河北省大名县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省大名县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列现象或做法与化学反应速率无关的是( )
A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B.新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
C.谷物酿酒时加入酒曲酶
D.馒头制作过程中用酵头发酵
2．已知为放热反应，和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是( )
A.图②→图③是吸热过程
B.图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的
C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量
3．恒容密闭容器中，A(g)与B(g)反应生成C(g)，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为( )
A.B.
C.D.
4．某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示：
下列说法错误的是( )
A.该电池的电流从锌片经导线流向铜片
B.水果的作用是提供电解质溶液
C.实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响
D.其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大
5．是一种高效清洁的火箭燃料。已知在、101kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A.甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度减少
B.乙：正极的电极反应式为
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2ml电子转移
D.丁：电池放电过程中，负极质量增加
7．氢氧燃料电池（如图所示）的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是( )
A.通入氢气的电极发生还原反应
B.放电过程中碱性电解液的pH减小
C.正极的电极反应式为
D.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
8．在体积都为2L的恒容容器中，和时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：ml/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述错误的是( )
A.在时，6min内用A表示的化学反应速率为
B.从表中可以看出
C.下，6min时反应刚好达到平衡状态
D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变
9．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )
①②③④⑤
A.①②③④B.②③④C.④D.③④
10．自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是( )
A.硝化过程的反应物中，属于盐
B.氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
C.固氮过程中，可能做还原剂
D.反硝化过程中，必须的参与
11．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.a可经催化氧化生成bB.c是酸性氧化物
C.b为无色气体，可氧化为cD.d的稀溶液与Cu反应生成b
12．可逆反应：在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
13．碳酸氢铵（）常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是( )
A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成
B.常温常压下，等体积的、、、所含分子数均相同
C.为了获得更多的，可以先向水中通入足量，再通入足量
D.、合成时，每转移，生成
14．在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是( )
A.B.
C.D.
二、实验题
15．如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。
（3）下列能说明反应已达到平衡状态的是_________________。
A.
B.容器内气体密度不变
C.各组分的物质的量相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量（体积分数）为______________。
（5）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_________________________。
（6）已知：的键能为，N-H的键能为，生成过程中放出46kJ的热量。则的键能为___________kJ/ml。
16．Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置B中的干燥剂是（填名称）_____________________。
（3）装置C中的现象是______________________________。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式为______________。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是________（填“E”或“F”）。
Ⅱ.现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。
（6）试计算：原混合物中CuO的质量________；
17．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氰肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。
（1）的电子式为_________________。
（2）工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式______________。
（3）写出发生催化氧化反应生成NO的化学方程式____________________________。
向装置中通入和，转移的电子数______________（大于/小于/等于）。
（4）工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加的量，理论上在一定的温度和压强下将完全转化，至少应该通入空气的体积为______________（保留两位小数）（占空气的21%）
（5）将转化为，列举两种不同类别的化合物M______________（写化学式）。
三、填空题
18．2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
（1）原电池反应能够提供电能而不产生气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的________极，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是_______。
③溶液中向_______（填“Zn”或“Cu”）电极定向移动。
（2）将上述装置中电解质稀换为足量溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应是_______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的=_______ml。
