人教版初中化学二轮复习专题练习-溶液

这是一份人教版初中化学二轮复习专题练习-溶液，共15页。试卷主要包含了 溶液的概念， 溶液的基本特征， 溶液的形成， 溶解度和饱和溶液， 溶液的浓度，7%，6 g等内容，欢迎下载使用。

1. 溶液的概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。其中，被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体；能溶解其它物质的物质叫做溶剂，通常只能是一种，可以是固体、液体或气体。
2. 溶液的基本特征：溶液具有均一性和稳定性。均一性指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3. 溶液的形成：当溶质的分子间作用力与溶剂的分子间作用力相互作用时，溶质就能够溶解在溶剂中，形成溶液。这个过程涉及到溶质分子或离子在溶剂中的无规则运动，即扩散，使得溶质充分分散在溶剂中。
4. 溶解度和饱和溶液：溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大数量。当在一定温度下加入的溶质量达到该溶剂的溶解度时，溶液被称为饱和溶液。
5. 溶液的浓度：浓度是指单位体积或单位质量内所含有的溶质质量的多少。常用的浓度单位有百分比浓度、质量浓度和体积浓度等。百分比浓度是指溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，用单位为g/L表示。体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，用单位为mL/L表示。
一、选择题
1．下图为A、B、C 种物质(不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大。
B．t1℃时，取三种物质各ag 分别放入100g水中，充分溶解，A、B 物质均不能形成饱和溶液。
C．将t2C时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得A物质的溶液溶质质量分数最大。
D．将它们t1℃时的饱和溶液(无固体剩余) 分别升温到t2℃所得溶液中只有C 为饱和溶液。
2．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是
A．10g氯化钠溶液与10g硝酸银溶液完全反应所得溶液的质量为20g
B．100g10%的NaCl溶液和100g蒸馏水混合，得到200g5%的NaCl溶液
C．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液
D．20°C时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
3．下图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是
A．①中溶液的质量为130gB．溶质质量分数：②<④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1:2D．属于饱和溶液的只有②
4．溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义、下列相关叙述错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
C．稀溶液不一定是不饱和溶液
D．饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液
5．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．检查装置的气密性
B．探究 MnO2是否能加快 H2O2分解
C．鉴别氯化钠和硝酸铵
D．验证质量守恒定律
6．通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法中正确的是（ ）
A．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱
B．生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
C．凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质
D．空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．升高温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t2℃乙、丙两种溶液所含溶质的质量一定不同
C．t1℃甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为16.7%
D．t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
9．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．t1℃时甲、乙的饱和溶液混合，所得溶液仍为饱和溶液
10．某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有
A．2个B．3个C．4个D．5个
二、判断题
11．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大( )
12．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同( )
13．还能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液。
14．冰水混合物不属于溶液( )
15．判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。( )
三、综合应用题
16．实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。
(1)配制 6 %的 H2O2稀溶液
①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为 g。
②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。
③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容 。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①可选择的发生装置为 （填序号）。
②可用 C 装置收集 O2的理由是 。
(3)利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？
17．防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ.酸雨的形成
(1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略显酸性，主要原因是 。
(2)硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1 途径2(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式 ，其中化合价发生改变的元素有 种。
Ⅱ.酸雨的防治
某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示:

已知:“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4
(4)计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量。
(5)“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 。
(6)温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。
18．探究从身边的物质开始
过氧化氢，是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
(1)我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，你认为造成该现象的原因是过氧化氢具有 性；
(2)假设过氧化氢和水的密度一样，图示浓度的双氧水中过氧化氢与水的体积比为 。
