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2024年山东省青岛市广雅中学中考一模化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省青岛市广雅中学中考一模化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省青岛市广雅中学中考一模化学试卷原卷版docx、2024年山东省青岛市广雅中学中考一模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
第 Ⅰ 卷（选择题）
友情提示：Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！
1. 请务必将密封线内的项目填写清楚。
2. 本试题共有31道题：其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23-31题在答题纸上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137
一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分）
1. 中华文化博大精深，下列词语中，其含义属于化学变化的是
A. 大浪淘沙B. 滴水成冰C. 蜡炬成灰D. 木已成舟
【答案】C
【解析】
【详解】A、大浪淘沙，是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、滴水成冰，是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、蜡炬成灰过程中，涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、木已成舟，是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下列物质中属于纯净物的是
A. 海水B. 可燃冰C. 盐酸D. 氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物；
B、可燃冰中有甲烷水合物和杂质，属于混合物；
C、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；
D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物。
故选D。
3. 环境问题越来越受到人们关注。下列措施中，你认为不利于保护环境的是
A. 焚烧垃圾B. 回收金属C. 污水处理D. 煤炭脱硫
【答案】A
【解析】
【详解】A、焚烧垃圾，会污染环境，该选项符合题意；
B、回收废旧金属，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意；
C、污水处理后再排放，能防止水污染，该选项不符合题意；
D、煤炭脱硫处理，能减少二氧化硫的产生，保护环境，该选项不符合题意。
故选A。
4. 下列实验操作正确的是
A. 过滤B. 铁丝燃烧
C. 滴加液体D. 点燃酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时液体要用玻璃棒引流，且漏斗下端应浸入液面以下，该选项操作不正确；
B、铁丝燃烧实验中，集气瓶要留少量的水，防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，该选项操作正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能碰到试管内壁，该选项操作不正确；
D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确。
故选B。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 向蛋清中加入浓硝酸，蛋清凝固变黄色
B. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，变成黄色，正确；
B、光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，属于实验结论，错误；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，错误。
故选A。
6. 材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系不正确的是
A. 陶瓷花瓶——无机非金属材料B. 纯棉衬衣——有机合成材料
C. 铜火锅——金属材料D. 玻璃钢——复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项正确；
B、纯棉属于天然纤维，属于天然有机材料，该选项不正确；
C、铜属于金属材料，该选项正确；
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，该选项正确。
故选B。
7. 对下列化学用语表示正确的是
A. CH4——四个氢原子B. Ca2+——钙元素的化合价是+2价
C. 3O——三个氧元素D. ——镁原子的结构示意图
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则CH4表示一个甲烷分子中含有4个氢原子，该选项不正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Ca2+表示一个钙离子带2个单位正电荷，该选项不正确；
C、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则3O表示3个氧原子，该选项不正确；
D、镁为12号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则镁的原子结构示意图为：，该选项正确。
故选D。
8. 次氯酸钠溶液可用于环境的杀菌消毒。“NaClO”中Cl的化合价为
A. -1B. +1C. +2D. +7
【答案】B
【解析】
【详解】NaClO中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设Cl的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。
9. 下列物质中，由离子构成的是
A. 金刚石B. 氮气C. 氧化镁D. 冰水混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的，不符合题意；
B、氮气是一种气态非金属单质，是由氧气分子构成的，不符合题意；
C、氧化镁是一种金属氧化物，是由镁离子和氧离子构成，符合题意；
D、冰水混合物是一种非金属氧化物，是由水分子构成的，不符合题意。
故选C。
10. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A. 配制10%的稀硫酸，用量筒取浓硫酸时俯视，会导致溶质质量分数偏小
B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C. 称量氢氧化钠固体时药品潮湿，会导致结果偏小
D. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A、配制10%的稀硫酸，用量筒取浓硫酸时俯视，读数偏大，实际量取出的浓硫酸体积偏小，会导致溶质质量分数偏小，正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。若溶液显酸性，结果偏大，若溶液显碱性，结果偏小，若溶液显中性，结果不变，错误；
C、称量氢氧化钠固体时药品潮湿，会导致结果偏大，错误；
D、测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，空气中的氧气不能耗尽，会导致测出氧气的体积分数偏小，错误。
故选A。
11. 推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 溶液均一稳定，所以均一稳定的物质一定是溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项错误；
C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项错误；
D、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项正确；
