河北省邢台市五岳联盟2024届高三下学期模拟预测化学试题（含解析）

这是一份河北省邢台市五岳联盟2024届高三下学期模拟预测化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2024年春节期间，各地年俗美食相继登场。下列美食的主要成分是蛋白质的是
A．广东的年糕B．贵州的米花
C．河北的葱烧海鳗鱼D．湖北的米酒
2．下列化学用语错误的是
A．的电子式：
B．中键的形成过程：
C．基态P原子的价层电子轨道表示式：
D．3―氨基―1，5―戊二酸的键线式：
3．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是
A．除去中的：①②
B．蒸发食盐水得到固体：④⑤
C．配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤
D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥
4．动、植物生长促进剂克拉酮(Z)可由如下反应制得，下列有关说法错误的是
A．X能发生银镜反应B．X、Y、Z中所有原子可能共平面
C．X、Y、Z均能使溴水褪色D．Y、Z互为同分异构体
5．下列过程用离子方程式表示正确的是
A．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
B．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：
C．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
D．在溶液中滴加少量溶液：
6．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是
A．电负性：B．键角：
C．最简单氢化物的稳定性：D．1含1配位键
7．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5N
C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05
8．部分含氮物质的价一类二维图如图。下列叙述错误的是
A．分子含18个电子B．的酸根离子的空间结构为形
C．水和反应生成和D．的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中
9．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列说法错误的是
A．生成的反应方程式为
B．该晶胞的俯视图为
C．与最近且等距离的O有6个
D．晶体的密度为
10．叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A．由结构可知，叶绿素C中镁元素为＋4价
B．叶绿素C中碳原子采用、杂化
C．叶绿素C含键和键
D．叶绿素C能与水分子形成氢键
11．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是
A．在电极上发生氧化反应
B．生成的电极反应式：
C．若表面生成了致密的，能提高去除率
D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5
12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡：。常温下，溶液中的随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．min时，萃取反应已停止
B．min时，正反应速率大于逆反应速率
C．min时，若增大，平衡向左移动，平衡常数减小
D．min内平均速率
14．常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A．直线代表与的关系
B．图像中G点坐标为
C．向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是
D．的平衡常数K大于100
二、解答题
15．可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为、、、)为原料制备的工艺流程如图。
已知：常温下，、、。
回答下列问题：
(1)天青石磨成粉的目的是 ，为达到同样的目的还可以采取的措施为 (填1条即可)。
(2)天青石粉中的与氨水、溶液反应的离子方程式为 ；溶液中 (填“>”“<”或“=”)；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物 (填化学式)。
(3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(4)打浆酸溶后的滤液加热至95~100℃，加溶液调的目的是 。
(5)碱析后获得的操作为 。
(6)实验室可通过 鉴别和。
16．钢铁表面发黑(在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜)可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。
已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是 和 。
(2)向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量，在140℃下处理15~90min。
①盛装混合溶液的仪器为 。
②下列加热方法中，最合适的为 (填标号)。
A．水浴 B．油浴 C．酒精灯
(3)用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。
(4)试剂X可以为 。
(5)探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明a试管中含有 (填离子符号)。
②不用硝酸溶解固体的原因为 。
③向b试管中滴入 (填化学式)溶液，溶液变为血红色，说明b试管中含有 (填离子符号)。
(6)根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式： 。
17．为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)= ，有利于反应3自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。
(2)焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。
最佳的焙烧温度为 ℃；最佳焙烧时间为2h，理由是 。
(3)在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。
①X表示的是 (填“温度”或“压强”)，判断的理由是 。
②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是 (填标号)。
a．的生成速率与的消耗速率相等
b．和浓度相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．的质量保持不变
(4)℃下，在恒压密闭容器中充入1.5ml和3.5ml进行反应，已知起始压强为140kPa，经过10min达到平衡，测得生成、的物质的量均为0.2ml。①0~10min内，分压的平均变化率为 。
