山西省怀仁市第一中学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山西省怀仁市第一中学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．党的二十大指出，生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化。为了让我们的天更蓝、山更绿、水更清。下列做法不应提倡的是（ ）
A.禁止使用化石燃料
B.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源
C.对燃煤进行脱硫，减少排放
D.对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改良
2．下列反应需要吸收热量的是（ ）
A.向酸性土壤中投入熟石灰B.天然气的燃烧
C.氢气与氯气化合生成氯化氢D.灼热的炭与二氧化碳反应
3．一定条件下，由和合成甲醇的化学方程式为，已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，正确的是( )
A.B.
C.D.
4．某装置如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的固体颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口处，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b中，若U形管水位d低于c，则a中的固体颗粒是（ ）
A.钠B.硝酸铵C.过氧化钠D.碳酸钙
5．下列关于如图所示实验的说法中正确的是（ ）
A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水
B.若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C.若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D.若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生
6．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）
A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆
D.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
7．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8．设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）
A.1ml硫与足量铁反应，转移3个电子
B.1ml炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子
C.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2
D.标准状况下，6.72L与水充分反应转移的电子数目为0.2
9．已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是（ ）
A.图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止
B.图Ⅱ：检验具有漂白性
C.图Ⅲ：验证具有还原性
D.图Ⅳ：收集，并进行尾气处理
10．下列有关硝酸的说法正确的是（ ）
A.硝酸与铜的反应只表现出强氧化性
B.浓硝酸保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中
C.稀硝酸和稀盐酸混合可以溶解金
D.常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝与浓硝酸不反应
11．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应中NO为还原剂，为还原产物
B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和
C.催化转化总反应为
D.NO和必须在催化剂表面才能反应
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中滴加稀盐酸：
B.将稀硝酸滴到锌粒上：
C.向酸性溶液中通入：
D.向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性：
13．某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A.a极为负极，发生氧化反应
B.b极的电极反应式为
C.电子流动方向：a电极→溶液→b电极
D.该装置能实现电能与化学能的相互转换
14．如图为1ml和1ml反应生成2mlHCl的能量变化图(已知：物质具有的键能越大越稳定)。下列说法正确的是（ ）
A.该反应每生成1mlHCl，放出183kJ的热量
B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多
C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D.由图知H原子和Cl原子形成1mlHCl分子会吸收431kJ的能量
15．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
下列说法正确的是（ ）
A.①中反应的化学方程式是
B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强增大
C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生
二、推断题
16．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系：
(1)写出指定物质的化学式：A____________，B____________，D____________。
(2)写出由铜和浓硫酸制的化学方程式：____________，反应中每生成标准状况下22.4L的，转移____________ml电子。
(3)写出B与反应的化学方程式：____________。
(4)写出将与的混合气体通入水中生成的离子方程式：____________。
(5)实验室检验溶液中的所需要的试剂有____________(填化学式)。
三、填空题
17．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A.盐酸与
B.晶体和晶体反应
C.Zn和稀硫酸反应
D.KOH溶液和稀硝酸反应
(2)由下图的能量转化关系可知生成16g(l)需要____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ能量。
(3)下图为1ml(g)和1ml(g)充分反应生成2mlNO(g)的能量变化图。若断裂1mlNO分子中的化学键，需要吸收____________能量。该反应中反应物所具有的总能量____________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。
(4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____________。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是____________(填装置序号)。
四、实验题
18．氨气选择性催化还原消除氮氧化物()，以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：
(1)制。
①下列各组试剂适用于实验室制的是____________(填字母)。
A.
