浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题+

这是一份浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题+，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是（ ）。
A．B．C．D．蔗糖
2．工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是（ ）。
A．石英砂的主要成分是
B．焦炭过多容易生成副产物
C．制备三氯硅烷的反应：
D．高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
3．下列表示不正确的是（ ）。
A．硝化甘油的结构简式：
B．中子数为20的氯离子：
C．2-丁烯的实验式：
D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4．关于反应，下列说法不正确的是（ ）。（为阿伏加德罗常数的值）
A．既是氧化产物又是还原产物 B．中Fe的化合价为
C．生成转移电子的数目为 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行
5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确的是（ ）。
A．试剂①可以选用石灰乳
B．加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤
C．溶液通过蒸发结晶可得到无水
D．电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料
7．物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是（ ）。
A．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电
B．不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，具有很强的抗腐蚀能力
C．玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致
D．“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解
8．下列实验装置使用正确的是（ ）。
A．图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验
B．图②装置用于实验室制备
C．图③装置用于煤的气化实验
D．图④装置用于实验室制备
9．关于有机物检测，下列说法不正确的是（ ）。
A．1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：溶液、稀硝酸和硝酸银溶液
B．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
C．通过核磁共振氢谱检测，谱图上呈现两组峰
D．可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素
10．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）。
A．与足量作用：
B．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）（阴极）
C．溶液中加入少量溶液：
D．苯酚钠溶液中通入少量：
11．第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如：
下列说法正确的是（ ）。
A．X中所有原子共平面 B．Y难溶于水，密度比水大
C．该反应的另一产物为Z的对映异构体 D．Z分子中有3种官能团
12．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原子核外无未成对电子，下列说法不正确的是（ ）。
A．和中阴阳离子个数比相同
B．中含有3个键和2个键
C．中所有Y原子可能在同一直线上
D．Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强
13．古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B．青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大
C．青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：
D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
14．在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯。
Ⅰ
Ⅱ
已知：①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为，反应测得氯苯15％转化为邻二氯苯，25％转化为对二氯苯。
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
B．保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例
C．保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例
D．保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例
15．已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：，；，。下列说法不正确的是（ ）。
A．物质的量浓度均为的与的混合溶液的pH约为13
B．气体通入的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀
C．溶液中
D．固体不能溶解在的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）。
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）（1）钛铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。
①基态Ti原子的价电子的轨道表示式__________。
②下列说法正确的是__________。
A．分子中既存在共价键又存在离子键
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．第一电离能：Mg＞Al
D．测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
③该合金的化学式是__________，密度为__________。
（2）碳和氧是构建化合物的常见元素。
某烃结构如图，结合图所示信息，分析带星号碳的杂化方式为__________；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因__________。
18．（10分）黄铜矿的主要成分为，以为原料实现如下转化。
请回答：
（1）步骤Ⅰ的化学方程式是__________。
步骤Ⅲ的目的是__________。
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、和中溶解度最小的是__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．气体A是常见的漂白剂
B．单质B和溶液C不能发生反应
C．可以用作污水处理的混凝剂
D．气体E的水溶液在空气中长期放置易变质
（3）设计实验方案证明中金属阳离子__________。
19．（10分）
Ⅰ．电解法可处理氯化钙废水的同时，吸收，装置如图1所示。阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：__________和。
图1图2
Ⅱ．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、还原脱硫：
（1）300℃，发生反应：①
②
③
请用一个等式来表示三个反应的之间的关系__________。
（2）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，平衡常数，测得平衡时和的浓度均为，则平衡时的值为__________。
方法二、氧化脱硫：
（3）某同学探究活性炭吸附催化氧化，以作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成，其中不同温度下，在活性炭上的吸附情况如图2，下列说法正确的是__________。
A．温度越低，的吸附量越高，氧化反应速率越快
B．已知：的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利
C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快
D．随着时间的推移，吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致
（4）在与反应过程中掺入少量有利于提高转化成，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图3机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，体积分数也增大的理由__________。
图3
20．（10分）氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答：
（1）请从上图中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______→______，______→d，______→______，k→______（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）。
（2）利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞；__________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭启普发生器活塞D．停止加热，充分冷却
（3）为验证实验确有生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确，原因是__________。
（4）某同学利用如图装置测定氢化钙产品含量。他称取m g所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为、。（上述气体体积均已换算为标准状况下）
①装置中导管a的作用是__________，__________。
②氢化钙样品的纯度为__________％。
21．（12分）Darunavir（Prezista）是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
已知：①为叔丁氧羰基（）；为N-碘代丁二酰亚胺（）
Me：甲基；Et：乙基；Ph：苯环
②
③，能把酮还原到醇
请回答：
（1）化合物B的所含官能团名称是__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．化合物E最多能消耗的物质的量为
B．D→E的转变过程中会释放出，其中反应①②依次为：还原反应、取代反应
C．F的分子式可能为：
D．F→G转化过程，反应②中试剂的作用为催化剂
（3）化合物C的结构简式是__________。
（4）写出E转变成G过程中，反应①的化学方程式__________。
（5）利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备I的路线（用流程图表示，无机试剂任选）
（6）写出同时符合下列条件的化合物D的2种同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有两个环，其中一个为吡啶环（），另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三键在五元环中不稳定）
②谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。
浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2024年4月）
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（共10分）
（1）①（2分）
②CD（2分）
③（2分）
（2）杂化（2分）
并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的键，一般的碳碳单键是杂化轨道头碰头形成，p轨道比轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。（2分）
18．（共10分）
（1）（2分）
除去，防止后续过程中氧化等还原性微粒。（2分）
（2分）
（2）ACD（2分）
（3）取样品少量于试管中，加水溶解，加入溶液，无明显变化，再加入双氧水，显红色，说明有（2分。其他合理答案也给分。）
19．（共10分）
Ⅰ．（2分）
Ⅱ．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）BD（2分）
（4）该反应未达平衡，在氧化过程中会生成大量O、OH自由基，有利于氧化速率加快（2分）
20．（共10分）
（1）i→e，f，c→j，a（2分）
（2）BADC（2分）
（3）Ca单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性
（4）①平衡压强，使分液漏斗中的水顺利滴下，消除由于加入水引起的氢气体积误差（2分）
②（2分）
21．（共12分）
（1）羟基、醚键（2分）
（2）AD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）……（2分）
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究KI与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15％溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
检验家里空气中是否含有甲醛
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛
D
探究铝配合物的形成
取溶液于试管中，加入饱和溶液，再加入溶液
若无沉淀生成，说明与形成了稳定的配合物
甲烷参与的氧化机理：
①
②
③
④
体积分数
体积分数对体积分数的影响
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
C
A
C
D
D
C
D
C
A
C
B
D
B