故选：D。
12. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
A. 热胀冷缩——温度变化，分子或原子的体积发生变化
B. 水从液态变为固态——分子静止不动
C. 空气液化——温度、压强降低，分子间隔变小
D. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动
【答案】CD
【解析】
【详解】A、热胀冷缩是因为温度改变，分子或原子间的间隔改变，分子或原子的体积不变，错误；
B、不管是液态还是固体，分子都在不断运动，错误；
C、空气液化后，温度和压强降低，则分子间的间隔减小，该正确；
D、能闻到酒香，是因为分子在不断运动，正确。
故选CD。
13. 生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列有关说法不正确的是
A. 厨房清洁剂加水稀释，溶液pH降低
B. 厨房清洁剂可能含有HCl
C. 混合使用能提高两者的清洁效果
D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、厨房清洁剂的pH>7，显碱性，加水稀释会使碱性减弱，则pH减小，该选项说法正确；
B、厕所清洁剂的pH<7，显酸性，则溶液中可能含有HCl，该选项说法正确；
C、厕所清洁剂和厨房清洁剂混合会酸性物质和碱性物质反应，则清洁效果会减弱，该选项说法不正确；
D、铁能和酸反应，厕所清洁剂显酸性，则可能使铁制下水道腐蚀，该选项说法正确。
故选C。
14. 海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液
B. 将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳
C. 海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁
D. 上述流程涉及到两种基本反应类型
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，故说法错误；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将大量的氢氧化钙加入水中可得石灰乳，故说法正确；
C、海水或卤水中本来就含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程中加入石灰乳和盐酸，将氯化镁富集提纯，故说法正确；
D、加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；加入盐酸是除去碳酸钠和盐酸，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钙和氯化镁、盐酸和氢氧化镁反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，故说法正确。
故选A。
15. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
C 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，A点是甲的不饱和溶液，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，此选项正确；
B. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，乙的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以甲物质用降温结晶法使溶质从溶液中析出，乙物质适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，此选项错误；
C. 由溶解度曲线可知，60℃时，甲物质的溶解度为将60g，则50g水中最多能溶解30g甲物质，所以60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到30g +50g =80g饱和溶液，此选项错误；
D. 分别将等质量的甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多，此选项错误。
故选A。
16. 碳及其化合物的价类二维转化关系如图。下列说法错误的是
A. f→d可以与酸反应制得
B. d、e可以互相转化，c和d都是氧化物
C. a充分燃烧时生成d和H2O
D. d大量排放到空气中会形成酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、f为盐，且碳元素的化合价为+4，则f为碳酸盐或碳酸氢盐，f→d（CO2），可以通过与酸反应制得，该说法正确；
B、d（CO2）、e（H2CO3）可以互相转化，碳酸分解产生水和二氧化碳，水和二氧化碳产生碳酸，c（CO）、d（CO2）都属于氧化物，故选项说法正确；
C、a（CH4）充分燃烧生成d（CO2）和H2O，该说法正确；
D、d为氧化物，且碳元素的化合价为+4，则d为CO2，CO2大量排放到空气中会加剧温室效应，而不是形成酸雨，故选项说法不正确；
故选D。
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，则能去除油污，正确；汽油能去除油污是因为汽油能溶解油污，正确，该选项不符合题意。
B、油能溶于水，则油锅着火时，不能用水扑灭，正确；可燃性气体不纯时点燃会爆炸，则点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，该选项不符合题意。
C、缺乏维生素C易引起坏血症，错误；牛奶中富含蛋白质，正确，该选项符合题意。
D、化石燃料包含煤、石油、天然气，属于不可再生能源，正确；氢气燃烧只生成水，没有污染，为理想的清洁能源，正确，该选项不符合题意。
故选C。
18. 2023年杭州亚运会最大规模的新建场馆是棒（垒）球体育中心，场馆顶部采用带二氧化钛涂层的PTFE膜覆盖。PTFE膜，又称聚四氟乙烯（C2F4）n，是一种新型高分子聚合物，具有耐高温、耐腐蚀、轻盈柔性好等特点。下列关于聚四氟乙烯的说法，正确的是
A. 聚四氟乙烯属于金属材料
B. 聚四氟乙烯轻盈、柔性好，属于物理性质
C. PTFE膜被拉长时，分子的体积发生改变
D. 聚四氟乙烯分子中碳原子和氟原子的个数比为1：2
【答案】BD
【解析】
【详解】A、聚四氟乙烯属于合成材料，故选项说法错误；
B、聚四氟乙烯轻盈、柔性好，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项说法正确；
C、PTFE膜被拉长时，分子的体积没有发生改变，故选项说法错误；
D、由聚四氟乙烯化学式（C2F4）n可知，聚四氟乙烯分子中碳原子和氟原子的个数比为1：2，故选项说法正确；
故选：BD。
19. 下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
B、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、将混合物通过灼热的木炭，氧气和碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时带入二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出碳酸钙，还需对滤液蒸发结晶分离出氯化钙，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选A。
20. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应前后原子的种类和个数都发生改变
B. X、Y、Z、W均由分子构成
C. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变
D. 参加反应的X与生成的Z的分子个数比为1：1
【答案】BC
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
B、由图可知，X、Y、Z、W均由分子构成，该选项说法正确；
C、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不会改变，该选项说法正确；
D、由图可知，X为NO、Y为NH3、Z为N2、W为H2O，反应的化学方程式为：，则参加反应的X与生成的Z的分子个数比为6：5，该选项说法不正确。
故选BC。
21. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B. 将浓硫酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于消耗的酸的量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气的质量相同，又由于铝比铁活泼，则铝反应比铁快，该选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，则溶质质量分数会减小，该选项不正确；
C、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硫酸中的氢离子和氢氧化钾结合为水，硫酸中的钡离子和硝酸钡结合为硫酸钡沉淀，则一加入稀硫酸，就有沉淀产生，该选项不正确；
D、pH=12的溶液显碱性，向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水，碱性减弱，pH减小，但只会无线接近于7，不会等于7，更不会小于7，该选项不正确。
故选A。
22. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【答案】AC
【解析】
【详解】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明不含氯化亚铁（浅绿色）和硝酸钙（硝酸钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙的沉淀）；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失（氯化钾与硝酸银反应生成不与稀硝酸反应的沉淀氯化银，碳酸钠与硝酸银反应生成能与稀硝酸反应的碳酸银的沉淀），说明溶液中含有氯化钾，碳酸钠；(2)
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
138 197 106 197
13.8g 19.7g 10.6g 19.7g
由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
208 197
x 19.7g
x=20.8g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为×100％=10.4％，错误。故选AC。
第Ⅱ卷（非选择题）
23. 化学与日常生活和工农业生产密切相关。
（1）一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②硝酸铵③生石灰④不锈钢，选择适当的物质填空（填化学式）。
①溶于水放热的是______；
②常用来做气体肥料的是______。
（2）下列食物中，能提供大量糖类的是 （填字母序号）。
A. 苹果B. 牛奶C. 食用油D. 米饭
（3）水是生命之源。
①硬水和软水可以用______鉴别；
②净水过程中使用活性炭的作用是______，净化程度最高的步骤是______。
【答案】（1） ①. CaO ②. CO2
（2）D （3） ①. 肥皂水 ②. 除去颜色和异味 ③. 蒸馏
【解析】
【小问1详解】
生石灰与水反应放热，故溶于水放热的是生石灰，其化学式为CaO，二氧化碳是植物光合作用的原料，故常用作气体肥料的是二氧化碳，其化学式为CO2；
【小问2详解】
苹果中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，食用油富含油脂，米饭中含有的主要营养素为淀粉，淀粉属于糖类，故选D；
【小问3详解】
硬水和软水可以用肥皂水鉴别，泡沫较多、浮渣较少为软水，反之为硬水，活性炭具有吸附性，能够吸附颜色和异味，净化程度最高的步骤是蒸馏。
24. “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）铝原子核外有______个电子层，在与氯元素形成的化合物中，铝元素通常显______价；
（2）同周期从左到右，各元素的原子最外层电子数______，电子层数______，18号元素形成的单质为______（填化学式）。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. +3
（2） ① 依次递增 ②. 相同 ③. Ar
【解析】
【小问1详解】
由图可知，铝原子核外有3个电子层；
铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，则在与氯元素形成的化合物中，铝元素通常显+3价。
【小问2详解】
图中为依次为第三周期元素对应的原子，则由图可知，同周期从左到右，各元素的原子最外层电子数由1到8依次增加，电子层数相同，且电子层数=周期数；
18号元素为氩元素，属于稀有气体元素，则形成的单质的化学式为Ar。
25. “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，二氧化碳在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一
（1）若A的化学式为C6H12O6，则其中碳元素与氧元素的质量比为______（最简整数比）。
（2）若无机盐为碳酸钠，请写出二氧化碳与碱反应转化为碳酸钠发生反应的化学方程式______。
（3）二氧化碳______（填“是”或“不是”）大气污染物之一，能够缓解温室效应的措施有______（填写一条即可）。
【答案】（1）3：4 （2）CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
（3） ①. 不是 ②. 植树造林等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
若A的化学式为C6H12O6，则其中碳元素与氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4；
【小问2详解】
若无机盐碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物；
二氧化碳排放过量会造成温室效应，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可以植树造林等，减缓温室效应。
26. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①______；②______。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是______。
（3）用D装置收集二氧化碳气体，检验气体是否收集满的方法是______。
（4）通常实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，则发生装置应选择______（填字母）；氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，则收集时应选择装置______（填字母）。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2）
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满
（4） ①. A ②. E
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①名称是：酒精灯，②是：分液漏斗；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳不可燃、不支持燃烧。二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
【小问4详解】
实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，可用装置E向下排空气法收集，不能用排水法收集。
27. 我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应。
（1）回收前将废弃电路板粉碎的目的是______。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为______、______。
（3）经过步骤③后得到粗铜和浅绿色溶液，则金属X为______；除去粗铜中的杂质，可选用______（填字母序号）。
A.磁铁 B.蒸馏水 C.稀盐酸 D.氯化铜溶液
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2） ①. ②.
