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2024届四川省泸州市高三二诊理科综合能力试题-高中化学（含解析）
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这是一份2024届四川省泸州市高三二诊理科综合能力试题-高中化学（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．用波尔多液防治农作物的病虫害，由于它具有强氧化性
B．钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应
C．硅单质是半导体材料，由于其导电性介于导体与绝缘体之间
D．用酒精来提取植物种子中的油，由于油脂易溶于酒精
2．苯乙烯()是一种重要的有机合成原料。下列有关苯乙烯说法错误的是
A．能发生加成反应B．与二甲苯互为同分异构体
C．分子中所有原子可能共平面D．能与乙烯混合制取塑料
3．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性。X、M同主族，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：YZB．常温X、Y的氢化物间能反应
C．最高正价：YMD．Z的氧化物都是酸性氧化物
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
5．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取：
D．检测酒驾的反应原理：
6．人工湿地-微生物燃料电池是一种将人工湿地植物根系的有机物[(CH2O)n]作为燃料的电池，燃料通过微生物厌氧分解产生电子和质子(H+)，将来自废水的某些有害物在另外一极通过微生物作用而净化，如将对氯苯酚()净化为苯酚()，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．质子从a极移动到b极
B．微生物主要起到催化剂的作用
C．b极的电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-
D．总反应式为：+(CH2O)n+H2O=+2Cl-+CO2↑+2H+
7．亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成和HCl。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A．图中制能实现“随开随用、随关随停”
B．碱石灰具有吸收多余或的作用
C．整套装置设计并无不妥，能达成目的
D．可将与混合加热制取无水
二、解答题
8．乙酰苯胺是染料和合成樟脑等的中间体，传统制备多为乙酸和苯温度计胺脱水缩合而成。反应原理为：CH3COOH++H2O，装置如图所示。在圆底烧瓶中加入9.00g(0.15ml)乙酸、4.65g(0.05ml)苯胺、0.14g锌粉，小火加热圆底烧瓶，保持温度计读数在105℃左右，生成的水(含少量乙酸)被蒸出分离，反应约1.5h，产率为58.0％。
已知：苯胺在空气中极易被氧化而变为黄色；各物质的性质见下表。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，分馏柱的作用是 。
(2)加入锌粉的目的是 。
(3)加入乙酸较苯胺多，其目的是 。
(4)实际操作中保持温度在105℃左右，不能过高与过低的原因是 。
(5)反应完成后，经冷却结晶、抽滤、重结晶制得产物。可以用重结晶方法提纯乙酰苯胺的原因是 。
(6)实验改进：将Zn替换为，多次实验结果如下表。的最佳用量为 mml；能用替代锌粉的证据是 (任答1点)。
9．工业废气中含大量的、NO、CO、，脱硫废水中主要含有、、、、、，以及易被氧化的有机悬浮物和大量的有机硫，有机硫充分曝气氧化为。某燃煤厂将工业废气与脱硫废水进行联合净化处理，其工艺流程如下：
常温下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
(1)曝气氧化中被氧化的离子有 ；滤渣A、C的化学式依次为 、 。
(2)用溶液除氮时，发生反应的离子反应方程式为 。
(3)NiOOH能用作镍镉电池正极材料，氧化沉镍反应的离子方程式为 。
(4)加盐酸调pH至5得到滤渣B，反应的离子方程式为 。
(5)流程中“①通入适量空气”，其NO与的最佳物质的量比为 ，气体a为什么不能直接排放到大气中？ 。
(6)结合信息计算，“曝气氧化”后当调时的浓度为 。
10．我国科学家已经突破用二氧化碳和氢气人工合成葡萄糖，进而合成淀粉，工业上可用甲烷制氢为人工合成淀粉提供原料。回答下列问题：
已知：
(1) kJ/ml。
