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江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，下列离子方程式错误的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：必修第一册占45%，必修第二册第五章和第六章第1节占55%。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．工业上可用液氨作制冷剂
B．可用浓氨水检验输送的管道是否泄漏
C．二氧化硅常用于制作太阳能电池板
D．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化
2．2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是（ ）
A．化石能源：煤、石油、天然气 B．可再生能源：沼气、水能、煤
C．新能源：生物质能、地热能、海洋能 D．清洁能源：太阳能、风能和氢能
3．哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是（ ）
A．铁和稀硝酸反应 B．碳酸钠和盐酸反应
C．氨水吸收尾气中 D．硫和铜在加热条件下反应
4．明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了之间的转化过程：
①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。
下列有关《石灰吟》解读错误的是（ ）
A．①中只含离子键 B．②中反应生成的属于非电解质
C．③中涉及非氧化还原反应 D．④中石灰乳吸收生成
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中： B．氨水中：
C．溶液中： D．溶液中：
6．工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下：
①
②
③
下列叙述正确的是（ ）
A．常温下溶解度：
B．和的混合气体一定能被溶液完全吸收
C．用澄清石灰水可以区分和溶液
D．①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向稀硫酸中滴加溶液产生白色沉淀：
B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
C．用稀盐酸清洗水垢中的
D．向溶液中加入
8．部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的转化均能通过一步反应实现 B．在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体
C．在高温下a与水蒸气反应生成b和 D．工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板
9．某高性能锂硫电池的电池总反应式为，装置如图所示。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列关于电池放电时的叙述正确的是（ ）
A．化学能全部转化成电能 B．电子由b极经外电路流向a极
C．负极反应式为 D．a极氧化锂时失去电子
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性溶液可将均氧化生成）（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
①；②；③的浓硫酸吸收。
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．①中每生成时转移电子数为
B．含原子数为
C．溶液含氧原子总数为
D．②中和反应生成的分子数为
13．某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧
B．若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧
C．若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应
D．若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应
14．利用粗盐制备绿色消毒剂（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：
气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。
已知：“电解”反应为，反应池中反应为。下列叙述正确的是（ ）
A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为
B．若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物
C．反应池中反应的化学计量数：
D．若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）D位于第__________周期第__________族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。
（2）A的简单氢化物的电子式为__________，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为____________________。
（3）在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是____________________ （填化学式，下同）；还原性较强的是____________________。
（4）C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为____________________。
（5）将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为__________，
反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
16．（14分）某小组设计实验探究性质，装置如图所示。
已知：实验室可用浓硫酸和固体反应制备。
回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸表现出__________性（填“酸”“氧化”或“还原”）。
（2）E装置盛放的溶液可以为__________；倒置的漏斗作用是____________________。
（3）B装置中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
（4）C装置中溶液褪色，发生反应：，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为____________________。设计实验检验反应后的溶液中是否有：__________。
