浙江省91高中联盟2023-2024学年高三下学期3月联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份浙江省91高中联盟2023-2024学年高三下学期3月联考化学试卷（Word版附答案），共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟：
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上；
3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效；
4．选择题一律使用2B铅笔填涂答案，非选择题一律用0.5毫米黑色字迹中性笔写在答题纸上相应区域内：
5．参加联批学校的学生可关注“启荆教育”公众号查询个人成绩分析。
6．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Br80 Li7 Na23 Mg24 K39 Fe56 Cu64 Zn65 I127
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱式盐的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．利用CO从铁矿石中获得铁B．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀
C．节日燃放的烟花呈现金属元素的焰色D．工业上以氨气为原料生产硝酸
3．下列表示正确的是（ ）
A．HCN的结构式是B．的电子式是
C．的空间填充模型：D．氯离子的结构示意图
4．设阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．13gZn与浓硫酸反应完全，生成和，转移电子数为
B．12g镁在足量的空气中充分燃烧，生成，MgO，C，转移电子数大于
C．标准状况下，16.8mL环已烷含有碳氢键大于0.018ml，小于2.4ml
D．和的固体混合物中含有的阴离子数为
5．常温常压时，下列指定条件下离子可能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液：、、、
B．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、
C．由水电离出为的溶液：、、、
D．甲基橙为黄色的溶液：、、、
6．CuCl为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。以工业废铜泥为原料制备CuCl的流程如下图（工业废铜泥的主要成分为CuS、CuaS、还含有Fe等金属杂质）
下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率
B．溶液1经处理后不能循环使用
C．“除杂”步骤中，加氢氧化钠溶液不能过量
D．实验室模拟工业灼烧操作可在坩埚中进行
7．科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是（ ）
A．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛
B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料
C．“天官”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
D．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［］可溶于水
8．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法正确的是（ ）
A．装置①用于喷泉实验，挤压胶头滴管进水。即可看到喷泉现象
B．装置②用于的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制
C．装置③是减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点
D．装置④叫蒸发装置，一般用于固液分离
9．技术在推动化学学科发展、提高人类生活水平等方面发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ）
A．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术
B．聚合酌链反应是一种在生物体外扩增DNA片段的重要技术
C．同位素示踪法可以随时追踪标记的同位素在产物中的位置和数量
D．质谱法常用于判断有机化合中含有哪些基团
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量：
B．溶液与溶液等体积混合：
C．向溶液中通入过量的：
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：
11．高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈的合成反应如下（未配平）：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．的含氧官能团有碳氯键、氰基
B．的核磁共振氢谱有四组峰
C．及时排出和有利于提高合成PEN的产率
D．PEN中的可作为交联点，生成网状结构的高分子
12．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如
图所示，通入发生反应，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，甲室Cu电极电势高于乙室
B．充电时，经阴离子交换膜a由乙室向甲室迁移
C．放电时，外电路有0.2ml电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g
D．电池的总反应为：，
13．短周期元素B、C、D、E、F原子序数依次增大，B是形成有机物的必需元素，D元素基态原子的2p轨道有2个成单电子，B是电负性最大的元素，F逐级电离能（kJ/ml）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，下列说法正确的是（ ）
A．第二电离能：B．B与E元素可形成的多种同素异形体
C．F可与氯元素形成离子化合物D．是非极性分子
14．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各反应步骤及活化能如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．决定NO生成速率的反应步骤为
B．生成的各反应步骤中，N元素均被还原
C．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H还原为
D．生成的总反应方程式为：
15．已知：、分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：；。25℃时，将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，是溶液体积（mL），。下列说法正确的是（ ）
A．
B．水的电离程度：
C．溶液中的阴、阳离子总浓度：
D．常温下，向上述的溶液加入等体积的盐酸后呈中性
16．下列实验探究方案能达到探究目的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）下列插图具有简洁而又内涵丰富的特点，请回答以下问题：
