广西南宁一中2023-2024学年高一下学期3月教学质量调研化学试卷(无答案)

这是一份广西南宁一中2023-2024学年高一下学期3月教学质量调研化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，考生作答时，请将答案答在答题卡，考试结束后，将答题卡交回，下列实验能达到目的的是，一种电化学还原制氨气的反应为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列广西优秀传统工艺品中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
2．黑火药的爆炸反应为。与该反应物质有关的下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的结构式为B．S的原子结构示意图为
C．的电子式为D．的空间构型为平面三角形
3．下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的是（ ）
A．硫单质与金属铁反应生成FeS
B．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应
D．氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关
4．下列实验能达到目的的是（ ）
A．制备 B．除中的HCl
C．收集 D．证明氨气极易溶于水
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y＜Z＜WB．元素的非金属性：X＜Y＜W
C．W的简单氢化物比Y的稳定D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
6．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X极变细，Y极变粗，则X、Y、Z溶液可能是下列中的（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．一种电化学还原制氨气的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的分子数为
B．标准状况下，含有质子的数目为
C．氨水中，含有的分子数等于
D．每消耗，理论上电子转移的数目为
8．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
9．将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是（ ）
A．a中紫色溶液褪色，表现漂白性
B．b中红色溶液先褪色，加热重新变红，表现酸性
C．c中溶液中出现白色沉淀，表现酸性和还原性
D，d中溶液中无明显现象，表现酸性
10．浙江大学成功研制出低成本且能在数分钟之内将电量充满的电池，若电池的总反应为：。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，锂电极作为负极
B．放电时，电解液中向负极迁移
C．放电时，负极反应式为：
D．放电时，正极反应式为：
11．下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO溶解于稀硝酸中：
B．过量气体通入氢氧化钠溶液中：
C．气体通入氯水中：
D．向氢硫酸（）中通入氯气：
12．如图所示是硫元素的“价类二维图”。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法正确的是（ ）
A，b的溶液中通入d有浑浊产生B．单质c易溶于水和酒精
C．d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．实验室可用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体
13．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B．加入催化剂，该反应放出热量增大
C．断裂中化学键需要吸收能量
D．和的总能量低于的总能量
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③稀、④、⑤、⑥，按要求填空。
（1）上面物质可用作食品干燥剂的是______，“84”消毒液的有效成分是______，能使蔗糖变黑的是______。（填序号）
（2）硫酸具有A酸性、B吸水性、C脱水性、D强氧化性，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质，请将选项字母填在下列各小题的横线上：
①浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色______，②热的浓硫酸与铜片反应______。（填选项字母）
（3）稀和Cu反应的离子方程式为____________。
（4）工业上用石英砂（主要为）和焦炭制取粗硅，其反应的化学方程式为____________。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是____________（用化学方程式表示）。
（5）实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：____________。
16．（14分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为____________。
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为______和______。
（3）B装置中仪器的名称为______，干燥剂可选用______。
（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______，E中倒扣漏斗的作用是____________。
（5）和NO均会污染环境，在一定条件下它们会生成两种对环境友好的物质，该反应中和NO的物质的量之比为______。
（6）氨气（）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用生产的主要转化途径如图（转化所需试剂及条件已略去）：
①的化学方程式为____________。
②列举两种不同类别的将转化为的化合物M：______、______。
17．（15分）任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
（1）的反应过程如图所示：
该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，生成吸收或放出的热量为______。
（2）下列变化中属于吸热反应的是______（填标号）。
①液态水汽化②生石灰与水反应生成熟石灰
③④与固体混合
（3）氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：
b电极的电极反应式为______，发生了______反应（填“氧化”或“还原”）：a电极是原电池的______（填“正极”或“负极”），若该极改为通入，其电极反应式为____________。
（4）为了验证Fe与Cu的还原性强弱，下图中能达到实验目的的装置是______（填标号），其正极的电极反应式为______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.2 ml电子时，理论上两个电极的质量差为______g。
18．（15分）以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。
（1）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是____________，主要发生的反应为，中硫元素的化合价为______。
（2）下列说法正确的是______。
A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备
B．是红棕色、无臭、有毒的气体，易溶于水
C．工业上，“吸收1”所加试剂X为
D．煅烧煤会产生低浓度的污染环境，可以在炉内添加脱除
（3）“氧化”时，反应的化学方程式为____________。
（4）因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为____________。
（5）可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：。
（6）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气（含、、、），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中的体积分数为______。A．壮乡铜鼓
B．绣球
C．壮锦
D．坭兴陶
编号
X
Y
Z溶液
A
Cu
Zn
稀硫酸
B
Zn
Cu
硝酸银溶液
C
Ag
Zn
硫酸铜溶液
D
Ag
Cu
稀硫酸
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用镊子将红色石蕊试纸伸入氨水中
试纸变蓝色
氨水呈碱性
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
C
过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈浅绿色
过量的Fe与稀反应生成
D
向粗盐溶液（含、）中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
产生白色沉淀
达到除去粗盐溶液中的和的目的