(3)利用下列装置可以完成实验室制取某些气体，请根据要求回答问题。
①图中仪器①的名称是 。
②若利用A装置制氧气，其反应的文字表达式是 。
③实验室制取二氧化碳、过氧化氢制取氧气都可选用B装置，其原因是 、 。
④若用F装置来代替C装置收集气体，首先应采取的操作是 ，然后将要收集的气体从导管口 (填“a”或“b”)通入。
(4)在探究二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂实验中，发现将二氧化锰加入过氧化氢溶液后，产生大量气体，并有白雾产生，伸入带火星的木条，未条未复燃，稍等一会，再伸入带火星的木条，木条复燃。
【分析】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，反应时放出大量的热。请根据该信息分析起初伸入木条没有复燃的原因是 。
【查阅资料】生石灰、氯化钙和浓硫酸是常见的干燥剂：可用于干燥氧气等；水蒸气含量越高，相对湿度越大。
【提出问题】相同条件下，浓硫酸、生石灰、氯化钙三种物质，哪种物质的干燥效果更好？
【设计实验】实验I：在老师指导下，兴趣小组同学按图1实验，测定所收集气体的相对湿度，然后将装置中盛浓硫酸的洗气装置撤去，将干燥管中的生石灰换成氯化钙，利用相同浓度的过氧化氢溶液重新进行实验，测定结果如图2所示。
【讨论】
①实验时，两次使用相同浓度的过氧化氢溶液，其目的是 。
②三种干燥剂中，相同时间内，浓硫酸的干燥效果最好，其原因可能是 。
【深入探究】由图2可知，即使用浓硫酸干燥，所收集的氧气中仍然含有一定量的水蒸气，为此，小组同学继续进行如下探究：
实验Ⅱ：利用同浓度的过氧化氢与二氧化锰作用，将产生的气体连续两次通过浓硫酸，然后收集并测定收集气体的相对湿度。测得收集到氧气的相对湿度为20%。
实验Ⅲ：利用同浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰作用，将产生的氧气通过多孔球泡(如下图)导入浓硫酸中，然后收集并测定收集气体的相对湿度，观察到气体由多孔球泡进入浓硫酸中，气泡多且细小，收集到的氧气的相对湿度为16%。
【分析】对比实验I，实验Ⅱ、Ⅲ处理后的气体较干燥，实验Ⅱ采取的措施是 ，实验Ⅲ采取的措施是 。

序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
选项
现象
解释
A
浓盐酸必须密封保存
主要因为浓盐酸有挥发性
B
水能灭火
水能降低可燃物的着火点
C
金刚石和石墨物理性质差异很大
原子排列方式不同
D
生活中用洗涤剂来清洗油污
洗涤剂有乳化功能
参考答案：
1．C
【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质中B的溶解度最大，不符合题意；B、t2℃时，A、B物质溶解度都大于ag，取三种物质各ag分别放入100g水中，充分溶解，A、B物质均不能形成饱和溶液，不符合题意；C、将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃所得B物质的溶液溶质质量分数最大，不是A物质的溶液溶质质量分数最大，符合题意；D、将它们t1℃时的饱和溶液（无固体剩余）分别升温到t2℃，所得溶液中只有C为饱和溶液正确，因为C的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意。故选C。
2．B
【详解】A、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此两种溶液完全反应所得溶液的质量小于20g，故选项说法不正确；
B、100g10%的NaCl溶液和100g蒸馏水混合，所得NaCl溶液中溶质的质量分数为×100%=5%，故选项说法正确；
C、pH =3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合，得到的溶液的pH应在3～4之间，故选项说法不正确；
D、20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液，不能继续溶解，溶液的质量不变，仍为20g，故选项说法不正确。
故选B。
3．D
【详解】A、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸镁，故30℃时，将30g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，形成的是不饱和溶液，形成溶液的质量为：30g+100g=130g，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁不能全部溶解，形成的是饱和溶液，90℃时，硫酸镁的溶解度是50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，恰好饱和，30℃时，硫酸镁的溶解度小于90℃时，硫酸镁的溶解度，故30℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数＜90℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，即溶质质量分数：②<④，不符合题意；
C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度＞50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，③是不饱和溶液，故③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2，不符合题意；
D、由以上分析可知，属于饱和溶液的是：②④，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A. 溶液一定是均一、稳定的混合物，此选项正确；
B. 硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，故溶液温度降低，此选项正确；
C. 稀溶液与溶液是否饱和无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，此选项正确；
D. 对于溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，升温一定能变为不饱和溶液，此选项错误。
故选D。
5．D
【详解】A、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加入水，且水面浸没长颈漏斗的管口后，如长颈漏斗中的液面不下降，说明装置不漏气，选项正确；
B、实验中观察到左侧试管中的带火星木条不复燃，右侧试管中的带火星木条复燃，说明右侧试管中生成的氧气的速率快，氧气的浓度大，证明MnO2能加快 H2O2分解，选项正确；
C、向试管中加入氯化钠后，U型管中的两侧水面持平，说明装置中的气体的体积不变，则氯化钠溶于水没有热量的变化，向试管中加入硝酸铵后，观察到U型管中左侧液面升高，右侧液面降低，说明装置中的气体收缩，气体遇冷，证明硝酸铵溶于水吸收热量，选项正确；
D、氯化镁与硝酸钾不反应化学反应，没有新物质生成，则该实验不能验证质量守恒定律，选项错误。
故选D。
6．B
【详解】A、浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸必须密封保存，故A不符合题意；
B、水能灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，可燃物的着火点为固有属性，不能改变，故B符合题意；
C、金刚石和石墨均为碳单质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C不符合题意；
D、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，将大的油滴分散成小油滴，随水流走，故D不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量，故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱，则A正确；
B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，不是烧碱，则B错误；
C、水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液中的溶质可以是多种，则C错误；
