河北省沧州市东七县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省沧州市东七县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有机物的用途错误的是( )
A.石油经过加工可制得石蜡、沥青等产品
B.乙烯常用作水果催熟剂
C.95%的酒精溶液常用于皮肤消毒杀菌
D.葡萄糖常用作瓶胆镀银的还原剂
2．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.二氯甲烷存在两种同分异构体：和
B.的系统命名：3-甲基-1-丁烯
C.对甲基苯酚的结构简式：
D.氯乙烷的空间填充模型：
3．如图是金刚石的晶胞结构，下列有关说法错误的是( )
A.金刚石属于共价晶体
B.该晶胞中含有4个碳原子
C.该晶胞中碳原子采用杂化
D.金刚石的熔点很高，其熔化时克服的作用力是共价键
4．用一带静电的玻璃棒靠近一种纯液体流（如图所示），这种液体可能是( )
A.B.液氨C.水D.
5．克菌丹是一种用于农作物的保护性杀菌剂，世界卫生组织公布其为致癌物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.电负性：O>Cl>SB.热稳定性：
C.该分子中S采用杂化D.酸性：
6．乙烯吡咯烷酮是合成某药物的中间体，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.乙烯吡咯烷酮能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
B.乙烯吡咯烷酮分子中所有原子一定共平面
C.乙烯吡咯烷酮核磁共振氢谱图中有6组峰
D.乙烯吡咯烷酮与互为同系物
7．下列说法正确的是( )
A.锂电池的电容量大是因为基态锂原子易失去2s上的电子
B.分子间能形成氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点
C.LiF固体中没有离子，故LiF固体不能导电
D.与形成，中存在离子键、极性键
8．同一短周期的主族元素X、Y、Z的部分逐级电离能（Ⅰ）数据如下表：
下列说法一定正确的是( )
A.X、Y、Z在周期表中处于相邻位置，且X的原子序数最大
B.X位于元素周期表的第VA族
C.Y的最高正化合价为＋6价
D.基态Z原子的原子核外最外电子层中有5个电子
9．我国新能源汽车在全球异军突起，大有取代燃油汽车的趋势。新能源汽车的关键部件是电池，其中锰酸锂（）电池是一种常用的电池。下列说法正确的是( )
A.Mn位于元素周期表的ds区
B.基态和基态中未成对电子数之比为3:1
C.为离子晶体，其电子式中每个离子均满足8电子结构
D.第一电离能：LiZ>W>X
D.图2所示的1个晶胞中含4个W离子
二、填空题
15．a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族或第四周期的副族元素，部分元素的有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）自然界中存在的质量数最大的a的一种核素的中子数是_______。
（2）a、b、c、d、e、f六种元素中，基态原子核外电子有半充满状态的是H、_______（填元素符号，下同）；处于p区的金属元素是_______，该元素与第三周期的_______同主族。
（3）a、b、c、d四种元素形成的化合物可作为半导体的掺杂源，结构如图所示“—”代表单键或不饱和键）。该化合物中，b原子的杂化方式是_______，有同学提出该化合物中，b-d-c应该是V形结构，请你用结构理论解释该同学的观点：_______。
（4）d、e形成的某化合物可用作船底防污漆、杀菌剂及陶瓷着色剂等，其晶胞结构如图所示：
以晶胞边长为单位长度建立的坐标系称作原子分数坐标。该晶胞中，1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子分数坐标为_______。若该晶胞边长为xpm，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度_______（用含x、的代数式表示）。
16．我国研发的锂离子电池性能处于全球领先水平，电池正极材料钠基普鲁士蓝衍生物具有高能量密度的特点。回答下列问题：
（1）基态Mn原子的核外电子排布式是_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）制备普鲁士蓝的常用方法是（黄血盐）（普鲁士蓝）。黄血盐的晶体类型是_______，普鲁士蓝中含有配位键，其中提供空轨道的微粒是_______（填化学符号），1ml普鲁士蓝中含有_______mlπ键。
（3）科技工作者利用Na+替代普鲁士蓝中的部分＋3价Fe，从而研发出了一种名叫普鲁士白的钠离子电池正极材料，其化学式可表示为，则该物质中Fe元素的平均化合价为_______价。
（4）钠基普鲁士蓝的晶体结构如图1所示，位于棱边上的分别连接两种过渡金属元素的离子，Na+占据晶体中立方体空隙的位置，图2为存在缺陷空位的晶体结构，结晶水在缺陷空位的晶体的表面和内部。图2晶体的溶解度大于图1晶体，其可能原因是_______。
17．我国科学家成功合成抗新冠肺炎新药Ebselen。一种合成Ebselen的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______。
（2）B的结构简式为_______，C中含有的官能团有_______（填名称）。
（3）G→Ebselen的反应类型是_______。Ebselen的分子式为_______。
（4）已知：（具有强还原性），B、C之间两步反应所用试剂的正确顺序是_______（填字母）。
a.Fe/HCl、酸性溶液
b.酸性溶液、Fe/HCl
（5）J与C互为同系物，且比C多1个原子团，K是J的芳香族同分异构体且含有硝基和手性碳原子，则K的结构简式为_______。
18．氮族元素是元素周期表中的一类重要的元素，其单质及化合物在生活、工农业与科学研究中发挥了重要作用。
（1）As是氮族元素，则基态As的价层电子轨道表示式是_______。
（2）氮的单质及化合物的相互转化关系如图所示：
上述反应中，只涉及极性键的断裂与形成的是反应_______（填编号），中H-N-H的键角_______（填“>”“S；亚胺硫磷的极性很弱
（4）+2；8；0.372n
解析：
X
1402.3
2856
4578.1
7475.0
9445
53267
64360
Y
1313.9
3388.3
5300.5
7469.2
10990
13327
71330
Z
1681.0
3374.2
6050.4
8407.7
11023
15164
17868
元素
相关信息
a
在化合物中可以存在或
b
基态b原子的核外电子排布中，3个能级的电子数相等
d
d元素原子核外有8种不同运动状态的电子
e
基态e原子核外有11个价电子
f
位于元素周期表中第13纵列