（3） ①. Fe ②. ACD
【解析】
【小问1详解】
将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：、；
【小问3详解】
根据Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可知，滤液C中含有硫酸铜和硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁浅绿色溶液和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁浅绿色溶液和铜，故X是铁；则粗铜中的杂质是铁，除去不纯铜中的杂质金属铁，可选用磁铁，因为磁铁能够把铁从混合物中吸引出来，也可以用稀盐酸，因为铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤可以得到铜，也可以用氯化铜溶液，因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以得到铜，不能用蒸馏水，因为铜和铁都不溶于蒸馏水，故选ACD。
28. 实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的部分化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验中某试管产生刺激性气味的气体，据此可知农业上使用铵态氮肥时应注意______。
（3）实验后将实验三中两试管中的物质在一个滴有酚酞的烧杯中混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是______（酚酞除外），可能含有的溶质是______；为验证可能含有的溶质，可以取上层清液，向其中加入______观察现象。
（4）实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：______，证明最终的废液呈酸性。
【答案】（1）
（2）避免与碱性物质混用
（3） ①. 氯化钠##NaCl ②. 氯化钙##CaCl2 ③. Na2CO3溶液（合理即可）
（4）取少量废液样品于试管中，加入一定量的锌粒，有气泡产生（操作和现象要对应）
【解析】
【小问1详解】
溶液中含有铁离子时显黄色，且氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，即铵态氮肥和碱性物质混有会产生有刺激性气味的氨气，则使用铵态氮肥时，避免与碱性物质混用，以免降低肥效。
【小问3详解】
实验三中，石灰水中的溶质为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，混合后，由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则说明溶液不显碱性，则不含氢氧化钙和碳酸钠，且白色沉淀为碳酸钙，而碳酸钙能和盐酸反应，则滤液中也一定不含HCl，则滤液中一定含有氯化钠，可能还含有氯化钙，又由于氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则可向上层清液中滴加碳酸钠溶液。
【小问4详解】
酸能使紫色剂变色，酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，则图中没有涉及酸和活泼金属的反应，则可选用金属活动性顺序中位于氢元素前的金属进行实验，步骤为：取少量废液样品于试管中，加入一定量的锌粒（或铁等），有气泡产生，则说明废液呈酸性。
29. A~H 表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）。
其中A为红色固体，反应①为冶金工业的重要反应且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为红色固体，H为白色沉淀。
请写出下列物质的化学式和化学方程式：
（1）A______。
（2）E______。
（3）A+B→C+D______。
【答案】（1）Fe2O3
（2）CuSO4 （3）
【解析】
【分析】A为红色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，氧化铁为红色，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则A为氧化铁、B为一氧化碳，C为铁、D为二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，则为碳酸钙；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F为红色金属固体，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则E为硫酸铜、G为硫酸亚铁、F为铜。
【小问1详解】
由分析可知，A为Fe2O3。
【小问2详解】
由分析可知，E为CuSO4。
【小问3详解】
A+B→C+D的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
30. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．1
（1）图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）；
（2）下列说法错误的是_____；
A. 装置A中的液体是氢氧化钠溶液
B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
C. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。
A. 无色酚酞试液B. 氯化钾溶液C. 氯化钡溶液D. 氢氧化镁固体
（4）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是______。
【答案】（1）12 （2）AC （3）BC
（4）氢氧化钠固体溶于水放热
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和稀硫酸反应放热，二者恰好完全反应时放热最多，图3中V时放热最多，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，pH=7，数值最接近12；
【小问2详解】
A、由图2可知，起始溶液的pH＞7，显碱性，说明烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，则装置A中的液体是稀硫酸，故A说法错误；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图2中b点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故B说法正确；
C、图2中c点溶液的pH=7，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，故C说法错误；
故选：AC；
【小问3详解】
A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行；
B、氯化钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行；
C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行；
D、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明氢氧化钠与稀硫酸已经完全反应，该选项可行；
故选：BC；
【小问4详解】
由于氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热。
31. 某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
【主题Ⅰ】探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）______。
（2）你是否同意甲同学的观点？______（选填“同意”或“不同意”）理由是：______。
【主题Ⅱ】测定氢化钠样品中氯化钠的质量分数
（3）确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取30.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为4.66g。请计算该样品中氯化钠的质量分数______。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
（2） ①. 不同意 ②. 碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，无法判断样品中是否含有硫酸钠杂质