(2)制氢反应为，在生成CO的同时，立即伴随反应，不考虑其它副反应。保持在T℃、560kPa条件下，向容积可变的密闭容器中投入10ml和10ml，、CO的转化率随时间的变化分别对应图甲、乙曲线。
①开始时，的分压 kPa；50min后反应到达平衡，用的压强变化表示这段时间的平均反应速率为 ，反应的压强平衡常数 (列出算式即可)。
②保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是 (选填“丙”、“丁”或“戊”)，请说明理由： 。
(3)我国学者研究了在金催化剂表面上的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上物种用·标注。可知，经历“过渡态1”的反应的 0(填“大于”“等于”或“小于”)；历程中某步反应放出能量为1.41eV，该步反应的化学方程式为： 。
11．环境和资源是时代的主题。回答下列问题。
(1)某环保型可降解泡沫添加剂结构简式如下。
①分子组成中电负性最大的元素是 ；依据洪特规则简答：基态时N原子的电子排布应满足 。
②分子中N原子的杂化方式有 ，共有 个手性碳原子(即连有四个不同的原子或基团的碳原子)；该添加剂具有 性(选填“酸”，“碱”或“中”)，从化学键变化的角度阐释具有该性质的原因： 。
(2)稀土矿是制备稀土金属的一种重要资源。下图是某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞，棱长为apm，An+离子占据立方体半数的四面体空隙。
③氧离子的配位数为 ，A的氧化物的化学式为 。
④当晶胞中有一半的An+离子被Bn+离子取代时，晶体的密度 (A、B的摩尔质量分别为、，代表阿伏伽德罗常数的值)。
12．广泛用于生物成像、荧光探针、防伪变色等多个领域的新型光致变色螺吡喃(SP-N)，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ；化合物I中的含氧官能团有羧基、硝基、 。
(2)反应C→D应选择的试剂是 (填标号)。
a． b． c． d．
(3)F生成G发生了加成反应，其化学方程式为 。
(4)化合物J的结构简式为 ，J→SP-N的反应类型为 。
(5)写出K的一种芳香族异构体的结构简式 。
(6)根据题中所给信息和、、、等常见试剂，设计合成的路线 。
药品
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
乙酰苯胺的溶解度
苯胺
无色液体
184.4
20℃
50℃
80℃
100℃
乙酰苯胺
白色结晶
114.3
304
0.46
0.84
3.45
5.55
乙酸
无色液体
16.6
117.9
物质的量／mml
0
0.80
1.6
2.5
3.3
4.1
粗产物颜色
黄
淡黄
淡黄
微黄
白
白
产率／％
47.0
52.7
52.7
56.1
58.3
53.1
金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
参考答案：
1．A
【详解】A．波尔多液防治农作物病虫害，是由于铜离子是重金属，能够使蛋白质变性，故A错误；
B．高温下铁能与水蒸气反应，故B正确；
C．硅单质是半导体材料，由于其导电性介于导体与绝缘体之间，故C正确；
D．油脂易溶于酒精，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．苯乙烯中含有的苯环和碳碳双键均可发生加成反应，A正确；
B．二甲苯和苯乙烯分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；
C．苯乙烯中含有的苯环和碳碳双键均为平面结构，且单键可旋转，则分子中所有原子可能共平面，C正确；
D．苯乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，可与乙烯混合制取塑料，D正确；
答案选B。
3．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性，则为NH4NO3，则X为N元素，X、M同主族，M为P元素，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等，7+15=22，则Y、Z为8+14或9+13，即O和Si或F与Al；
【详解】A．同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z (Si或Al)>C或B>Y(O或F)，A错误；
B．常温X、Y的氢化物间能反应NH3与H2O或HF能反应，B正确；
C．Y为O或F，一般没有正价，C错误；
