2024届高考二轮复习专题13：化学反应速率与化学平衡课件PPT

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2024届高三化学二轮专题复习
[解题策略]一、读题看图像——一看面、二看线、三看点、四看趋势二、解题想规律——联想平衡移动原理，分析改变条件对反应速率、化学平衡移动的影响三、答题作判断——利用原理、结合图像，作出判断。
1.化学反应速率的计算
2.外界条件对化学反应速率的影响
3．化学平衡状态的判断(1)等——“正逆相等”①同一物质(两种表述)：v(正)＝v(逆)、断键数＝成键数。 ②不同物质：--- ＝——(2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变可说明达到平衡状态。①平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度及百分含量等保持不变。②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。③有色体系的颜色保持不变。
4.分析化学平衡移动的一般思路
6.化学平衡常数及其应用(1)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K(逆)。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 (2)与反应热的关系，一般情况下：(3)与物质状态的关系由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中；②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。
化学平衡常数应用：(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度。K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。(2)利用K可判断反应的热效应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态以及反应的方向（Q为浓度商）：①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
7.判断平衡转化率变化的规律（1）若反应物有多种：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，B的转化率增大。②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：若a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；若a＋b>c＋d，A、B的转化率都增大；若a＋bb＋c，A的转化率增大； ③若a反应ⅡB．反应活化能：反应I历程ID．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•ml-1
5、【2023年辽宁卷】某小组进行实验，向10ml蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
6、（2022年湖南卷）．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlX和1mlY,发生反应：2X (g)+ Y(g)⇌2Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH＞0B．气体的总物质的量：na＜ncC．a点平衡常数：K＞12 D．反应速率：Va正＜Vb正
7．（2022年湖南卷）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CH3)C=O+HCN→(CH3)C(OH)CN(CH3)C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应：CH3C≡CH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是( ) (阿伏加德罗常数的值为NA)A．HCN的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高C．1L0.05ml/L的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05NAD．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
8．（2022年湖南卷）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
9．（2022年山东卷）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
10．（2022年广东卷）恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
11．（2022年广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)=1.0 ml·L－1·min－1
12.（2022年江苏卷）用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是(　　)
A.上述反应ΔS v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5ml/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态，X≠0.40 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
18.(2021湖南.不定项)已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) △H0,下列说法正确的是（ ）A. 该反应△S