重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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(分数：100分，时间：75分钟)
一、单选题
1. 下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
A. 碘单质受热产生紫色气体
B. 氯化氢溶于水
C. 氯化钠受热熔化
D. 氯化铵受热分解
2. 电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有
A. 4种B. 7种
C. 8种D. 9种
3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A. 原子序数为116B. 中子数为293
C. 核外电子数为177D. 元素Lv的相对原子质量为293
4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A. 半径大小：r (Cl-)>r(K+)
B. O和Cl的电负性大小： Cl > O
C. 第一电离能大小： I1(O)< I1(K)
D. 碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
5. 表中数据是对应物质的熔点：
据此做出的下列判断中正确的是
A. 铝的化合物的晶体都是离子晶体
B. 表中只有干冰和是分子晶体
C. 同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6. 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（ ）
A. 第三周期VA族B. 第四周期IIIA族C. 第四周期VA族D. 第五周期IIIA族
7. 下列有关说法正确的是
A. FeS2、CaC2、MgBr2含有的化学键类型相同B. 共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体
C. 干冰的密度小于冰D. PCl3、NH3分子中心原子均为sp3杂化
8. 下列推测合理是
A. 和都是正四面体形分子且键角都为
B. NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同
C. 相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸
D. 分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
9. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是
A. B. (CH3)4CC. CH3CH2OHD. CH3OCH3
10. 下列有关说法错误的是
A. 中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B. O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角
C. 因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、
D. 向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A. W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y
B. X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构
C. W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D. 工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质
12. 下列化合物的沸点高低排列正确的是
(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2
(III)(CH3)3CCH2OH
(IV)CH3CH2CH2CH2COOH
A. (I)>(II)>(III)>(IV)B. (II)>(III)>(I)>(IV)
C. (III)>(II)>(IV)>(I)D. (IV)>(III)>(I)>(II)
13. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A. ①③④B. ②③C. ①②③D. ④⑤
14. 两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是
A. 沸点：HX>HYB. 还原性：HY>HXC. 酸性：HXO4>HYO4D. 稳定性HY>HX
二、非选择题
15. 废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）C元素位于元素周期表的_______区，的价电子排布式_______。
（2）下列说法正确的是
A. 浸取时硫酸的浓度越大越好
B. 过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的
C. 结晶时可采用蒸发结晶
D. 沉钴时可用代替
（3）向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式_______。
（4）可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠，一定条件反应原理。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。
①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响_______。
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。
16. 清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
I.利用反应：可减少的排放。
（1）的结构式为_______，分子中极性键与非极性键的个数比为_______。
（2）图甲是298K时相关物质相对能量，则上述反应的_______kJ/ml。
（3）下列关于该反应的说法错误的是_______。
A. 在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
B. 在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
C. 平衡向右移动，平衡常数K一定增大
D. 该反应在高温条件下自发
（4）该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则_______(填“>”、“