人教版初中化学二轮复习专题练习-生活中常见化合物

这是一份人教版初中化学二轮复习专题练习-生活中常见化合物，共14页。试卷主要包含了 水， 盐酸， 硫酸， 氨气， 氧气， 二氧化碳， 硝酸， 氯化钠等内容，欢迎下载使用。

1. 水（H2O）：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物，化学式为H2O。它是生命之源，具有高比热、高热导率和高表面张力等特性，在生活和工业应用中有重要作用。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种由氢元素和氯元素组成的无机酸，化学式为HCl。它是一种强酸，常用于实验室中进行酸碱滴定实验，可以与碱中和生成盐和水。
3. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种由氢元素、硫元素和氧元素组成的无机酸，化学式为H2SO4。它也是一种强酸，广泛应用于工业生产和实验室中。
4. 氨气（NH3）：氨气是一种由氮元素和氢元素组成的无机化合物，化学式为NH3。它具有刺激性气味，可以与水反应生成氨水。在工业上，氨气被用作肥料和制冷剂。
5. 氧气（O2）：氧气是一种无色、无味的气体，是空气中最常见的成分之一。它是化石燃料燃烧和生物呼吸的重要来源。
6. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，由碳元素和氧元素组成。它是地球大气层的主要成分之一，也是植物光合作用的重要原料。
7. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种由氢元素、氮元素和氧元素组成的无机酸，化学式为HNO3。
8. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种由钠元素和氯元素组成的无机化合物，化学式为NaCl。它是一种常见的离子化合物，具有调味品的作用，同时在化学实验和工业生产中也有广泛的应用。
一、选择题
1．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是
A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．24.8g
2．几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是
A．水稻B．棉花C．茶树D．甘草
3．保“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是
A．霉变的大米经蒸煮后可食用B．碳酸钙用作补钙剂
C．工业酒精勾兑白酒D．甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
4．下列叙述正确的是
A．显碱性的溶液不一定是碱溶液
B．有元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
C．活泼金属和酸一定能发生置换反应生成氢气
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
5．现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为
A．2.2gB．3.3gC．4.4gD．6.6g
6．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．化学物质使世界变得更加绚丽多彩，下列物质的用途不合理的是
A．氢氧化钙用作建筑材料B．氢氧化钠用于改良酸性土壤
C．碳酸钠用于制作洗涤剂D．碳酸钙用作补钙剂
8．下列物质在生活中的应用不合理的是
A．氢氧化钠作炉具清洁剂B．干冰用于食品保鲜
C．塑料制造汽车零部件D．铅用作铅笔芯
9．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法均正确的一组是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某混合气体可能含有CO2、CO、HCl、H2中的一种或几种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到A中未出现溶液变浑浊的现象、但气体体积明显变小，C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，E中澄清石灰水变浑浊。已知碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物，白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。下列分析正确的是

A．肯定含有CO2和COB．肯定不含H2和CO2
C．肯定不含CO、HClD．肯定含有HCl、CO和H2
二、判断题
11．酸具有通性的原因：酸溶液中都含有；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有。( )
12．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易潮解和变质，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，故这些物质都需密封保存。( )
13．不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源( )
14．可以用稀硫酸干燥氧气、二氧化碳( )
15．生石灰中加入少量的水：白色固体变成无色溶液，吸热( )
三、综合应用题
16．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
(1)请写出氢氧化钠的一种用途： 。
(2)用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，生成的 的溶解度比 的小得多。(填化学式)
(3)氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如下探究：
上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。
①溶液C中含有的离子是 (填离子符号)。
②固体A含有的物质是 (填化学式)。
③要完成上述探究，实验室最少需要准备 g质量分数为10%的稀盐酸。
17．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（一）碳酸钠的制备
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和 （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-l所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用 。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是 （填字母序号）
a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3
b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3
（4）如图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（6）根据本实验，下列说法错误的是 （填字母）。
a．pH