2024届湘豫名校联考高三第二次模拟考试理综试题-高中化学（含解析）

这是一份2024届湘豫名校联考高三第二次模拟考试理综试题-高中化学（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．杭州第19届亚运会是我国重要的体育赛事。下列有关叙述错误的是
A．开幕式采用数字烟花，有利于节省能源和保护环境
B．吉祥物“琮琮”名字源于文物“玉琮”，“玉琮”的主要成分是硅酸盐
C．主火炬首次采用甲醇为燃料，是非极性分子
D．推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解
2．果糖二磷酸钠口服液用于改善冠心病的心绞痛等辅助治疗。果糖二磷酸钠的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．果糖二磷酸钠中所含化学键有σ键、π键和氢键
B．该物质中所有C、P、O原子都采用杂化
C．1 ml该物质最多能消耗6 ml NaOH
D．该物质中O、P、Na的电负性依次减小
3．四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。它的结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A．四环素分子中含氧官能团有醇羟基、酚羟基、酮羰基和酰胺基
B．1个四环素分子中含4个手性碳原子
C．四环素分子与溴水能发生取代反应、加成反应
D．四环素分子具有抗氧化性，易与反应
4．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙述错误的是
A．X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YXX>Z
C．简单氢化物中键能：X>Z
D．上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X
5．吉林大学杜菲教授等人通过正极结构优化与单离子选择性隔膜的开发，构筑了高比能水系Zn-S解耦电池，如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时，电极1的电势高于电极2
B．充电时，发生还原反应
C．放电时，电极1的电极反应式为
D．充电时，电极2净减64g时转移1 ml电子
6．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．向含，，的溶液中滴加KCl溶液，混合液中与的关系如图所示，其中η代表，，。已知：反应的平衡常数称为稳定常数（），．常温下，。下列叙述正确的是
A．代表与的关系
B．常温下，
C．的平衡常数K为10
D．常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：
二、解答题
8．Ag、是两种重要的化工产品。某小组以含的废定影液为原料制备Ag和的流程如下。
请回答下列问题：
(1)现用15 ml⋅L浓硝酸和水以体积比1∶1的比例配制100 mL的硝酸，简述其操作是 。
(2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸溶”中制备的离子方程式为 。
(4)粗银提取纯Ag分两步进行：第一步，用物理方法即 除去大量Fe粉；第二步，将含少量Fe粉的银溶于盐酸，经 （填实验操作名称）、水洗、干燥得到纯银。
(5)“沉银1”发生的反应：，该反应的平衡常数为 （结果保留两位有效数字）。
已知：的平衡常数，。
(6)利用重结晶法从“沉银1”的滤液中提取大苏打，测定大苏打纯度。称取W g产品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用c ml⋅L溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。已知滴定反应：，该产品中的质量分数为 （用含c、V、W的式子表示）。三次平行实验发现，测得的产品纯度均大于实际值（实验操作均正确），其原因可能是 。
(7)银晶胞为面心立方最密堆积晶胞，如图所示。该晶胞中原子空间利用率为______（填标号）。（提示：原子空间利用率=原子总体积与晶胞体积之比）
A．B．C．D．
9．连二亚硫酸钠，也称为保险粉，常用作漂白剂和抗氧化剂。它的熔点为300℃（分解），引燃温度为250℃，不溶于甲醇，溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应并燃烧。某小组拟制备连二亚硫酸钠并探究其性质。请回答下列问题：
实验（一）制备。甲酸钠法制备流程如下：