B.浓氨水和生石灰
C.固体和固体
D.固体
②液氨汽化时要吸收大量热，故液氨可用作____________剂。利用图1装置和①中所提供的试剂制备的化学方程式为____________，为制得干燥的，U形管中盛放的试剂是____________。
(2)利用图3模拟催化还原。
①为了避免装置中空气对实验的影响，先打开和____________、关闭____________(选填“”或“”)，通入气体。若观察到____________(填实验现象)则说明空气已排尽。
②催化还原的化学方程式为____________。
19．某学习小组用如图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。
回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是____________，该仪器使用的第一步操作是____________。
(2)将浓硫酸滴加至三颈烧瓶中的操作是____________。
(3)实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是____________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(5)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是______。
(6)若D中试管收集到标准状况下0.224L气体，再向其中通入标准状况下______L，可使试管内充满液体。
(7)测定反应后装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用0.10酸性溶液与20.00mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00mL，则B中为____________(保留两位小数)。
参考答案
1．答案：A
解析：A.目前化石燃料仍是主要的能量来源，不能禁止使用，A错误；
B.可以开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源来减少化石燃料的使用。利于保护环境，B正确；
C.对燃煤进行脱硫，减少排放，可以减少对大气的污染，C正确；
D.氢氧化钙具有碱性，对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改良，D正确；
故选A。
2．答案：D
解析：放热反应均会释放热量；
A.酸碱中和反应是放热反应，A错误；
B.天然气的燃烧是放热反应，B错误；
C.氢气与氯气化合生成氯化氢是放热反应，C错误；
D.灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，吸热反应需要吸收热量，D正确；
选D。
3．答案：A
解析：放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；同一物质，气态变成液态放出热量，所以等质量的气态产物能量高于液态产物能量；综上所述，A图像符合题意。
4．答案：B
解析：A.钠与水的反应均为放热反应，即水位d应高于c，A不符合题意；
B.硝酸铵溶于水为吸热反应，所以水位d低于c，B符合题意；
C.过氧化钠与水的反应均为放热反应，即水位d应高于c，C不符合题意；
D.碳酸钙不溶于水，没有明显的热效应，D不符合题意；
故答案为：B。
5．答案：B
解析：A.若甲中为氨，氨气易溶于水，氨水显碱性，故烧杯中液体可为水或酸性溶液，A错误；
B.通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，B正确；
C.若向丙装置中通入的气体X为HCl，会发生反应：产生的是白烟而非白雾，C错误；
D.若向丙中通入的气体X为，可发生反应，生成固体，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误；
故答案为：B。
6．答案：D
解析：A.二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误；
C.二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误；
D.铁锈的主要成分是，可用稀硫酸除去，D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：A.NO与不反应，A错误；
B.S与在点燃条件下反应生成，不能直接生成，B错误；
C.铜在空气中受热与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，故转化可以实现，C正确；
D.与过量反应生成，D错误；
选C。
8．答案：D
解析：A.1ml硫与足量铁反应生成FeS，转移个电子，A错误；
B.1ml炭和足量热浓硫酸反应生成的是而不是CO，B错误；
C.标准状况下，2.24L和的混合气体为0.1ml，其分子数为0.1，C错误；
D.反应中，若有3ml与水反应转移2ml电子，标准状况下6.72L为0.3ml，转移电子数为0.2，D正确；
选D。
9．答案：A
解析：A.亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A符合题意；
B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，能达到相应实验目的，B不符合题意；
C.具有还原性，能将酸性还原而使溶液褪色，能达到相应实验目的，C不符合题意；
D.二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，能达到相应实验目的，D不符合题意。
故选A。
10．答案：B
解析：A.硝酸与铜的反应中，只有部分N元素化合价降低，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性，A错误；
B.浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，则浓硝酸应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，B正确；
C.浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3混合的混合物可以溶解金铂等金属，C错误；
D.常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝在浓硝酸中发生钝化，阻止反应的进行，并非是铝与浓硝酸不反应，D错误；
选B。
11．答案：A
解析：A.根据图示，NO与反应生成，NO为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，A正确；
B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，不是污染物，B错误；
C.根据图示，催化转化总反应为，C错误；
D.NO和可在常温下直接反应生成，不需要催化剂，D错误；
选A。
12．答案：D
解析：A.在写离子方程式时应拆开，正确的离子方程式应为，A错误；
B.锌与稀硝酸反应不产生氢气，可以生成硝酸锌、一氧化氮和水，B错误；
C.酸性溶液中不可能存在，正确的离子方程式为，C错误；
D.向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水：，D正确；
答案选D。
13．答案：B
解析：A.由的移动方向可知，b极为负极，发生氧化反应，根据电池反应式可知，Cu发生失电子的氧化反应，即b极的电极反应式为，A错误，
B.结合A选项可知，B正确；
C.电子不经过溶液，电子的流动方向：b电极→导线→a电极，C错误；
D.该装置是原电池，只能将化学能转换为电能，D错误；
选B。
14．答案：B
解析：A.根据产生的热量=反应物键能总和-生成物键能总和，所以该反应每生成2mlHCl，放出183kJ的热量，A错误；
B.气态变为液态会放出能量，因此生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多，B正确；
C.物质具有的键能越大，越稳定，因此氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，C错误；
D.由图可知H原子和Cl原子形成1mlHCl分子会放出431kJ的能量，D错误；