图1 图2 图3
（1）第三周期的某主族元素，其第一电离能至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子的电子有__________种不同空间运动状态。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氧化物，其中a点代表的是__________。判断依据是__________。
（3）在高温高压下所形成的品体其品胞如图3所示。则该品体的类型属于__________晶体。
（4）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是__________。
（5）下图（a）是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离__________pm，Mg原子之间最短距离__________pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是__________（列出计算表达式）。
（a） （b）
18．（10分）铅、铜是芯片焊接和封装工艺过程中常用的金属材料，采用“火法工艺”和“湿法工艺”均可将铅冰铜冶炼成铅和铜。
已知：ⅰ．铅冰铜成分：、PbS及少量FeS、ZnS；富冰铜主要成分：、FeS。
ⅱ．、PbS难溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。
ⅲ．沉淀为，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；
沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。
Ⅰ．火法工艺：
（1）“第一次熔炼”过程中，控制空气用量可使铁以FeS的形式留在富冰铜中。
①“熔炼”时铁可以将PbS中的铅置换出来。
②富冰铜中的进行二次熔炼生成2ml铜时，至少需要反应的物质的量__________。
③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是______________________________。
Ⅱ．湿法工艺：
（2）“酸浸”过程是用过量稀硫酸浸取铅冰铜。
①氧气可将氧化成硫和，酸浸液中的阳离子还有____________________。
②废电解液不能循环使用次数过多。
（3）用废电解液制备和铁黄。
①经氧气处理后的废电解液中。实际浓度大于，用__________（化学式）调节溶液pH至1.5时，开始有FeOOH沉淀析出。
②废电解液中转化为铁黄的离子方程式是______________________________。
（4）“湿法工艺”与“火法工艺”处理铅冰铜相比，湿法工艺的优点是______________________________。
19．（10分）乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ：
脱羧基反应Ⅱ：
（1）由图1可知，__________（用有关E的代数式表示）；
图1 图2
（2）在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氧，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2。分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是______________________________。
（3）氯铂酸钡（）固体加热时部分分解为、Pt和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭），在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则__________kPa，反应的平衡常数__________（列出计算式即可）。
（4）McMrris测定和计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数。


得到和均为线性关系，如图所示：
反应的__________（，表示）：该反应的__________0（填“大于”或“小于”），写出推理过程______________________________。
20．（10分）三草酸合铁酸钾晶体（）是一种感光剂和高效污水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。
Ⅰ．制备的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a．对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐（例如、）难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
请回答：
（1）步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为______________________________。
（2）关于制备流程，下列说法正确的是__________。
A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应
B．步骤②判断是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
C．步骤④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出
D．步骤④⑤可以在日光下进行
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾样品（含少量）的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗12.30mL。
步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将还原成，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤4：用酸性溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据：
步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有__________（填仪器名称）。
（4）滴定达到终点的标志是__________。
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__________。
A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用用酸性溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）研究小组制得的纯度为__________。
21．（12分）化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如下：
（1）B中官能团的名称为__________，H的分子式为__________；
（2）B→C的过程经历两步反应，反应类型依次为__________、消去反应。
（3）C→D的化学方程式为______________________________；
（4）E满足下列条件的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
苯环上有两个对位的取代基，其中一个取代基为。
