2024届高三第一次学业质量评价T8联考理综题（含解析）

这是一份2024届高三第一次学业质量评价T8联考理综题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A．属于碱性氧化物，燃煤中添加能有效吸收
B．易与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．有毒，不能作食品添加剂
D．易分解，可作食品膨松剂
2．科学家利用合成淀粉，可以有效实现碳循环，其基本流程如图所示：
下列说法正确的是
A．淀粉属于糖类，与纤维素不互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子营养物质
C．的乙酸和葡萄糖混合物，乙酸含量越多，完全燃烧生成的越少
D．上述转化过程中涉及到的糖类物质都可以发生银镜反应
3．已知X、Y、Z之间的转化属于经典的“点击反应”(部分条件已省略)：
其中Ph表示苯基，下列说法正确的是
A．最多与发生加成反应
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．基态原子的核外电子排布式为
4．科学家研发出的一种新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时作负极，发生氧化反应
B．充电时通过交换膜向极移动
C．充电时极反应为
D．放电时每转移电子，负极区域质量减少
5．对下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下：
已知：、、的分别为、、。下列说法正确的是
A．的水解反应属于复分解反应
B．使用溶液制备比溶液、溶液更易进行
C．溶液中若更换为，则生成
D．盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能
7．室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。
下列说法正确的是
A．醋酸的初始浓度大于
B．水的电离程度c点小于b点
C．若a点滴加溶液为，则醋酸电离常数
D．a，b点溶液显中性，且存在
二、填空题
8．水合肼常用于生产火箭燃料，其沸点是，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。
回答下列问题：
(1)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出第二步电离的方程式： 。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成，说明氧化性 (填“>”或“②>④
(7)
【分析】玻璃废粉含有及铁、钡、硅的氧化物，加入稀硫酸后滤渣A中主要是、硅的氧还原氧化为Ce3+，而后加碱沉淀，再氧化加热后得到，滤液C中主要是三价铁离子，加入硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸铁铵晶体。
【详解】（1）根据浓硫酸的组成特点，可以得出浓硫酸主要是以硫酸分子形式存在，溶液中H+浓度较小，所以反应速率较慢，故答案为：浓硫酸主要是以分子形式存在，溶液中H+浓度较小，反应速率较慢。
（2）控制温度在左右的原因是温度过低，反应速率慢；温度过高，H2O2受热分解，故答案为：温度过低，反应速率慢；温度过高，H2O2受热分解。
（3）根据流程，可以得出滤液B中含有Ce3+，说明CeO2具有强氧化性，能够将H2O2氧化，所以反应的离子方程式为：，故答案为：。
（4）Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是若溶液中含有未反应完的过氧化氢，该物质也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以根据高锰酸钾溶液褪色不能得出含有残留的Fe2+ ，过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：，故答案为：错误；。
（5），即0.25ml，假设每次用的溶液处理，可以使xml完全转化为，即，
根据；可知，，，需要反复清洗至少4次，故答案为：4。