选B。
15．答案：D
解析：A.铜与浓硝酸反应的化学方程式，A错误；
B.，反应后气体的压强减少，会引起②中注射器内剩余的水被“吸入”试管，B错误；
C.红棕色是因为NO与反应生成，虽然该步骤检验出了NO，但不一定由铜和稀硝酸反应生成，也可能是红棕色消失变无色时通过产生的，故③中的实验现象不能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO，C错误；
D.在酸性条件下会将Cu氧化，而自身被还原为NO，故待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生，D正确；
选D。
16．答案：(1)；；
(2)；2
(3)
(4)
(5)HCl、
解析：根据化合价分析，B为、A为、C为硫酸盐，以此分析；
（1）根据化合价及物质类别，A为、B为、D为；
故答案为：；；
（2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，；，转移2ml电子；
故答案为：；2；
（3）硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，故发生反应；
故答案为：；
（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，故发生反应，；
故答案为：；
（5）检验硫酸根时，先加入HCl若无现象，排出亚硫酸根、碳酸根及银离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根；
故答案为：HCl、。
17．答案：(1)CD
(2)放出；45.5
(3)632kJ；低于
(4)左端液面降低，右端液面升高；I、Ⅱ
解析：想要证明某个反应是放热还是吸热，可利用一定量的气体能产生热胀冷缩现象予以证明。装置Ⅰ中，乙是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着甲中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅱ中，丁是一个密闭体系，存有一定量的空气，会随着丙中反应产生热胀冷缩现象，装置Ⅲ是敞开体系，故装置Ⅰ、Ⅱ能证明某个反应是放热还是吸热。
（1）常见的放热反应有：所有的燃烧，所有的中和反应，金属和酸的反应，金属和水的反应，大多数的化合反应等。
A.盐酸与的反应是吸热反应，A不符合；
B.晶体和晶体反应是吸热反应，B不符合；
C.Zn和稀硫酸反应是放热反应，C符合；
D.KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应，D符合；
选CD。
（2）由图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应是放热反应，生成2ml(l)需要放出(510-419)kJ=91kJ能量，则生成16g即1ml(l)需要放出45.5kJ能量。
（3）破坏化学键需要吸收能量，由图知，若断裂1mlNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量。破坏1ml(g)和1ml(g)需要吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，生成2mlNO释放能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于放出的能量，因此氮气和氧气生成一氧化氮的反应是个吸热反应。则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。
（4）①装置I中，甲试管溶液与稀硫酸的反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高。
②据分析，上述3个装置中，装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化，判断铜与浓硝酸的反应是吸热还是放热，装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ。
18．答案：(1)BC；制冷；；碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)
(2)；；三颈烧瓶(或烧瓶)中充满红棕色气体
解析：实验室可通过浓氨水和生石灰混合，或给固体和固体混合加热来制取氨气，实验室中制备好氨气、二氧化氮，通入装有催化剂的三颈烧瓶中，可通过观察红棕色是否消失等判断反应是否发生。
（1）①A.受热分解得到氨气、水蒸气和二氧化碳，需提纯氨气，装置比较复杂、所得氨气纯度较差，效果不佳，故不适宜，A不选；
B.浓氨水和生石灰混合，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，促使浓氨水分解产生氨气，故适宜，B选；
C.固体和固体混合加热，可以得到氨气和氯化钙，故适宜，C选；C正确；
D.固体加热分解为氨气和氯化氢，两种气体遇冷后又生成氯化铵，不能得到氨气，故不适宜，D不选；
故选BC。
②液氨汽化时要吸收大量热，故液氨可用作制冷剂。利用图1装置和(1)中所提供的试剂制备，氢氧化钙与氯化铵混合加热反应生成氨气，化学方程式为：；产生的氨气中混有水蒸气，可以用碱石灰进行干燥，因此为制得干燥的，U形管盛放的试剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)。
（2）由于二氧化氮气体的密度大于空气的密度，而氨气的密度小于空气的密度，因此需要先通入二氧化氮气体排净装置内的空气，操作为先打开K3和K1，关闭K2；当观察到三颈烧瓶(或烧瓶)充满红棕色气体后，说明装置内空气已排尽。
②催化还原发生归中反应生成氮气，化学方程式为。
19．答案：(1)分液漏斗；检查是否漏水
(2)打开分液漏斗颈上的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)，然后拧开分液漏斗下面的活塞，缓慢滴入70%浓硫酸]
(3)排尽装置中的空气，防止实验时干扰气体性质验证
(4)
(5)
(6)0.168
(7)0.45
解析：A中通过反应：制取，B、C用于探究能否被硝酸盐氧化，D用于收集反应中产生的气体，为防止实验时装置内的空气干扰气体性质验证，实验时，应先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，以排尽装置中的空气。
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，该仪器使用的第一步操作是检查是否漏水。
（2）滴加液体时要平衡气压，则将浓硫酸滴加至三颈烧瓶中的操作是：打开分液漏斗颈上的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)，然后拧开分液漏斗下面的活塞，缓慢滴入70%浓硫酸]。
（3）二氧化硫具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则实验时先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是：排尽装置中的空气，防止实验时干扰气体性质验证。
（4）装置A中亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
（5）二氧化硫气体不和钡离子产生亚硫酸钡沉淀，则开始实验后装置C中产生白色沉淀为硫酸钡，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色、即反应中有NO生成，则实验初期装置C中发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO气体，则反应的离子方程式是。
（6）由可知，若D中试管收集到标准状况下0.224L气体即0.01mlNO，再向其中通入氧气可使试管内充满液体，即需要标准状况下O2。
（7）用0.10酸性溶液与20.00mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00mL，亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，按得失电子守恒可得关系式：，则B中为0.45。
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
图1
图2
图3