D．Z的氧化物可能为SiO2或Al2O3，分别是酸性氧化物或两性氧化物，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1ml的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误；
C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5ml，则含有的电子数大于，C选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误；
B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误；
C ．NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确；
D．检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误；
故选C。
6．D
【分析】由图示可知，(CH2O)n转化成CO2，化合价由0价升高到+4价，失电子，故电极a为负极，电极b为正极，由此分析回答；
【详解】A．质子由负极移动到正极，即从a极移动到b极，A正确；
B．微生物主要起到催化作用，B正确；
C．b极电极发生反应为对氯苯酚得电子生成苯酚，电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-，C正确；
D．总反应为：2n+(CH2O)n+nH2O=2n+2nCl-+nCO2↑+2nH+，D错误；
故选D。
7．B
【分析】亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥通入三颈烧瓶，装置右端可利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，经饱和食盐水除去盐酸挥发的HCl气体后通入三颈烧瓶，发生反应生成亚硫酰氯(SOCl2)。
【详解】A．亚硫酸钠粉末会从多孔隔板口落入硫酸中，无法固液分离，实现“随开随用、随关随停”，A错误；
B．碱石灰具有吸收多余或的作用，B正确；
C．生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，未经过干燥将氯气通入三颈烧瓶将导致与水反应，且饱和食盐水导管应右长左短，C错误；
D．具有氧化性，与水反应生成二氧化硫具有还原性，混合加热无法制取无水，D错误；
答案选B。
8．(1) 冷凝管 可使未完全反应的反应物回流，提高利用率
(2)防止苯胺被氧化
(3)促使平衡正向移动，提高苯胺利用率，即提高乙酰苯胺产率
(4)温度过高，乙酸蒸出，反应物利用率降低；温度过低，不能分离反应过程中生成的水
(5)在不同温度下，乙酰苯胺溶解度差异较大
(6) 3.3 SnCl2使发黄的产物变白
【分析】利用苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，通过球形冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，反应后对粗产品进行进一步提纯。
【详解】（1）仪器a的名称：冷凝管；分馏柱的作用：可使未完全反应的反应物回流，提高利用率；
（2）苯胺易被氧化，加入锌粉，防止苯胺被氧化；
（3）加入乙酸较苯胺多，其目的是：促使平衡正向移动，提高苯胺利用率，即提高乙酰苯胺产率；
（4）实际操作中保持温度在105℃左右，温度过高，乙酸蒸出，反应物利用率降低；温度过低，不能分离反应过程中生成的水；
（5）用重结晶方法提纯乙酰苯胺的原因：在不同温度下，乙酰苯胺溶解度差异较大；
（6）的最佳用量为3.3mml；能用替代锌粉的证据是：SnCl2使发黄的产物变白。
9．(1) 和
(2)
(3)
(4)
(5) 4：1 气体a中混有有毒气体CO
(6)
【分析】工业废气中含大量的、NO、CO、，通入石灰石悬浊液后剩余、NO、CO，反应形成滤渣除去；通入适量空气将NO氧化为在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠；CO与形成；脱硫废水中主要含有、、、、、，以及易被氧化的有机悬浮物和大量的有机硫，有机硫充分曝气氧化为，同时将氧化为，调节使形成除去；加入亚硝酸钠溶液，与反应生成；溶液中加入NaClO将氧化与NaOH反应生成，与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠(偏铝酸钠)，加入盐酸调，形成氢氧化铝沉淀。
【详解】（1）根据分析，曝气氧化中被氧化的离子有和；滤渣A为氢氧化铁，滤渣C为亚硫酸钙；
（2）用溶液除氮时，发生反应的离子反应方程式: ；
（3）氧化沉镍反应的离子方程式：；
（4）加盐酸调pH至5得到滤渣B为氢氧化铝，离子方程式：；
