山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期一模化学试题（含解析）

这是一份山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期一模化学试题（含解析），共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是
A．北辛石器B．红陶兽形壶C．鲁国大玉壁D．银雀山竹木简牍
2．下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是
A．干冰B．水晶C．汽油D．液氯
3．下列应用与氧化还原反应无关的是
A．稀硝酸用于溶解铜锈B．铁粉暖贴用于冬天取暖
C．青蒿素氢化制备双氢青蒿素D．三元催化器处理机动车尾气
4．一种Ni的金属串配合物结构如图所示，其中每个含N配体带有1个单位负电荷。下列关于该配合物的说法正确的是
A．配合物中Ni的杂化方式可能为
B．配合物中Ni元素的平均化合价为+3
C．每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内
D．理想情况下该配合物中含有3种化学环境不同的N原子
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是
A．元素电负性：B．Q可能是酸式盐
C．物质沸点：D．b、c、e、f都是极性分子
6．实验室以香草胺和羧酸为原料合成二氢辣椒素。下列说法错误的是
A．香草胺既能与酸反应也能与碱反应
B．8-甲基壬酸水溶性优于7-甲基辛酸
C．1ml二氢辣椒素与氢氧化钠溶液反应最多消耗2mlNaOH
D．通过红外光谱图可判定是否有产物生成
7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．如下实验可制备摩尔盐，并探究其化学式：
①向新制的FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入50.00mL的H2SO4标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液，过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中还可大量共存Mg2＋，Br－，ClO－
B．常温下该溶液中水电离出的c(H＋)可能为
C．加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含Fe2＋
D．向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好沉淀时，Fe2＋和都会参与反应
9．如下实验可制备摩尔盐［］，并探究其化学式：
①向新制的溶液中加入一定质量的固体，在70℃～80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入的标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
关于上述实验，下列说法正确的是
A．抑制溶液中水解，可加入少量硝酸B．吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液
C．用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确D．为确定所得沉淀质量，至少要称量两次
10．如下实验可制备摩尔盐［］，并探究其化学式：
①向新制的溶液中加入一定质量的固体，在70℃～80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入的标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
根据实验数据，下列分析错误的是
A．B．改用酚酞做指示剂会使x值偏低
C．如沉淀未充分干燥会使值偏低D．制备时因氧化混入硫酸铁会使z值偏低
二、多选题
11．一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的，可容纳进出。向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中进入结构形成达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使中的脱出完成富集。下列说法错误的是
A．通入448mL（STP）空气恰好使全部脱出，可得
B．室2中阳极发生的反应为
C．工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大
D．电源1和电源2正负极都接反也能达到富集锂的目的
12．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内进行实验发现，随着长度的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是
A．升高温度两个反应的平衡常数均减小B．反应1的活化能小于反应2的活化能
C．装置中长度越小C的产率越高D．物质C和D等比加聚可得到三种产物
三、单选题
13．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的是
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu完全反应时共转移电子0.050ml
C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g
D．将W溶液蒸发结晶可再次得到固体W
14．我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是
A．增大反应物或分压均能提高甲醇的产量
B．氢化步骤的反应为
C．增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D．催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
四、多选题
15．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是
A．用盐酸滴定溶液至中性时，
B．常温下，的数量级为
C．P点的体系中，发生反应
D．Q点的体系中，
五、解答题
16．氮能与部分金属或非金属形成二元化合物，在材料应用中体现出独特性质。回答下列问题：
(1)量子力学计算的结果显示氮化碳结构有五种，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体。已知氮化碳的二维晶体（单点厚度仅有一个原子直径大小的晶体）结构如图1，线框内表示晶胞结构，则氮化碳的化学式为 ；晶体中N原子的杂化方式为 。
(2)具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图2，其中在晶胞中只有一种位置，的配位数为 。高温下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释其原因： ；高温下可将还原，反应生成一种还原性气体、一种单质气体和一种金属氧化物，其化学反应方程式为 。
(3)CrN晶胞结构的八分之一如图3，则熔点：CrN NaCl（“高于“低于”或“等于”）。若代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则与最短核间距为 pm。
17．GaN作为第三代半异体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣［主要成分、、CuO和］制备并提取GaN，工艺流程如下：
