl-，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据焰色反应分析；B.根据NH4+的检验分析；C.根据SO42-的检验分析；D.根据Cl-的检验分析；21．【答案】（1）2H2S+3O2 2SO2+2H2O（2）酸雨（3）H2S气体可溶于水，这种做法可减少有毒气体的吸入（4）学习化学知识，对保护自己和他人生命意义重大【解析】【解答】解：（1）逸出气体含有硫化氢和甲烷，硫化氢完全燃烧能生成二氧化硫和水，反应的方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；（2）生成的二氧化硫溶于水能生成亚硫酸，从而形成酸雨，故答案为：酸雨；（3）硫化氢可溶于水，用湿毛巾捂住鼻子，能使硫化氢溶于水而减少有害气体的吸入，故答案为：H2S气体可溶于水，这种做法可减少有毒气体的吸入；（4）学习化学知识可以增强安全意识，故答案为：学习化学知识，对保护自己和他人生命意义重大． 【分析】根据题干提供的信息进行分析，硫化氢有剧毒，可溶于水，硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和水，生成的二氧化硫溶于水能形成酸雨来解答．22．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2）品红溶液褪色；还原（3）吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【解答】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。 【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。23．【答案】（1）总氮去除率；或；随着溶液中铵态氮()减少，与有效氯反应生成的的量少于电解消耗的的量，使得溶液中离子总浓度降低，电导率下降（2）氨气在催化剂的酸性吸附位与其反应生成与，生成的在催化剂的氧化还原位被氧化生成，催化剂被还原为；4【解析】【解答】（1）由于曲线的2的去除率始终低于曲线1的去除率，所以曲线2表示总氮去除率，反应中铵根被氧化硝酸根或亚硝酸根，次氯酸被还原，则120分钟以后，活性氯降解铵态氮主要反应的离子方程式为或。由于随着溶液中铵态氮()减少，与有效氯反应生成的的量少于电解消耗的的量，使得溶液中离子总浓度降低，电导率下降，因此120分钟以后，溶液中电导率下降。（2）根据转化关系图可知反应①②是氨气在催化剂的酸性吸附位与其反应生成与，生成的在催化剂的氧化还原位被氧化生成，而催化剂被还原为；根据关系图结合电子得失守恒可知1mol氧气可以得到4mol钒催化剂，通过反应①②可以得到4mol，4mol可以还原4molNO，所以理论上可处理NO物质的量为4mol。【分析】（1）次氯酸和铵根离子反应生成亚硝酸根离子、氯离子、水和氢离子；（2）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。24．【答案】（1）③④（2）Na2CO3（3）1.5（4）（5）500mL容量瓶；AC【解析】【解答】(1)根据以上分析，上述物质中属于电解质的是③ 、 ④ 。 (2)将钠长时间放置在潮湿的空气中，钠先被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠固体潮解后吸收空气中的二氧化碳，得到碳酸钠晶体，最终生成Na2CO3；(3)将0.5 L 1 mol/L 的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 1.5mol/L；(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，反应的化学方程式为 ；(5)ⅰ．配制1.0 mol/L的 溶液480mL，应选用500mL容量瓶，配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。ⅱ．A．称量所用砝码已生锈，氢氧化钠质量偏大，所配溶液浓度偏高，故答案为：A；B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选B；C．定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：C；D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选D；选AC。【分析】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，注意单质和混合物不是电解质；(2)钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3. 10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化) ；(3) 1mol/LFeCl3的溶液， 氯离子浓度为3mol/L，依据溶液稀释规律计算；(4)实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成；(5)i.依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；ii .分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影n响，依据c=进行误差分析。25．【答案】（1）②（2）ad（3）4；6；N2O；5H2O（4）25℃；1.125（5）2Cl- -2e- = Cl2↑；2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+；增大【解析】【解答】（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气转化为铵根离子是固氮作用；（2）a．氮气在水中的溶解度较小，海洋中存在少量游离态的氮，a符合题意；b．转化关系图可知，铵根离子中N的化合价为-3价，海洋中的氮循环起始于氮的还原，b不符合题意；c．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，c不符合题意；d．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，d符合题意；故答案为：ad； （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2-、H+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以配平得到离子方程式为：4NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O； （4）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理24h和处理48h后氨氮含量最少的温度是25℃，处理效果好，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率= =1.125mg/（L•h）； （5）①装置图分析可知和电源正极相连的为阳极，溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2 ↑；②氯气具有强氧化性酸性溶液中能氧化铵根离子为氮气除去，离子方程式为：2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+；③电解池中阳极电极反应是：2Cl--2e-=Cl2↑， 3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-，阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，电子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+，阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，所以c(H+)将增大。【分析】（1）固氮过程是将N2转化为氮的化合物的；（2）结合循环过程图分析；（3）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子个数守恒配平离子方程式；（4）氮氨含量最小，其反应温度最佳，结合表格实验数据分析；根据表格数据计算反应速率；（5）①Cl-在阳极发生失电子的氧化反应，生成Cl2，据此写出电极反应式；②电解产物Cl2和NH4+反应生成N2和HCl，据此写出反应的离子方程式；③结合电极反应式分析； 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7×10﹣5 HCN K=4.9×10﹣10 H2CO3 K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11温度/℃样本氨氮含量/mg[处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910