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2024年广东省汕头市金园实验中学中考第一次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广东省汕头市金园实验中学中考第一次模拟考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年广东省汕头市金园实验中学中考第一次模拟考试化学试题原卷版docx、2024年广东省汕头市金园实验中学中考第一次模拟考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 S：32 O：16
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 晒海盐B. 织衣布C. 酿酒醋D. 钉木舟
【答案】C
【解析】
【详解】A、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、织布衣，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、酿酒醋，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志是节约用水标志，与爆炸、燃烧无关，故选项正确；
B、图中所示标志是当心火灾--易燃物质标志，与燃烧、爆炸有关，故选项错误；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，与爆炸、燃烧有关，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与爆炸、燃烧有关，故选项错误。
故选A。
3. 下列计入空气质量评价的污染物是
A. 氧气B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，故选C。
4. 在化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 杨振宁B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故A不符合题意；
B、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故B不符合题意；
C、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意；
D、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故D符合题意。
故选D
阅读材料，回答下面小题：
锂电池广泛应用于新能源汽车行业、锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和气。
5. 如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列描述中错误的是
A. 锂属于金属元素
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 理的原子序数为3
D. 理原子核外有3个电子
6. Li2O中Li元素的化合价为
A. +1B. +2C. -1D. -2
【答案】5. B 6. A
【解析】
【5题详解】
A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确；
D、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为了；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确；
故选：B；
【6题详解】
Li2O中氧的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设锂元素化合价为x，2x+(-2)=0，x=+1，Li元素的化合价为＋1价，故选：A；
7. 下列关于药品保存的说法中错误的是
A. 浓盐酸密封保存于阴凉处B. 二氧化锰保存于广口瓶中
C. 金属锂保存于冷水中D. 澄清石灰水密封保存于细口瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，温度越高挥发的越快，需要密封保存于阴凉处。A正确；
B、二氧化锰属于固体药品，广口瓶用于存放固体药品。所以二氧化锰保存于广口瓶中。B正确；
C、金属锂能和水反应，应该密封保存。C错误；
D、澄清石灰水是液体药品，存放在细口瓶中，为防止澄清的石灰水变质，所以澄清石灰水密封保存于细口瓶中。D正确。
综上所述：选择C。
8. 《木草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法错误的是
A. 由碳、氢、氧元素组成B. 由43个原子构成
C. 相对分子质量为354D. 其中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，一个绿原酸分子是由16+18+9=43个原子构成，故B说法错误；
C、绿原酸的相对分子质量为16×12+1×18+16×9=354，故C说法正确；
D、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：B。
9. 集气瓶是初中化学实验常用仪器，下列实验操作正确的是
A. 闻气体的气味B. 收集氢气
C. 验满二氧化碳D. 干燥氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确；
B、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故图示操作不正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故图示操作正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，为了使浓硫酸与气体充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，故图示操作不正确。
故选C。
10. 调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中正确的是
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇排气
C. 家用电器着火时，立即用水扑灭D. 高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意；
B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故发现煤气泄漏时，不能立即打开排气扇，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、家用电器着火时，立即用水扑灭，可能会导致触电，应先断电，然后进行灭火，不符合题意；
D、高层住房着火时，可能会断电，乘坐电梯逃离会引发更大的危险，不符合题意。
故选A。
11. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t2℃时，把30g甲物质放入50g水中可以形成80g溶液
B. 将甲乙的不饱和溶液降温，均可以变成饱和溶液
C. 将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质溶解于50g水中只能形成75g的溶液，故A错误；
B、甲溶解度随温度降低而减小，可以由不饱和溶液变为饱和溶液，而乙溶解度随温度降低而增大，还是不饱和溶液，故B错误；
C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
12. 下列对有关事实的解释中，错误的是
A. 花香四溢——分子在不断运动
B. CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D. 水的三态变化属于物理变化——分子种类没有变
【答案】C
【解析】
【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A不符合题意；
B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故B不符合题意；
C、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间的间隔变小，故C符合题意；
D、水的三态变化属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故D不符合题意。
故选C。
13. 生活生产中下列物质与对应用途不相符的是
A. 盐酸除铁锈B. 干冰用于人工降雨
C. 食盐做调味品D. 氧气做食品保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意；
B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意；