（3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：。
①该原电池的正极材料是_______（填序号，下同），负极材料是_______。
②该原电池电解质是溶液，写出正极的电极反应_______。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：A
解析：
，，故，故A、B、C的系数比为3:2:3，反应可表示为；
故选A。
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：C
解析：
A.甲中锌较铜活泼，锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成锌离子，向Cu电极方向移动，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，故C电极附近溶液中浓度减小，A正确；
B.乙中锌较活泼，故锌为负极，氧化银为正极，溶液为碱性条件，所以正极的电极反应为氧化银得到电子生成银单质和氢氧根离子：
B正确；
C.丙中锌较活泼，故锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，锌筒会变薄，但是电子不会进入内电路，C错误；
D.电池放电过程中，铅和二氧化铅都反应生成硫酸铅，负极铅转化为硫酸铅，质量增加，D正确；
故选C。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：
A.根据表格中的数据可知，6min内用A表示的化学反应速率为，故A正确；
B.根据表格数据，时反应速率快，所以，故B正确；
C.根据表格数据，下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误；
D.向容器1中酒入氢气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D正确；
故选C。
9．答案：C
解析：
该题有两个要求：
（1）必须加入氧化剂；（2）一步反应就能完成。
反应①③④从化合价角度来看氮元素化合价都升高，但反应①不能一步反应完成，而反应③，虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如，在该反应中，既是氧化剂又是还原剂；只有反应④必须加入氧化剂且一步反应就能完成。
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：A
解析：
此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）（2）混合物中各组成成分的百分含量不变
①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④是红棕色气体，颜色不变时说明的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；⑥反应前后气体体积不相等，总压强是变化的，混合气体的压强不变，符合特征（2）；⑦符合特征（2）
故答案为：A
13．答案：C
解析：
煤、空气加入水进行造气，产生的二氧化碳进入碳酸化；氨气、氢气合成氨进行碳酸化；水吸氨也进入碳酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢铵晶体。
A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧，减少CO的生成，选项A正确；
B.根据阿佛加德罗定律可知，常温常压下，等体积的、、、所含分子数均相同，选项B正确；
C.若可以先向水中通入足量，再通入足量，因二氧化碳在水中的溶解度不大，故吸收的二氧化碳的量不多，无法获得更多的，选项C错误；
D.、合成时，N元素由0价变为-3价，每转移，生成，选项D正确；
答案选C。
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）
（2）
（3）D
（4）40%；50%
（5）8：9
（6）946
解析：
（1）由图像可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，，，，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）由图像可以看出，反应开始至2分钟时，，B的平均反应速率为，故答案为：
（3）A.不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B.容器内气体的总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D.混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，可说明此时是平衡状态，故D正确，故答案为：D；
（4）平衡时A的转化率为，C的起始投入量为2ml，平衡后C的量为2ml，所以C平衡时的含量为，故答案为：40%，50%；
（5）初始投放量，，，达到平衡后，，，可得，故答案为：8:9；
（6）合成氨反应为，反应放出能量=成键释放的能量断键吸收的能量，设的键能为，则，，则的键能为，故答案为：946。
16．答案：（1）
（2）碱石灰（或生石灰、固体）
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）有白烟生成；
（5）E
（6）8.0g
解析：
题干中实验室制氨气采用的铵盐和碱共热的方法，反应的化学方程式为，生成的氨气可以用碱石灰干燥，然后再对其性质进行检验，最后多余的氨气用水吸收，据此分析解答，
（1）装置A中发生反应的化学方程式：；
（2）氨气干燥一般用碱石灰（或生石灰、NOH固体）；
（3）氨气遇水时发生反应，氨气遇水呈碱性，可以使湿洞的红色石蕊试纸变蓝；
（4）氢气可以与酸反应，加入浓盐酸后，挥发出的与化合，，故有白烟生成；
（5）氨气极易溶于水，故选用E装置可有效防止倒吸；
（6）根据反应方程式可知，，标准状况下的物质的量为，根据电子守恒，原混合物中Cu的物质的量为0.3ml，最终得到的32.0g的固体产物为CuO，即，根据铜原子守恒可知，原混合物中CuO的物质的量为，则原混合物中CuO的质量为。
17．答案：（1）略
（2）
（3）；等于
（4）7.14L
（5）CaO、或者（三种中任意两种，或者其他答案）
解析：
18．答案：（1）负；氧化；；Cu
（2）Zn；；0.02
（3）②；①；或
解析：
（1）①在，原电池中，Zn较活泼作负极，发生氧化反应；故答案为：Zn；氧化。
②Cu作正极，是溶液中氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应为：；故答案为：
③原电池离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此向Cu电极定向移动：故答案为：Cu。
（2）①在，原电池中，Zn化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，因此原电池的负极是Zn，正极是Cu，溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极反应是；故答案为：Zn；
②原电池总反应为：，当电路中转移时，两电极质量相差，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的为0.02ml；故答案为：0.02。
（3）①该原电池中Zn化合价升高，失去电子作负极，中Mn化合价隆低，得到电子作正极，因此正极材料是②，负极材料是①；故答案为：②；①。
②该原电池电解质是KOH涪液，则正极的电极反应或；故答案为：或。
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
时间/min
温度/
0
2
4
6
8
10
容器1
200
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
容器2
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18