2024年江苏省苏州市工业园区东沙湖实验中学中考化学模拟试卷（二）（原卷版+解析版）

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选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 党二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是
A. 应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用D. 大力开采矿物资源，加快经济发展
2. 下列物质属于氧化物的是
A. 氯化钠B. 液态氧C. 二氧化锰D. 海水
3. 李时珍在《本草纲目》中详细记载了豆腐的制作方法。下列制作过程涉及化学变化的是
A. 泡豆B. 磨浆C. 滤渣D. 煮浆
4. 下列物质由分子构成是
A. 金属铜B. 氯化钠C. 金刚石D. 干冰
5. 下列有关化学用语表示不正确的是
A. 2个氧原子：B. 3个亚铁离子：
C. 碳酸钠：D. 2个硫酸根离子：
6. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是

A. ，
B. 氧化锂化学式为
C. 图b表示铝离子，离子符号为
D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
7. 下列关于蛋白质的叙述正确的是
A. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质B. 儿童要摄入富含蛋白质的物质，成人不必补充
C. 淀粉、葡萄糖可以转化为蛋白质D. 蛋白质摄入过多，会引发糖尿病
8. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是
A. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C. 酸雨的pH铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。

回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是_____。
（2）FePO4中根的名称为_____。LiFePO4中两种金属元素的质量比为_____。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_____。
（4）图中表示电池性能最佳的点为_____(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_____。
24. 首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。
（1）大气中过多会导致______的加剧。
（2）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择______性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集。
②碳循环：为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为______。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是______；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是______；还可以作为碳替代能源的有______（答一种即可）。
（3）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是______。
A. 双面使用纸张B. 植树造林C. 露天焚烧垃圾
25. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用，请完成下列有关溶液的问题。
（1）把下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是______（填序号）。
①面粉 ②食盐 ③高锰酸钾 ④冰
（2）固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中，这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入如图甲的A试管中，U形管中a液面会升高的是______（填序号）。
①浓 ② ③CaO
（3）疫情期间，人们常用75%的酒精消毒。75%的酒精是75个单位体积的酒精（密度0.8 g/mL）和25个单位体积的水（密度1.0 g/mL）混合而成。则该酒精溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。
（4）喝下汽水会打嗝，说明气体在水中的溶解度和温度的关系是________。
（5）NaCl和是生活中的两种重要物质。两物质在不同温度时的溶解度如下表，它们的溶解度曲线如图乙。回答下列问题：
①从表格分析，NaCl和溶解度相等的温度是________。
②将时等质量的NaCl和饱和溶液先恒温蒸发10 g水再同时降温到。过滤得到NaCl晶体X，晶体Y，NaCl滤液Q，滤液W。下列关于晶体和滤液的说法正确的是________（填字母）。
A．X的质量＜Y的质量
B．滤液中水质量：Q＜W
C．滤液中溶质的质量：Q＝W
26. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是______；所得滤液A中的溶质有______种。
（2）步骤②中所加溶液须过量的目的是______。
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______。
（4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义______。
27. 氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。
（1）氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式________。
（2）海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为______ (填序号)。操作④中判断停止加热的依据是________。

（3）要除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl，还需要依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液以及过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入过量的稀盐酸等。用化学方程式说明加入过量Na2CO3溶液的作用：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、________。稀盐酸一般在沉淀过滤后加入，原因是______。
（4）已知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。若将上述烧杯内的物质配成农业选种所需的NaCl溶液(溶质质量分数为16%)，采用的最简便的方法是_________。
28. 盐酸是实验室常用药品。某小组同学利用盐酸进行如下实验探究，请根据信息回答问题。
（1）甲同学利用图1装置进行实验，将两种溶液先后快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①先推入的溶液是______。
②bc段压强不变，原因是____________。
③cd段压强变大，用化学方程式解释：____________。
（2）乙同学将一定量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
丙同学认为猜想______是不合理的，理由是____________。
【实验探究】
①取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有______。
②为了验证其余猜想：该小组同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液，按照如下三个方案进行探究。
【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述实验中存在两处明显错误：
①“实验操作”中的错误是____________。
②“实验方案”中方案______是错误的，其理由是____________。
【拓展应用】老师用4%的氢氧化钠溶液重新进行了一次实验，并测定了相关数据如图3所示。请计算实验结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。____________（写出详细计算过程）
选项
实验目的
实验操作
A
除去KC1中的MnO2
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
除去CO2中的HCl
将混合气体通过氢氧化钠溶液
C
鉴别羊毛和涤纶
取样灼烧，闻气味
D
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
温度/℃
0
10
20
30
40
NaCl溶解度/g
35
35.5
36
36.5
37
溶解度/g
6
10
18
36.5
50
实验方案
方案一：测溶液pH
方案二：滴加溶液
方案三：滴加溶液
实验操作
实验现象
pH______7
____________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有HCl
溶液中有HCl