（5）NO中氮元素从+2价变为亚硝酸钠中+3价，根据得失电子守恒，NO与氧气物质的量比值最好为4：1；气体a中含有毒性气体CO，不能直接排放至大气中；
（6）时铁离子完全沉淀，说明，调时的浓度：。
10．(1)-101
(2) 280 2.24 丁 若增大压强，平衡不移动，平衡逆向移动，转化率降低，同时压强增大，反应速率加快
(3) 小于
【详解】（1）① ；
② ；
③ ；根据盖斯定律，（②－①）×3－③得。
（2）①开始时，总压强为560kPa ，的分压；
50min后反应到达平衡，；
、，反应的压强平衡常数；
②保持温度不变，若增大压强，平衡不移动，平衡逆向移动，转化率降低，同时压强增大，反应速率加快；
（3）经历“过渡态1”的反应，产物能量高于反应物，；某步反应放出能量为1.41eV，根据反应历程能量变化可知，该步热化学方程式：。
11．(1) O 2p能级电子排布单独分占轨道，且自旋平行 sp3、sp2 7 碱性 氨基中的N原子具有孤电子对，易与H+结合
(2) 4
【详解】（1）①分子由C、H、O、N元素组成，电负性最大的元素：O；基态时N原子的电子排布应满足2p能级电子排布单独分占轨道，且自旋平行；
②根据分子中N原子成键方式，其杂化方式有sp3、sp2；根据分子结构可知，含7个手性碳原子；该添加剂含氨基官能团，具有碱性；氨基中的N原子具有孤电子对，易与H+结合；
（2）③根据均摊法计算，氧离子个数：，A离子在晶胞内有4个，化学式：；与氧离子距离最近且相等的A离子有4个，即配位数为4；
④当晶胞中有一半的An+离子被Bn+离子取代时，氧离子个数：，A离子2个，B离子2个，晶胞密度：。
12．(1) 甲苯 醚键
(2)b
(3)+→
(4) 取代反应
(5)
(6)
【分析】A发生硝化反应生成B，B物质中本环上的甲基被高锰酸钾氧化为羧基生成C，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E；对比F和G结构简式及反应可知，F发生加成反应生成G；根据已知，I发生反应生成J。
【详解】（1）A的化学名称：甲苯；化合物I中的含氧官能团有羧基、硝基、醚键；
（2）反应C→D发生还原反应，应选择可生成氢气的试剂；
（3）F生成G发生了加成反应，其化学方程式：+→；
（4）根据分析，化合物J结构简式：；J→SP-N的反应类型位取代反应；
（5）K的一种芳香族异构体的结构简式：；
（6）被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与发生取代反应生成，与发生取代反应生成，具体合成路线如下：。
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．用波尔多液防治农作物的病虫害，由于它具有强氧化性
B．钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应
C．硅单质是半导体材料，由于其导电性介于导体与绝缘体之间
D．用酒精来提取植物种子中的油，由于油脂易溶于酒精
2．苯乙烯()是一种重要的有机合成原料。下列有关苯乙烯说法错误的是
A．能发生加成反应B．与二甲苯互为同分异构体
C．分子中所有原子可能共平面D．能与乙烯混合制取塑料
3．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性。X、M同主族，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：YZB．常温X、Y的氢化物间能反应
C．最高正价：YMD．Z的氧化物都是酸性氧化物
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
5．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取：
D．检测酒驾的反应原理：
6．人工湿地-微生物燃料电池是一种将人工湿地植物根系的有机物[(CH2O)n]作为燃料的电池，燃料通过微生物厌氧分解产生电子和质子(H+)，将来自废水的某些有害物在另外一极通过微生物作用而净化，如将对氯苯酚()净化为苯酚()，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．质子从a极移动到b极
B．微生物主要起到催化剂的作用
C．b极的电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-
D．总反应式为：+(CH2O)n+H2O=+2Cl-+CO2↑+2H+
7．亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成和HCl。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A．图中制能实现“随开随用、随关随停”
