中考化学一轮复习考点课时练习考点39 复分解反应（含解析）

这是一份中考化学一轮复习考点课时练习考点39 复分解反应（含解析），共27页。试卷主要包含了 复分解反应的概念， 复分解反应发生的条件及应用， “无色透明”条件型等内容，欢迎下载使用。

该考点的命题主要考查学生对复分解反应及其发生的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力，并且经常将其与化学反应的类型判定、溶解现象与原理（或电离）、酸碱盐的溶解性、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、二氧化碳的实验室制取原理、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等，对复分解反应的特点、发生的条件及其判定方法的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。
考查重点
1. 复分解反应的概念
2. 复分解反应发生的条件及应用
重点考向
考向一、复分解反应
知识拓展
初中化学五个优先反应原则
(1)初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应有气泡产生。②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。
(5)初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
方法技巧
1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
2．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性。
3．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
跟踪训练
1．（2019·湘西中考）下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．2H2Oeq \(====,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑D．CO2+H2O=H2CO3
【答案】C
【解析】
A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此选项不符合题意；
B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此选项不符合题意；
C、2H2Oeq \(====,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，此选项符合题意；
D、CO2+H2O=H2CO3，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不符合题意。故选C。
2．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3 + H2O+ CO2↑ 分解反应
B．酸雨的形成CO2 + H2O====H2CO3 化合反应
C．碳与灼热氧化铜反应C + 2CuOeq \(====,\s\up7(高温))CO2↑+ 2Cu 还原反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl====AlCl3 +3H2O 复分解反应
【答案】D
【解析】
A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；
B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O====H2SO3，故B错误；
C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOeq \(====,\s\up7(高温))CO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl====AlCl3 +3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选D。
3．（2020·广西防城港）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
【答案】C
【解析】
A、若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故错误；
B、若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一定是置换反应，故正确；
D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是复分解反应，故错误。
故选：C。
真题再现
1．（2021·江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级期末）下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．用石灰浆吸收二氧化硫气体B．用氨水中和废水中的硫酸
C．在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡D．用稀盐酸除铁锈
【答案】A
【解析】A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应不符合两种化合物相互交换成分，不属于复分解反应，故A不正确；
B、硫酸和氨水生成硫酸铵和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故B正确；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故C正确；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故D正确。故选A。
2．物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
【答案】C
【解析】
A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O＝NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应。故对；
B、CaO2与2H2O发生的反应，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应。故对；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故错；
D、Mg3N2与6H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，属于复分解反应，为水解反应。故对。故选：C。
3．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：
实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（ ）
A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳
B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量
C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量
D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙
【答案】C
【解析】
A、①中酚酞变红，因为碳酸钠显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②中有气泡冒出，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生有二氧化碳，不符合题意；
B、①中含碳酸钠和酚酞；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、碳酸钠，或氯化钠、氯化氢；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶质可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠，实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，说明上层溶液中不含盐酸，因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，故碳酸钠不可能过量，不符合题意；
C、④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量，因为盐酸与碳酸钙反应，不能共存，符合题意；
D、由B可知，⑤中溶质一定不含碳酸钠，故②中稀盐酸过量，稀盐酸与①中的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，③中氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质一定含有酚酞、氯化钠，可能氯化钙，不符合题意。
故选C。
4．（2020·辽宁丹东市·中考真题）下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（ ）
A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C．Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液
D．(NH4)2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸
【答案】C
【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
A、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钙；故不加其它试剂可以鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
C、Ca(OH)2溶液､稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH4)2CO3溶液；与(NH4)2CO3溶液产生气体的溶液为稀盐酸，产生白色沉淀和有刺激性气味气体的为Ca(OH)2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
5．某固体混合物可能含有FeCl3、Mg（OH）2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。
【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ K2CO3 NaOH 先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH
【解析】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；Mg（OH）2难溶于水，FeCl3在溶液中显黄色，故固体混合物中一定不含FeCl3、Mg（OH）2；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二氧化碳。故固体混合物中一定含K2CO3；
考向二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间某些复分解反应的发生必须满足：
知识拓展
四种基本反应的比较
方法技巧
①某些金属氧化物＋酸→盐＋水；
②酸＋碱→盐＋水；
③酸＋盐→另一种酸＋另一种盐；
上述反应条件，可简单记成：有酸就反应。
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
⑤盐＋盐→另两种盐。
上述反应条件，可简单记成：无酸皆可溶。
跟踪训练
1．（2020·深圳市南山区育才二中中考一模）下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ ）
A．NaCl和Na2SO4B．HCl和KNO3
C．HCl和KOHD．CuCl2和HCl
【答案】C
【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。
A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确；
B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确；
C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确；
D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。故选C。
2．（2020·广东广州市·中考真题）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
【答案】D
【解析】
A、向氯化钾溶液中滴入稀硫酸，不反应，无明显现象，故选项错误；
B、向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；
C、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；
D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体会变成黑色，故选项正确。故选D。
3．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。
真题再现
1．（2018•开福区期末）下列物质之间不能发生复分解反应的是（ ）
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．BaCl2溶液和K2CO3溶液
D．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
【答案】B
【解析】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应，故选项错误。