②℃下，反应1的压强平衡常数= (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。
18．伯舒替尼(J)是一种激酶抑制剂，可用于治疗成人慢性粒细胞性白血病。其一种合成路线如图。请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 ，设计A→B、G→H的目的为 。
(2)物质B中所含官能团的名称为 ，C的结构简式为 。
(3)的化学名称为 。
(4)D→E的反应方程式为 。
(5)K比化合物少两个H原子，K的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有 种，核磁共振氢谱图上只有3组峰的结构简式为 (写一种即可)。
a．苯环上有4个取代基 b．与苯环直接相连 c．能与氯化铁溶液发生显色反应
(6)是一种新型的整合酶链转移抑制剂，设计以、为含碳原料制备的合成路线(其他无机试剂或溶剂等任选)。
选项
实验操作及现象
结论
A
甲、乙金属在溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解
还原性：甲<乙
B
在21溶液中先滴加几滴1溶液，后滴加几滴l溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
：
C
将通入品红溶液中，品红溶液褪色
具有漂白性
D
在酸性溶液中加入丙烯醛，溶液褪色
丙烯醛含碳碳双键
参考答案：
1．C
【详解】
A．年糕的主要成分是淀粉，A项不符合题意；
B．米花的主要成分是淀粉，B项不符合题意；
C．鳗鱼的主要成分是蛋白质，C项符合题意；
D．酒的主要成分是乙醇，D项不符合题意；
故选：C。
2．A
【详解】A．BBr3的电子式：，A错误；
B．σ键通过“头碰头”形成，所以H2中σ键的形成过程：，B正确；
C．基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，所以价层电子轨道表示式：，C正确；
D．在键线式中，通常省略碳氢键和与碳原子相连的氢原子，但保留其他杂原子及其相连的氢原子，每个端点和拐角处代表一个碳原子，所以3―氨基―1，5―戊二酸的键线式：，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，分离二氧化锰和氯化钾用溶解、过滤的方法分离，分离实验时用不到分液漏斗，故A错误；
B．蒸发氯化钠溶液需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁架台，不需要用到坩埚、胶头滴管，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要锥形瓶，故C错误；
D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．X中含有-CHO结构，能发生银镜反应，选项A正确；
B．Y、Z中存在-CH2-结构，根据甲烷正四面体结构可知，所有原子不可能均共平面，选项B错误；
C．X、Y、Z均存在碳碳双键，能使溴水褪色，选项C正确；
D．Y、Z分子式均为C4H4O2，结构不同，互为同分异构体,选项D正确；
答案选B。
5．C
【详解】A．铅蓄电池充电时，与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极，硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子，电极反应式为，故A错误；
B．以铁为电极电解氯化钠溶液时，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，B错误；
C．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝铵溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
6．D
【分析】由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知，结合题干信息，阴、阳离子的空间结构都是正四面体形，Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍，则X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，R为F元素，该化合物为。
【详解】A．B、N、F的电负性依次增大，A项正确；
B．中中心原子孤电子对数为0、价层电子对数为3、是平面正三角形，中心原子孤电子对数为1、价层电子对数为3+1=4、是三角锥形，前者键角较大，B项正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确；
D．中阴、阳离子各含1个配位键，即1含2配位键，D项错误；
答案选D。
7．D
【详解】A．反应①中，作还原剂，是还原产物，还原性：，A错误；
B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．是强酸，在水溶液中不存在分子，C错误；
D．，还原产物，D正确；
答案选D。
8．C
【分析】
结合N元素的化合价以及分类，可知a为N2H4、b为N2、c为HNO2、d为NO2或N2O4、e为HNO3，据此分析解答。
【详解】
A．为(肼)，肼分子含18个电子，A项正确；
B．中为杂化，空间结构为V形，B项正确；
C．与生成和，不能生成，C项错误；
D．浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，D项正确；
故选：C。
9．B
【详解】A．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得，化学方程式：，A正确；
B．该晶胞的俯视图在四个顶点看到的为Sr，四条棱上看到O，四面形中心看到的是原子半径更大的O，B错误；
C．与最近且等距离的O位于6个面的面心，即与最近且等距离的O有6个，C正确；
D．根据均摊法：Sr个数为，O个数为，Ti个数为1，1个晶胞中含有1个"SrTiO3"，晶体密度：，D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A．化合物中镁元素为＋2价，故A错误；
B．叶绿素C中含有双键碳和单键碳，碳原子分别采取、杂化，故B正确；
C．叶绿素C中含有双键，双键中有1个键和1个键，所以叶绿素C中含键和键，故C正确；
D．叶绿素C分子中含有羟基，所以能与水分子形成氢键，故D正确；
选A。
11．B
【详解】A．发生的是还原反应，生成氢气，A项错误；
B．根据图示，生成的电极反应式：，B项正确；
C．铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝失去电子，降低了去除率，C项错误；
D．生成的反应式为，生成的反应式为，生成等物质的量的和，转移的电子数之比为5∶1，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．若、在溶液中构成电池，则为负极，为正极，但是比活泼，A错误；
B．过量，会与反应，不能说明发生了沉淀的转化，B错误；
C．SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性，C正确；
