广西部分学校2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷

这是一份广西部分学校2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是，下列装置能达到相应实验目的的是，高铁酸钾等为原料制备高铁酸钾，从柑桔中可提炼出苧烯等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．全卷满分100分，考试时间75分钟
2．考生作答时，请在答题卡上作答，在本试题上作答无效
3．可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Ni：59Cu；64Zn：65
一、选择题（每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D．将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
2．下列化学用语正确的是
A．中碳的杂化类型：B．基态Fe原子的价电子排布式：
C．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：D．的空间填充模型：
3．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1ml/L 溶液中含有的的数目为
B．标准状况下，11.2L 所含共价键数为2
C．18g 中含有的质子数为10
D．1.0L 0.1ml/L 溶液中含有的离子数为0.1
4．下列离子方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器原理：
B．溶液中通入少量氯气：
C．溶液中滴加溶液：
D．澄清石灰水中加入过量的溶液：
5．在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率（X）与温度（T）、
压强（）的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是
A．B．该反应的△H＜0
C．该反应在高温下具有自发性D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动
6．根据下列实验现象所得出的实验结论正确的是：
7．下列装置能达到相应实验目的的是
A．实验室灼烧B．实验室制备乙酸乙酯
C．实验室制备并收集氨气D．制备无水氯化镁
8．高铁酸钾（）是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄（FeOOH）等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：
下列说法错误的是
A，高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B．制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
C．根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于
D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
9．西北工业大学推出一种新型Zn－电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是
A．d电极为电解池的阳极
B．Zn－电池总反应式为：
C．c极区溶液的pH升高
D．电路中转移2ml 时，理论上能得到2ml
10．从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是
A．分子式为，是1，3－丁二烯的同系物
B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上
C．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物
D．与过量的的溶液反应的产物可能为
11．2023年12月28日，全球规模最大的乙醇生产装置（60万吨/年）在安徽准北启动试生产，利用、与合成的主要历程如图所示。下列说法错误的是
A．是种非极性有机溶剂
B．基态碳原子核外电子有4种空间运动状态
C．合成过程中涉及C－O键的断裂和C－H键的形成
D．总反应方程式为：
12．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于Y的有6种B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
13．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为p nm，图乙为晶胞的俯视图。下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为8B．晶胞中d点原子分数坐标为
C．硒位于第四周期第ⅣA族D．Zn和Sc的最短距离为p nm
14．25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①和点②所示溶液中：
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．HCN酸性比弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间（不含端点）存在离子浓度大小关系：
二、填空题（本题含4小题，共58分）
15．（14分）
无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用和亚硫酰氯（）制备
无水，装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）仪器F的名称是 。
（2）遇水发生反应的化学方程式为 ，将溶液蒸干灼烧得不到无水，而将与混合加热，可得到无水，试解释原因： 。
（3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是 ，其作用为 。
（4）为了检验D中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是 （填标号）。
A．NaOH溶液B．铁氰化钾溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．KSCN溶液
（5）已知中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型（从共用电子对是否偏移角度回答）为 。
16．（14分）
镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、、和FeO）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：
①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是 （用离子反应方程式表示）。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是 。
（3）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为 ml/L。
（4）．工业上使用在破性溶液中电解，在电解池的阳极可制得电极材料NiOOH，该电极反应方程式为 。
（5）用滴定法测定产品中镍元素含量。取5.90g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100的标准液滴定，重复操作2～3次，消耗标准液平均值为12.00mL。
已知：
ⅰ．；
ⅱ．紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。
①滴定至终点的现象是 。
②样品中镍元素的质量分数为 %（保留3位有效数字）；
③以下操作，会使测定结果偏低的有 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B．盛装标准液的滴定管未润洗
C．滴定前，发现装有滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定后，气泡消失
D．滴定终点读数后，发现尖嘴处悬挂了一滴溶液
17．（14分）
对和的高效利用能够有效缓解全球变暖。
（1）在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，在相同温度下进行反应（不发生其他反应），起始时按表中相应的量加入物质。的平衡转化率如表所示。
①该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
②下列条件能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．
B．容器内混合气体的总压强不再变化
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内各物质的浓度满足
③达到平衡时，容器Y内的平衡转化率 50%。（填“＞”，“＜”或“＝”）
（2）还可以通过催化加氢合成乙醇：△H＜0，设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：
①若图1中m相同，则温度从高到低排序为 。
图1
②图2表示在m＝3时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是
的物质的量分数。在温度、总压为5MPa的恒压条件下，该反应压强平衡常数的计算式（代入数据，不用化简）为 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数），的平衡转化率为 （保留3位有效数字）。
图2
18．（16分）
有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：
①②③④
⑤
（1）以上物质中 互为同系物（填标号，下同），互为同分异构体的是 。
（2）以上物质中，①的一氯代物有 种。
Ⅰ．有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可用乙烯、丙烯等石油产品为原料进行合成：
（3）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是 ，写出生成N的化学反应方程式 。
（4）久置的N自身会发生加聚反应得到聚合物P，聚合物P具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。P中含有的官能团有 （填名称）。请写出N自身发生加聚反应的化学方程式 。
（5）已知某物质Q的分子式和N一样，但官能团和一样，符合以上条件的物质Q有
种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图中出现三组峰的物质为 （写出结构简式）。
选项
实验现象
实验结论
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅。
溶液中存在水解平衡
B
臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度。
为非极性分子
C
将少量HA溶液加入溶液，未产生气泡。
酸性：HA＜
D
向10mL 溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色。
溶液与KI溶液的反应为可逆反应
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全（）时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
容器
起始物质的量/ml
的平衡转化率
CO
X
1
1
0
0
50%
Y
2
2
0
0
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