（3）设30.0g样品中硫酸钠的质量为x，
x=2.84g
石灰石中CaCO3的质量分数=×100%=90.5%；
答：该样品中氯化钠的质量分数为90.5%。
【解析】
【小问1详解】
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
【小问2详解】
加入适量碳酸钠溶液后无明显现象，说明没有氯化钙，则碳酸钠没有反应，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，无法判断样品中是否含有硫酸钠杂质，所以不同意他的观点；
【小问3详解】
见答案。A．化学与生活
洗洁精去除油污的原理是乳化
汽油去除油污的原理是溶解
B．化学与安全
油锅着火时不能用水扑灭
点燃可燃性气体前一定要验纯
C．化学与健康
缺乏维生素C易引起夜盲症
食用牛奶可以补充蛋白质
D．化学与资源
煤、石油、天然气是不可再生资源
氢能是理想的清洁能源
选项
现象或事实
解释
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
点燃后闻气味
B
除去铁粉中少量的铜粉
加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的木炭
D
分离碳酸钙和氯化钙固体
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
第 Ⅰ 卷（选择题）
友情提示：Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！
1. 请务必将密封线内的项目填写清楚。
2. 本试题共有31道题：其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23-31题在答题纸上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137
一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分）
1. 中华文化博大精深，下列词语中，其含义属于化学变化的是
A. 大浪淘沙B. 滴水成冰C. 蜡炬成灰D. 木已成舟
【答案】C
【解析】
【详解】A、大浪淘沙，是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、滴水成冰，是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、蜡炬成灰过程中，涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、木已成舟，是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下列物质中属于纯净物的是
A. 海水B. 可燃冰C. 盐酸D. 氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物；
B、可燃冰中有甲烷水合物和杂质，属于混合物；
C、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；
D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物。
故选D。
3. 环境问题越来越受到人们关注。下列措施中，你认为不利于保护环境的是
A. 焚烧垃圾B. 回收金属C. 污水处理D. 煤炭脱硫
【答案】A
【解析】
【详解】A、焚烧垃圾，会污染环境，该选项符合题意；
B、回收废旧金属，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意；
C、污水处理后再排放，能防止水污染，该选项不符合题意；
D、煤炭脱硫处理，能减少二氧化硫的产生，保护环境，该选项不符合题意。
故选A。
4. 下列实验操作正确的是
A. 过滤B. 铁丝燃烧
C. 滴加液体D. 点燃酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时液体要用玻璃棒引流，且漏斗下端应浸入液面以下，该选项操作不正确；
B、铁丝燃烧实验中，集气瓶要留少量的水，防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，该选项操作正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能碰到试管内壁，该选项操作不正确；
D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确。
故选B。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 向蛋清中加入浓硝酸，蛋清凝固变黄色
B. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，变成黄色，正确；
B、光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，属于实验结论，错误；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，错误。
故选A。
6. 材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系不正确的是
A. 陶瓷花瓶——无机非金属材料B. 纯棉衬衣——有机合成材料
C. 铜火锅——金属材料D. 玻璃钢——复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项正确；
B、纯棉属于天然纤维，属于天然有机材料，该选项不正确；
C、铜属于金属材料，该选项正确；
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，该选项正确。
故选B。
7. 对下列化学用语表示正确的是
A. CH4——四个氢原子B. Ca2+——钙元素的化合价是+2价
C. 3O——三个氧元素D. ——镁原子的结构示意图
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则CH4表示一个甲烷分子中含有4个氢原子，该选项不正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Ca2+表示一个钙离子带2个单位正电荷，该选项不正确；
C、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则3O表示3个氧原子，该选项不正确；
D、镁为12号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则镁的原子结构示意图为：，该选项正确。
故选D。
8. 次氯酸钠溶液可用于环境的杀菌消毒。“NaClO”中Cl的化合价为
A. -1B. +1C. +2D. +7
【答案】B
【解析】
【详解】NaClO中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设Cl的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。
9. 下列物质中，由离子构成的是
A. 金刚石B. 氮气C. 氧化镁D. 冰水混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的，不符合题意；
B、氮气是一种气态非金属单质，是由氧气分子构成的，不符合题意；
C、氧化镁是一种金属氧化物，是由镁离子和氧离子构成，符合题意；
D、冰水混合物是一种非金属氧化物，是由水分子构成的，不符合题意。
故选C。
10. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A. 配制10%的稀硫酸，用量筒取浓硫酸时俯视，会导致溶质质量分数偏小
B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C. 称量氢氧化钠固体时药品潮湿，会导致结果偏小
D. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A、配制10%的稀硫酸，用量筒取浓硫酸时俯视，读数偏大，实际量取出的浓硫酸体积偏小，会导致溶质质量分数偏小，正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。若溶液显酸性，结果偏大，若溶液显碱性，结果偏小，若溶液显中性，结果不变，错误；
C、称量氢氧化钠固体时药品潮湿，会导致结果偏大，错误；
D、测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，空气中的氧气不能耗尽，会导致测出氧气的体积分数偏小，错误。