17．（15分）已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素，进行如下实验：
（1）若在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________，M的俗名是__________。
（2）若在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为____________________。
（3）若将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是__________，则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为__________，其中还原剂是__________。
（4）若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为__________，铜粉溶解的离子方程式为____________________，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为____________________。
18．（14分）1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加。某厂生产碘酸钾（）的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为__________价。
（2）“氧化1”中发生反应的离子方程式为，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：____________________，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是____________________。系列操作2包括蒸发浓缩____________________过滤、乙醇洗涤、干燥等。
（3）X的化学式为____________________。
（4）测定产品纯度：称取产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应，发生反应：（未配平）。
①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为__________（用含w、c、V的表达式表示）。
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2024年赣州市十八县（市）二十四校期中联考
高一年级·化学参考答案
1．【答案】C
【解析】二氧化硅用于制造光导纤维等，高纯硅用于制造太阳能电池板等，C项错误。
2．【答案】B
【解析】煤属于不可再生能源，B项错误。
3．【答案】D
【解析】铁与稀硝酸反应，铁少量时生成，铁过量时生成，A项符合这一规律；碳酸钠与少量盐酸反应生成和，与过量盐酸反应生成、和，B项符合这一规律；氨水与反应，少量时生成，过量时生成，C项符合这一规律；硫和铜在加热条件下反应只生成，与量无关，D项不符合这一规律。
4．【答案】A
【解析】是离子化合物，C、O之间存在共价键，故碳酸钙含离子键和共价键，A项错误；属于非电解质，B项正确；与反应生成，是非氧化还原反应，C项正确；与反应生成和，D项正确。
5．【答案】C
【解析】有强氧化性，与不能大量共存，A项错误；氨水中存在，与、不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，与不能大量共存，D项错误。
6．【答案】D
【解析】常温下溶解度：，A项错误；当过量时，不能与纯碱溶液反应，B项错误；和都能与石灰水反应生成，C项错误：①和②中氧化剂是、还原剂是，③中氧化剂和还原剂都是，物质的量之比均为，D项正确。
7．【答案】B
【解析】向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子反应方程式：，A项正确；石灰乳不能拆，B项错误；碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成、和，C项正确；与反应生成和，D项正确。
8．【答案】C
【解析】根据图像可推知，a为，b为，c为，d为，e为。和、反应生成，和盐酸反应生成，A项正确；在沸水中滴加饱和溶液，可制得胶体，B项正确；铁在高温下与水蒸气反应生成和，C项错误：溶液和反应生成和，工业上可利用该原理用溶液刻蚀润电路板，D项正确。
9．【答案】D
【解析】放电时，化学能主要转化成电能，还伴随有热能等，A项错误；电池放电时，a极为负极，b极为正极，电子由a极经外电路流向b极，B项错误；正极反应式为，负极反应式为，C项错误；，根据负极反应式，a极失去电子的物质的量，D项正确。
10．【答案】B
【解析】将溶液先用稀盐酸酸化，以排除，等离子的干扰，然后加入溶液检验的存在，A项错误；和水反应生成和，浓硫酸干燥NO，B项正确；浓硝酸能挥发出，能与反应生成白色沉淀，C项错误；和都是白色沉淀，和都能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
11．【答案】B
【解析】稀盐酸与在加热条件下不反应，A项错误；稀硝酸和反应生成，与酸性反应生成，B项正确；浓硫酸与在加热条件下反应，生成，硫的化合价变化，与水反应生成，无化合价变化，C项错误；浓硝酸与少量铁片在加热条件下反应，生成、和，溶于水与反应生成，D项错误。
12．【答案】A
【解析】①中铁、硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，生成时转移电子，A项正确；未说明是否处于标准状况下，B项错误；水含氧原子，故溶液含氧原子总数大于，C项错误；反应②是可逆反应，故和，反应生成的小于，D项错误。
13．【答案】B
【解析】过氧化钠与水的反应是放热反应，热胀冷缩，锥形瓶中气压增大，U型管中水向右移动，即左低右高，A项错误；盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，锥形瓶内气压减小，U型管中水向左移动，即左高右低，B项正确；U形管液面左低右高，说明铜铁合金与稀硫酸反应后温度升高，是放热反应，C项错误；浓硫酸的稀释是放热过程，不是放热反应，D项错误。
14．【答案】C
【解析】粗盐提纯时，加入过量后，需要用除去多余的，故先加，后加，A项错误；二氧化氯是还原产物，正极发生还原反应，它是正极产物，B项错误；根据归中原理，反应池中氯化钠中氯来自氯化氢，配平反应为，C项正确；根据图像可知，稳定剂1释放快，持续的时间很短，而稳定剂2持续的时间较长且能达到起保鲜作用的最低浓度，故用于水果保鲜时，效果较好的是稳定剂2，D项错误。
15．【答案】（1）三（1分） VI A（1分） （2分）
（2）（2分）
（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写条件、气体符号扣1分）
（3）（1分） （1分）