D．醛基也能与酸性溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．min时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，故A错误；
B．min时刻反应未达到平衡状态，且向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C错误；
D．从反应式看出，物质的量浓度的变化量：，min内平均速率，故D错误；
故选B。
14．D
【分析】、的斜率相等，说明对应难溶盐的组成类型相同，又因为，所以L1 直线代表-lgc(Pd2+)与 -lgc(SCN-)的关系，所以L2 直线代表与 -lgc(SCN-)的关系，所以L3 直线代表-lgc(Ag+)与 -lgc(SCN-)的关系，，，，据此回答。
【详解】A．通过分析可知，直线代表与的关系，A错误；
B．G点时，=c(Ag+)，=10-7.52，此时=c(Ag+)=10-4.47，所以G点坐标为（7.52，4.77），B错误；
C．混合液中金属离子的起始浓度不一定相等，无法判断沉淀先后顺序，C错误；
D．，D正确；
故选D。
15．(1) 增大接触面积，加快反应速率 搅拌
(2) =
(3)、
(4)促使沉淀，便于除杂
(5)过滤
(6)焰色试验
【分析】在天青石(成分为SrSO4、BaSO4、CaSO4、SiO2)中加入氨水和碳酸氢铵，得到滤液1主要溶质为硫酸铵，硫酸锶转化为碳酸锶，再向固体中加入盐酸，滤渣中主要成分为二氧化硅和硫酸钡，打浆酸溶后的滤液加热至95~100℃，加NaOH溶液调pH = 14将钙离子转化为氢氧化钙，加入氢氧化钠碱析得到氢氧化锶，加纯水溶解后通入二氧化碳生成碳酸锶，据此回答。
【详解】（1）①天青石磨成粉的目的是增大接触面积，加快反应速率；
②为达到同样的目的还可以采取的措施为搅拌等；
（2）①天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应生成碳酸锶、硫酸铵和水，离子方程式为：；
②根据质子守恒，得失氢离子相等，，则；
③滤液1主要溶质为硫酸铵，通过蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物为( NH4)2SO4；
（3）通过分析可知，滤渣的主要成分为BaSO4、SiO2；
（4）打浆酸溶后的滤液加热至95~100℃，加NaOH溶液调pH=14的目的是：促使Ca2+沉淀，便于除杂；
（5）通过分析可知，碱析后获得Sr(OH)2的操作为过滤；
（6）实验室可通过焰色试验鉴别NaOH和Sr(OH)2，Sr(OH)2焰色试验为洋红色。
16．(1) 处理铁粉表面的油脂 处理铁粉表面的铁锈
(2) 分液漏斗 B
(3)
(4)稀(或)
(5) 硝酸具有强氧化性，会把固体中的氧化为
(6)
【详解】（1）热的碳酸钠溶液水解显碱性，可以除去油脂，饱和氯化铵溶液水解显酸性，可以除去铁锈，进行处理目的分别是处理铁粉表面的油脂和处理铁粉表面的铁锈。
（2）①盛装混合溶液的仪器为分液漏斗。
②由于温度高于100℃，不能选择水浴加热，酒精灯加热温度不易控制，故最合适的为油浴，故选B。
（3）实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气，密度小于空气，短进长出，装置为。
（4）试剂X用于吸收氨气，可以为稀(或)。
（5）①亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫红色褪去，则说明a试管中含有。
②硝酸具有强氧化性，不用硝酸溶解固体的原因为硝酸具有强氧化性，会把固体中的氧化为。
③铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，故向b试管中滴入溶液，溶液变为血红色，说明b试管中含有。
（6）根据以上信息，反应后的固体可以生成亚铁离子、铁离子，还生成氨气，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式。
17．(1) -4477 低温
(2) 700 小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大
(3) 温度 三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大 cd
(4) 10
【详解】（1）根据盖斯定律可知，；根据复合判据，时有利于反应自发进行，反应3的 、，所以低温有利于反应自发进行；
（2）由图可知最佳的焙烧温度为700℃；最佳焙烧时间为2h，理由是小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大；
（3）①根据图可知，的体积分数随着X的增大而增大，三个反应均为放热反应，温度越高，反应会逆向移动，的体积分数越大，所以X表示的是温度，判断的理由是三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大；
②a．的生成速率与的消耗速率均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故a错误；
b．和浓度相等，不能确定浓度是否变化，不能判断反应是否达到平衡状态，故b错误；
c．容器中气体的平均摩尔质量不变，说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故c正确；
d．的质量保持不变，说明的生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；
故选cd；
（4）①由铁元素守恒可知物质的量的变化量为，故生成的为2ml，由氧元素守恒可知未反应的的物质的量为：，容器中的气体的总物质的量为2.8ml，故的分压为：，则的分压为100kPa，所以0~10min内，分压的平均变化率为：；
②℃下，反应1的压强平衡常数 。
18．(1) 取代反应 保护酚羟基
(2) 硝基、醚键
(3)2―溴丙烷
(4)
(5) 16
(6)
【分析】A发生取代反应生成B，根据B和C的分子式及反应条件可知，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D；F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，H发生取代反应生成I，I取代生成J。
【详解】（1）根据分析，A→B的反应类型为取代反应；设计A→B、G→H的目的是保护酚羟基；
（2）物质B中所含官能团的名称：硝基、醚键；C的结构简式：；
（3）的化学名称：2―溴丙烷；
（4）D→E的反应方程式：；
（5）由题意可知，化合物的分子式为，则K的分子式为，由给定条件知，K的芳香族同分异构体的结构中含有1个、1个和2个，全部连在苯环上，分情况讨论如下：①两个甲基处于对位()时，的位置有1种，即，在上的位置只有3种，符合条件的结构有3种；②两个甲基处于邻位()时，的位置有2种，即和，在上的位置有3种，在上的位置有3种，符合条件的结构共有6种；③两个甲基处于间位()时，的位置有3种，即、和，在上的位置有2种，在上的位置有3种，在上的位置有2种，符合条件的结构共有7种；综合上述三种情况分析，符合条件的结构共有16种；核磁共振氢谱图上只有3组峰即分子内有3种氢原子的结构简式为。
（6）参考合成路线B→C与氢气发生还原反应生成苯胺，苯胺与发生取代反应生成，参考合成路线联苯-联苯醚生成，具体合成路线如下：；