广西南宁三中2023-2024学年高二下学期3月阶段性学业测试化学试卷

这是一份广西南宁三中2023-2024学年高二下学期3月阶段性学业测试化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．水结冰体积增大与氢键有关
B．神舟系列飞船使用的耐高温结构材料属于共价晶体
C．食品膨松剂受热分解时只破坏离子键
D．超分子纳米管具有分子识别和自组装特征
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的价电子排布式：B．的球棍模型：
C．的电子式：D．分子的VSEPR模型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．的第一电离能高于，则的金属性强于
B．是非极性分子，则也是非极性分子
C．分子晶体中分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
4．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法王确的是（ ）
A在晶体中，每个晶胞含有4个分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4
C．上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低
D．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡晶体
5．下列反应的离子方程式书写在确的是（ ）
A．明矾做净水剂：
B．酸性条件下溶液与溶液发生反应生成：
C．溶液与少量溶液反应：
D．醋酸溶液与澄清石灰水反应：
6．丙烯腈（）是一种重要的有机化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．该分子含有手性碳原子B．碳原子的杂化方式有、
C．该分子中所有原子都位于同一平面D．能发生加成、取代反应，不能发生氧化反应
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的混合气体中所含原子数可能为
B．溶液中含有的数目为
C．中所含σ键的数目为
D．18g冰晶体中含有的氢键数目为
8．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲装置可分离胶体和溶液
B．乙装置可制备无水固体
C．丙装置可探究铁的析氢腐蚀
D．丁装置中现象可证明与结合能力：
9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是，Z元素原子与X元素原子形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素，且Q元素原子的＋1价离子的M层电子轨道全充满。下列说法正确的是（ ）
A．Q元素位于元素周期表的d区B．简单离子半径：W＞Y＞Z
C．元素的第一电离能：Y＞Z＞XD．X、Z形成的化合物一定是极性分子
10．下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的电离方程式为
B．水的电离程度：b＞c＞a
C．b点溶液中
D．c点溶液中
12．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
已知肼的燃烧热为。
下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中元素的化合价发生了变化
B催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道
C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成
D．肼燃烧热的热化学方程式为：
13．科学家研制出一种将酸—碱双电解液分开的高电压水系可充电电池，充电时其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的空间构型为正四面体
B，充电时，电极b与电源正极相连
C．放电时，电极b的电极反应式为
D．当电极a处生成时，中间硫酸钾溶液中溶质增加17.4g
14．钛酸钙是一种具有优异介电性、温度特性、机械特性以及光学特性的无机介电材料，下图是钛酸钙的晶胞。立方体晶胞棱长为a pm。下列说法正确的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为
B．钛离子处于氧离子围成的四面体空隙中
C．每个钛离子周围紧邻的钙离子有8个
D．钙离子与钛离子之间的最小距离为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶液和功能材料之一，在诸多领域的用途已被研究开发。有几种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q组成。请回答：
（1）基态Z原子的价电子排布式为________，基态Y原子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）下列说法正确的是____。
A．氢化物的沸点：R＞ZB．分子的空间构型为平面三角形
C．元素的电负性：R＞X＞ZD．最高价含氧酸的酸性：W＞Q
（3）试解释分子中X-W-X键角比分子中X-Q-X键角大的原因________。
（4）化合物水解生成【也可写作，结构如图1】和。
中Y原子的杂化方式为________，晶体中含有________氢键。当溶于水，分子与水中结合形成配位键，Y原子杂化方式由杂化变为杂化，请用离子方程式解释为一元弱酸原因________。
图1 图2
（5）立方YW具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。立方YW晶体的晶胞如图2所示。阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度表达式为________（YW的摩尔质量为）。
16．（15分）（二氯六氨合镍）是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
②在热水中分解。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在0~10℃，可采取的措施是________（任写一点即可）。
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________________。
（3）步骤Ⅲ，将蓝紫色晶体1置于图1装置中，先加入的溶液至固体完全溶解，后慢慢加入60mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。
图1
①仪器c的名称为________，装置b的作用是________。
②可降低浓氨水溶液的pH，利用平衡理论解释原因________。
③将步骤Ⅲ中的沉淀过滤，依次用________，________洗涤，室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体2。
（4）某小组以溶液作标准液，溶液作为指示剂测定产品中的质量分数，实验中滴定的结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制待测液时少加了一种试剂。该试剂是______（填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸）
（5）丁二酮肟是检验灵敏试剂可与生成红色螯合物沉淀丁二酮肟镍（结构如图2）。
下列说法不正确的是______（填字母）。
图2
A．图2中，元素的电负性O＞N＞C＞H
B．图2分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．图2中N原子的杂化类型是
D．图2中的配位数是4
17．（15分）钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质）制备钴蓝的一种工艺流程如图：
己知：；请回答以下问题：
（1）“滤液”的主要成分是____________；
（2）“酸浸”中的作用是____________；
（3）萃取钴：P204【二（2-乙基已基）磷酸酯，难溶于水，用HA表示】是常用的萃取剂，其结构简式如图1所示。萃取过程中发生反应：。能使用P204萃取剂萃取水溶液中的原因是____________。
图1 图2
（4）根据图2判断，“沉锂”步骤中获取的操作依次是________、洗涤、干燥。
（5）常温下，若溶液中，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的pH不高于________（保留一位小数）
（6）写出灼烧过程中主要反应的化学方程式________________。
（7）通过图3装置电解溶液可以获得单质，中间室获得盐酸。其中使用了阳离子交换膜的是________（填“a”或“b”），阳极的电极反应式为________________。
图3
18．（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
Ⅰ．丙烷无氧脱氢法：
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
请回答下列问题：
（1）已知 ，由此计算＝______。
（2）某温度下，在恒容密闭容器中充入发生反应Ⅰ，下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．
B．容器内混合气体的密度不再发生变化
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．容器内的压强不再发生变化
（3）不同压强下，在密闭容器中充入发生反应Ⅰ，丙烷平衡转化率随温度变化关系如图1。
图1
①图中压强由大到小的顺序为_________。
②，压强下，若进料组成中加入惰性气体Ar，a点将________（填“上移”、“下移”或“不移动”）。
③，时，a点对应的平衡常数＝________（精确到0.01）。
（4）反应Ⅱ制备丙烯时还会生成、等副产物，在催化剂的作用下，反应相同时间，的转化率和的产率随温度的变化关系如图2所示。
图2
①图中的转化率随温度升高而上升的原因是______________。
②575℃时，的选择性为______，（的选择性＝
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______________（任写一项）。选项
事实
解释
A
熔点：
为离子晶体，为分子晶体
B
酸性：
的相对分子质量小于
C
不同溶剂中的溶解度：
、为非极性分子，而为极性分子
D
结合氢离子的能力：
甲基是推电子基团，使分子中的N原子提供孤对电子的能力强于分子中的N原子
元素
元素性质或原子结构
X
电子只有一种自旋取向
Y
2p能级上有1个电子
Z
有6个不同运动状态的电子
W
2p轨道处于半充满状态，简单氢化物易液化，可用作制冷剂
R
仅有一个未成对电子，简单阴离子含10个电子
Q
与W位于同一主族