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重庆市第十一中学校2024届高三下学期第七次质量检测化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份重庆市第十一中学校2024届高三下学期第七次质量检测化学试题（原卷版+解析版），文件包含重庆市第十一中学校2024届高三下学期第七次质量检测化学试题原卷版docx、重庆市第十一中学校2024届高三下学期第七次质量检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cr-52
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 常用95%的酒精溶液杀菌、消毒
B. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C. 铝合金材料制成的飞船返回舱的舱体，利用了其密度小、硬度大的特性
D. 煤经过液化处理后，可以减少的产生，避免“温室效应”
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 空间填充模型：B. 聚丙烯的链节：
C. NaCl晶胞：D. 的VSEPR模型：
3. 下列有关说法正确的是
A. 只含分子的晶体一定是分子晶体
B. H2O稳定性大于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C. 杂化轨道只用于形成共价键
D. [Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L苯中含有个键
B. 0.1ml晶体中所含离子数目为
C. 的NaOH溶液中，的数目为
D. 将1ml通入足量水中，HClO、、微粒数之和为
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将醋酸溶液滴加到溶液中：
B. 溶液中滴入少量盐酸：
C. 钠和水反应：
D. 溶液中滴加少量稀硝酸：
6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
7. 工业制取氮化硼的反应原理：。下列说法正确的是
A. 电负性：B>N>H
B. 键角：NH3＞BCl3
C. NH3与BCl3都是非极性分子
D. NH4Cl晶胞如图所示，则距离最近的Cl－有8个
8. 聚乳酸(PLA)是由乳酸结构单元组成的高分子聚合物，其降解产物为乳酸，而乳酸最终可被生物体进一步分解为CO2和H2O。下列叙述正确的是
A. 乳酸与乙酸互为同系物
B. 丙交酯分子中不含手性碳
C. 乳酸合成丙交酯的反应是取代反应
D. 1mlPLA与热的烧碱溶液反应，消耗n ml NaOH
9. 下列实验操作、现象和推论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，某种化合物的结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. 简单离子半径：W>YB. 第一电离能：XC. 最高价含氧酸的酸性：Z>WD. X、Y、Z形成的简单氢化物的沸点：Y>X
11. 一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生氧化反应B. 生成1ml理论上转移2ml电子
C. 吸附在表面的两个氢原子带相同电荷D. 整个反应过程中只有极性键的断裂与生成
12. 丙酮酸与废水中的电催化耦合可以去除和生产丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在。下列说法错误的是
A. 丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B. 阴极区的电极反应式为
C. 电子从阴极穿过质子交换膜向阳极移动
D. 该装置整合了电化学―化学―电化学串联反应
13. 将4ml和4ml充入2L恒容密闭容器中，发生反应： 。测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下，经过相同时间测得CO的转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列叙述不正确的是
A. 图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B. 图2中C点CO的转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动
C. 图1中200℃时反应的平衡常数
D. 图2中B、C两点的平衡常数K：B14. 用0.1000ml/L标准溶液滴定20.00mL溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 溶液的浓度为0.1000ml/L
B.
