宁夏石嘴山市光明中学2024届高三第一次模拟考试理综化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 La139 Ni59
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
B. 焰火中的红色来源于钠盐灼烧
C. 制造5G芯片氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
2. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 室温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H＋)=10-12ml·L-1
B. 0.1ml·L-1KI溶液中以下离子能大量共存：Na＋、K＋、ClO-、OH-
C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO：
4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小：X>Y>Z>W
B. 化合物中阴阳离子的个数比为
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D. 简单氢化物沸点：Z>W
5. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
6. 维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是
A. 维生素C的分子式为C6H8O6
B. 维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色
C. 维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应
D. 酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物
7. 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 溶液中水的电离程度：
C. c点溶液中
D. 将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38为选考题，考生依据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：
已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
（1）“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
（2）“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
（3）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
（4）“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
（5）“除铜”时发生反应： ，则______。
（6）“转化”时，生成的离子方程式为______；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。
9. 实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：
反应原理：HOOC(CH2)4COOH
已知①每100g水中己二酸的溶解度如表：
②己二酸K1=3.9×10-5 K2=5.3×10-6
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：
（1）①仪器a的名称是___________。
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是___________。
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入___________稀释(填“水”或“乙醇”)从而降低黏性，防止产率降低。
（2）加盐酸的目的是___________。
（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选合理的操作并排序：____。
b→(___________)→(___________)→(___________)→e。
a．冷却至室温，过滤
b．把粗产品配成热的浓溶液
c．趁热过滤
d．加入活性炭脱色
e．干燥
（4）己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL(己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加一滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为___________%。
10. 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)
（1）反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)___________。
（2）向恒容绝热的密闭容器中充入amlCO与2amlH2，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中与之比不变
c． d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：
（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
（5）控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①随投料比增大，CO2的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的核外电子排布图为___________
（2）NiO、FeO晶体类型及晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为___________；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点___________FeO(填“>”“<”或“=”)。
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中C原子的杂化类型为___________；元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为___________。
（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为___________；晶体密度为___________g·cm-3(列出含a、b、NA的计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【化学——选修四：有机化学基础】
12. 【选修5有机化学基础】
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________；
（2）由B生成C的化学反应方程式为________________________________________；
该反应的类型为___________________；
（3）D的结构简式为______________________________；
（4）F的分子式为________________________；
（5）G的结构简式为______________________；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢
谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是__________________________（写结构简式）。实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究NO2生成N2O4反应的吸放热
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应
B
比较CH3COOH和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定0.lml·L-1CH3COONa溶液、1.0ml·L-1NaF溶液的pH
NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小
向浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应
金属离子
开始沉淀pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
温度/℃
15
25
50
70
100
溶解度/g
1.44
2.3
8.48
34.1
160