故选A。
11. 推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 溶液均一稳定，所以均一稳定的物质一定是溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项错误；
C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项错误；
D、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项正确；
故选：D。
12. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
A. 热胀冷缩——温度变化，分子或原子的体积发生变化
B. 水从液态变为固态——分子静止不动
C. 空气液化——温度、压强降低，分子间隔变小
D. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动
【答案】CD
【解析】
【详解】A、热胀冷缩是因为温度改变，分子或原子间的间隔改变，分子或原子的体积不变，错误；
B、不管是液态还是固体，分子都在不断运动，错误；
C、空气液化后，温度和压强降低，则分子间的间隔减小，该正确；
D、能闻到酒香，是因为分子在不断运动，正确。
故选CD。
13. 生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列有关说法不正确的是
A. 厨房清洁剂加水稀释，溶液pH降低
B. 厨房清洁剂可能含有HCl
C. 混合使用能提高两者的清洁效果
D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、厨房清洁剂的pH>7，显碱性，加水稀释会使碱性减弱，则pH减小，该选项说法正确；
B、厕所清洁剂的pH<7，显酸性，则溶液中可能含有HCl，该选项说法正确；
C、厕所清洁剂和厨房清洁剂混合会酸性物质和碱性物质反应，则清洁效果会减弱，该选项说法不正确；
D、铁能和酸反应，厕所清洁剂显酸性，则可能使铁制下水道腐蚀，该选项说法正确。
故选C。
14. 海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液
B. 将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳
C. 海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁
D. 上述流程涉及到两种基本反应类型
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，故说法错误；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将大量的氢氧化钙加入水中可得石灰乳，故说法正确；
C、海水或卤水中本来就含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程中加入石灰乳和盐酸，将氯化镁富集提纯，故说法正确；
D、加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；加入盐酸是除去碳酸钠和盐酸，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钙和氯化镁、盐酸和氢氧化镁反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，故说法正确。
故选A。
15. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
C 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，A点是甲的不饱和溶液，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，此选项正确；
B. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，乙的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以甲物质用降温结晶法使溶质从溶液中析出，乙物质适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，此选项错误；
C. 由溶解度曲线可知，60℃时，甲物质的溶解度为将60g，则50g水中最多能溶解30g甲物质，所以60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到30g +50g =80g饱和溶液，此选项错误；
D. 分别将等质量的甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多，此选项错误。
故选A。
16. 碳及其化合物的价类二维转化关系如图。下列说法错误的是
A. f→d可以与酸反应制得
B. d、e可以互相转化，c和d都是氧化物
C. a充分燃烧时生成d和H2O
D. d大量排放到空气中会形成酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、f为盐，且碳元素的化合价为+4，则f为碳酸盐或碳酸氢盐，f→d（CO2），可以通过与酸反应制得，该说法正确；
B、d（CO2）、e（H2CO3）可以互相转化，碳酸分解产生水和二氧化碳，水和二氧化碳产生碳酸，c（CO）、d（CO2）都属于氧化物，故选项说法正确；
C、a（CH4）充分燃烧生成d（CO2）和H2O，该说法正确；
D、d为氧化物，且碳元素的化合价为+4，则d为CO2，CO2大量排放到空气中会加剧温室效应，而不是形成酸雨，故选项说法不正确；
故选D。
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，则能去除油污，正确；汽油能去除油污是因为汽油能溶解油污，正确，该选项不符合题意。
B、油能溶于水，则油锅着火时，不能用水扑灭，正确；可燃性气体不纯时点燃会爆炸，则点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，该选项不符合题意。
C、缺乏维生素C易引起坏血症，错误；牛奶中富含蛋白质，正确，该选项符合题意。
D、化石燃料包含煤、石油、天然气，属于不可再生能源，正确；氢气燃烧只生成水，没有污染，为理想的清洁能源，正确，该选项不符合题意。
故选C。
18. 2023年杭州亚运会最大规模的新建场馆是棒（垒）球体育中心，场馆顶部采用带二氧化钛涂层的PTFE膜覆盖。PTFE膜，又称聚四氟乙烯（C2F4）n，是一种新型高分子聚合物，具有耐高温、耐腐蚀、轻盈柔性好等特点。下列关于聚四氟乙烯的说法，正确的是
A. 聚四氟乙烯属于金属材料
B. 聚四氟乙烯轻盈、柔性好，属于物理性质
C. PTFE膜被拉长时，分子的体积发生改变
D. 聚四氟乙烯分子中碳原子和氟原子的个数比为1：2
【答案】BD
【解析】
【详解】A、聚四氟乙烯属于合成材料，故选项说法错误；
B、聚四氟乙烯轻盈、柔性好，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项说法正确；
C、PTFE膜被拉长时，分子的体积没有发生改变，故选项说法错误；
D、由聚四氟乙烯化学式（C2F4）n可知，聚四氟乙烯分子中碳原子和氟原子的个数比为1：2，故选项说法正确；
故选：BD。
19. 下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
B、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、将混合物通过灼热的木炭，氧气和碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时带入二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出碳酸钙，还需对滤液蒸发结晶分离出氯化钙，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选A。
20. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应前后原子的种类和个数都发生改变
B. X、Y、Z、W均由分子构成
C. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变
D. 参加反应的X与生成的Z的分子个数比为1：1
【答案】BC
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
B、由图可知，X、Y、Z、W均由分子构成，该选项说法正确；
C、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不会改变，该选项说法正确；