C. 等浓度的比导电能力差
D. 配制标准溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，所配溶液的浓度不变
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
15. 锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表中___________区。
（2）的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________。
（3）“灼烧”的目的是除去___________、___________。
（4）根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________。
（5）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________。
（6）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、C、O的个数比为___________。
16. 在“碳达峰”“碳中和”的发展背景下，催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）CO和反应生成气态甲醇的热化学方程式为___________。
（2）将和加入密闭容器中只发生反应Ⅰ，不同催化剂a和b作用下反应速率常数k与温度关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为(为活化能，R为常数)。在其他条件相同时，催化效果更好的是___________(填“a”或“b”)。理由是___________。
（3）反应Ⅱ速率，其中和分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）保持压强为100kPa，向密闭容器中加入2ml和6ml，在恒温下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。10s后反应达到平衡，此时容器内的物质的量为1ml，CO为0.2ml。
①前10s内的平均反应速率___________。
②已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压，则反应Ⅱ的___________(保留3位有效数字)。
（5）如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化制取甲醇，持续通入，电解过程中阴极区物质的量基本不变。阴极的电极反应式为___________。
17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，某学习小组在实验室中用和制备无水并测定产品纯度，进行如图实验。
查阅资料：①反应原理：
②易潮解，易升华，高温下易氧化；常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。
③；
实验步骤如下：
ⅰ.连接装置，然后___________，装入试剂并通入，打开，关闭；
ⅱ.加热反应管至400℃：
ⅲ.控制开关，加热，温度保持在50℃~60℃之间；
ⅳ.继续加热反应管至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
ⅴ.停止A装置水浴加热，继续通入一段时间，装置冷却后，结束实验。
（1）补全步骤i的操作：___________。实验开始前，先通入一段时间的作用为___________。
（2）选择合适的装置，按气流方向合理的连接顺序为a―h―i―___________(填仪器接口字母标号)。
（3）装置D中反应的化学方程式为___________。
（4）从实验安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。
（5）取三氯化铬产品0.300g，配制成250mL溶液，移取25.00mL于碘量瓶中，加热，加适量2ml/LNaOH溶液生成绿色沉淀。冷却后，加足量30%，小火加热至绿色沉淀完全溶解，加入2ml/L酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入几滴淀粉溶液，用0.0200ml/L标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗标准溶液27.00mL(杂质不参加反应)。
①准确量取25.00mL溶液所用仪器名称为___________。
②写出氧化KI的离子方程式___________。
③达到滴定终点的现象是___________。
④产品中无水三氯化铬的质量分数为___________%。
18. 一种合成阿屈非尼的流程如下，回答下列问题：
已知： 为烃基、烃基、羟基、氨基等
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C名称为___________。
（3）阿屈非尼的分子式为___________。
（4）B与C的反应类型是___________，NaOH的作用是___________。
（5）D→E反应的化学方程式为___________。
（6）F的结构简式为___________。
（7）H是B的同分异构体，H的结构中含有，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。(写出一种即可)A
B
C
D
测量NO体积
分离乙醇和乙酸
制备氨水
制备草酸
选项
实验操作
现象
推论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向溶液中缓慢滴加硫酸
溶液由黄色变为橙色
增大化学平衡向生成的方向移动
C
将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变红
溶液中含
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cr-52
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 常用95%的酒精溶液杀菌、消毒
B. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C. 铝合金材料制成的飞船返回舱的舱体，利用了其密度小、硬度大的特性
D. 煤经过液化处理后，可以减少的产生，避免“温室效应”
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 空间填充模型：B. 聚丙烯的链节：
C. NaCl晶胞：D. 的VSEPR模型：
3. 下列有关说法正确的是
A. 只含分子的晶体一定是分子晶体
B. H2O稳定性大于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C. 杂化轨道只用于形成共价键
D. [Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L苯中含有个键
B. 0.1ml晶体中所含离子数目为
C. 的NaOH溶液中，的数目为
D. 将1ml通入足量水中，HClO、、微粒数之和为
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将醋酸溶液滴加到溶液中：
B. 溶液中滴入少量盐酸：
C. 钠和水反应：
D. 溶液中滴加少量稀硝酸：
6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
7. 工业制取氮化硼的反应原理：。下列说法正确的是
A. 电负性：B>N>H
B. 键角：NH3＞BCl3
C. NH3与BCl3都是非极性分子
D. NH4Cl晶胞如图所示，则距离最近的Cl－有8个
8. 聚乳酸(PLA)是由乳酸结构单元组成的高分子聚合物，其降解产物为乳酸，而乳酸最终可被生物体进一步分解为CO2和H2O。下列叙述正确的是
A. 乳酸与乙酸互为同系物
B. 丙交酯分子中不含手性碳
C. 乳酸合成丙交酯的反应是取代反应
D. 1mlPLA与热的烧碱溶液反应，消耗n ml NaOH
9. 下列实验操作、现象和推论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，某种化合物的结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. 简单离子半径：W>YB. 第一电离能：X
11. 一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生氧化反应B. 生成1ml理论上转移2ml电子
C. 吸附在表面的两个氢原子带相同电荷D. 整个反应过程中只有极性键的断裂与生成
12. 丙酮酸与废水中的电催化耦合可以去除和生产丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在。下列说法错误的是
A. 丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B. 阴极区的电极反应式为
C. 电子从阴极穿过质子交换膜向阳极移动
D. 该装置整合了电化学―化学―电化学串联反应
13. 将4ml和4ml充入2L恒容密闭容器中，发生反应： 。测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下，经过相同时间测得CO的转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列叙述不正确的是
A. 图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B. 图2中C点CO的转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动
C. 图1中200℃时反应的平衡常数
D. 图2中B、C两点的平衡常数K：B
A. 溶液的浓度为0.1000ml/L
B.