D、NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。
2．（2020·深圳市南山区育才二中中考一模）下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ ）
A．NaCl和Na2SO4B．HCl和KNO3
C．HCl和KOHD．CuCl2和HCl
【答案】C
【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。
A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确；
B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确；
C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确；
D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。故选C。
3．(2020临沂模拟改编题)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【答案】C
【解析】A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。
B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。
C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
4．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。
5．（2021·江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级期末）将下列物质在烧杯中混合，能发生化学反应且混合前后烧杯内物质总质量不发生改变的是（ ）
A．石灰石和稀盐酸B．锌粒和稀硫酸
C．氢氧化钾溶液和稀硫酸D．二氧化碳和浓硫酸
【答案】C
【解析】A、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯内物质总质量减少，错误；
B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气气体逸出，反应后烧杯内物质总质量减少，错误；
C、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后烧杯内物质总质量不变，正确；
D、二氧化碳和浓硫酸不反应，错误。
故选C。
6．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名 。
（2）反应的实验现象是 。反应的化学方程式为 。
（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式 。
（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
【答案】（1）纯碱、苏打
（2）有白色沉淀生成Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）OH﹣、Na+Ca2++CO32-＝CaCO3↓
（4）K2CO3。
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；
（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。
考向三、离子共存
①与OH-不能共存的离子：H+、NH SKIPIF 1 < 0 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。
②与H+不能共存的离子：OH-、-、-等
③与CO SKIPIF 1 < 0 不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。
④与Cl-不能共存的离子：Ag+。
⑤与SO SKIPIF 1 < 0 不能共存的离子：Ba2+、Pb2+。
知识拓展
1. 酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+，再做判断；
常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等阴离子。
如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）。
A．K+、Na+、SO42-、CO32-
B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、OH-、Cl-
D．K+、Na+、HCO3-、NO3-
解析：在每组后加上H+后，A、C、D三组均不能和H+共存，故答案为B项。
2. 碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH—，再做判断。
常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。
如：在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。
A．K+、Na+、H+、NO3-
B．Na+、SO42-、Cl-、CO32-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．Ag+、K+、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足溶液有OH-存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
3. “无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、SO42-；Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH-等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
如：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。
A．H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B．Ag+、Cl-、K+、NO3-
C．K+、OH-、Cl-、Na+
D．Fe3+、Cl-、NO3－、Na+
解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。
方法技巧
容易反应的离子对
跟踪训练
1.（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. Ba2+、、NO SKIPIF 1 < 0
B. Fe2+、、OH-
C. Na+、NO SKIPIF 1 < 0 、OH-
D. Ag+、、Cl-
【答案】C
【解析】A 、Ba2+、不能共存，会产生BaSO4沉淀，不符合题意。
B、Fe2+、OH-不能共存，因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意。
C、Na+、、OH-能共存，且均没有颜色，符合题意。
D、Ag+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。因此本题选择C。
2.（2020年青海中考）在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A. Cu2+ K+
B Ag+ Na+ Cl-
C. Na+ Ba2+ OH-
D. K+ Ba 2+
【答案】A
【解析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
A、Cu2+、K+、与H+相互之间都不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，故选项正确；
B、Ag+ 、Na+ 、Cl－、H+四种离子中Ag+ 和Cl－能结合生成难溶于水且难溶于酸的氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项不正确；
C、OH－与酸性溶液中的H+能结合生成水，不能大量共存，故选项不正确；
D、Ba 2+和能结合成难溶于水且难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不正确；故选：A。
3.（2020年黑龙江牡丹江中考）下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、、Cl-、Na+B．OH-、K+、、Ba2+
C．Mg2+、、Al3+、NO SKIPIF 1 < 0 D．Na+、、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、、Al3+、不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。故选：C。
真题再现
1．（2021·广西钦州·中考真题）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、S、Mn
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、S、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、N、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、N、S、N
【答案】B
【解析】
A、K+、Na+、S、Mn四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Mn
呈紫红色，选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、S、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；
C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。故选B。
2．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、N、Na+、H+B．、K+、C1-、N
C．Na+、Ba2+、Fe3+、 SKIPIF 1 < 0 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
【答案】B
【解析】
A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。
B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。
C、铁离子溶液中黄色，C错误。
D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。故选：B。
3．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】
A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；
B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；
C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；
D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。故选D。
4．（2021·黑龙江牡丹江·中考真题）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．N、Na+、C1﹣、SOeq \\al(2-,4)
B．H+、Na+、 SKIPIF 1 < 0 、
C．K+、Ba2+、OH﹣、SOeq \\al(2-,4)
D．K+、Ag+、N 、C1﹣
【答案】A
【分析】
离子能在水中大量共存，就是相互之间不发生反应。
【解析】
A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；
B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Ba2+和SOeq \\al(2-,4)能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选：A。
5．（2020西藏）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-
C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、
D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-
【答案】C
【解析】A、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A选项错误；
B、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B选项错误；
C、在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C选项正确；
D、氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D选项错误；故该题选C。
6．（2020辽宁鞍山）下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4、KCl、HClB．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2D．KNO3、Na2SO4、NaCl
【答案】D
【解析】A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、NaOH、NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、HNO3、Ca(OH)2反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。
