江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生产、生活、科技具有紧密的联系．下列说法错误的是（ ）
A．耐高温陶瓷材料氮化硅是一种无机非金属材料
B．石墨可用作核反应堆中的慢化剂，石墨属于混合型晶体
C．单晶硅可用于能源行业，单晶硅属于共价晶体
D．中国空间站“天宫”使用的碳纤维，是一种有机材料
2．化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的模型：
B．的电子式：
C．基态氧原子的的电子云轮廓图：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
3．下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是（ ）
A． B． C． D．
4．与足量溶液反应的化学方程式为（已知的结构式为）．下列说法错误的是（ ）
A．是正盐
B．与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为
C．当反应中转移电子时，生成
D．键角：
5．下列生活中的现象或事实与电化学保护法无关的是（ ）
A．铜锣（铜锌合金）不易产生铜绿
B．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片
C．家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒
D．焊接钢材时，常用饱和溶液处理焊接点
6．“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一．下列推论合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法中错误的是（ ）
A．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体
B．电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率
C．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断
D．处于最低能量状态的原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
8．下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是（ ）
A．熔点：金刚石>干冰>冰
B．上述三种晶体的晶体类型相同
C．金刚石熔化时，化学键一定会断裂
D．冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能
9．下列有关分子结构与性质的描述错误的是（ ）
A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸
B．三种微粒的空间结构和模型都相同
C．都是由极性键构成的非极性分子
D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短
10．①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是（ ）
A．三种配合物中的化合价均为价
B．①中的配位数为6
C．②中为配体，提供空轨道
D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀
11．锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素，W与X位于不同周期且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半．下列说法正确的是（ ）
A．的中心原子杂化方式为 B．Z的最高价为价
C．X、W与Y形成的化合物均不止一种 D．第一电离能：
12．用X射线衍射测定，得到的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．离子半径：
B．a原子的参数坐标为
C．若晶体的密度为,则1个晶胞的体积为
D．该晶胞的俯视投影图为
13．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中， B．b点溶液中，
C．常温下， D．a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小
14．某可充电锂电池总反应为,放电时工作原理刻图所示．下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a极为负极，发生氧化反应
B．放电时，b极上的电极反应为
C．充电时，固态电解质中移向a极
D．充电时，若转移电子，b极质量减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大．基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34．
（1）W的元素符号为__________,X原子含有__________个运动状态不同的电子．
（2）的空间结构为__________,其中Y原子的杂化轨道类型是__________．
（3）Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．由Q（Ⅲ）、、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为．
①甲基丙烯酸中杂化的碳原子与杂化的碳原子的个数之比为__________,甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有__________．
②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为或排布时，无颜色；为时，有颜色，如显粉红色．据此判断，__________（填“有”或“无”）颜色．
16．（15分）广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品．某锌矿的主要成分为,杂质为等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图．
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐．
②下，的的,的．
③当离子浓度时，可视为沉淀完全．
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_________________________,“滤渣1”的主要成分是、__________（填化学式）．
（2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择__________（填标号）最合适．
A． B． C． D．
（3）等浓度的①溶液 ②溶液 ③溶液的从小到大的顺序为__________（用标号表示）．
（4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为__________．用调节溶液的__________（保留一位小数），“沉铝”完全．
（5）“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：__________;“滤液”的主要成分为,经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：__________________________________．
17．（14分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景．
（1）已知反应：① ;
②．
则③中的__________（用含的式子表示），&（用含的式子表示），该反应中每消耗,此时转移的电子数为__________．
（2）一定条件下用和合成．在恒容密闭容器中充入和,在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
①下列有关反应的说法正确的是__________（填标号）．
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度，为某一定值
②平衡常数由大到小的顺序为__________．
③反应速率：__________（填“>”“冰>干冰，A项错误；金刚石为共价晶体，干冰和冰均为分子晶体，B项错误；冰的沸点高于干冰是因为水分子间存在氢键，D项错误．
9．C 【解析】二氧化硫为极性分子，C项错误．
10．B 【解析】①②③中的化合价均为价，A项错误；配体提供孤电子对，提供空轨道，C项错误；向③的溶液中加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，D项错误．
11．C 【解析】依据已知条件及结构示意图可推知，X为C,Y为O,Z为F,W为P．为，P的杂化方式为,A项错误；氟元素没有正价，B项错误；同周期从左往右，元素第一电离能依次增大，,D项错误．
12．C 【解析】一个该晶胞中含有4个铁原子，故1个晶胞的体积为,C项错误．
13．B 【解析】b点溶液中，由电荷守恒可知,则,B项错误．
14．D 【解析】充电时，b极上的电极反应为,当转移电子时，b极质量减小,D项错误．
15．（1）（2分）；6（2分）
（2）V形（2分）；（2分）
（3）①（2分）；离子键、共价键（2分） ②有（2分）
16．（1）粉碎锌矿（或其他合理答案，2分）；（2分）
（2）A（1分）
（3）或①③②（2分）
（4）（2分）；4.7（2分）
（5）（2分）；（2分）
【解析】（1）“焙烧”时金属元素生成硫酸盐，则“滤渣1”还含有．
（3）等浓度的三种铵盐溶液，在水中完全电离出最大，最小．利用的和的,所以的水解程度小于的水解程度，溶液呈碱性，最大．溶液因水解而呈弱酸性．
（4）“沉铝”完全，即的,得到．
17．（1）（2分）；（2分）；1.2（2分）
（2）①AD（2分） ②（2分） ③