C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意；
故选：D。
14. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是
A. 参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后分子和原子的种类都发生了改变D. 丁是形成酸雨的气体之一
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图及化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为：2：2=1：1，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意。
故选A。
15. 现有 X、Y、Z三种金属，只有 X在自然界中主要以单质形式存在；若把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化｡则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为
A. Y、Z、XB. Y、X、ZC. X、Y、ZD. X、Z、Y
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱；把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化，说明金属的活动性Y>铜>Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；所以，D正确，A、 B、C错误。
故选D。
二、非选择题：本题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 2023年春晚的《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。小明同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识结构图。
（1）要实现“丹青”到“绿青[Cu2（OH）2CO3]”的转变，“丹青（铜）”需要与空气中的______、氧气和水同时接触。
（2）“绿青”“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，X物质的化学式为______，反应⑦的实验现象是______，其基本反应类型为______反应。
（3）农业上可用______（填化学式）与“曾青”等配制成具有杀菌作用的波尔多液。
（4）“丹青”和“玄青”可以相互转化，④⑤两个变化的共同点是______（填序号）。
a．相同的基本反应类型 b．都有元素化合价发生变化
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2） ①. H2SO4 ②. 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 ③. 复分解
（3）CaO （4）b
【解析】
【小问1详解】
要实现“丹青（铜）”到“绿青[Cu2（OH）2CO3]”的转变，“丹青（铜）”中含有铜元素，“绿青[Cu2（OH）2CO3]”中含有铜、氧、氢、碳元素，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，则“丹青（铜）”需要与空气中的二氧化碳、氧气和水同时接触；
【小问2详解】
“绿青”、“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，“绿青”为碱式碳酸铜，“玄青”为氧化铜，“曾青”硫酸铜溶液，则物质X为硫酸，化学式为H2SO4；反应⑦为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色；氧化铜与硫酸反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
小问3详解】
农业上可用生石灰与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，生石灰学名氧化钙，其化学式为CaO；
【小问4详解】
a、“丹青（铜）”和“玄青（氧化铜）”可以相互转化，铜与氧气反应生成氧化铜，符合“多变一”，属于化合反应；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合基本反应类型；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，综上可以是不同反应类型，说法错误，不符合题意；
b、铜单质中铜元素的化合价为0，氧化铜中铜元素的化合价为+2价，所以铜和氧化铜的互相转化都有元素化合价发生变化，说法正确，符合题意。
故选：b。
[科普阅读]
17. 新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括______、______和______。
（2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______（写一条）。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B. 氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 煤 ③. 石油 ④. 天然气
（2）能量密度 （3）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可） （4）AC
【解析】
【小问1详解】
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源；
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
由图可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；
【小问3详解】
据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量，依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；
【小问4详解】
A、根据图可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，选项正确；
B、氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，选项错误；
C、乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物大量提取，所以农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，选项正确；
故选AC。
【基础实验与跨学科实践】
18 实验室制取O2与及性质检验
（1）I、如图中仪器①的名称是______ 。
II、实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______ ，收集一瓶干燥的氧气，可选择如图中的______ （填序号）装置。
III、收集一瓶 O2并进行性质检验。
（2）自制简易灭火器
水基型灭火器的反应原理的化学方程式为______ ，兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧碳和泡沫从小孔中喷出灭火。CO2灭火的原理是______ 。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ③. C ④. ab ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 氧气的浓度
（2） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的
【解析】
【小问1详解】
I、据图可知，仪器①是铁架台。故填：铁架台。
II、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；由于氧气密度比空气大，所以收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法，即选择如图中的C装置。故填：；C。
III、E是木炭在氧气中燃烧，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光。F中倒入的澄清石灰水变浑浊。D是木炭在空气中燃烧，木炭只是发红，E是木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光。所以可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关。故填：ab；澄清石灰水；氧气的浓度。
【小问2详解】
