2024届高考二轮复习 五大平衡常数 课件 (2)

这是一份2024届高考二轮复习 五大平衡常数 课件 (2)，共28页。PPT课件主要包含了二轮备考策略，学情考情分析，课程标准解读，高考试题研究，二轮复习备考策略，总课时2课时等内容，欢迎下载使用。
黄冈市2024届高三化学二轮复习备考
1.1 高中化学课程标准
高考核心功能：---为什么考 ？
高考核心要求：-----怎么考 ？
高考核心内容：-----考什么 ？
1.2 高考评价体系
2.1 高考试题研究---热点考点
2.2 九省试题研究
情景素材：生产生活、铜锈学科素养：证据推理与模型认知关键能力：信息提取、逻辑推理能力命题特点：考查了ΔG=ΔH-TΔS，即反 应的自发与方向
情景素材：生产生活、苯乙烯的制备学科素养：证据推理与模型认知关键能力：信息提取、逻辑推理能力命题特点：考查了ΔG=ΔH-TΔS，即反 应的自发与方向
2.3 高考试题研究--近三年湖北
湖北考情分析 1. 近三年分值逐年递增 2. 仍以非选择题为主，出现在平衡大题前面几问中 3. 选择题近三年分别考查了0、1、2道
24年命题预测：(1)湖北卷仍以非选择题考查形式为主，考查1~3个空；选择题至少一道。(2)选择题沿用前沿背景：以环保材料、时事热点、教材素材等为素材。(3)非选题延续高频考点（重点）：ΔH的计算（键能、盖斯定律、活化能、相对能量、等效平衡等）(4)非选题难点：图像的分析(5)非选题热点：反应的自发性判断、基元反应、活化能等(6)重视深挖教材：教材新增的素材（研究与实践、科学技术社会、探究、资料卡片等）；新增概念（自发反应、熵、基元反应、活化能等）；
2.3 高考试题研究--高考预测
【2023·湖北】 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态NO2-肼 D．液氧-煤油
【选择性必修一P17练习与应用：T4】 4. 火箭发射时，可用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2做氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+664kJ/ml②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/ml请写出N2H4(l)与NO2(g)反应的热化学方程式。
2.4 高考试题研究与学法指导
考点：考查化学反应中能量的转化及应用
（1）从教材素材上挖掘考点
～～～～～～研究与实践～～～～～～了解火箭推进剂【研究目的】火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用。通过查阅资料，了解火箭推进剂的发展历史、现状及趋势，感受火箭推进剂的发展对人类社会进步的促进作用，体会化学反应中能量变化的重要价值。【研究任务】（1）了解火箭推进剂的发展历史（2）了解我国目前常用的火箭推进剂的类型、成分和特点（3）了解火箭推进剂的发展趋势【结果与讨论】（1）通过研究，你得到什么启示？（2）撰写研究报告，并于同学讨论。
情境素材：航天器的火箭推进剂学科素养：证据推理与模型认知关键能力：信息提取能力、理解与辨析能力命题特点：考题突出考查了基础性、应用性
（2）从教材概念上挖掘考点
考点：两道题均考查了化学反应的熵变
（2022年1月浙江）AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。下列说法正确的是（ ）A. ΔH和ΔS均大于零B. ΔH和ΔS均小于零C. ΔH大于零或小于零，ΔS大于零D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
（2022年1月浙江）29. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。（1）在C和O2的反应体系中：反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·ml-1反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·ml-1反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。①设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是___。
情景素材：科研成果、新材料---纳米碗试题特色：图文简洁、思维量大关键能力：信息获取与加工、逻辑推理与论证能力必备知识：键能计算ΔH、基元反应、决速步、化学反应中能量变化的本质、范特霍夫方程的应用
【2022·国甲·28】目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时的热化学方程式及平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ∆H1= +172 kJ·ml-1，Kp1=1.0×10-2 (ⅱ)碳氯化：2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+2CO(g) ∆H2=-51 kJ·ml-1，Kp2=1.2×1012Pa①反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的∆H=___kJ·ml-1。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，原因是___。