D、空气按体积比计算氮气最多，约占空气总体积的78%，其次是氧气，约占空气总体积的21%，则D错误。
故选A。
8．C
【详解】A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，乙物质的溶解度大于丙物质的溶解度，但两种溶液的状态、质量不能确定，所以溶液中所含的溶质的质量可能不同，故选项错误；
C、t1℃时，甲、丙物质的溶解度均是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数均为：16.7%，故选项正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等；甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该丙按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。
9．B
【详解】A.未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法比较，错误；
B.由溶解度曲线图可知，在t2℃时，升温或降温乙的溶解度均会减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；
C.t3℃时，甲、乙两条曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，但是未说明甲、乙两物质是否为饱和溶液以及溶液的质量，所以无法比较甲、乙溶液中溶质的质量，错误；
D.t1℃时将甲、乙的饱和溶液混合，二者均会互相溶解在对方的溶液中，所以所得溶液均为不饱和溶液，错误；
故选B。
10．A
【详解】①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子不一定是分子或原子；还有可能是中子，故归纳错误；
②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；故归纳正确；
③活性炭吸附色素和异味，硬水通过活性炭吸附后不可变为软水；故归纳错误；
④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使量取水的体积增大，使得溶液质量增大，所配氯化钠溶液质量分数偏低；故归纳正确；
⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，加入过量的盐酸，会使得氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应，不能达到除杂的目的，故归纳错误；
⑥燃烧都伴随着发光、放热，但不是所有发光、放热现象的都是燃烧，如灯泡会发光放热，但不是燃烧，故归纳错误；
故正确的有②④，有2个。
故选A
11．错误
【详解】大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。错误。
12．正确
【详解】物质的溶解性受溶剂和溶质的性质影响，同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。如食用油不容于水却可以溶解于汽油中。正确。
13．错
【详解】不饱和溶液的概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。但在此题中并没有指明一定温度和一定量溶剂，因此此题错误。
14．正确
【详解】冰水混合物中只含有水这种物质，水不属于溶液。
15．错误
【详解】判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。
16．(1) 100
(2) B 不易溶于水，且与水不反应
(3)解：设 340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 x，
x=9.6 g
答：340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 9.6 g
【详解】（1）①解：设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×6%=30%x，x=100g；
③标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故填： ；
（2）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
②可用C装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）见答案。
17．(1)空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
(2)等于
(3)
两/2
(4)解：设生成H2SO4的质量为x，则有
解得x=46g
答：脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量为46g。
(5)脱硫时SO2 、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高
(6)气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分
【详解】（1）空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性，因此正常雨水略显酸性；
（2）根据图示信息得出二氧化硫中的硫元素通过途径1完全转化到硫酸中，通过途径2也全部转化到硫酸中，根据质量守恒，可以得出两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2；
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），根据反应前后元素种类不变，可知反应物中有水，该反应的化学方程式为：；
反应物SO2中硫元素为+4价，生成物硫酸中硫元素为+6价，反应物I2中碘元素为0价，生成物HI中碘元素为-1价，反应前后氢元素均为+1价，氧元素均为-2价，故其中化合价发生改变的元素有硫元素和碘元素2种；
（4）见答案；
（5）由于脱硫时SO2 、O2与H2O反应生成硫酸，水减少，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高
（6）由于气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低。
18．(1)强氧化或氧化
(2)3：97
(3) 长颈漏斗 固体与液体混合 不需要加热 F装置装满水 b
(4) 放出的热量导致水蒸发，带火星木条不复燃的原因是水蒸气含量较大 控制变量，过氧化氢溶液的浓度不相同，反应速率不同，气体带出的水蒸气量也不同 液体和气体的接触面积较大，接触时间长，吸收更充分 增加干燥的次数、延长时间 增大和干燥剂的接触面积
【解析】(1)
我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，该现象的原因是过氧化氢具有强氧化性或氧化性；
(2)
水的密度是1g/cm3，假设过氧化氢和水的密度一样，该瓶过氧化氢的质量为100mL×1g/cm3=100g，溶质过氧化氢的质量为：100g×3%=3g，水的质量为100g-3g=97g，图示浓度的双氧水中过氧化氢与水的体积比为(3g÷1g/cm3):(97÷1g/cm3)=3:97；
(3)
①图中仪器①的名称是长颈漏斗；
②A装置是固体加热装置，且试管口没有棉花，是氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的文字表达式为：；
③反应物的状态和反应条件决定使用的发生装置。实验室制取二氧化碳、过氧化氢制取氧气都可选用B装置，其原因是固体与液体混合、不需要加热；
④若用F装置来代替C装置收集气体，首先应采取的操作是F装置装满水，气体的密度比水小，然后将要收集的气体从导管口b通入；
(4)
分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解成水和氧气，放出的热量导致水蒸发，起初伸入木条没有复燃的原因是水蒸气含量较大；
讨论：
①反应物的浓度会影响反应的速率，产生气体的速率不同，则带出的水蒸气含量可能不同，所以要控制这个变量；
②分析图2，液体干燥剂的效果比固体好，可能是液体和气体的接触面积更大，接触时间长，吸收更加充分；
分析：实验II是用了两次浓硫酸来干燥，所以增加了干燥的次数，延长了干燥时间；实验III利用了多孔球泡，增大了和液体（干燥剂）的接触面积。