水基型灭火器的反应原理是浓盐酸和Na2CO3饱和溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。由于二氧化碳密度大于空气，所以可以覆盖在可燃物上方，且既不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可以覆盖在可燃物上方以达到隔离空气的目的。所以CO2灭火的原理是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的。
19. 实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
该溶液是否变质？
（1）【实验探究】
（2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
该溶液的变质程度如何？
（3）【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
（4）【实验探究】
（5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是______。反应的化学方程式______：在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是______（填序号）。
A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】（1）有气泡产生
（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（3）K2CO3、KOH
（4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红
（5） ①. 检验并除尽溶液中的碳酸钾 ②. K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl ③. CD
【解析】
【小问1详解】
由实验结论可知，氢氧化钾溶液已变质变质，说明溶液中存在碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，所以取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，可观察到有气泡产生；
【小问2详解】
氢氧化钾溶液变质的原因是氢氧化钾吸收了二氧化碳生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
【小问3详解】
猜想二中氢氧化钾部分变质，说明有剩余的氢氧化钾，变质的氢氧化钾转化为了碳酸钾，所以猜想二应该为氢氧化钾与碳酸钾的混合物；
【小问4详解】
溶液中含有碳酸钾，则在加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，所以可以观察到产生白色沉淀现象，然后取上层清液，氯化钙显中性，碳酸钾显碱性，而加入氯化钙过量，将碳酸钾全部除去，取的清液中没有碳酸钾，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钾存在，所以猜想二成立；
【小问5详解】
在步骤①中加入过量的氯化钙溶液，是为了检验并除尽溶液中的碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl； 步骤二是为了验证氢氧化钾的存在，所选用的试剂应与氢氧化钾反应产生明显的现象，且与溶液中的氯化钙、氯化钾不产生相同现象。
A、稀盐酸与氢氧化钾反应无明显现象，故选项不符合题意；
B、氧化铜 不与氢氧化钾不反应，故选项不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与溶液中的氯化钙、氯化钾不反应，故选项符合题意；
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，氯化钙、氯化钾溶液显中性不使石蕊变色，故选项符合题意。
故选：CD。
20. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需
（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为______价。
（2）下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。
A. 人造关节
B. 保险丝
C. “奋斗者”号深海潜航器
（3）反应①所得到的生铁属于______（填字母）。
A. 纯净物B. 混合物C. 合金
（4）反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为______。
（5）写出反应③的化学方程式______；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。
（6）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的______（填药品名称），充分反应后______（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. +4价 （2）AC （3）BC
（4）CO （5） ①. ②. 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化
（6） ①. 稀盐酸 ②. 过滤
【解析】
【小问1详解】
反应前将钛铁矿和焦炭磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素为+2价、氧元素为-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，可得，解得，故钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价；
【小问2详解】
A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意；
B、钛熔点高，不能用作保险丝，不符合题意；
C、钛硬度大、耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，符合题意。
故选：AC；
【小问3详解】
反应①所得到的生铁是铁的合金，生铁由铁和碳等组成，属于混合物，故选：BC；
小问4详解】
反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO；
【小问5详解】
由流程图可知，反应③为镁粉还原TiCl4，即镁与TiCl4在高温条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为；
该反应需在氩气环境中进行，是因为氩气可做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化；
【小问6详解】
从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
21. 硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题：
（1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______。
（2）结晶釜中结晶的方法是______。
（3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式______。
（4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1）
【答案】（1）搅拌 （2）蒸发结晶
（3）Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（4）硫化钠的质量为100t×15.6%=15.6t，
设每月可吸收SO2质量x，
=
x=25.6t
答：每月可吸收SO2质量为多少25.6t。
【解析】
【小问1详解】
Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是搅拌；
【小问2详解】
进入结晶釜的硫酸钠溶液中还含少量硫化钠， 结晶釜中得到硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶；
【小问3详解】
依据流程图中的信息可知，进入煅烧窑的物质是硫酸钠晶体和一氧化碳，得到的物质是硫化钠和二氧化碳，化学方程式为Na2SO4+4CONa2S+4CO2；
【小问4详解】
过程见答案。操作
现象
结论
E中观察到的现象有______
a．剧烈燃烧
b．发出白光
c．生成大量黑烟
d．生成CO2
O2具有氧化性
为了检验木炭燃烧产物，F中倒入的试剂为______ 。对比步骤D和E的木炭燃烧情况，
得出可燃物燃烧剧烈程度与______ 有关。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
______
溶液已变质
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液