B．碱石灰具有吸收多余或的作用
C．整套装置设计并无不妥，能达成目的
D．可将与混合加热制取无水
二、解答题
8．乙酰苯胺是染料和合成樟脑等的中间体，传统制备多为乙酸和苯温度计胺脱水缩合而成。反应原理为：CH3COOH++H2O，装置如图所示。在圆底烧瓶中加入9.00g(0.15ml)乙酸、4.65g(0.05ml)苯胺、0.14g锌粉，小火加热圆底烧瓶，保持温度计读数在105℃左右，生成的水(含少量乙酸)被蒸出分离，反应约1.5h，产率为58.0％。
已知：苯胺在空气中极易被氧化而变为黄色；各物质的性质见下表。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，分馏柱的作用是 。
(2)加入锌粉的目的是 。
(3)加入乙酸较苯胺多，其目的是 。
(4)实际操作中保持温度在105℃左右，不能过高与过低的原因是 。
(5)反应完成后，经冷却结晶、抽滤、重结晶制得产物。可以用重结晶方法提纯乙酰苯胺的原因是 。
(6)实验改进：将Zn替换为，多次实验结果如下表。的最佳用量为 mml；能用替代锌粉的证据是 (任答1点)。
9．工业废气中含大量的、NO、CO、，脱硫废水中主要含有、、、、、，以及易被氧化的有机悬浮物和大量的有机硫，有机硫充分曝气氧化为。某燃煤厂将工业废气与脱硫废水进行联合净化处理，其工艺流程如下：
常温下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
(1)曝气氧化中被氧化的离子有 ；滤渣A、C的化学式依次为 、 。
(2)用溶液除氮时，发生反应的离子反应方程式为 。
(3)NiOOH能用作镍镉电池正极材料，氧化沉镍反应的离子方程式为 。
(4)加盐酸调pH至5得到滤渣B，反应的离子方程式为 。
(5)流程中“①通入适量空气”，其NO与的最佳物质的量比为 ，气体a为什么不能直接排放到大气中？ 。
(6)结合信息计算，“曝气氧化”后当调时的浓度为 。
10．我国科学家已经突破用二氧化碳和氢气人工合成葡萄糖，进而合成淀粉，工业上可用甲烷制氢为人工合成淀粉提供原料。回答下列问题：
已知：
(1) kJ/ml。
(2)制氢反应为，在生成CO的同时，立即伴随反应，不考虑其它副反应。保持在T℃、560kPa条件下，向容积可变的密闭容器中投入10ml和10ml，、CO的转化率随时间的变化分别对应图甲、乙曲线。
①开始时，的分压 kPa；50min后反应到达平衡，用的压强变化表示这段时间的平均反应速率为 ，反应的压强平衡常数 (列出算式即可)。
②保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是 (选填“丙”、“丁”或“戊”)，请说明理由： 。
(3)我国学者研究了在金催化剂表面上的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上物种用·标注。可知，经历“过渡态1”的反应的 0(填“大于”“等于”或“小于”)；历程中某步反应放出能量为1.41eV，该步反应的化学方程式为： 。
11．环境和资源是时代的主题。回答下列问题。
(1)某环保型可降解泡沫添加剂结构简式如下。
①分子组成中电负性最大的元素是 ；依据洪特规则简答：基态时N原子的电子排布应满足 。
②分子中N原子的杂化方式有 ，共有 个手性碳原子(即连有四个不同的原子或基团的碳原子)；该添加剂具有 性(选填“酸”，“碱”或“中”)，从化学键变化的角度阐释具有该性质的原因： 。
(2)稀土矿是制备稀土金属的一种重要资源。下图是某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞，棱长为apm，An+离子占据立方体半数的四面体空隙。
③氧离子的配位数为 ，A的氧化物的化学式为 。
④当晶胞中有一半的An+离子被Bn+离子取代时，晶体的密度 (A、B的摩尔质量分别为、，代表阿伏伽德罗常数的值)。
12．广泛用于生物成像、荧光探针、防伪变色等多个领域的新型光致变色螺吡喃(SP-N)，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ；化合物I中的含氧官能团有羧基、硝基、 。
(2)反应C→D应选择的试剂是 (填标号)。
a． b． c． d．
(3)F生成G发生了加成反应，其化学方程式为 。
(4)化合物J的结构简式为 ，J→SP-N的反应类型为 。
(5)写出K的一种芳香族异构体的结构简式 。
(6)根据题中所给信息和、、、等常见试剂，设计合成的路线 。
药品
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
乙酰苯胺的溶解度
苯胺
无色液体
184.4
20℃
50℃
80℃
100℃
乙酰苯胺
白色结晶
114.3
304
0.46
0.84
