2024年广东中考化学二轮复习--专题四综合计算题 课件

这是一份2024年广东中考化学二轮复习--专题四综合计算题 课件，共35页。PPT课件主要包含了疏松多，将原煤与碱石，溶液变成红，增大反应物等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
1. (2023·南通)化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
(1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是 (填字母)。
①反应器Ⅰ中的化学方程式为 ⁠。
2. 碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低 碳”生活。请根据所学知识回答问题：
(1)倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少 (填化学 式)的排放量。
(2)防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 ⁠作用。
(3)含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母)。
(4)2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥 会。工业上大规模生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反 应，其微观示意图如图：
①甲烷中碳元素的质量分数是 ⁠。
②理论上生产2 t H2，所消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
答：所消耗水的质量是6 t。
3. 某小组选用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3，其他成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1 g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。
(1)步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 (填现象)。
(2)比较步骤I与步骤 ⁠所称物质量可知，参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。
(3)充分反应后，生成物CO2的质量是 ⁠。
(4)根据化学方程式计算1.1 g鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(写出计算 过程，结果保留到0.1%)
4. (2023·菏泽)某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和 反应再探究，在烧杯中加入100 g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4% 的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图象(图2)。请分析图象完 成下列问题。
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”) 反应。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
5. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11 g食用碱样 品(含少量杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100 g溶液，逐次滴加溶质质量 分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中M的值为 ⁠。
(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精 确到0.1%)
(3)请在图中画出生成的沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系 图(标出恰好完全反应时点的坐标)。
6. 2023年10月26日“神州十七号”载人飞船顺利升空，新一批的航天 员将在我国空间站生活半年，假设空间站为此要提供480 kg的氧气。
(1)空间站若用电解水的方法提供氧气，回答下列问题：
①电解水的电能来自光伏板吸收的 ⁠，连接电源负极产生的 气体是 (填化学式)。
②若电解水提供480 kg的氧气，需要水的质量是多少？(写出计算 过程)
答：需要水的质量为540 kg。
(3)我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的 再生。下列说法正确的是 (多选，填字母)。
耗能大，不易操作 　
7. 我国承诺争取在2060年前实现碳中和。CO2的捕捉回收是实现碳中 和的措施之一。一水草酸钙(CaC2O4·H2O)热分解可制得疏松多孔的 CaO，用于捕捉CO2。
(1)CaC2O4·H2O中，碳元素和氧元素的质量比为 。(填 最简比)
(2)取14.6 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)
①加热至180 ℃时，CaC2O4·H2O开始脱水生成CaC2O4，请计算图中 m 的值(写出计算过程)。
②加热至450 ℃时，CaC2O4开始分解。根据图中数据，试写出 400~600 ℃范围内发生反应的化学方程式 ⁠。
(3)疏松多孔的CaO吸收CO2的效率优于块状的CaO，原因是 ⁠ ⁠。
孔的CaO表面积较大，与CO2接触更充分 　
8. 对燃煤气进行脱硫处理可使用石灰石(主要成分为碳酸钙)、碱石灰 (NaOH和CaO的混合物)等物质。如图是利用数字化实验测定的燃煤烟气 中SO2含量与时间的关系曲线图。
(1)SO2直接排放到空气中会导致 ⁠。
(2)分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是 (填名称)。
(3)碱石灰中的NaOH吸收SO2，对应的化学方程式为2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。若要吸收1.28 kg SO2，理论上需消耗NaOH的质量是多少？(写出计算过程)
(4)利用碱石灰吸收SO2时，能提高脱硫效率的措施有 ⁠ 。(写一条)
将原煤与碱石
灰粉碎(合理即可) 　
9. (2023·大庆)自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉 铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
(1)由铜可以制得胆矾(CuSO4·5H2O)，用胆矾配制50.0 g质量分数为 16%的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
(2)2.50 g CuSO4·5H2O样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质 量随温度变化的曲线)如上图所示，CuSO4·5H2O存在的最高温度 为 ℃；1 000 ℃时生成一种氧化物e，其化学式为 ⁠。
10. 利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为 CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下：
(1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将 二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是 ⁠ ⁠。
(2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是 ⁠ 。若在该釜中加入25 kg的石灰石 (其中碳酸钙的质量分数为80%)，理论上可生成气体的质量是多少？ (写出计算过程)
的接触面积，使反应更快、更充分