（4）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）
（5）（2分） 放热（1分）
【解析】根据图像分析，A为N元素，B为元素，C为元素，D为S元素，E为元素。
（1）S位于元素周期表第三周期第VI A族，简单离子半径：。
（2）氮的简单氢化物为，电子式为，实验室可用和在加热条件下制备。
（3）同周期主族元素从左至右，简单氢化物的稳定性依次增强，还原性依次减弱。
（4）铝和镁在氢氧化钠溶液中构成电池，负极上铝发生氧化反应。
（5），，加合得到总反应方程式：，钠、铝的质量之比为。题图表明生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是放热反应。
16．【答案】（1）酸（1分）
（2）溶液（2分，或溶液，合理即可） 防倒吸（1分，合理即可）
（3）溶液变浑浊（或产生浅黄色沉淀，2分） （2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，写沉淀符号不扣分）
（4）（2分）
（5）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）取少量反应后溶液于试管，滴加几滴溶液，若溶液变红，则有，若溶液不变红，则不含有（2分，写到溶液得1分，写出现象得1分）
【解析】（1）亚硫酸钠与浓硫酸的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸表现出酸性。
（2）二氧化硫是大气污染物，可用碱溶液吸收，且在碱溶液中溶解度较大，要防倒吸。
（3）硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，B中现象为溶液变浑浊或产生浅黄色沉淀。
（4）为氧化产物，为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，被还原为，故发生反应的离子方程式为，可用溶液检验铁离子。
17．【答案】（1）（1分）苏打或纯碱（1分）
（2）（2分）
（3）溶液恢复红色（2分）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）或（1分，写名称不得分）
（4）（2分）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写气体符号扣1分）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，写反应条件扣1分）
【解析】短周期主族元素R，符合组成的盐可能有和等。
（1）由反应现象可知，M为，俗名是苏打、纯碱。
（2）根据M的组成通式及反应现象可知，R为，胶状白色物质是硅酸胶体，M为硅酸钠。
（3）由题干信息可知，R为使品红溶液褪色，加热后恢复红色，M为与酸性溶液反应的离子方程式为，做还原剂。
（4）由题干信息可知，M为粉溶解的离子方程式为，气体X为和反应生成的化学方程式为，故和的物质的量之比为，氨催化氧化的化学方程式为。
18．【答案】（1）盐（1分）（1分）
（2）（2分）温度过高，双氧水受热分解（2分） 降温结晶（1分）
（3）（2分）
（4）①或（3分） ②偏高（2分）
【解析】（1）属于盐，其中I的化合价为价。
（2）该反应中失去电子，得到电子，单线桥表示为。温度过高，双氧水受热分解，故“氧化1”需控制温度不宜过高。
（3）试剂X为，用于调节且不引入杂质。
（4）①设的物质的量为x，配平该反应：，，，；
②若将稀硫酸换成稀硝酸，稀硝酸有强氧化性，会与反应，导致消耗的体积偏大，结果偏高。 选项
实验操作
实验目的
A
向某未知溶液中加入一定量的溶液
检验该溶液中是否含有
B
将含有杂质的气体通过足量水和浓硫酸
提纯气体
C
在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液
证明非金属性：
D
将和分别通入澄清石灰水中
区别和气体
选项
试剂
反应条件
元素不同价
态间的转化
a
b
c
A
稀盐酸
淀粉溶液
加热
B
稀硝酸
酸性溶液
/
C
浓硫酸
水
加热
D
浓硝酸
铁片（少量）
溶液
加热
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：必修第一册占45%，必修第二册第五章和第六章第1节占55%。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．工业上可用液氨作制冷剂
B．可用浓氨水检验输送的管道是否泄漏
C．二氧化硅常用于制作太阳能电池板
D．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化
2．2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是（ ）
A．化石能源：煤、石油、天然气 B．可再生能源：沼气、水能、煤
C．新能源：生物质能、地热能、海洋能 D．清洁能源：太阳能、风能和氢能
3．哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是（ ）
A．铁和稀硝酸反应 B．碳酸钠和盐酸反应
C．氨水吸收尾气中 D．硫和铜在加热条件下反应
4．明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了之间的转化过程：
①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。
下列有关《石灰吟》解读错误的是（ ）
A．①中只含离子键 B．②中反应生成的属于非电解质
C．③中涉及非氧化还原反应 D．④中石灰乳吸收生成
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中： B．氨水中：
C．溶液中： D．溶液中：
6．工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下：
①
②
③
下列叙述正确的是（ ）
A．常温下溶解度：
B．和的混合气体一定能被溶液完全吸收
C．用澄清石灰水可以区分和溶液
D．①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向稀硫酸中滴加溶液产生白色沉淀：
B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
C．用稀盐酸清洗水垢中的
D．向溶液中加入
8．部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的转化均能通过一步反应实现 B．在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体
C．在高温下a与水蒸气反应生成b和 D．工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板
9．某高性能锂硫电池的电池总反应式为，装置如图所示。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列关于电池放电时的叙述正确的是（ ）
