2024届宁夏银川一中、云南昆明一中高考3月联合模拟理科综合试卷-高中化学（含解析）

这是一份2024届宁夏银川一中、云南昆明一中高考3月联合模拟理科综合试卷-高中化学（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是
A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B．木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
C．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进人体铁元素的吸收
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
2．化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列说法正确的是
A．X、Y生成Z的同时还有HCl生成
B．X与足量反应的生成物中含有2个手性碳原子
C．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有14个
D．Z在一定条件下能发生消去反应
3．某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是
A．固体粉末中不可能含有KMnO4
B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有
D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
4．浓差电池是一种特殊的化学电源。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是
A．a为电解池的阴极
B．当电路中转移2ml电子时，2ml通过膜d向右移动
C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH
5．元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．R的最高价氧化物水化物酸性大于Y的最高价氧化物水化物
B．Z的离子半径是同周期离子半径最小的
C．Q的水溶液显酸性，可作为净水剂
D．当加入3ml时，沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1或1：4
6．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确的是
A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1ml/L
B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显
C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液最终变成红色
D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液最终变成红色
7．已知：，，CuR难溶于水。常温下，，，当10mL0.1ml/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中与的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是
A．根据Y点数据可求得
B．Y点对应的溶液中
C．常温下，NaHR溶液显碱性
D．X点溶液的pH≈5
二、解答题
8．钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO·SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO2并制备V2O3的工艺流程如图所示。
已知钢渣中Ca元素质量分数为30%。V2O3在稀盐酸和NH4Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)浸出1过程生成的SiO2“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有 (除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 。
(2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为 (举1例)。
(3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为 。
(4)若钢渣粉中含有钒酸钙，加入Na2CO3溶液能够使钒酸钙溶解，是因为存在平衡：。已知，，则该平衡常数 (结果保留2位有效数字)。
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为 。该培烧反应的化学方程式是 。
(6)若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 kgCO2。
9．三苯甲醇()(Mr=260)是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂()制备三苯甲醇。
已知：i．格氏试剂非常活泼，遇水剧烈反应，其制备原理+Mg；
ii．相关物质的物理性质如下表所示。
实验步骤如下：
步骤I．合成格氏试剂
向仪器X中加入1.44g(0.06ml)镁屑和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入12.0mL溴苯(0.10ml)和25.00mL乙醚，混匀，开始缓慢滴入仪器X中，反应中保持微沸，直至Mg完全反应，反应后溶液待用。
步骤Ⅱ．制备三苯甲醇
将仪器X置于冰水浴中，加入3mL(0.02ml)苯甲酸乙酯()和20mL无水乙醚的混合液，温水浴回流反应0.5h，生成，冷却后加入饱和氯化铵溶液。将反应装置改装，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品，经提纯后得到产品3.5g。
注：反应②中，苯甲酸乙酯与以物质的量之比为1：2反应。
回答下列问题：
(1)仪器Y的名称为 ；干燥管中塞入的纱布的作用为 ，碱石灰的作用为 ；球形冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)口。
(2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对反应①活化能的影响是 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)回收乙醚时需将装置改装为 (填选项字母)装置；回收时不能使用明火加热的原因为 。
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．重结晶
(4)该实验中三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。
10．在“绿色化学”和“碳达峰，碳中和”的明确目标下，目前热门研究方向一是利用CO、CO2的甲烷化制备人造天然气获得清洁能源；二是寻找合适催化剂将汽车尾气转化为无污染物质。
I．其中甲烷化工艺中主要涉及到如下反应：
甲烷化反应i．
甲烷化反应ii．
副反应iii．
副反应iv．
(1)计算 。
(2)为了研究Ni/TiO2在光热和热催化过程中CO转化率和CH4选择性随温度的变化，将CO合成气(含23%CO、69%H2和8%N2)通入反应器，在恒压及一定时间内进行反应，测得以下数据：[α表示转化率，S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗CO的物质的量之比]
①光热催化时CO甲烷化的活化能 热催化CO甲烷化的活化能(填“大于”或者“小于”)。
②当温度高于400℃时，热催化下CO转化率降低的原因是 。
(3)某温度下，恒容容器中充入1mlCO2和4mlH2，若只发生反应ⅱ、ⅲ，平衡时测得α(CO2)为50%、S(CH4)为90%，反应ⅲ的平衡常数为 。(保留两位有效数字)[S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗CO2的物质的量之比]。
II．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(4)已知 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(5)柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。
①375℃时，测得排出的气体中含0.45mlO2和0.0525mlCO2，则Y的化学式为 。
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是 。
11．碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锗是优良的半导体材料，基态Ge原子中，最高能级电子云轮廓图的名称为 。
(2)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是 。
A．每个分子中孤对电子数增多 B．分子的极性不变
C．C原子的杂化方式未改变 D．分子的键角变小
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰 冰(填“>”“