考点：三道题均考查了化学反应的方向（ΔH、ΔS）
学业要求1：能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。学业要求3：能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用。内容要求5：知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
学法指导一： 教材内容，依然是高考选题的重要来源，引导学生回归教材，重视新增概念（自发反应、熵、基元反应、活化能、快慢反应、环境、体系等），明确概念的内涵和外延；挖掘教材素材（教材习题、“研究与实践”“科学·技术·社会”“探究”“信息搜索”“资料卡片”“图片”等栏目），关注时事热点，精细备考，是解决高考中此类题型的突破口。
2、从“屡换新颜”的图像上分析突破
（1）能量-反应历程图
（2）相对能量-反应历程图
2023年全国新课标卷
（4）K的对数-1/T图
学法指导二：抓住各类图像的特点，识别信息，精准转化，关注反应机理、物质变化过程中的能量变化、过渡态理论、范特霍夫公式、活化能与反应速率的关系、有效碰撞、催化作用机理等。
学业要求1：能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 学业要求2：能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
3、透过“新”背景提取“旧”知识
与物质结构相联系，用键能计算反应热
A.用物质的相对能量计算反应热B.键能的计算D.活化能与速率的关系、热化学方程式的书写
(2022·山东卷)利用γ­丁内酯(BL)制备1,4­丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1­丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：
已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题：(1)以5.0×10－3 ml BL或BD为初始原料，在493 K、3.0×103 kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热X kJ；以BD为原料，体系从环境吸热Y kJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH(493 K,3.0×103 kPa)＝－200(X＋Y)kJ·ml－1。
平衡与ΔH的关系，等效平衡思想计算ΔH
（2）综合考查（热点）
范德霍夫公式与能量变化、化学键的关系综合考查
根据图像，对反应吸热放热的判断及理由；结合反应对吸收热量计算
学法指导三：微专题突破“新”信息中“旧”的高频薄弱考点
“新”中“旧”考点：1.由键能、盖斯定律、活化能、相对能量计算反应热仍是重点；2.结合化学平衡中能量变化来计算反应热是难点；3.知识点的考查呈融合趋势，不再单一考查，与新概念（范德霍夫公式等）、物质的结构与性质、化学平衡等融合，综合考查是热点
学业要求1：能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 学业要求2：能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
对反应热的计算与22山东卷考法类似
错因：不会运用化学平衡中等效平衡思想来计算ΔH；对正负号没有注意。
错因：不会用热效应判断平衡状态、漏选D选项
3.1 学情考情分析-武汉二调
错因：燃烧热概念不熟，失分
题干特点：自由基反应+能量反应过程图错因：A：不能理解题意，分析不同燃料耗氧量多少B、C：对题目所给基元反应分析不到位，学生理解新信息能力不足。D：不能从能量历程图看出断键所需能量，错误的把基元反应的能量变化当成断键所需能量
3.2 学情考情分析-黄冈三调
反应的自发性（ΔG）、化学平衡及范特霍夫方程的应用
ΔH与能量机理图、平衡的小综合
4.1 备考策略---课时安排
1. 关注教材，重视素材 关注新教材素材和新概念，深入挖掘2. 整合资源，构建网络 整合归纳，构建网络，使知识系统化和条理化3. 精选试题，考练结合 把握高考方向，精选试题，以练习促能力，以考试促进步
4.2 备考策略---复习策略
练 ----- 发现问题讲 -----问题驱动，回归教材，引热点，构网络，建模型练 -----精选试题，专项训练，一 一突破评 -----评共性，评审题，评规范，评细节
4.3 备考策略---复习模式
“反应的自发性（ΔG）、化学平衡及范特霍夫方程的应用”
环节一 环节二 环节三 环节四
回归教材：自由能与化学反应的方向资料卡片
真题整合：精选真题，见识常考的题型和内容
模型构建：1.ΔG的判断；2.原因解释题；3.解题步骤。
练习巩固：变式训练，交流点评，课堂小结。