C. 等浓度的比导电能力差
D. 配制标准溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，所配溶液的浓度不变
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
15. 锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表中___________区。
（2）的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________。
（3）“灼烧”的目的是除去___________、___________。
（4）根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________。
（5）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________。
（6）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、C、O的个数比为___________。
16. 在“碳达峰”“碳中和”的发展背景下，催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）CO和反应生成气态甲醇的热化学方程式为___________。
（2）将和加入密闭容器中只发生反应Ⅰ，不同催化剂a和b作用下反应速率常数k与温度关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为(为活化能，R为常数)。在其他条件相同时，催化效果更好的是___________(填“a”或“b”)。理由是___________。
（3）反应Ⅱ速率，其中和分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）保持压强为100kPa，向密闭容器中加入2ml和6ml，在恒温下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。10s后反应达到平衡，此时容器内的物质的量为1ml，CO为0.2ml。
①前10s内的平均反应速率___________。
②已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压，则反应Ⅱ的___________(保留3位有效数字)。
（5）如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化制取甲醇，持续通入，电解过程中阴极区物质的量基本不变。阴极的电极反应式为___________。
17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，某学习小组在实验室中用和制备无水并测定产品纯度，进行如图实验。
查阅资料：①反应原理：
②易潮解，易升华，高温下易氧化；常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。
③；
实验步骤如下：
ⅰ.连接装置，然后___________，装入试剂并通入，打开，关闭；
ⅱ.加热反应管至400℃：
ⅲ.控制开关，加热，温度保持在50℃~60℃之间；
ⅳ.继续加热反应管至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
ⅴ.停止A装置水浴加热，继续通入一段时间，装置冷却后，结束实验。
（1）补全步骤i的操作：___________。实验开始前，先通入一段时间的作用为___________。
（2）选择合适的装置，按气流方向合理的连接顺序为a―h―i―___________(填仪器接口字母标号)。
（3）装置D中反应的化学方程式为___________。
（4）从实验安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。
（5）取三氯化铬产品0.300g，配制成250mL溶液，移取25.00mL于碘量瓶中，加热，加适量2ml/LNaOH溶液生成绿色沉淀。冷却后，加足量30%，小火加热至绿色沉淀完全溶解，加入2ml/L酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入几滴淀粉溶液，用0.0200ml/L标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗标准溶液27.00mL(杂质不参加反应)。
①准确量取25.00mL溶液所用仪器名称为___________。
②写出氧化KI的离子方程式___________。
③达到滴定终点的现象是___________。
④产品中无水三氯化铬的质量分数为___________%。
18. 一种合成阿屈非尼的流程如下，回答下列问题：
已知： 为烃基、烃基、羟基、氨基等
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C名称为___________。
（3）阿屈非尼的分子式为___________。
（4）B与C的反应类型是___________，NaOH的作用是___________。
（5）D→E反应的化学方程式为___________。
（6）F的结构简式为___________。
（7）H是B的同分异构体，H的结构中含有，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。(写出一种即可)A
B
C
D
测量NO体积
分离乙醇和乙酸
制备氨水
制备草酸
选项
实验操作
现象
推论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向溶液中缓慢滴加硫酸
溶液由黄色变为橙色
增大化学平衡向生成的方向移动
C
将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变红
溶液中含
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