写出其中所有含有5种不同化学环境的氢原子的结构简式：____________________。
（5）写出和为原料制备的合成路线图____________________（无机试剂和有机溶剂任用）
2023-2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟3月选考模拟卷
化学参考答案
1．B2．C3．B4．B
5．D6．B7．B8．C
9．D10．B11．A12．D
13．A14．B15．B16．D
6．【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加氧化，再加NaOH稀溶液，过滤除去，往滤液中加入、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuCl的产率，故A正确；溶液1含有硫酸的溶液，酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，故B错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，故C正确。
8．【详解】喷泉实验，关闭的止水夹大气压不能将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，故A错误；装置②用于的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故B错误；根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故C正确；蒸发装置用于析出液体中溶解的溶质，固液分离一般用漏斗，故D错误。
10．【解析】向硫代硫酸钠溶液中通入足量，硫代硫酸钠和发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为，离子方程式为：，故A错误；与的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：；故B正确；二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向溶液中通入过量的气体，离子方程式：，故C错误；铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：，故D错误。
12．【解析】电池开始工作时，甲室铜电极质量减少，做负极，发生氧化反应，乙室铜电极质量增加，做正极，发生还原反应，向正极移动，由甲室透过离子交换膜向乙室移动。根据题中给出的电池开始工作时，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，可知，甲室电极为负极，发生氧化反应，乙室电极为正极，发生还原反应，甲室电势低于乙室，故A错误；充电时，乙室为阳极，向阳极移动，经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移，故B错误；放电时，乙电极质量增加，外电路有0.2ml电子通过时，乙室生成0.1ml铜，电极质量增加6.4g，溶液质量减少6.4g，但甲室有移动到乙室，故乙室溶液质量不变，故C错误；放电时，甲室电极反应为：，乙室电极反应为：，总反应为，根据已知，放电后可利用废热进行充电再生，可知放电过程是放热反应，，故D正确。
15．【解析】根据M，N点纵坐标的数值可以判断M点所在直线为，N所在直线为，的。
17．（1）6（1分）
（2）（1分）；在ⅣA~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为（1分）
（3）共价（1分）
（4）（1分）
（5）（1分） （2分） （2分）
【解析】根据晶胞结构可知Cu原子之间最短距离为面对角线的1/4，由于边长是apm，则面对角线是，则；Mg原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是apm，则体对角线是，则；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是，则Cu原子个数16，晶胞的质量是。由于边长是apm，则的密度是。
18．（1）②1ml（2分）
③Pb不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响等（2分）
（2）①、、（2分，漏写一个扣1分，错写得0分）
（3）①ZnO（或、）（1分，其他答案合理给分）
②（2分）
（4）反应条件温和、不产生污染物、废电解液等物质循环利用（1分）
【解析】
根据ⅲ．沉淀为，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。溶液PH小于1.5。
19．（1）（1分）；
（2）①热裂解反应Ⅰ生成CO和的比例为1：1，而图像中并不是（1分）
（3）24.8（2分） （2分）
（4）（1分） 大于（1分） 设，即，由图可知：
则：
，即，因此该反应正反应为吸热反应，即大于0（2分）
【解析】
（3）由题意玻376.8℃时璃烧瓶中发生两个反应：、。的平衡常数，则平衡时，平衡时，设到达平衡时的分压减小pkPa，则
开始/（kPa）20.00
变化/（kPa）
平衡/（kPa）0.1
376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则，解得，则平衡时；则平衡时，的分压为，，，因此反应的平衡常数；
（4）①结合图可知，温度越高，越小，越大，即越大，说明升高温度平衡正向移动，则NOCl分解为NO和反应的；
②Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅰ+Ⅱ得，则的；该反应的；推理过程如下：设，即，由图可知：
则：
，即，因此该反应正反应为吸热反应，即；
20．（1）温度过低，反应速率较慢；温度过高，受热分解（2分，过低1分，过高1分）
（2）AC（2分，漏选得1分，错选得0分）
（3）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（4）当滴入最后半滴酸性溶液，溶液变紫红色，半分钟内不褪色（1分）
（5）BCE（2分，漏选得1分，错选得0分）
（6）98.2%（2分）
21．（1）①．碳氯键、醛基（1分）②．（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）①．4（2分）
②．、（2分）
（5）（3分）
【解析】与HCl在催化剂作用下发生加成反应，生成，与发生加成、消去反应，生成；在NaOH溶液、加热条件下发生水解反应，生成等；在催化剂作用下发生催化氧化，生成；在酸性条件下发生加成、消去反应，生成；与在光照条件下发生取代反应，生成；在NaOH溶液中加热，发生水解反应生成。①
②
③
④
探究方案
探究目的
A
分别向溶液中加溶液和的溶液，观察溶液褪色的快慢
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B
分别向浓度均为含有、和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序
比较、、的大小
C
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
探究溶液中含Na元素
D
向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
探究与的反应的限度
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
14.44
2
0.52
14.72
3
0.00
15.36
4
0.30
14.66