______
猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入 2-3 滴无色酚酞试液
______
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 S：32 O：16
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 晒海盐B. 织衣布C. 酿酒醋D. 钉木舟
【答案】C
【解析】
【详解】A、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、织布衣，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、酿酒醋，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志是节约用水标志，与爆炸、燃烧无关，故选项正确；
B、图中所示标志是当心火灾--易燃物质标志，与燃烧、爆炸有关，故选项错误；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，与爆炸、燃烧有关，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与爆炸、燃烧有关，故选项错误。
故选A。
3. 下列计入空气质量评价的污染物是
A. 氧气B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，故选C。
4. 在化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 杨振宁B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故A不符合题意；
B、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故B不符合题意；
C、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意；
D、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故D符合题意。
故选D
阅读材料，回答下面小题：
锂电池广泛应用于新能源汽车行业、锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和气。
5. 如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列描述中错误的是
A. 锂属于金属元素
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 理的原子序数为3
D. 理原子核外有3个电子
6. Li2O中Li元素的化合价为
A. +1B. +2C. -1D. -2
【答案】5. B 6. A
【解析】
【5题详解】
A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确；
D、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为了；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确；
故选：B；
【6题详解】
Li2O中氧的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设锂元素化合价为x，2x+(-2)=0，x=+1，Li元素的化合价为＋1价，故选：A；
7. 下列关于药品保存的说法中错误的是
A. 浓盐酸密封保存于阴凉处B. 二氧化锰保存于广口瓶中
C. 金属锂保存于冷水中D. 澄清石灰水密封保存于细口瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，温度越高挥发的越快，需要密封保存于阴凉处。A正确；
B、二氧化锰属于固体药品，广口瓶用于存放固体药品。所以二氧化锰保存于广口瓶中。B正确；
C、金属锂能和水反应，应该密封保存。C错误；
D、澄清石灰水是液体药品，存放在细口瓶中，为防止澄清的石灰水变质，所以澄清石灰水密封保存于细口瓶中。D正确。
综上所述：选择C。
8. 《木草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法错误的是
A. 由碳、氢、氧元素组成B. 由43个原子构成
C. 相对分子质量为354D. 其中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，一个绿原酸分子是由16+18+9=43个原子构成，故B说法错误；
C、绿原酸的相对分子质量为16×12+1×18+16×9=354，故C说法正确；
D、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：B。
9. 集气瓶是初中化学实验常用仪器，下列实验操作正确的是
A. 闻气体的气味B. 收集氢气
C. 验满二氧化碳D. 干燥氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确；
B、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故图示操作不正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故图示操作正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，为了使浓硫酸与气体充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，故图示操作不正确。
故选C。
10. 调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中正确的是
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇排气
C. 家用电器着火时，立即用水扑灭D. 高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意；
B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故发现煤气泄漏时，不能立即打开排气扇，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、家用电器着火时，立即用水扑灭，可能会导致触电，应先断电，然后进行灭火，不符合题意；
D、高层住房着火时，可能会断电，乘坐电梯逃离会引发更大的危险，不符合题意。
故选A。
11. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t2℃时，把30g甲物质放入50g水中可以形成80g溶液
B. 将甲乙的不饱和溶液降温，均可以变成饱和溶液
C. 将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质溶解于50g水中只能形成75g的溶液，故A错误；
B、甲溶解度随温度降低而减小，可以由不饱和溶液变为饱和溶液，而乙溶解度随温度降低而增大，还是不饱和溶液，故B错误；
C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
12. 下列对有关事实的解释中，错误的是
A. 花香四溢——分子在不断运动
B. CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D. 水的三态变化属于物理变化——分子种类没有变
【答案】C
【解析】
【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A不符合题意；
B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故B不符合题意；
C、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间的间隔变小，故C符合题意；
D、水的三态变化属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故D不符合题意。
故选C。
13. 生活生产中下列物质与对应用途不相符的是
A. 盐酸除铁锈B. 干冰用于人工降雨
C. 食盐做调味品D. 氧气做食品保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意；
B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意；
C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意；
故选：D。
14. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是