已知：ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似
ⅱ．可溶于过量氨水生成
ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：
（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；难被萃取；离子浓度时即认为沉淀完全）
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)滤液①中的浓度为： ；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于 ；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用 （填“快速”“缓慢”或“交速”）降温的方法，原因是 。
(3)物质A的化学式为 。反萃取过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B的离子方程式为 ；若通过电解物质B的溶液可以得到单质Ga，则阴极电极反应式为 。
18．无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰［］和乙酰氯（）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）：

已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。
②制备无水二氯化锰的主要反应：
回答下列问题：
(1)图1装置中仪器a的名称为 ，作用是 ，该装置存在缺陷，改进方法为 。
(2)步骤Ⅰ反应化学方程式为 ；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是 。
(3)步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→ →将产品转至干燥器中保存（填标号）。
a．打开安全瓶上旋塞
b．拔出圆底烧瓶的瓶塞
c．关闭抽气泵
装置中U型管内NaOH固体的作用是 （写一条即可）。
(4)可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是 （填“甲同学”或“乙同学”）。
19．化合物Q是一种药物的中间体，可利用如下合成路线制备化合物Q；
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)有机物A的化学名称为 ；有机物C中官能团的名称为 。
(2)反应①中加入的作用是 ；合成路线中设计反应①和⑤目的是 。反应⑦的化学方程式为 。下列关于反应③的说法，错误的是 （填标号）。
A．反应前后N原子的杂化方式未发生变化
B．反应类型为还原反应，当生成1mlB时转移6ml电子
C．可以利用酸性溶液鉴别物质A和B
(3)有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的共 种（考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为6：2：1的同分异构体的结构简式为 。
20．到2024年，我国空间站天和号核心舱已在轨1000多天。空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、一氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，原理： 。回答下列问题：
(1)已知同条件下甲烷的摩尔燃烧焓约是氢气的3.1倍， ，的摩尔燃烧焓约为 kJ/ml。
(2)在恒容密闭容器中加入等量和，分压均为20kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，的体积分数会 （填“变大”变小”或“不变”）。某时刻测得的分压为5kPa，若的反应速率，计算该时期 ；当测得的分压为4 kPa时，求得浓度商 。
(3)某条件下，萨巴蒂尔反应发生的同时也会发生副反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将和按体积比1∶4混合（），匀速通入装有催化剂的反应容器中发生以上反应相同时间，转化率、选择性（选择性：转化的中生成的百分比）随温度变化的曲线分别如图所示。
已知反应Ⅰ为吸热反应，能较快建立平衡。图中A、B、C三点，能表示萨巴蒂尔反应达到平衡的点是 。由图分析，320 ℃时反应Ⅱ是否已经平衡？ （填“是”“否”或“不能确定”），原因是 。
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
铝制容器和浓硫酸不反应
铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
金属离子
浓度
—
0.78
0.22
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.6
3.0
4.5
完全沉淀pH
9.6
3.2
8.0
4.9
a（a>5.5）
萃取率/%
0
99
0
97~98.5
93
参考答案：
1．B
【详解】A．石器制作过程只是石头形状发生改变，没有新物质生成，没有发生化学变化，A不符合题意；
B．红陶制作过程中有新物质生成，属于化学变化，B符合题意；
C．玉壁雕刻是玉石形状发生改变，没有新物质生成，没有发生化学变化，C不符合题意；
D．竹木简牍制作过程中，没有新物质生成，没有发生化学变化，D不符合题意；
答案选B。
2．B
【详解】干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合；水晶是二氧化硅，属于共价晶体，原子间通过共价键结合；汽油是多种烃的混合物，由分子构成，分子间通过分子间作用力结合；液氯是氯气的液体状态，其晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，即只有水晶的构成微粒间相互作用与其它三者不同，故答案为：B。
3．A
【详解】A．铜锈为碱式碳酸铜，和硝酸反应不是氧化还原反应，与氧化还原反应无关，A符合；
B．铁粉用作暖贴发热剂过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合；
C．青蒿素氢化制备双氢青蒿素是还原反应，与氧化还原反应有关系，C不符合；
D．三元催化器会将一氧化碳、氮氧化物等物质转化为氮气和二氧化碳，与氧化还原反应有关，D不符合；
答案选A。
4．C
【详解】A．由配体上下均乘以2，可知配合物中Ni每个应该有6个键，故杂化方式不可能为，A错误；
B．每个含N配体带有1个单位负电荷，配合物中含有3个Ni，4个含N配体，2个氯离子，根据化合价代数和为0，Ni元素的平均化合价为， B错误；
C．每个含N配体，中间的N原子采用，根据单键可以旋转知，中间的N的所连的两个六元环的所有原子可能处于同一平面内，C正确；
D．理想情况下该配合物中含有2种化学环境不同的N原子，D错误；
故选C。
5．D
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q能与强酸、强碱都能反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是(NH4)2S或NH4HS，m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。
【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素电负性：S