2024年高考第二次模拟考试卷：化学（广东卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试卷：化学（广东卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了某小组模拟工业制备，其原理是，化学处处呈现美等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，这样一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
2．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种共价晶体
B．“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃的衍生物
C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同素异形体
D．C919大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维
3．劳动实现美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
4．治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示，下列说法不正确的是
A．分子式为C16H28N2O4
B．该结构中有5种官能团
C．能发生氧化反应、加成反应、取代反应
D．该物质最多能与3 ml NaOH发生反应
5．利用人工湿地-微生物燃料电池进行脱氮，实现低能耗、环境友好型处理废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为原电池负极
B．a极附近与b极附近的微生物细菌均为厌氧型
C．a极表面发生的电极反应包括：
D．电子由a极经电阻R流向b极
6．某小组模拟工业制备，其原理是：，其中不合理的是
7．化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．锌片加入溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应
B．饱和溶液久置可产生蓝色晶体
C．高度对称的结构给人艺术的美感，属于化合物
D．城市夜晚的光束如梦如幻，光束的形成属于丁达尔效应
8．肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是
A．室温下0.01ml/L水溶液
B．稀释0.01ml/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的电离方程式为
9．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与硫单质反应生成f
B．c可与水反应得到d
C．可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b
D．可存在a→c→e→a的循环转化关系
10．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中被还原D．过程④叫做氮的固定
11．等是氮的重要化合物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由和组成的混合气体中，含氧原子的数目为
B．溶液中，含的总数小于
C．与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为
D．常温下，22.4L氨气含的分子数为
12．科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是
A．X的氢化物与Z的简单氢化物反应会产生H2
B．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
D．X和Z形成的化合物中一定含有共价键
13．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
14．某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是
A．m表示C的物质的量随时间的变化
B．时刻反应速率：
C．此反应的平衡常数
D．平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于
15．在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是
A．反应步骤ⅰ：
B．反应步骤ⅱ：
C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：
16．回收利用工业废气中的CO2和 SO2，实验原理示意图如下。下列说法正确的是
A．废气中 CO2和 SO2排放到大气中均会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是 HCO的水解程度小于 HCO的电离程度
C．电源的正极为N
D．装置b中的总反应为 SO+CO2+H2OHCOOH+SO
非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
回答下列问题：
（1）试管①中反应的化学方程式是 。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和 。
（3）对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是 。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入 溶液，反应的离子方程式为 ；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为 。
18．（14分）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；
②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。
回答下列问题：
（1）气体A的电子式为_____________。
（2）“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为____________________。
（3）滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。
（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。
（5）“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为____________________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)
（6）上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为a nm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。
19．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知 ，请计算___________。
（2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有___________。
A．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡
B．加入催化剂，可提高的平衡转化率
C．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高产率
D．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移
（3）研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将和在密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：
①温度为，经体系达到平衡，则的平均反应速率为___________，该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________。
②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因___________。
（4）研究表明，在电解质水溶液中，可以被电化学还原。两种不同催化剂、上电还原为 的反应进程中(溶液中被还原为的反应也同时发生)相对能量变化如图。由此判断，电解质溶液中主要发生还原为反应的是___________(填或)，理由是______________________。
20．（14分）法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。
已知如下信息：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ中官能团名称为__________________。
（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为，其结构简式为_______。
（3）反应物Ⅲ为乙二醛，其结构简式为__________________。
（4）反应②的反应类型是__________________；反应③的反应类型是__________________。
（5）已知的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，且能与足量溶液反应放出，符合上述条件的共有_______种，写出其中任意一种含有手性碳原子的结构简式：_______。(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)
（6）根据上述信息，写出以甲苯及乙胺()为原料合成的路线(无机试剂任选，不需要注明反应条件) 。
A．中华缠枝纹薄胎玉壶
B．《孙子兵法》竹简
C．唐三彩陪葬俑
D．曾侯乙青铜编钟
选项
劳动项目
化学知识
A
炒菜用的食用盐中加碘酸钾
补充碘元素，预防甲状腺机能亢进
B
将小苏打加入面粉中焙制糕点
小苏打属于酸式盐，可以与碱反应
C
使用复合肥料培育植物
复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
D
盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
A．制备氨气
B．观察氨气流速
C．制备
D．尾气处理
选项
实验操作
现象
结论
A
向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片
溶液变蓝
Fe3+的氧化性强于Cu2+
B
取2mL0.5ml·L-1CuCl2溶液于试管中，加热，后置于冷水中
加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色
反应的ΔH>0
C
缓慢加热0.5ml·L-1CH3COONa溶液至70℃
pH逐渐减小
溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小
D
恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞。然后用注射器分别注入2mL2ml·L-1的盐酸和醋酸，测量锥形瓶内气体压强随时间变化
反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等
过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同
序号
实验操作
实验现象
结论
3
向④中溶液加入少量 (填化学式)固体后，加入铜片
溶液蓝色加深，无其他明显现象
假设1不成立
4
(填实验操作)
铜片表面立即产生气泡
假设2成立
5
向②中溶液通入少量 (填化学式)气体后，加入铜片
无明显变化
6
向④中溶液加入少量 (填化学式)溶液，再加入铜片
铜片表面立即产生气泡
假设3成立
化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp近似值