天津市河北区2024届高三总复习质量检测（一）化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Cu-64
第I卷 共36分
一、单选题
1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是
A. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B. 速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C. 冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D. 冬运会采用了先进二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
【答案】C
【解析】
【详解】A．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利于实现碳达峰，A正确；
B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，B正确；
C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；
D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确；
故答案为：C。
2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 氧化亚铁常用作油漆的红色颜料B. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
C. 油脂除食用外还可用于生产肥皂D. 家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化亚铁是黑色的，氧化铁是红色粉末、常用作油漆的红色颜料，故A错误；
B．苯甲酸及其钠盐有防止变质发酸、延长食品保质期的效果，常用作食品防腐剂，故B正确；
C．油脂在碱性条件下发生皂化反应，除食用外还可用于生产肥皂，故C正确；
D．洁厕灵中的盐酸与“84消毒液”中的次氯酸钠发生氧化还原反应产生氯气，故不能同时使用，故D正确；
选A。
【点睛】
3. 在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是
A. 的结构示意图：B. 水分子的比例模型：
C. 的电子式：D. 中子数为15的原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为： ，故A错误；
B．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为： ，故B错误；
C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写了F原子上的孤电子对，其正确的电子式为，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为，故D正确；
答案选D。
4. 如图是周期表中短周期的一部分，三种元素的原子核外电子总数等于的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A. B为第二周期元素
B. 第一电离能：
C. A、C元素简单氢化物的稳定性：
D. C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息可知：三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，可知，x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，A为N元素，B为S元素，C为F元素，由此分析。
【详解】A．B为S元素，是第三周期元素，故A错误；
B．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，A为N元素，C为F元素，则第一电离能：，故B正确；
C．非金属性：F＞N，则简单氢化物的稳定性：HF＞NH3，故C错误；
D．C为F元素，为第ⅦA族元素，没有正化合价、不存在C元素的最高价氧化物及其对应的水化物，故D错误；
答案选B。
5. 下列有关叙述正确的是
A. 和是同一种核素
B. 和互为同素异形体
C. 由于氢键的作用，的稳定性强于
D. 硫原子核外电子轨道表示式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．和的质子数均为92、但中子数不等，是U元素的不同核素，故A错误；
B．O2和O3是氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，故B正确；
C．氢键只能影响物质的物理性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O-H键的键能高于S-H键的键能，故C错误；
D．硫原子核外电子轨道表示式为：，故D错误；
故答案为：B。
6. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误
B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C。
7. 宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如图)下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A. 柠檬酸的分子式为C6H8O7B. 柠檬酸有两种不同的官能团
C. 柠檬酸分子中有手性碳原子D. 1ml该有机物最多与3mlNaOH反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据柠檬酸结构简式分析，柠檬酸的分子式为C6H8O7，A正确；
B．柠檬酸结构中含有羧基、羟基，两种不同的官能团，B正确；
C．柠檬酸分子中不含有手性碳原子，其中即连有羧基又连有羟基的碳原子，还连有2个，不是手性碳原子，C错误；
D．1ml该有机物含有3ml羧基与3mlNaOH反应，含有的1ml羟基不能与NaOH反应，1ml该有机物最多与3mlNaOH反应，D正确；
答案选C。
8. 氮化硅(Si3N4)因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。工业上用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备SiN4的操作流程如下(已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列叙述不正确的是
A. “还原”时焦炭主要被氧化为CO2
B. “高温氮化”反应的化学方程式为：
C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D. “稀酸Y”可选用稀硝酸
【答案】A
【解析】
【分析】石英砂为，与焦炭在高温下发生：，粗硅与氮气反应生成，还含有Fe、Cu的单质及化合物，经过酸洗而除去，得到纯净的。
【详解】A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO，A错误；
B．“高温氮化”反应为硅与氮气反应生成，化学方程式为，B正确；
C．原料气可以为空气，通过灼热的铜粉除去氧气得到氮气，故“操作X”为原料气通过灼热的铜粉，C正确；
D．“酸洗”目的是除去中含有的Fe、Cu的单质及化合物，Fe、Cu的单质及化合物可以与稀硝酸反应而溶解，而与稀硝酸不反应，故“稀酸Y”可选用稀硝酸，D正确；
答案选A。
9. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔和硫酸铜不反应，硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成硫化铜沉淀，A正确；
B．Na2S2O3溶液中滴加盐酸酸化，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；
C．浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，C错误；
D．选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp，D错误；
故选A。
10. 碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究的性质：
实验1：测得溶液的
实验2：向浓度为溶液中加入足量，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为溶液和溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确是
A. 实验1可以用试纸进行测定
B. 由实验1可得：
C. 实验2中发生反应的离子方程式：
D. 实验3中析出的晶体为
【答案】D
【解析】
【详解】A．常用试纸可以识别整数值，不能识别小数点后2位，A错误；
B．由实验1可知溶液显碱性，，根据电荷守恒可得，B错误；
C．、均可与反应，则实验2中加入足量，发生反应的离子方程式为，C错误；
D．溶液和溶液混合有晶体析出，则析出的晶体为溶解度最小的，D正确；
答案选D。
11. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A. MOH是一种弱碱
B. 在x点，c(M+)=c(R+)
C. 在x点，ROH完全电离
D. 稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答：
A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A正确；
B．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，B正确；
C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，C正确；
D．由分析可知：ROH为强碱，MOH为弱碱，故稀释前，c(ROH)=0.1ml/L，c(MOH)＞0.01ml/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，D错误；
故答案为：D。
12. 科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池放电时的反应为：。下列说法正确的是
A. 电极发生还原反应
B. 阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
C. 当导线中通过电子时，负极区溶液质量减小
D. 正极电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】该电池放电时，Al为负极，失电子结合氢氧根离子生成Na[Al(OH)4]，AgO为正极，AgO得电子生成Ag。
【详解】A．Al电极上Al失电子发生氧化反应，A错误；
B．阳离子交换膜仅允许阳离子通过，溶液中不会有电子，B错误；
C．负极上发生反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，通过3ml电子，新增的质量相当于1mlAl3+的质量，同时有3mlNa+通过阳离子交换膜进入正极区，则负极区溶液质量减少量为3ml×23g/ml-27g=42g，C正确；
D．正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢氧根离子，电极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，D错误；
故答案选C。
第II卷 共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.II卷共4题，共64分。
二、填空题
13. 2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）配合物中，的空间构型是___________。
（3）与形成的某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中微粒的配位数为___________，该化合物的化学式为___________。
写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（4）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：，加入食盐中可防止食盐板结。其中三种元素的电负性由小到大顺序为___________，其不含结晶水的盐结构如下图所示，其中原子的杂化轨道类型为___________杂化。
【答案】（1）3d104s1
（2）正四面体(形) （3） ①. 4 ②. ZnS ③.
（4） ①. C