(1)上述流程中，甲醇的作用是 （任答一条）。
(2)“系列操作”是洗涤、中温真空干燥。“中温真空干燥”的目的是 （任答两条）。
(3)利用图甲装置制备产品。
①A装置中反应器的名称是 ；B装置的作用是 。
②通入之前先通入一段时间的目的是 。A中HCOONa的氧化产物为，写出该反应的化学方程式： 。
(4)利用图乙装置完成“抽滤”。
相对普通过滤，“抽滤”的优点是 （任答一条），避免产品被空气中的氧气氧化；如果操作时发现安全瓶出现倒吸现象，可采取的措施是 。
实验（二）探究性质。利用图丙装置探究热稳定性。实验发现，B、C中溶液都变为无色。
(5)经检验，图丙中A试管内残留两种固体产物，其中一种固体遇稀硫酸生成浅黄色固体和有刺激性气味的气体，且氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1。则A中两种固体产物是 （填化学式）。
10．、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型是 。已知中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为 （填标号）。
A． B． C． D．
(2)已知，① kJ⋅ml，
② kJ⋅ml（）。
则 （用含a、b、c的式子表示）kJ⋅ml。
(3)实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是 （填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是 。
②将2n ml和n ml充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a ml，如果此时移走n ml和0.5n ml ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为 （填标号）。
A．ml B．ml C．ml D．0.5a mlml
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 ml 和0.2 ml ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是 ；曲线c改变的条件可能是 。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为 。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。]
11．山油柑碱（Acrnycine）是一种广谱抗癌药，一种合成路线如下。
已知：
；
（具有还原性，易被氧化）。
请回答下列问题：
(1)已知：对氨基苯甲酸的沸点为：340℃，C的沸点为312℃，二者差异的主要原因是 。
(2)山油柑碱中的含氧官能团有 （填名称），B的名称是 。
(3)D→E的反应类型是 。F→山油柑碱中，F在NaH作用下产生，则NaH的作用是 。
(4)C→D的化学方程式为 。
(5)在C的芳香同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。
①苯环上直接连接氨基（）；②能发生银镜反应
其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为 。
(6)已知：，以间甲基苯酚为原料制备3-羟基苯甲酸，设计合成路线 （其他试剂自选）。
选项
实验操作
实验目的
A
向有银镜（或铜镜）的试管中注入氨水
洗涤试管中银镜（或铜镜）
B
向溴的四氯化碳溶液中滴加NaOH溶液，充分振荡后，静置分层，水层无色
说明NaOH不能除去四氯化碳中溶解的溴
C
在溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄色
证明氧化性：
D
向生石灰中滴加浓氨水，并将气体通过碱石灰
制备干燥的氨气
参考答案：
1．C
【详解】A．采用数字烟花，可以减少实体烟花燃放，节省能源，减少等大气污染物排放，保护环境，A项正确；
B．“玉琮”的主要成分是含镁、钙、铝等元素的硅酸盐，B项正确；
C．是极性分子，C项错误；
D．聚乳酸、碳酸酯材料在自然界中均可水解生成可溶性小分子，以达到降解的目的，D项正确；
故选：C。
2．D
【详解】A．氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力，A错误；
B．氧原子若采取杂化，则不能形成磷氧双键，B错误；
C．与P连接的羟基、磷酸酯基均能与NaOH溶液反应，碳原子上连接的羟基不能与NaOH溶液反应，故1 ml果糖二磷酸钠最多能与3 ml NaOH溶液反应，C错误；
