宁夏吴忠市2024届高三下学期高考模拟联考试卷（一）理科综合化学试题（含解析）

这是一份宁夏吴忠市2024届高三下学期高考模拟联考试卷（一）理科综合化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是
A．应用于陆军战车的纳米陶瓷属于传统无机非金属材料
B．空间站上所用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均能实现太阳能转化为电能
C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素
2．化合物丙是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法不正确的是
A．1ml甲最多能与4ml 发生加成反应
B．可用新制的悬浊液鉴别反应后乙中是否含有甲
C．甲能使酸性溶液和溴水褪色且褪色原理相同
D．丙分子中处于同一平面内的碳原子数最多有12个
3．利用下列实验装置(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．装置甲可比较、、S的氧化性
B．装置乙(秒表未画出)可测定化学反应速率
C．装置丙可测定盐酸的浓度
D．装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有生成
4．W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．X的氧化物属于碱性氧化物
C．W与X、Y、Z形成的化合物均为离子化合物
D．工业上用电解溶液的方法制备单质Z
5．工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为：
B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
6．基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该电池的电解质溶液可采用含的盐溶液
B．放电时电流的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极
C．充电时，阳极区可能发生的反应有
D．充电时，电路中转移2ml 时，阴极质量减少78g
7．25℃时，往溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中：
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
二、解答题
8．某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为 ，为提高反应速率可采取的措施 (举1例)。
②“沉渣”的主要成分除、外还有 。
③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为 。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为 。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是 。
②需洗涤，检验是否洗净的试剂是 。
(4)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为 。
9．以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图：
其中“氧化”的实验过程为：在三颈烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入(约)高锰酸钾，按图示1组装好装置，打开磁力搅拌器，加热至35℃，滴加(约)环己醇，发生的主要反应为：
(1)图1中的名称为 。
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图2，为保证产品纯度，应选择的滴速为 滴(“滴”指两滴间的间隔时间)，选择的理由是 。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴反应混合物，若观察到 ，则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，洗涤沉淀的操作为： 。
(5)室温下，相关物质溶解度(水)为：己二酸，，。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至 (填标号)。
A． B． C． D．
(6)称取己二酸样品，用新煮沸的热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗的平均体积为，己二酸样品的纯度为 。
10．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．研究发现，以和为原料合成尿素的反应 ΔH，分两步完成，其能量变化如图甲所示：
第一步：
第二步：
(1)合成尿素的决速反应是 反应(填“第一步”或“第二步”)。
(2)已知合成尿素 ΔH的活化能Ea(逆)为194，则该反应的活化能Ea(正)为 。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：。
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率： D．断裂2ml C—H同时断裂1ml H—H键
②由图乙可知，压强 (填“>”、“