A．化学能全部转化成电能 B．电子由b极经外电路流向a极
C．负极反应式为 D．a极氧化锂时失去电子
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性溶液可将均氧化生成）（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
①；②；③的浓硫酸吸收。
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．①中每生成时转移电子数为
B．含原子数为
C．溶液含氧原子总数为
D．②中和反应生成的分子数为
13．某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧
B．若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧
C．若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应
D．若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应
14．利用粗盐制备绿色消毒剂（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：
气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。
已知：“电解”反应为，反应池中反应为。下列叙述正确的是（ ）
A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为
B．若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物
C．反应池中反应的化学计量数：
D．若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）D位于第__________周期第__________族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。
（2）A的简单氢化物的电子式为__________，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为____________________。
（3）在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是____________________ （填化学式，下同）；还原性较强的是____________________。
（4）C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为____________________。
（5）将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为__________，
反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
16．（14分）某小组设计实验探究性质，装置如图所示。
已知：实验室可用浓硫酸和固体反应制备。
回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸表现出__________性（填“酸”“氧化”或“还原”）。
（2）E装置盛放的溶液可以为__________；倒置的漏斗作用是____________________。
（3）B装置中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
（4）C装置中溶液褪色，发生反应：，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为____________________。设计实验检验反应后的溶液中是否有：__________。
17．（15分）已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素，进行如下实验：
（1）若在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________，M的俗名是__________。
（2）若在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为____________________。
（3）若将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是__________，则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为__________，其中还原剂是__________。
（4）若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为__________，铜粉溶解的离子方程式为____________________，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为____________________。
18．（14分）1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加。某厂生产碘酸钾（）的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为__________价。
（2）“氧化1”中发生反应的离子方程式为，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：____________________，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是____________________。系列操作2包括蒸发浓缩____________________过滤、乙醇洗涤、干燥等。
（3）X的化学式为____________________。
（4）测定产品纯度：称取产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应，发生反应：（未配平）。
①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为__________（用含w、c、V的表达式表示）。
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2024年赣州市十八县（市）二十四校期中联考
高一年级·化学参考答案
1．【答案】C
【解析】二氧化硅用于制造光导纤维等，高纯硅用于制造太阳能电池板等，C项错误。
2．【答案】B
【解析】煤属于不可再生能源，B项错误。
3．【答案】D
【解析】铁与稀硝酸反应，铁少量时生成，铁过量时生成，A项符合这一规律；碳酸钠与少量盐酸反应生成和，与过量盐酸反应生成、和，B项符合这一规律；氨水与反应，少量时生成，过量时生成，C项符合这一规律；硫和铜在加热条件下反应只生成，与量无关，D项不符合这一规律。