D．氧、氮、磷的电负性依次减小，同周期非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，故氧、磷、钠的电负性依次减小，D正确；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．四环素分子中含氧官能团有醇羟基、酚羟基、酮羰基和酰胺基，A项正确；
B．1个四环素分子中含5个手性碳原子，如图(标*的碳原子为手性碳原子)，B项错误；
C．四环素分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；苯环上酚羟基邻、对位有氢原子，能与溴发生邻、对位取代反应，C项正确；
D．四环素分子含有酚羟基、醇羟基，它们都能与O2发生反应，所以四环素分子具有抗氧化性，D项正确；
故选B。
4．A
【分析】基态R原子电子排布式为，R为碳元素；基态Y原子电子排布式为，Y为镁元素；能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色，故X为氧元素，Z为硫元素。
【详解】A．电负性：O>S>Mg，故MgO中离子键百分数比MgS大，A项错误；
B．杂化类型相同的分子，中心原子上孤电子对数越多，键角越小；杂化类型相同、孤电子对数相等的分子，中心原子电负性越大，成键电子对之间排斥力越大，键角越大，故键角：，B项正确；
C．O的原子半径小于S的原子半径，故的键能大于H-S的键能，C项正确；
D．在C、O、S、Mg中，O的第一电离能最大，D项正确；
故选：A。
5．C
【分析】由图可知放电时电极1为负极，Zn失电子生成，电极2为正极，S得电子生成Cu2S，据此分析解答。
【详解】A．放电时，电极1为负极，电极2为正极，正极电势高于负极电势，A项错误；
B．充电时，电极2为阳极，发生氧化反应，B项错误；
C．放电时，电极1发生氧化反应，锌生成四羟基合锌离子，C项正确；
D．充电时，电极2发生反应：，充电时，阳极材料有2 ml Cu由价升高至价进入溶液，转移4 ml电子，故电极2净减64 g时转移2 ml电子，D项错误；
故选：C。
6．D
【详解】A．铜、银都不能溶于氨水，故A错误；
B．溴能与NaOH溶液发生歧化反应，生成NaBr、NaBrO溶于水形成无色溶液，因此水层无色，故B错误；
C．在溶液中滴加酸化的溶液，可将I-氧化为I2，碘水呈黄色，不能确定是否将氧化为Fe3+，则不能证明氧化性：H2O2>Fe3+，故C错误；
D．生石灰吸水放出大量的热，并生成了碱，促进逸出，通过碱石灰可干燥氨气，故D正确；
故选D。
7．C
【分析】与组成类型相同，则直线斜率相同，结合图像可知代表与的关系，由a、b点数据可求出稳定常数：，，根据，可知代表，代表，由c点数据可求出稳定常数：，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析可知：代表与的关系，故A错误；
B．由以上分析可知，故B错误；
C． 的平衡常数：，故C正确；
D．根据稳定常数可知，组成类型相同的配合物，稳定常数越大，越难解离，金属离子浓度越小，故金属离子浓度：，故D错误；
故选：C。
8．(1)取50mL蒸馏水注入合适烧杯中，另取50 mL 15 ml⋅L浓硝酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌至均匀
(2)
(3)
(4) 用磁铁反复接近银粉表面 过滤
(5)
(6) 产品含有的等杂质与反应
(7)C
【分析】废定影液中加硫化钠溶液将银转化为Ag2S沉淀，过滤出沉淀，然后将Ag2S高温焙烧生成Ag和二氧化硫；粗银加硝酸溶解，生成硝酸银，硝酸银溶液中加盐酸将银转化为AgCl沉淀，在氯化银浊液中加Fe将银置换成Ag，再经提纯得到纯银。
【详解】（1）1∶1为体积比，直接将等体积两种液体混合即可，但需要将浓硝酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。具体操作：取50mL蒸馏水注入合适烧杯中，另取50 mL 15 ml⋅L浓硝酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌至均匀；
（2）硫化银在焙烧中生成银和，反应为：。
（3）银溶于硝酸生成硝酸银、水和NO，反应离子方程式为：。
（4）先用磁铁吸附混合物中的铁粉，再将含少量铁粉的银粉用盐酸溶解，然后过滤除去银粉。
（5）的平衡常数。
（6）根据反应的化学方程式可知，产品纯度。产品含有的等杂质，硫化钠与碘发生反应：，使消耗的增多，测得结果偏高。
（7）面心立方最密堆积晶胞的面对角线3个原子相切，设晶胞参数为a，原子半径为r，得，，，故选C。
