2024年高考第二次模拟考试：化学（上海卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（上海卷）（考试版），共8页。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 I 127 La 139
一、探究原子世界的奥秘
1．科学家们锲而不舍地努力，揭示了原子结构、物质结构与性质的奥秘。H、C、N、O、Si、Ca、Ti、卤素等元素常常构成丰富的物质世界。请回答下列问题：
(1)基态22Ti原子的价电子轨道表示式为 ，Ti元素位于周期表的 区，与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为 。
(2)Ca元素的焰色反应为砖红色，这是由于钙元素的核外电子由 态跃迁到另一状态时产生的光谱。(填编号)
A．基态 B．激发态
(3)焰色反应的光谱属于 光谱。(填编号)
A．发射 B．吸收
(4)下列说法正确的是___________。
A．CH3Cl中C原子的杂化类型为sp2
B．CH3CH2Br相比CH3CH3有较强的反应活性，是因为碳溴键极性强
C．C、N、O三种元素的电负性大小顺序是N>O>C
D．SiCl4的相对分子质量大于SiO2，所以SiCl4的沸点大于SiO2
(5)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因 。
(6)N元素的第一电离能比O的高，原因是：
①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；
② 。
(7)下列关于氨气的叙述正确的是___________。
A．NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力
B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大
D．构成NH3的基态N原子核外电子的空间运动状态有7种
(8)根据所学知识比较①CH3COOH②CH2ClCOOH③CH2FCOOH的酸性由大到小排列___________(填编号)。
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
高效、低成本的氢气储运技术是大力发展氢能产业的必要保障。Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。
(9)该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围距离最近的Mg原子有___________。
A．4个B．6个C．8个D．12个
(10)要储存1 kg ，至少需要 kg Fe-Mg合金。
二、二氧化碳气体的转化与利用
2．CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。
(1)下列做法不符合“低碳生活”理念的是_____。
A．减少化石燃料的使用B．双面使用纸张
C．大力发展风力发电D．“焚烧法”处理垃圾
(2)NaOH溶液可吸收CO2。
①写出标准状况下2.24 L的CO2与100 mL3 ml·L-1NaOH溶液反应的离子方程式 。
②若反应得到的溶液中c()：c()=2：1时，则溶液pH= 。(25℃，H2CO3的Ka1=4×10-7；Ka2=5×10-11)
(3)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是_____。
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的操作是过滤
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2
(4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热过程中固体的质量变化如图。
①写出CaC2O4·H2O在400~600℃范围内分解反应的化学方程式： 。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因可能是 。
利用CO2加氢制备CH3OH是人工固碳的途径之一、已知：
反应I：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋ H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋ H2O(g) ΔH2=41 kJ·ml-1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH3=-90 kJ·ml-1
(5)反应I的化学平衡常数的表达式K= ；ΔH1= kJ·ml-1；升高温度，平衡常数K (填写“变大”“不变”“变小”)。
(6)有利于提高反应Ⅱ中 CO2的平衡转化率的措施有_____。
A．使用催化剂B．加压
C．升温D．增大CO2和H2的初始投料比
(7)若将含等物质的量CO和H2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_____。
A．容器内气体密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
D．CO的体积分数保持不变
(8)保持压强、CO2和H2的初始投料比不变，将混合气体按一定流速通过催化剂，经相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：
表中实验数据表明，温度高，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是 。
三、实验室制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)
3．某兴趣小组采用作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将C(Ⅱ)氧化为C(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度，不溶于乙醇，与中心原子C(Ⅲ)的配位紧密，不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：
沉淀
成品称重计算产率
(1)仪器a的名称是 ，请写出该实验制备的化学方程式 ——————————————。
(2)操作(6)水浴加热至60℃的原因 —————————————— 。
(3)洗涤操作中a试剂为 ；b试剂为 。
A．氨水 B．氯化铵溶液 C．盐酸 D．乙醇
(4)下列说法不正确的是_______。
A．若称取晶体，可使用电子天平称量
B．操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入
C．系列操作(8)将粗产品溶解于稀溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的溶液中析出
D．操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率
产品分析：
步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20ml水溶解，然后加溶液，在电炉上加热至无放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。
步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00ml水及固体和溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。
步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。
(5)步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因 。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差： 。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量：
四、一种抗肿瘤药物的合成
4． 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：(，等)
回答下列问题：
(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构： 。
(2)在分子，化合物B有 种化学环境不同的氢原子。
(3)化合物X的结构简式为 。
(4)D→E的反应类型为 。
(5)F的分子式为 ，G所含官能团的名称为 。
(6)化合物H含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与H发生反应的是 (填序号)。
a． b.溶液 c．酸性溶液 d．金属Na
(7)以和≡-COOCH3为原料，合成，在方框中写出路线流程图 (无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。
五、以磷精矿精制磷酸
5．以磷精矿[主要成分为，杂质为、有机碳(以计)等]精制磷酸的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
已知：的，的；
(1)的俗称是 。
(2)“酸浸”时产物之一为一种腐蚀玻璃的弱酸，该反应的化学方程式为 ；“除氟”时的离子方程式为 。
(3)“脱有机碳”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；温度控制在80℃，一方面是可以加快化学反应速率，另一方面是 。
(4)从原子结构角度解释第一电离能：P大于S的原因 。
(5)当化学平衡常数时，认为反应进行的比较完全。通过计算判断反应能否进行完全 (填“是”或“否”)。
(6)取mg所得精制磷酸，加水稀释，以酚酞为指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗溶液的体积为。
①已知室温时，、、。下列说法正确的是 (填标号)。
A．溶液呈酸性
B．溶液中
C．加热滴加酚酞的溶液，溶液颜色变浅
D．溶液中：
②精制磷酸的浓度为 。
T(K)
CO2实际转化率(%)
甲醇选择性(%)(即转化的CO2中生成甲醇的百分比)
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
样品质量m
0.2000g
31.00ml
0.02400