3.45
5.55
乙酸
无色液体
16.6
117.9
物质的量／mml
0
0.80
1.6
2.5
3.3
4.1
粗产物颜色
黄
淡黄
淡黄
微黄
白
白
产率／％
47.0
52.7
52.7
56.1
58.3
53.1
金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
参考答案：
1．A
【详解】A．波尔多液防治农作物病虫害，是由于铜离子是重金属，能够使蛋白质变性，故A错误；
B．高温下铁能与水蒸气反应，故B正确；
C．硅单质是半导体材料，由于其导电性介于导体与绝缘体之间，故C正确；
D．油脂易溶于酒精，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．苯乙烯中含有的苯环和碳碳双键均可发生加成反应，A正确；
B．二甲苯和苯乙烯分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；
C．苯乙烯中含有的苯环和碳碳双键均为平面结构，且单键可旋转，则分子中所有原子可能共平面，C正确；
D．苯乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，可与乙烯混合制取塑料，D正确；
答案选B。
3．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性，则为NH4NO3，则X为N元素，X、M同主族，M为P元素，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等，7+15=22，则Y、Z为8+14或9+13，即O和Si或F与Al；
【详解】A．同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z (Si或Al)>C或B>Y(O或F)，A错误；
B．常温X、Y的氢化物间能反应NH3与H2O或HF能反应，B正确；
C．Y为O或F，一般没有正价，C错误；
D．Z的氧化物可能为SiO2或Al2O3，分别是酸性氧化物或两性氧化物，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1ml的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误；
C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5ml，则含有的电子数大于，C选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误；
B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误；
C ．NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确；
D．检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误；
故选C。
6．D
【分析】由图示可知，(CH2O)n转化成CO2，化合价由0价升高到+4价，失电子，故电极a为负极，电极b为正极，由此分析回答；
【详解】A．质子由负极移动到正极，即从a极移动到b极，A正确；
B．微生物主要起到催化作用，B正确；
C．b极电极发生反应为对氯苯酚得电子生成苯酚，电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-，C正确；
D．总反应为：2n+(CH2O)n+nH2O=2n+2nCl-+nCO2↑+2nH+，D错误；
故选D。
7．B
【分析】亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥通入三颈烧瓶，装置右端可利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，经饱和食盐水除去盐酸挥发的HCl气体后通入三颈烧瓶，发生反应生成亚硫酰氯(SOCl2)。
【详解】A．亚硫酸钠粉末会从多孔隔板口落入硫酸中，无法固液分离，实现“随开随用、随关随停”，A错误；
B．碱石灰具有吸收多余或的作用，B正确；
C．生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，未经过干燥将氯气通入三颈烧瓶将导致与水反应，且饱和食盐水导管应右长左短，C错误；
D．具有氧化性，与水反应生成二氧化硫具有还原性，混合加热无法制取无水，D错误；
答案选B。
8．(1) 冷凝管 可使未完全反应的反应物回流，提高利用率
(2)防止苯胺被氧化
(3)促使平衡正向移动，提高苯胺利用率，即提高乙酰苯胺产率
(4)温度过高，乙酸蒸出，反应物利用率降低；温度过低，不能分离反应过程中生成的水
