江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷总分值为100分 考试时间80分钟
可能用到的原子相对质量C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137
一、单项选择题(共16小题，共48分)
1. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下表中，对陈述I、II的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A AB. BC. CD. D
3. 下列关于物质分类的说法正确的是
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 冰水混合物属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物都属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
B. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
D. Cl2(HCl)：将混合气体通过浓硫酸
5. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ab段发生反应离子方程式是：
B. c点溶液中大量存在的离子是、
C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
D. bc段发生反应的离子方程式是：
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量
B. 溶解在HI溶液中：
C. 向溶液中加过量的溶液：
D. 向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝：
7. 设NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
B. 1 ml O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA
C. 在Na2O2与CO2 反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA
D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大
B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D. 结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、
B. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、
10. 若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ）
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①③⑤
11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A. 分子数：N(甲)>N(乙)B. 物质的量：n(甲)C. 摩尔体积：D. 相对分子质量：
12. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( )
A. 29︰8︰13B. 22︰1︰14C. 13︰9︰29D. 26︰16︰57
13. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化
D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
14. 对于反应：，下列说法正确的是
A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变
B. 该反应的还原剂为和，氧化产物为和
C. 1.5ml参加反应，被还原的为0.4ml
D. 1.5ml参加反应，有4ml转移
15. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A. 离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4ml
C. 原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D. 当通入2 ml Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
16. 某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验：
下列有关溶液M的说法错误的是
A. 气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 根据实验不能确定溶液M中是否存在
C. 一定存在和，且物质的量浓度分别为1和2
D. 将气体Y通入301溶液中，所得溶液中阴离子主要为和
二、填空题
17. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1 ml空气，此时活塞的位置如图所AB示。
（1）A室混合气体的物质的量为_______，所含分子总数为_______。
（2）若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为_______。
（3）若实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
18. 完成下列两小题的计算：
（1）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数）。
②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
气球中收集到的气体的摩尔质量为______，气球的体积为______。
（2）固体中含有部分。取该固体充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重）和碱石灰（增重）。请计算：
①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为______L。
②固体中的质量为______g。
③固体中的值为______。
19. 现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。
（3）写出装置C中和反应的化学方程式：_____。
（4）若无装置D，测得样品中的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为_____。
（6）若除去粉末中的，采用的简单方法为_____。
（7）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________(填离子符号)。
20. 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。
（1）中铁元素的化合价是___________。
（2）往原料中添加过量除去的物质为___________。
（3）“预氧化”环节的离子方程式是___________。
（4）“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（5）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：，若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________。此时，若反应产生11.2L(标准状况)，则转移的电子为___________ml。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
CO2
B
Cu(OH)2
HCl
NaCl
Na2O
NO2
C
NaOH
CH3COOH
Cu2(OH)2CO3
Na2O2
SO2
D
NH3·H2O
HNO3
NH4HSO4
CaO
SO3
选项
陈述I
陈述II
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
I对；II对；有关系
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
I对；II错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
I对；II对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
I对；II对；有关系