7．（2020广西百色）下列离子在溶液中可以大量共存的是
A．NH SKIPIF 1 < 0 、Na+、OH-、H+B．Na+、Ag+ 、 、 Cl-
C．Na+、Mg2+、Cl-、OH-D．Cu2+、、K+、Cl-
【答案】D
【解析】A、氢离子与氢氧根离子结合生成水，铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
B、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Cu2+、、K+、Cl-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。故选D。
8．（2020·辽宁丹东·中考真题）下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）
A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4
B．KCl、Na2SO4、HCl
C．K2CO3、CaCl2、NaCl
D．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3
【答案】B
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选B。
9．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KClD．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【分析】
根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。
【解析】
A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；
B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；
D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。故选D。
10．（2021·江苏宿迁·）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
【答案】CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4 否 NaOH NaCl
【解析】
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；
（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；
（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；
（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。
11．（2021·黑龙江中考真题）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管3中发生反应的化学方程式为______。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：______
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
（活动探究）
①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是______。
②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
（反思与评价）①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑______。
【答案】溶液变红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（猜想与假设）NaOH、Ca(OH)2
（活动探究）碳酸钠与氢氧化钙不能共存 二 有白色沉淀生成
（反思与评价）碱 反应物是否有剩余
【解析】
试管1中可观察到溶液变红，故填：溶液变红；
试管3中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
猜想与假设：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液A中的溶质为氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，故填：NaOH、Ca(OH)2
活动探究:
①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故填：碳酸钠与氢氧化钙不能共存；
②甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液中含有碳酸钠，实验结论为猜想二成立；
乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，碳酸钠与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成；
反思与评价：①由上述的实验可知，碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应；
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余。
12．（2021·江苏苏州市·中考真题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：“合成”步骤中发生的反应为 SKIPIF 1 < 0 ，
（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。
（5）“循环”的目的是_______。
【答案】
（1）氮
（2）将煤粉碎或升高温度或使用催化剂
（3）NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发
（4）吸收CO2，分离出N2和H2
（5）提高N2、H2的利用率，节约资源
【解析】
（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；
（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；
（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2；
（5）循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。
故答案为：①氮；②将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；③NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；④防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；⑤吸收CO2，分离出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，节约资源。
13．（2021·湖北武汉市·中考真题）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______。
【答案】（1）CuSO4 K2CO3、BaCl2 （2）CuSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Cu(NO3)2 Cu2+、Ba2+、Na+、H+ （3）另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH
【解析】
（1）取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；
（2）蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；
（3）由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH，故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
14．（2019•苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
【答案】（1）气泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。
【解析】（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：有气泡产生；
（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减少的是碳酸根离子，符号为CO32﹣；
（3）试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子；
（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+；
（6）钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否有SO42﹣存在；
15．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
（3）在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。
【结论】
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有 。
【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl； （2）NaCl、Na2SO4；NaOH；
（3）①、②；（4）2； （5）沉淀、气体、水。
【解析】解：（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即：
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl；可能含有的溶质是NaOH；
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，②没有发生反应；
（4）溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定含有硫酸钠，在第②个组合中含有氯化钠，氯化钠和其它物质不反应，所以溶质中还一定含有氯化钠，硫酸可能过量，可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是：Na2SO4和NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成。
类型
反应物
生成物
酸+碱
至少一种可溶
具备以下条件之一：
有沉淀生成
有气体生成
有水生成
酸+盐
盐可溶或难溶，酸可溶
碱+盐
二者都可溶
盐+盐
二者都可溶
基本反应类型
定义
特点
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
多变一，用字母表示为A+B→AB
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多，用字母表示为AB →A+B
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
化合价一定发生变化，用字母表示为AB+C→CB+A
复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
元素化合价不变，用字母表示为AB+CD→CB+AD
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
______
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加
入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想______成立
乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液
______
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
（1）固体样品中一定含有_______，一定不含有_______。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B．再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为_______。滤液C中一定含有的阳离子是_______(写离子符号)
实验
现象及结论
解释

试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。
/
（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生。
（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号）
试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。
（3）反应的化学方程式为
实验
现象及结论
解释

试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。
（4）从微观粒子变化的角
度分析试管E中反应的实
质是 。
试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。

实验
现象及结论
解释
试管G中溶液变红
该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。
向试管H中滴加
（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。
溶液中有SO42﹣存在。
结论
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3