江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、单选题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A. 乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B. 酸性：，是因为分子中的氢原子数目比HClO多
C. 羟基乙酸不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D. 的沸点高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
2. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示(已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。下列有关的说法正确的是
A. 该离子中碳原子杂化类型均为
B. 该离子中存在类似苯中的大π键()
C. 该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物
D. 该离子中有1个手性碳原子
3. 下列说法正确是
A. 在100℃时，约为6的纯水呈酸性
B. 常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9
C. 常温下，当水电离出为时，此溶液的可能为2或12
D. 常温下，将盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大
4. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/ml，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g) +O2(g)△H=+285.5kJ/ml
B. 甲烷的燃烧热为890kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)△H=-890kJ/ml
C. 已知：2C(s) +O2(g) =2CO(g)△H=-221kJ/ml，则C的燃烧热△H＜-110.5kJ/ml
D. HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/ml
5. 在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为
A. B. C. D.
6. HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是
A. 反应物的键能总和-生成物的键能总和
B. 羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率
C. HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同
D. 该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂
7. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 加水稀释0.1ml·L-1氨水，溶液中减小
B. 向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大
C. 将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：＜
D. 将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水不断稀释过程中， 始终增大
8. 臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-F键
B. CFCl3的空间构型是正四面体形
C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
9. 常温下，用0.010ml•L﹣1NaOH溶液滴定0.010ml•L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：
下列说法错误的是
A. pH=8时有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)>c(H+)
B. H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10﹣6
C. HA﹣的水解常数Kh=1×10﹣10
D. 将0.020ml•L﹣1Na2A溶液和0.010ml•L﹣1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为10
10. 前4周期元素的原子序数依次增大。X基态原子核外只有三个能级且各能级电子数相等，原子中仅有7个运动状态不同的电子，原子最外层电子数是内层的3倍，是一种过渡元素且基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 原子半径：
C. 简单气态氢化物热稳定性：D. 元素的最高价氧化物的化学式为
11. 下列实验方法或方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
A. 曲线①表示与pH的关系
B. pH=6时，溶液中
C. pH=7时，可认为沉淀完全
D. pH=8时
13. 利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是
A. 双极膜右侧得到的是
B. 再生吸收液从M室流出
C. 相同条件下，阳极生成气体，电路中通过电子
D. N室中、分别与发生反应可得高浓度
14. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞YB. 气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
二、填空题(每空2分，共58分)
15. 磷、硫、氯是重要的非金属元素。回答下列问题：
（1）基态氯原子的核外电子排布式为_______；第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是_______(填元素符号)
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：_______(填“>”或“”或“”、“＜”、“=”)。
16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。请回答下列有关平衡的问题。
Ⅰ.在一定温度下，向一个容积不变(1L)的密闭容器中，加入和使之发生反应，起始时压强为，平衡时容器内压强为起始时的6/7。计算并回答：
（1）已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，用表示)计算，分压=总压×物质的量分数，则上述反应的_______(用含的代数式表示)。
（2）保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amlPCl3，bmlCl2，cml。欲使平衡时各组分体积分数与(1)中的一样，则a，b，c满足的关系为_______。
Ⅱ.某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H3A、、、的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。
（3）常温时，的溶液的pH约为_______。(已知)
（4）常温时，反应的平衡常数为K=_______(用含a或b或c的代数式表示)
（5）当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______
A.
B.
C.
D.
Ⅲ.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
、
（6）该废水加硫酸酸化后，再加入绿矾()，发生反应的离子方程式为_______。
（7）若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______ml/L。(已知：，)。
17. 稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：
已知：①月桂酸()熔点为44℃，难溶于水；
②；
③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。
（1）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。
（2）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2ml/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。
（3）“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是_______。
（4）稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(任答出一种用途即可)。
（5）某甲醇/燃料电池，电解质是掺杂的晶体，它在熔融状态下能传导，写出该电池负极的电极反应式_______。
18. 已知X、Y、Z、M、Q、E为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Y元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，Z在元素周期表中电负性最大，M元素原子半径在同周期中最大，Q元素基态原子最外层电子排布式为，基态E原子d轨道中成对电子与成单电子的数目比为4∶3。回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为_______，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______；其基态原子的核外空间运动状态不同的电子有_______种。
（2）Y、Z、M、Q简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_______。
（3）是有机合成的重要还原剂，利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①与水反应后的溶液中仅有一种溶质，且溶液显碱性，则与水反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(即质量分数)，假设杂质不参与反应。
从简约性、准确性角度考虑，最适宜的方案是_______ (填编号)。
③取样品0.0100g，若实验测得氢气的体积为14.56mL(已换算为标准状况)，则样品纯度为_______。目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响
B
比较C和Si元素的非金属性强弱
将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物
C
探究浓度对化学平衡移动的影响
向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
D
探究浓度对反应速率的影响
分别向两支盛有溶液的试管中分别加入4mL 0.01ml/L和溶液，比较溶液褪色快慢
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
32
4.7
/