D、由图可知，X为NO、Y为NH3、Z为N2、W为H2O，反应的化学方程式为：，则参加反应的X与生成的Z的分子个数比为6：5，该选项说法不正确。
故选BC。
21. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B. 将浓硫酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于消耗的酸的量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气的质量相同，又由于铝比铁活泼，则铝反应比铁快，该选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，则溶质质量分数会减小，该选项不正确；
C、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硫酸中的氢离子和氢氧化钾结合为水，硫酸中的钡离子和硝酸钡结合为硫酸钡沉淀，则一加入稀硫酸，就有沉淀产生，该选项不正确；
D、pH=12的溶液显碱性，向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水，碱性减弱，pH减小，但只会无线接近于7，不会等于7，更不会小于7，该选项不正确。
故选A。
22. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【答案】AC
【解析】
【详解】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明不含氯化亚铁（浅绿色）和硝酸钙（硝酸钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙的沉淀）；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失（氯化钾与硝酸银反应生成不与稀硝酸反应的沉淀氯化银，碳酸钠与硝酸银反应生成能与稀硝酸反应的碳酸银的沉淀），说明溶液中含有氯化钾，碳酸钠；(2)
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
138 197 106 197
13.8g 19.7g 10.6g 19.7g
由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
208 197
x 19.7g
x=20.8g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为×100％=10.4％，错误。故选AC。
第Ⅱ卷（非选择题）
23. 化学与日常生活和工农业生产密切相关。
（1）一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②硝酸铵③生石灰④不锈钢，选择适当的物质填空（填化学式）。
①溶于水放热的是______；
②常用来做气体肥料的是______。
（2）下列食物中，能提供大量糖类的是 （填字母序号）。
A. 苹果B. 牛奶C. 食用油D. 米饭
（3）水是生命之源。
①硬水和软水可以用______鉴别；
②净水过程中使用活性炭的作用是______，净化程度最高的步骤是______。
【答案】（1） ①. CaO ②. CO2
（2）D （3） ①. 肥皂水 ②. 除去颜色和异味 ③. 蒸馏
【解析】
【小问1详解】
生石灰与水反应放热，故溶于水放热的是生石灰，其化学式为CaO，二氧化碳是植物光合作用的原料，故常用作气体肥料的是二氧化碳，其化学式为CO2；
【小问2详解】
苹果中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，食用油富含油脂，米饭中含有的主要营养素为淀粉，淀粉属于糖类，故选D；
【小问3详解】
硬水和软水可以用肥皂水鉴别，泡沫较多、浮渣较少为软水，反之为硬水，活性炭具有吸附性，能够吸附颜色和异味，净化程度最高的步骤是蒸馏。
24. “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）铝原子核外有______个电子层，在与氯元素形成的化合物中，铝元素通常显______价；
（2）同周期从左到右，各元素的原子最外层电子数______，电子层数______，18号元素形成的单质为______（填化学式）。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. +3
（2） ① 依次递增 ②. 相同 ③. Ar
【解析】
【小问1详解】
由图可知，铝原子核外有3个电子层；
铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，则在与氯元素形成的化合物中，铝元素通常显+3价。
【小问2详解】
图中为依次为第三周期元素对应的原子，则由图可知，同周期从左到右，各元素的原子最外层电子数由1到8依次增加，电子层数相同，且电子层数=周期数；
18号元素为氩元素，属于稀有气体元素，则形成的单质的化学式为Ar。
25. “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，二氧化碳在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一
（1）若A的化学式为C6H12O6，则其中碳元素与氧元素的质量比为______（最简整数比）。
（2）若无机盐为碳酸钠，请写出二氧化碳与碱反应转化为碳酸钠发生反应的化学方程式______。
（3）二氧化碳______（填“是”或“不是”）大气污染物之一，能够缓解温室效应的措施有______（填写一条即可）。
【答案】（1）3：4 （2）CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
（3） ①. 不是 ②. 植树造林等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
若A的化学式为C6H12O6，则其中碳元素与氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4；
【小问2详解】
若无机盐碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物；
二氧化碳排放过量会造成温室效应，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可以植树造林等，减缓温室效应。
26. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①______；②______。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是______。
（3）用D装置收集二氧化碳气体，检验气体是否收集满的方法是______。
（4）通常实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，则发生装置应选择______（填字母）；氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，则收集时应选择装置______（填字母）。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2）
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满
（4） ①. A ②. E
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①名称是：酒精灯，②是：分液漏斗；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳不可燃、不支持燃烧。二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
【小问4详解】
实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，可用装置E向下排空气法收集，不能用排水法收集。
27. 我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应。
（1）回收前将废弃电路板粉碎的目的是______。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为______、______。
（3）经过步骤③后得到粗铜和浅绿色溶液，则金属X为______；除去粗铜中的杂质，可选用______（填字母序号）。
A.磁铁 B.蒸馏水 C.稀盐酸 D.氯化铜溶液
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2） ①. ②.