（6）从铵盐溶液中得到硫酸铁铵晶体的方法应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；浓度均为的①硫酸铵、②硫酸铁铵、③硫酸氢铵、④氨水，根据电离与水解知识，①硫酸铵中铵根离子水解；②硫酸铁铵中铵根离子水解，但由于铁离子水解也是产生氢离子，抑制铵根离子水解；③硫酸氢铵中铵根离子水解，但由于电离出氢离子，抑制铵根离子水解；④氨水为弱电解质，不能完全电离，可知顺序为：①>③>②>④，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；①>③>②>④。
（7）最后还剩余的是，还有44.8%，可得，x=12；原硫酸铁铵晶体的化学式为，由此推理可得A点为，B点为，的化学方程式：，故答案为：。
10．(1) NaCl和浓H2SO4
(2)通过Cl2排除装置中残留的空气，防止S与O2反应，防止生成的S2Cl2水解
(3)3∶1
(4) 恒压滴液漏斗 便于冷却液充满冷凝管，增大冷却效果 排净装置中的空气；将产生的SO2带入锥形瓶中被吸收 ac 90.0%
【详解】（1）MnO2和浓HCl反应生成MnCl2、Cl2和H2O，配平写出离子方程式：；NaCl和浓H2SO4反应可以得到HCl可代替浓盐酸，故答案为：；NaCl和浓H2SO4。
（2）装置中残留空气，会干扰试验，通过Cl2排除装置中残留的空气，防止S与O2反应，防止生成的S2Cl2水解，故答案为：通过Cl2排除装置中残留的空气，防止S与O2反应，防止生成的S2Cl2水解。
（3）根据题意，化学方程式为：，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：3∶1，故答案为：3∶1。
（4）(4)①根据装置图,可以得出仪器a为恒压滴液漏斗；
②冷凝管中冷却液从下口进入，主要目的是便于冷却液充满冷凝管，增大冷却效果；滴加
盐酸前通入N2是为了排净装置中的空气，将产生的SO2带入锥形瓶中被吸收；
③盛放0.50ml/L碘标准溶液的酸式滴定管未润洗，会造成最终标准液体积偏大，a符合题意；锥形.瓶清洗后未干燥，对测定结果没有影响，b不符合题意；初始时未进行赶气泡操作，有气泡残余，会造成读数偏大，c符合题意；滴定终点读数时俯视，会造成读数偏小，d不符合题意；氮气流速过快会使部分SO2来不及溶解在水中就被氮气带出，会使读数偏小，e不符合题意；计算纯度,可以根据反应原理：，得出关系式：，消耗0.50ml/L碘标准溶液平均体积为20.00 mL，即0.01 ml I2，说明样品中含有0.02ml S2Cl2，质量为2.70 g，所以样品纯度；
故答案为：恒压滴液漏斗；便于冷却液充满冷凝管，增大冷却效果；排净装置中的空气；将产生的SO2带入锥形瓶中被吸收；ac；90.0%。
11．(1) 397.4 低温
(2)②③
(3) 化学平衡常数仅随着温度的改变而改变 BD
(4) 反应I的，副反应，温度升高时，反应I向逆反应方向移动增加的CO2的量大于副反应向正反应方向移动减少的CO2的量 4291
【详解】（1）根据=正反应活化能—逆反应活化能，正反应活化能，，可以得出逆反应活化能为；
根据方程式特点，反应I的，，根据可知，低温有利于该反应自发进行，故答案为：397.4；低温。
（2）大气中含有较多的CO2、CH4均会造成温室效应，①错误；
使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，②正确；
根据平衡移动原理，增大压强反应朝气体计量数减小的方向移动，即平衡正向移动，有利于提高CO2的平衡转化率，③正确；
及时将H2O液化分离，有利于平衡正向移动,但不能提高正反应速率，④错误；故答案选：②③。
（3）①C图像一定错误，判断的依据是：化学平衡常数仅随着温度的改变而改变，并不随时间改变，故答案为：化学平衡常数仅随着温度的改变而改变；
②根据题意，可以得出整个反应过程中，CO2的体积分数始终为50%，CH4的体积分数逐步增加，最后保持不变，A选项正确；
反应达到平衡后，H2正反应速率与H2O的逆反应速率不相等，B选项错误；
化学平衡常数仅随着温度的改变而改变，C选项错误；
CO2减少0.2 ml时，生成0.4 ml H2O，D选项错误；
故答案为：BD。
（4）①到之间，根据热化学方程式可知，反应I的，副反应，反应I向逆反应方向移动增加的CO2的量大于副反应向正反应方向移动减少的CO2的量，故答案为：反应I的，副反应，温度升高时，反应I向逆反应方向移动增加的CO2的量大于副反应向正反应方向移动减少的CO2的量；
②反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，变化更大，故答案为：；
③，混合气体中几乎检测不出，反应主要是I，根据三段式法计算：
可知，，压强始终为，平衡时CO2、H2、CH4、H2O分别为：、、、，物质的量分数分别为：、、、，，故答案为：4291。