A. 参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后分子和原子的种类都发生了改变D. 丁是形成酸雨的气体之一
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图及化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为：2：2=1：1，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意。
故选A。
15. 现有 X、Y、Z三种金属，只有 X在自然界中主要以单质形式存在；若把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化｡则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为
A. Y、Z、XB. Y、X、ZC. X、Y、ZD. X、Z、Y
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的活动性最弱；把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化，说明金属的活动性Y>铜>Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；所以，D正确，A、 B、C错误。
故选D。
二、非选择题：本题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 2023年春晚的《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。小明同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识结构图。
（1）要实现“丹青”到“绿青[Cu2（OH）2CO3]”的转变，“丹青（铜）”需要与空气中的______、氧气和水同时接触。
（2）“绿青”“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，X物质的化学式为______，反应⑦的实验现象是______，其基本反应类型为______反应。
（3）农业上可用______（填化学式）与“曾青”等配制成具有杀菌作用的波尔多液。
（4）“丹青”和“玄青”可以相互转化，④⑤两个变化的共同点是______（填序号）。
a．相同的基本反应类型 b．都有元素化合价发生变化
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2） ①. H2SO4 ②. 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 ③. 复分解
（3）CaO （4）b
【解析】
【小问1详解】
要实现“丹青（铜）”到“绿青[Cu2（OH）2CO3]”的转变，“丹青（铜）”中含有铜元素，“绿青[Cu2（OH）2CO3]”中含有铜、氧、氢、碳元素，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，则“丹青（铜）”需要与空气中的二氧化碳、氧气和水同时接触；
【小问2详解】
“绿青”、“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，“绿青”为碱式碳酸铜，“玄青”为氧化铜，“曾青”硫酸铜溶液，则物质X为硫酸，化学式为H2SO4；反应⑦为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色；氧化铜与硫酸反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
小问3详解】
农业上可用生石灰与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，生石灰学名氧化钙，其化学式为CaO；
【小问4详解】
a、“丹青（铜）”和“玄青（氧化铜）”可以相互转化，铜与氧气反应生成氧化铜，符合“多变一”，属于化合反应；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合基本反应类型；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，综上可以是不同反应类型，说法错误，不符合题意；
b、铜单质中铜元素的化合价为0，氧化铜中铜元素的化合价为+2价，所以铜和氧化铜的互相转化都有元素化合价发生变化，说法正确，符合题意。
故选：b。
[科普阅读]
17. 新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括______、______和______。
（2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______（写一条）。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B. 氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 煤 ③. 石油 ④. 天然气
（2）能量密度 （3）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可） （4）AC
【解析】
【小问1详解】
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源；
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
由图可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；
【小问3详解】
据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量，依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；
【小问4详解】
A、根据图可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，选项正确；
B、氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，选项错误；
C、乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物大量提取，所以农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，选项正确；
故选AC。
【基础实验与跨学科实践】
18 实验室制取O2与及性质检验
（1）I、如图中仪器①的名称是______ 。
II、实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______ ，收集一瓶干燥的氧气，可选择如图中的______ （填序号）装置。
III、收集一瓶 O2并进行性质检验。
（2）自制简易灭火器
水基型灭火器的反应原理的化学方程式为______ ，兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧碳和泡沫从小孔中喷出灭火。CO2灭火的原理是______ 。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ③. C ④. ab ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 氧气的浓度
（2） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的
【解析】
【小问1详解】
I、据图可知，仪器①是铁架台。故填：铁架台。
II、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；由于氧气密度比空气大，所以收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法，即选择如图中的C装置。故填：；C。
III、E是木炭在氧气中燃烧，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光。F中倒入的澄清石灰水变浑浊。D是木炭在空气中燃烧，木炭只是发红，E是木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光。所以可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关。故填：ab；澄清石灰水；氧气的浓度。
【小问2详解】
水基型灭火器的反应原理是浓盐酸和Na2CO3饱和溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。由于二氧化碳密度大于空气，所以可以覆盖在可燃物上方，且既不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可以覆盖在可燃物上方以达到隔离空气的目的。所以CO2灭火的原理是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的。
