2024年中考化学人教版二轮专题复习金属和金属材料课件PPT

这是一份2024年中考化学人教版二轮专题复习金属和金属材料课件PPT，共42页。PPT课件主要包含了气泡产生溶液由无，色变为浅绿色，进行实验，实验一，镁或Mg，隔绝空气或氧气，CO＋，铝的金属活动性强，铜溶液反应，25g等内容，欢迎下载使用。
考点一　金属材料的性质及用途
1. （2023·河源源城期末）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（　D　）
2. （2022·长沙）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】 金属与盐酸反应的比较，如图甲所示。据此可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 　Mg＞Zn＞Fe＞Cu　⁠。
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g。步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g。步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中，如图乙所示。
【得出结论】 该金属材料中除铁外，还含有 　镁（或Mg）　⁠。
【实验反思】 步骤2中，“一定条件”指的是 　隔绝空气（或氧气）　⁠。
【拓展提升】 小红想对废液缸中的废液进行回收利用，请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 　MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4　⁠（填化学式）。
MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4
3. （2023·南京秦淮期末）金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（2） 某学习小组的同学对铝能否与硫酸铜溶液发生反应进行了如下探究。
① 预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理由是 　铝的金属活动性强于铜　⁠。② 把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铝丝表面未出现红色物质，原因是 　铝表面生成的致密氧化铝薄膜阻止了铝和硫酸铜溶液反应　⁠。
铝表面生成的致密氧化铝薄膜阻止了铝和硫酸
③ 用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
3Cu＋Al2（SO4）3
（3） 取10g铜镁合金粉末，平均分成两份。① 将其中一份铜镁合金粉末与100g稀盐酸在烧杯中混合，充分反应后有盐酸剩余，此时烧杯中的物质的总质量为104.8g，则该铜镁合金中铜的质量分数是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
② 将另一份铜镁合金粉末在氧气中加热至反应完全，生成固体的质量最多是 　7.25g　⁠。
考点二　金属活动性顺序及其应用
4. （2023·天津和平期末）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　D　）
5. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（　B　）
6. （2023·石家庄期末）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（2） 甲同学通过观察 　A、C　⁠（从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3） 乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计实验D，通过测定 　单位时间内收集到的气体体积　⁠来测出金属与酸反应的速率。
单位时间内收集到的气体体积
7. （2023·广安）我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
（1） “熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 　C　⁠（填字母）操作。
（2） “烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 　分解　⁠反应。
（4） 铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 　水、氧气　⁠发生反应。
考点三　金属资源的利用与保护
8. （2023·扬州仪征一模）某化学兴趣小组利用如图微型装置进行CO和Fe2O3反应的实验（夹持装置已省略）。下列说法错误的是（　A　）
9. （2023·咸阳礼泉一模）如图是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。下列说法不正确的是（　C　）
10. （2022·枣庄）2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（　C　）
11. 下列有关金属及合金的说法错误的是（　B　）
12. （2023·重庆B卷）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是（　C　）
13. （2023·菏泽单县期中）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内压强，瓶内气压随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是（　B　）
14. （2023·陕西）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，然后将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。（1） 生铁属于 　合金　⁠（填“单质”或“合金”）。（2） 烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 　使焦炭燃烧更充分（或使焦炭充分燃烧放出更多热量；或使燃烧的温度更高，加快生铁的熔化等合理答案均可）　⁠。（3） 打铁花在冬季表演更安全，因散开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能 　良好　⁠（填“良好”或“不好”）。
使焦炭燃烧更充分（或使焦炭充分燃烧放出更多热量；或使燃烧的
温度更高，加快生铁的熔化等合理答案均可）
15. （2023·临沂兰陵一模）2022年10月3日，深水导管架平台“海基一号”在南海陆丰油田作业区正式投产。平台高度达340.5m，总重量超4万吨，高度和重量均刷新了我国海上单体石油生产平台纪录。请回答下列问题：（1） 平台的建设用到大量钢材。因生铁和钢的 　含碳量　⁠不同，导致它们在性能上有很大差异。（2） 进行不锈钢焊接时，要用到氩气，氩气的作用是 　作保护气，防止铁被氧化　⁠。
16. A～F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知：A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1） 这种金属元素属于人体必需的 　微量元素　⁠（填“常量元素”或“微量元素”）。
17. （2023·天津南开期末）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1） 将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度 　大于　⁠（填“大于”或“小于”）铜的硬度。
（2） 为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 　AB　⁠（填字母）。
（3） 下列保护金属资源的做法不正确的是 　AC　⁠（填字母）。
（4） 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
② A点对应的溶液中含有的溶质为 　Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3　⁠（填化学式）。
③ 当加入锌的质量为m2g时，过滤后，得到的固体中含有 　Ag、Cu　⁠（填化学式）。
Zn（NO3）2、AgNO3、Cu
（NO3）2、Al（NO3）3
（5） 某同学取42g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为32.4g，则该反应中生成的CO2的质量为 　26.4　⁠g。
18. （2023·无锡江阴段考）钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义。请回答以下有关锈蚀的问题。
（1） 探究铁锈蚀的条件
查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如表所示。
① 对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 　氧气和水蒸气　⁠发生化学反应。
② 铁锈蚀后应及时除锈的原因是 　铁锈疏松多孔，能够吸附水蒸气和氧气，促进铁生锈（合理答案均可）　⁠。
铁锈疏松多孔，能够吸附水蒸气和
氧气，促进铁生锈（合理答案均可）
（2） 探究影响铁锈蚀速率的因素
装置如图丁，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1s时加入2mLNaCl溶液，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据如图戊。
① 对比图戊中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为 　加入NaCl溶液，加快了反应速率　⁠。
② t3s压强突然变大的原因是 　铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应产生较多氢气　⁠。
NaCl溶液，加快了反应速率
铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减
小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应产生较多氢气
（3） 测量生锈的铁片中铁的含量取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图己，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。
② 完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。该生锈的铁片中铁的质量分数为 　36％　⁠。③ 该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是 　氢气中混有水蒸气（或盐酸挥发出氯化氢气体；或加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器等合理答案均可）　⁠。
（或盐酸挥发出氯化氢气体；或加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器
19. （2023·安阳内黄一模）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1） 下列生活用品，利用金属导电性的是 　B　⁠（填字母）。
（2） 铝较活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，其原因是 　铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化　⁠。
气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝
（3） 我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。如图是模拟工业炼铁的微型实验。
② b处可以观察到的实验现象是 　澄清石灰水变浑浊　⁠。
（4） 古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究镍的性质，确定铜、镍（Ni）、锌的金属活动性顺序，某小组设计了如下方案。