（3） ①. Fe ②. ACD
【解析】
【小问1详解】
将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：、；
【小问3详解】
根据Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可知，滤液C中含有硫酸铜和硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁浅绿色溶液和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁浅绿色溶液和铜，故X是铁；则粗铜中的杂质是铁，除去不纯铜中的杂质金属铁，可选用磁铁，因为磁铁能够把铁从混合物中吸引出来，也可以用稀盐酸，因为铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤可以得到铜，也可以用氯化铜溶液，因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以得到铜，不能用蒸馏水，因为铜和铁都不溶于蒸馏水，故选ACD。
28. 实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的部分化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验中某试管产生刺激性气味的气体，据此可知农业上使用铵态氮肥时应注意______。
（3）实验后将实验三中两试管中的物质在一个滴有酚酞的烧杯中混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是______（酚酞除外），可能含有的溶质是______；为验证可能含有的溶质，可以取上层清液，向其中加入______观察现象。
（4）实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：______，证明最终的废液呈酸性。
【答案】（1）
（2）避免与碱性物质混用
（3） ①. 氯化钠##NaCl ②. 氯化钙##CaCl2 ③. Na2CO3溶液（合理即可）
（4）取少量废液样品于试管中，加入一定量的锌粒，有气泡产生（操作和现象要对应）
【解析】
【小问1详解】
溶液中含有铁离子时显黄色，且氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，即铵态氮肥和碱性物质混有会产生有刺激性气味的氨气，则使用铵态氮肥时，避免与碱性物质混用，以免降低肥效。
【小问3详解】
实验三中，石灰水中的溶质为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，混合后，由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则说明溶液不显碱性，则不含氢氧化钙和碳酸钠，且白色沉淀为碳酸钙，而碳酸钙能和盐酸反应，则滤液中也一定不含HCl，则滤液中一定含有氯化钠，可能还含有氯化钙，又由于氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则可向上层清液中滴加碳酸钠溶液。
【小问4详解】
酸能使紫色剂变色，酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，则图中没有涉及酸和活泼金属的反应，则可选用金属活动性顺序中位于氢元素前的金属进行实验，步骤为：取少量废液样品于试管中，加入一定量的锌粒（或铁等），有气泡产生，则说明废液呈酸性。
29. A~H 表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）。
其中A为红色固体，反应①为冶金工业的重要反应且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为红色固体，H为白色沉淀。
请写出下列物质的化学式和化学方程式：
（1）A______。
（2）E______。
（3）A+B→C+D______。
【答案】（1）Fe2O3
（2）CuSO4 （3）
【解析】
【分析】A为红色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，氧化铁为红色，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则A为氧化铁、B为一氧化碳，C为铁、D为二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，则为碳酸钙；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F为红色金属固体，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则E为硫酸铜、G为硫酸亚铁、F为铜。
【小问1详解】
由分析可知，A为Fe2O3。
【小问2详解】
由分析可知，E为CuSO4。
【小问3详解】
A+B→C+D的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
30. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．1
（1）图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）；
（2）下列说法错误的是_____；
A. 装置A中的液体是氢氧化钠溶液
B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
C. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。
A. 无色酚酞试液B. 氯化钾溶液C. 氯化钡溶液D. 氢氧化镁固体
（4）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是______。
【答案】（1）12 （2）AC （3）BC
（4）氢氧化钠固体溶于水放热
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和稀硫酸反应放热，二者恰好完全反应时放热最多，图3中V时放热最多，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，pH=7，数值最接近12；
【小问2详解】
A、由图2可知，起始溶液的pH＞7，显碱性，说明烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，则装置A中的液体是稀硫酸，故A说法错误；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图2中b点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故B说法正确；
C、图2中c点溶液的pH=7，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，故C说法错误；
故选：AC；
【小问3详解】
A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行；
B、氯化钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行；
C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行；
D、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明氢氧化钠与稀硫酸已经完全反应，该选项可行；
故选：BC；
【小问4详解】
由于氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热。
31. 某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
【主题Ⅰ】探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）______。
（2）你是否同意甲同学的观点？______（选填“同意”或“不同意”）理由是：______。
【主题Ⅱ】测定氢化钠样品中氯化钠的质量分数
（3）确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取30.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为4.66g。请计算该样品中氯化钠的质量分数______。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
（2） ①. 不同意 ②. 碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，无法判断样品中是否含有硫酸钠杂质
（3）设30.0g样品中硫酸钠的质量为x，
x=2.84g
石灰石中CaCO3的质量分数=×100%=90.5%；
答：该样品中氯化钠的质量分数为90.5%。
【解析】
【小问1详解】
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
【小问2详解】
加入适量碳酸钠溶液后无明显现象，说明没有氯化钙，则碳酸钠没有反应，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，无法判断样品中是否含有硫酸钠杂质，所以不同意他的观点；
【小问3详解】
见答案。A．化学与生活
洗洁精去除油污的原理是乳化
汽油去除油污的原理是溶解
B．化学与安全
油锅着火时不能用水扑灭
点燃可燃性气体前一定要验纯
C．化学与健康
缺乏维生素C易引起夜盲症
食用牛奶可以补充蛋白质
D．化学与资源
煤、石油、天然气是不可再生资源
氢能是理想的清洁能源
选项
现象或事实
解释
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
点燃后闻气味
B
除去铁粉中少量的铜粉
加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的木炭
D
分离碳酸钙和氯化钙固体
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
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