9．(1)作溶剂（或降低产品溶解度）
(2)避免产品分解、避免产品被氧化、避免产品被引燃
(3) 三颈烧瓶（或三口烧瓶） 吸收尾气中的，防止污染空气；防止倒吸 排尽装置内空气 或
(4) 过滤速率快或得到的固体产物较干燥 打开安全阀
(5)、
【分析】由题给流程可知，向甲酸钠固体和氢氧化钠固体溶于甲醇水溶液所得溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与甲酸钠和氢氧化钠的乙醇混合溶液在70℃条件下反应生成连二亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应所得溶液经冷却结晶、过滤、洗涤得到甲醇水溶液和二水连二亚硫酸钠晶体；二水连二亚硫酸钠晶体脱水干燥后加入碳酸钠固体包装得到连二亚硫酸钠产品。
【详解】（1）依题意，HCOONa用甲醇溶解，及产品难溶于甲醇，遇水易分解，由此可推知甲醇的作用：作溶剂（或降低产品溶解度）。
（2）温度较高，产品易分解；连二亚硫酸钠中硫显+3价，具有强还原性，实验操作中应避免与空气长时间接触，避免产品分解、避免产品被氧化、避免产品被引燃。
（3）①由仪器构造可知A装置中反应器为三颈烧瓶（或三口烧瓶）；B装置的作用为：】吸收尾气中的，防止污染空气；防止倒吸；
②通入排尽装置内的空气，避免氧化产品，反应物有HCOONa、NaOH和，产物有、和。反应方程式为：或；
（4）抽滤就是减压过滤，过滤速率较快、得到的固体产物较干燥等；如果安全瓶中出现液体倒吸，打开安全阀，平衡瓶内气压。
（5）依题意，，分解生成了：，和X。根据原子守恒，X为。
10．(1) 四面体形 D
(2)
(3) Cat1 改变相同温度，变化值较小，较小 C
(4) 升高温度 加催化剂
【详解】（1）分子中P原子价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形。分子含5个单键，需要5个杂化轨道。基态P原子电子排布式为，3s、3p、3d能量相近，可以参与杂化，杂化类型为。
（2）根据盖斯定律可知，（②-①）÷4得目标热化学方程式，则 kJ⋅ml，由于b>a，则，三氯化磷与氯气反应生成五氯化磷是放热反应。
（3）①根据表达式可知，温度变化相同时，值越小，变化值(绝对值)越小，直线斜率越小，催化剂催化效能越大。由图乙可知，Cat1对应直线的斜率较小。
②移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时的物质的量小于原平衡的一半，故选C。
（4）①曲线a、b起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即温度：a>b。曲线c和b达到相同的平衡状态，只是前者先达到平衡，c反应速率较大，该反应是气体分子数不相等的反应，故c改变条件是加入催化剂，或加入效率更高的催化剂。
②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比。
，，kPa，。
11．(1)前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
(2) 醚键、酮羰基 邻硝基苯甲酸（或2-硝基苯甲酸）
(3) 取代反应 促进、断裂，提高产率
(4)
(5) 13
(6)
【分析】A先发生甲基氧化生成B，B为，B经还原得到C，C与发生取代反应生成D，D与发生取代反应生成E，E在DMF、加热条件下发生分子内加成反应生成F，F与(CH3)2SO4发生取代反应生成山油柑碱，据此分析解答。
【详解】（1）对氨基苯甲酸形成分子间氢键，邻氨基苯甲酸能形成分子内氢键，分子间氢键使沸点升高，而分子内氢键使沸点降低。
（2）由结构简式可知山油柑碱中含氧官能团为羰基、醚键；羧基作主官能团，硝基作取代基，则B的名称为邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)。
（3）D→E发生取代反应，副产物为氯化氢。F断裂氢氧键、氢氮键，与硫酸甲酯发生取代反应，氢化钠具有强还原性，能与活泼氢反应生成，促进氢氧键、氢氮键断裂。
（4）与发生取代反应生成，化学方程式为：；
（5）分两类：苯环上有2个取代基：氨基、甲酸酯基，有3种结构；苯环上有3个取代基：醛基、氨基、羟基，有10种结构，符合条件的结构有13种。在核磁共振氢谱上有四组峰的结构是对称结构：即氨基、甲酸酯基位于苯环对位，则满足峰面积之比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为：。
（6）设计合成路线，要保护酚羟基，因为酚羟基易被氧化。第一步，原料与硫酸甲酯反应；第二步，氧化甲基；第三步，恢复酚羟基，合成路线表示为：。