19. 实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
该溶液是否变质？
（1）【实验探究】
（2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
该溶液的变质程度如何？
（3）【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
（4）【实验探究】
（5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是______。反应的化学方程式______：在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是______（填序号）。
A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】（1）有气泡产生
（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（3）K2CO3、KOH
（4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红
（5） ①. 检验并除尽溶液中的碳酸钾 ②. K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl ③. CD
【解析】
【小问1详解】
由实验结论可知，氢氧化钾溶液已变质变质，说明溶液中存在碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，所以取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，可观察到有气泡产生；
【小问2详解】
氢氧化钾溶液变质的原因是氢氧化钾吸收了二氧化碳生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
【小问3详解】
猜想二中氢氧化钾部分变质，说明有剩余的氢氧化钾，变质的氢氧化钾转化为了碳酸钾，所以猜想二应该为氢氧化钾与碳酸钾的混合物；
【小问4详解】
溶液中含有碳酸钾，则在加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，所以可以观察到产生白色沉淀现象，然后取上层清液，氯化钙显中性，碳酸钾显碱性，而加入氯化钙过量，将碳酸钾全部除去，取的清液中没有碳酸钾，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钾存在，所以猜想二成立；
【小问5详解】
在步骤①中加入过量的氯化钙溶液，是为了检验并除尽溶液中的碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl； 步骤二是为了验证氢氧化钾的存在，所选用的试剂应与氢氧化钾反应产生明显的现象，且与溶液中的氯化钙、氯化钾不产生相同现象。
A、稀盐酸与氢氧化钾反应无明显现象，故选项不符合题意；
B、氧化铜 不与氢氧化钾不反应，故选项不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与溶液中的氯化钙、氯化钾不反应，故选项符合题意；
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，氯化钙、氯化钾溶液显中性不使石蕊变色，故选项符合题意。
故选：CD。
20. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需
（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为______价。
（2）下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。
A. 人造关节
B. 保险丝
C. “奋斗者”号深海潜航器
（3）反应①所得到的生铁属于______（填字母）。
A. 纯净物B. 混合物C. 合金
（4）反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为______。
（5）写出反应③的化学方程式______；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。
（6）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的______（填药品名称），充分反应后______（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. +4价 （2）AC （3）BC
（4）CO （5） ①. ②. 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化
（6） ①. 稀盐酸 ②. 过滤
【解析】
【小问1详解】
反应前将钛铁矿和焦炭磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素为+2价、氧元素为-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，可得，解得，故钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价；
【小问2详解】
A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意；
B、钛熔点高，不能用作保险丝，不符合题意；
C、钛硬度大、耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，符合题意。
故选：AC；
【小问3详解】
反应①所得到的生铁是铁的合金，生铁由铁和碳等组成，属于混合物，故选：BC；
小问4详解】
反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO；
【小问5详解】
由流程图可知，反应③为镁粉还原TiCl4，即镁与TiCl4在高温条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为；
该反应需在氩气环境中进行，是因为氩气可做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化；
【小问6详解】
从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
21. 硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题：
（1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______。
（2）结晶釜中结晶的方法是______。
（3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式______。
（4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1）
【答案】（1）搅拌 （2）蒸发结晶
（3）Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（4）硫化钠的质量为100t×15.6%=15.6t，
设每月可吸收SO2质量x，
=
x=25.6t
答：每月可吸收SO2质量为多少25.6t。
【解析】
【小问1详解】
Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是搅拌；
【小问2详解】
进入结晶釜的硫酸钠溶液中还含少量硫化钠， 结晶釜中得到硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶；
【小问3详解】
依据流程图中的信息可知，进入煅烧窑的物质是硫酸钠晶体和一氧化碳，得到的物质是硫化钠和二氧化碳，化学方程式为Na2SO4+4CONa2S+4CO2；
【小问4详解】
过程见答案。操作
现象
结论
E中观察到的现象有______
a．剧烈燃烧
b．发出白光
c．生成大量黑烟
d．生成CO2
O2具有氧化性
为了检验木炭燃烧产物，F中倒入的试剂为______ 。对比步骤D和E的木炭燃烧情况，
得出可燃物燃烧剧烈程度与______ 有关。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
______
溶液已变质
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液
______
猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入 2-3 滴无色酚酞试液
______
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