2024届四川省成都市高三下学期二诊考试理科综合试题-高中化学（含解析）

这是一份2024届四川省成都市高三下学期二诊考试理科综合试题-高中化学（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“量质摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是
A．小麦、高粱中含有的淀粉多糖为高分子化合物
B．“天锅”材料中只含金属元素
C．图中“摘酒”操作是指通过蒸馏分离出乙醇溶液
D．通过“量质摘酒”可得到不同酒精度的酒
2．某有机合成中间体的结构简式为。下列有关分析正确的是
A．该物质在一定条件下可以发生聚合反应
B．该物质分子所有原子可能共面
C．该物质分别与足量Na和反应生成气体的体积比为2∶1
D．其苯环上的一溴取代物有2种
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．56g Fe与1.0ml充分反应，转移电子数目为
B．标准状况下，22.4L中含有氮原子的数目大于
C．一元酸HA溶液中含有氢离子数目为
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为
4．甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所带电荷数相同；乙和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是
A．丙位于第三周期第ⅦA族
B．甲、丙形成的化合物熔融态不导电
C．最高价含氧酸酸性：乙＜丙
D．乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构
5．下列设计的实验装置能达到实验目的的是
A．A .B．BC．CD．D
6．“三组电解质”储能电池工作示意图如下，放电时，通过固体电解质向Cu电极移动，充电时，Cu电极上生成。下列说法错误的是
A．放电时，Na电极失电子，发生氧化反应
B．放电时，正极的电极反应为
C．充电时，当外电路通过1ml电子时，Cu极区域溶液质量减少8g
D．三组电解质有利于运动并防止副反应发生
7．MX是一种难溶弱酸盐，离子不水解，某温度下，水溶液中pM与pH关系如下图。若代表，，，。下列说法错误的是
A．无外加酸碱时，MX溶液中存在
B．
C．加入HX可实现由甲到乙
D．
二、解答题
8．实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
Ⅰ．制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是 。
(2)控制温度在40~50℃的原因是 。
(3)滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为 。
Ⅱ．无水制备
已知熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成和HCl。
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为 ；仪器A的作用是 。
Ⅲ．产品纯度测定
(5)称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用溶液滴定()，经三次平行实验，平均消耗溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为 (以无水质量分数表示，保留三位有效数字)；
②所制产品中可能含有杂质，检验的试剂为 (填化学式)溶液；产生的原因可能是 。
9．贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含、MnS、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
回答下列问题：
(1)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有，生成气体的主要成分为 ；用惰性电极电解浸锰液制，写出电解总反应的化学方程式 。
(2)已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)= ；浸铁滤饼的主要成分为S和 。
(3)“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是 ；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是 。
(4)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为 ，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入 (写化学式)，通过一步转化后循环再用。
10．研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用还原的反应过程如下：
①
②
回答下列问题：
(1) 。
(2)同时提高与的平衡转化率和速率的措施是 。
(3)在密闭容器中分别充入0.1ml与0.3ml。
①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出和均为0.05ml。10min内的平均反应速率为 ；该条件下，反应②的平衡常数为 。
②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得和平衡转化率随压强变化如图所示。平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是 ；后平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是 。
(4)在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入和，加入催化剂，仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下：
①在较低温度时，反应物转化率较高，但体系中体积分数很低，主要原因是活化能 (填“>”、“＜”或“=”)。
②随温度升高，的体积分数变化趋势为先增后减小，其可能原因是 。
11．Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是 ；基态Se原子的价电子运动状态有 种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为 ，的空间结构为 。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为 ，二者中更易与形成配位键的是 。
(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是 。
(5)-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。
相邻链间的作用力为 。晶胞中含有Se原子的数目为 ；则-硒晶胞的摩尔体积为 (列出算式)。
12．化合物I是一种药物的有效成分。合成I的一种路线如下：
已知：①
②C能发生银镜反应
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ；反应A→B的试剂是 。
(2)B→C反应类型是 。
(3)D、G的结构简式分别为 、 。
(4)H→I的化学反应方程式为 ；检验I中还有H的实验方法是 。
(5)X是C的同系物(相对分子质量比C大14)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为 (写两个)。
A,制备少量
B．分离酒精和碘
C．吸收
D．检验石蜡油分解产物中含有不饱和烃
参考答案：
1．B
【分析】培养基是指供给微生物、植物或动物(或组织)生长繁殖的，由不同营养物质组合配制而成的营养基质。一般都含有碳水化合物、含氮物质、无机盐(包括微量元素)、维生素和水等几大类物质。
【详解】A．淀粉是植物细胞内的主要储能物质，属于大分子，因此小麦、高粱中含有的淀粉多糖为高分子化合物，A正确；
B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般在2.11%~4.3%，并含C、Si、Mn、S、P等元素，因此生铁“天锅”不只含有金属元素，B错误；
C．据图可知，含酒精的热气遇到盛冷水的天锅可冷凝形成酒精通过出酒口流入酒壶，因此图示中“摘酒”操作是指通过蒸馏分离出乙醇溶液，C正确；
D．所谓量质摘酒，是指从全部白酒的馏分中摘取其特优馏分的方法。不同的馏分，其微量成分的种类和含量是不同的，酒的质量也不同。通过“量质摘酒”可得到不同酒精度的酒，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．该物质分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确；
B．该物质分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，B错误；
C．该物质分子中含有酚羟基和羧基，分别与足量Na和NaHCO3反应生成气体的体积比为1:1，C错误；
D．该物质分子中含有4种氢原子，其苯环上的一溴取代物有4种，D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．Cl2与足量的Fe充分反应生成氯化铁，反应为：1mlCl2参与反应转移2ml电子，则1.0mlCl2与56gFe充分反应，可知Fe过量，1mlCl2参与反应转移的电子数目为，故A错误；
B．标准状况下，22.4L中存在，是二者的混合气体，混合气体的物质的量为1ml，因此含有氮原子的数目大于，故B正确；
C．未说明是强酸还是弱酸，无法计算，故C错误；
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，有46g乙醇，1个乙醇分子中含有1个O―H，因此O―H键数目为：；有54g水，1个水分子中含有2个O―H，因此O―H键数目为：，含有O―H键数目为，故D错误；
故答案选B。
4．D
【分析】甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，可知甲为H元素；甲形成的单核离子所带电荷数最多为2，乙只有通过失电子才能有单核离子所带电荷数为2，乙为第二周期主族元素，丙为第三周期主族元素，结合乙和丙的原子最外层电子数之和为10，可知乙为B元素，丙为Cl元素，据此作答。
【详解】A．由分析知，丙为Cl，位于第三周期VIIA族，故A正确；
B．甲、丙形成的化合物为HCl，属于共价化合物，熔融态不导电，故B正确；
C．乙为B，丙为Cl，非金属性B