(5)在不同温度下，乙酰苯胺溶解度差异较大
(6) 3.3 SnCl2使发黄的产物变白
【分析】利用苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，通过球形冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，反应后对粗产品进行进一步提纯。
【详解】（1）仪器a的名称：冷凝管；分馏柱的作用：可使未完全反应的反应物回流，提高利用率；
（2）苯胺易被氧化，加入锌粉，防止苯胺被氧化；
（3）加入乙酸较苯胺多，其目的是：促使平衡正向移动，提高苯胺利用率，即提高乙酰苯胺产率；
（4）实际操作中保持温度在105℃左右，温度过高，乙酸蒸出，反应物利用率降低；温度过低，不能分离反应过程中生成的水；
（5）用重结晶方法提纯乙酰苯胺的原因：在不同温度下，乙酰苯胺溶解度差异较大；
（6）的最佳用量为3.3mml；能用替代锌粉的证据是：SnCl2使发黄的产物变白。
9．(1) 和
(2)
(3)
(4)
(5) 4：1 气体a中混有有毒气体CO
(6)
【分析】工业废气中含大量的、NO、CO、，通入石灰石悬浊液后剩余、NO、CO，反应形成滤渣除去；通入适量空气将NO氧化为在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠；CO与形成；脱硫废水中主要含有、、、、、，以及易被氧化的有机悬浮物和大量的有机硫，有机硫充分曝气氧化为，同时将氧化为，调节使形成除去；加入亚硝酸钠溶液，与反应生成；溶液中加入NaClO将氧化与NaOH反应生成，与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠(偏铝酸钠)，加入盐酸调，形成氢氧化铝沉淀。
【详解】（1）根据分析，曝气氧化中被氧化的离子有和；滤渣A为氢氧化铁，滤渣C为亚硫酸钙；
（2）用溶液除氮时，发生反应的离子反应方程式: ；
（3）氧化沉镍反应的离子方程式：；
（4）加盐酸调pH至5得到滤渣B为氢氧化铝，离子方程式：；
（5）NO中氮元素从+2价变为亚硝酸钠中+3价，根据得失电子守恒，NO与氧气物质的量比值最好为4：1；气体a中含有毒性气体CO，不能直接排放至大气中；
（6）时铁离子完全沉淀，说明，调时的浓度：。
10．(1)-101
(2) 280 2.24 丁 若增大压强，平衡不移动，平衡逆向移动，转化率降低，同时压强增大，反应速率加快
(3) 小于
【详解】（1）① ；
② ；
③ ；根据盖斯定律，（②－①）×3－③得。
（2）①开始时，总压强为560kPa ，的分压；
50min后反应到达平衡，；
、，反应的压强平衡常数；
②保持温度不变，若增大压强，平衡不移动，平衡逆向移动，转化率降低，同时压强增大，反应速率加快；
（3）经历“过渡态1”的反应，产物能量高于反应物，；某步反应放出能量为1.41eV，根据反应历程能量变化可知，该步热化学方程式：。
11．(1) O 2p能级电子排布单独分占轨道，且自旋平行 sp3、sp2 7 碱性 氨基中的N原子具有孤电子对，易与H+结合
(2) 4
【详解】（1）①分子由C、H、O、N元素组成，电负性最大的元素：O；基态时N原子的电子排布应满足2p能级电子排布单独分占轨道，且自旋平行；
②根据分子中N原子成键方式，其杂化方式有sp3、sp2；根据分子结构可知，含7个手性碳原子；该添加剂含氨基官能团，具有碱性；氨基中的N原子具有孤电子对，易与H+结合；
（2）③根据均摊法计算，氧离子个数：，A离子在晶胞内有4个，化学式：；与氧离子距离最近且相等的A离子有4个，即配位数为4；
④当晶胞中有一半的An+离子被Bn+离子取代时，氧离子个数：，A离子2个，B离子2个，晶胞密度：。
12．(1) 甲苯 醚键
(2)b
(3)+→
(4) 取代反应
(5)
(6)
【分析】A发生硝化反应生成B，B物质中本环上的甲基被高锰酸钾氧化为羧基生成C，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E；对比F和G结构简式及反应可知，F发生加成反应生成G；根据已知，I发生反应生成J。
【详解】（1）A的化学名称：甲苯；化合物I中的含氧官能团有羧基、硝基、醚键；
（2）反应C→D发生还原反应，应选择可生成氢气的试剂；
（3）F生成G发生了加成反应，其化学方程式：+→；
（4）根据分析，化合物J结构简式：；J→SP-N的反应类型位取代反应；
（5）K的一种芳香族异构体的结构简式：；
（6）被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与发生取代反应生成，与发生取代反应生成，具体合成路线如下：。
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