广东省茂名市2024届高三上学期第一次综合测试（茂名一模）化学试卷(含答案)

这是一份广东省茂名市2024届高三上学期第一次综合测试（茂名一模）化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．广东省博物馆有馆藏文物18万余件。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是( )
A.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
B.国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金
C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
D.“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素
3．推动绿色发展，建设美丽中国，生活处处皆化学。下列说法不正确的是( )
A.煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化
B.农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤、水污染
C.硫酸亚铁、聚合氯化铝可用来除掉污水中细小悬浮物
D.水中氮、磷元素过多，会导致藻类疯长形成水华
4．化学处处呈现美。下列说法不正确的是( )
A.分子呈现完美对称，呈直线形结构
B.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
C.焰火、激光、苂光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐
5．实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是( )
A.制备
B.验证还原性
C.干燥
D.验证漂白性
6．浓差电池是利用两极半电池中的特定物质的浓度差产生电势的一种电化学装置。天津大学科研团队用(phen为邻菲罗啉，结构如图1，为配体)为活性物质制作的浓差电池装置如图2所示(电极a、b均为情性电极)，下列说法不正确的是( )
A.电极b为正极
B.放电时，将化学能转化为电能
C.离子交换膜为阴离子交换膜
D.负极反应为
7．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．扑热息痛具有消炎镇痛、解热的功能，是常见的退烧药，其有效成分对乙酰氨基酚的结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A.分子式为
B.属于酯类化合物
C.能发生加成反应
D.最多能与等物质的量的反应
9．某小组按图装置进行实验(部分夹持装置已省略)，制取氨气并探究其性质。下列说法不正确的是( )
A.装置a中药品可以是浓氨水和生石灰
B.实验开始前需要检查装置的气密性
C.装置c中干燥的红色石聴试纸和d中湿润的红色石菭试纸均变蓝
D.可用装置f来代替e吸收尾气
10．部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a能与大多数金属化合，生成金属氯化物
B.d与c在碱性条件下可以转化成a
C.a的水溶液中加入适量，可以提高的含量
D.f与溶液反应的离子方程式为
11．设为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：，下列叙述中正确的是( )
A.完全反应，转移电子数为
B.含有的电子数目为
C.含有的σ键数目为
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用和氨水配制不同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加溶液，用传感器测得不同缓冲比下溶液的随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.水的电离程度
B.由图可知，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强
C.该温度下，近似等于
D.曲线M的缓冲比为1：1，且该曲线上任意一点均存在：
14．化合物(是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单氢化物的沸点：
C.的空间结构为平面三角形
D.Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物
15．(锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程a或历程b。下列说法不正确的是( )
A.历程a与历程b的总反应的相同
B.历程b中是中间体
C.催化过程中的最终产物为两种无毒的气体
D.历程a中催化剂首先吸附，而历程首先吸附
16．是农业、纺织业和制药业的重要化学品，某研究所开发了一种钙离子介导氮的还原，从而合成的方法，电解质为[四(六氟异内氧基)硼酸钙]和乙醇。下列说法不正确的是( )
A.电极a为阳极
B.乙醇可作为传输质子的载体
C.当电极a消耗(标况下)时，最多合成
D.金属具有活化的能力，生成的与质子结合释放出
二、实验题
17．氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁易升华、易潮解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.制备固体。
(1)仪器a的名称是_______，仪器b中的试剂是_______。
(2)装置A用浓盐酸和固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为_________________________。
(3)上述装置中有一处明显错误是______________________________________。
Ⅱ.探究影响水解平衡的因素。
提出假设外界条件改变，溶液水解平衡会发生移动
设计方案并完成实验
实验1探究稀释溶液对水解平衡移动的影响
将溶液分别稀释10倍和100倍，测定：
(4)实验证明稀释溶液，水解平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：__________________________。
(5)计算实验中的水解度(转化率)为_______(只列出计算式，忽略水自身电离的影响)。
实验2探究温度对水解平衡移动的影响
已知：水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低。
分别将溶液和溶液持续加热，当温度上升至时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果如下图：
(6)结合图像分析，小组推测溶液颜色(透光率)随温度变化的改变并不一定是仅田水解平衡所致，理由是_________________________________________。
查阅资料
溶液中存在配位平衡：(黄色)；
不与配位，稀溶液接近无色。
优化实验与实验结论
向溶液(黄色)中，加入适量溶液酸化，溶液颜色变为无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图4，可证明酸化条件下，温度对的水解平衡影响不大。
(7)上述实验中加入适量溶液的目的是________________________________。请参考上述实验，设计实验证明溶液颜色(透光率)随温度变化的改变与配位平衡的移动有关。简述实验方案并预测实验现象：__________________________________________。
三、推断题
18．稀有重金属钽()是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富锄矿(主要成分为、含等氧化物)可用碱熔法制备，其工艺流程见下图：
已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度；难溶于水。
(1)为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是_________________________________(任写一条)。
(2)已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和，写出与反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)“操作Ⅰ”为_______，富锄矿的杂质以___________(写化学式)形式存在于“残液”中。
(4)“盐酸洗”的目的是______________________________________________。
(5)已知的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为；。
①电负性：______O(填“”)，与Ta配位的氧原子有______个。
②已知的式量为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为________________(列出算式)。
(6)电解制备稀土元素，原理如下图所示：
极发生反应的电极反应式为____________________。
19．不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物vi，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物i的名称为_________。
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)化合物iii与发生加成反应生成iv，x的结构简式为_________。iv中所含官能团有________(写名称)。化合物y是iv的同分异构体，且满足以下条件：①与溶液作用显色，②核磁共振氢谱有5组峰，③只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基。y的结构简式为_____________________(写一种)。
(4)下列说法不正确的是)_______。
A.化合物iv能与水形成氢键
B.化合物的反应有键的断裂
C.化合物iii中，碳原子均采用杂化
D.化合物vi中存在手性碳原子
(5)以和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成
(1)写出最后一步的反应方程式：___________________________________________________。
(2)合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为________________(注明反应条件)。
四、填空题
20．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为 。合成氨原料中的一般由分馏液态空气得到，可来源于水煤气，相关反应如下：
a.
b.
回答下列问题：
的反应物总能量________生成物总能量(填“高于”或“低于”)。
(2)在密闭容器中同时发生反应a、b，下列说法正确的是_______。
A.增大压强，反应b平衡不移动
B.使用催化剂提高平衡转化率
C.升高温度，反应a的，
D.反应a有非极性键的断裂与形成
(3)实验室模拟合成水煤气，一定温度下在的密闭容器中加入与发生反应，在达到平衡时，的转化率是，的物质的量是，反应开始到平衡时生成的平均反应速率为_____________，计算反应的平衡常数_______(写出计算过程)。
(4)合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的下的如图5所示，图中对应等压过程的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，当时氨气的分压_______(分压=气体的物质的量分数总压)。
(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图6(均大于0)：
①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：
②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵()，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制与的通人比例_____2：1(填“>”、“