4．【答案】A
【解析】是离子化合物，C、O之间存在共价键，故碳酸钙含离子键和共价键，A项错误；属于非电解质，B项正确；与反应生成，是非氧化还原反应，C项正确；与反应生成和，D项正确。
5．【答案】C
【解析】有强氧化性，与不能大量共存，A项错误；氨水中存在，与、不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，与不能大量共存，D项错误。
6．【答案】D
【解析】常温下溶解度：，A项错误；当过量时，不能与纯碱溶液反应，B项错误；和都能与石灰水反应生成，C项错误：①和②中氧化剂是、还原剂是，③中氧化剂和还原剂都是，物质的量之比均为，D项正确。
7．【答案】B
【解析】向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子反应方程式：，A项正确；石灰乳不能拆，B项错误；碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成、和，C项正确；与反应生成和，D项正确。
8．【答案】C
【解析】根据图像可推知，a为，b为，c为，d为，e为。和、反应生成，和盐酸反应生成，A项正确；在沸水中滴加饱和溶液，可制得胶体，B项正确；铁在高温下与水蒸气反应生成和，C项错误：溶液和反应生成和，工业上可利用该原理用溶液刻蚀润电路板，D项正确。
9．【答案】D
【解析】放电时，化学能主要转化成电能，还伴随有热能等，A项错误；电池放电时，a极为负极，b极为正极，电子由a极经外电路流向b极，B项错误；正极反应式为，负极反应式为，C项错误；，根据负极反应式，a极失去电子的物质的量，D项正确。
10．【答案】B
【解析】将溶液先用稀盐酸酸化，以排除，等离子的干扰，然后加入溶液检验的存在，A项错误；和水反应生成和，浓硫酸干燥NO，B项正确；浓硝酸能挥发出，能与反应生成白色沉淀，C项错误；和都是白色沉淀，和都能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
11．【答案】B
【解析】稀盐酸与在加热条件下不反应，A项错误；稀硝酸和反应生成，与酸性反应生成，B项正确；浓硫酸与在加热条件下反应，生成，硫的化合价变化，与水反应生成，无化合价变化，C项错误；浓硝酸与少量铁片在加热条件下反应，生成、和，溶于水与反应生成，D项错误。
12．【答案】A
【解析】①中铁、硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，生成时转移电子，A项正确；未说明是否处于标准状况下，B项错误；水含氧原子，故溶液含氧原子总数大于，C项错误；反应②是可逆反应，故和，反应生成的小于，D项错误。
13．【答案】B
【解析】过氧化钠与水的反应是放热反应，热胀冷缩，锥形瓶中气压增大，U型管中水向右移动，即左低右高，A项错误；盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，锥形瓶内气压减小，U型管中水向左移动，即左高右低，B项正确；U形管液面左低右高，说明铜铁合金与稀硫酸反应后温度升高，是放热反应，C项错误；浓硫酸的稀释是放热过程，不是放热反应，D项错误。
14．【答案】C
【解析】粗盐提纯时，加入过量后，需要用除去多余的，故先加，后加，A项错误；二氧化氯是还原产物，正极发生还原反应，它是正极产物，B项错误；根据归中原理，反应池中氯化钠中氯来自氯化氢，配平反应为，C项正确；根据图像可知，稳定剂1释放快，持续的时间很短，而稳定剂2持续的时间较长且能达到起保鲜作用的最低浓度，故用于水果保鲜时，效果较好的是稳定剂2，D项错误。
15．【答案】（1）三（1分） VI A（1分） （2分）
（2）（2分）
（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写条件、气体符号扣1分）
（3）（1分） （1分）
（4）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）
（5）（2分） 放热（1分）
【解析】根据图像分析，A为N元素，B为元素，C为元素，D为S元素，E为元素。
（1）S位于元素周期表第三周期第VI A族，简单离子半径：。
（2）氮的简单氢化物为，电子式为，实验室可用和在加热条件下制备。
（3）同周期主族元素从左至右，简单氢化物的稳定性依次增强，还原性依次减弱。
（4）铝和镁在氢氧化钠溶液中构成电池，负极上铝发生氧化反应。
（5），，加合得到总反应方程式：，钠、铝的质量之比为。题图表明生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是放热反应。
16．【答案】（1）酸（1分）
（2）溶液（2分，或溶液，合理即可） 防倒吸（1分，合理即可）
（3）溶液变浑浊（或产生浅黄色沉淀，2分） （2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，写沉淀符号不扣分）
（4）（2分）
（5）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）取少量反应后溶液于试管，滴加几滴溶液，若溶液变红，则有，若溶液不变红，则不含有（2分，写到溶液得1分，写出现象得1分）
【解析】（1）亚硫酸钠与浓硫酸的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸表现出酸性。
（2）二氧化硫是大气污染物，可用碱溶液吸收，且在碱溶液中溶解度较大，要防倒吸。
（3）硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，B中现象为溶液变浑浊或产生浅黄色沉淀。
（4）为氧化产物，为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，被还原为，故发生反应的离子方程式为，可用溶液检验铁离子。
17．【答案】（1）（1分）苏打或纯碱（1分）
（2）（2分）
（3）溶液恢复红色（2分）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）或（1分，写名称不得分）
（4）（2分）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写气体符号扣1分）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，写反应条件扣1分）
【解析】短周期主族元素R，符合组成的盐可能有和等。
（1）由反应现象可知，M为，俗名是苏打、纯碱。
（2）根据M的组成通式及反应现象可知，R为，胶状白色物质是硅酸胶体，M为硅酸钠。
（3）由题干信息可知，R为使品红溶液褪色，加热后恢复红色，M为与酸性溶液反应的离子方程式为，做还原剂。
（4）由题干信息可知，M为粉溶解的离子方程式为，气体X为和反应生成的化学方程式为，故和的物质的量之比为，氨催化氧化的化学方程式为。
18．【答案】（1）盐（1分）（1分）
（2）（2分）温度过高，双氧水受热分解（2分） 降温结晶（1分）
（3）（2分）
（4）①或（3分） ②偏高（2分）
【解析】（1）属于盐，其中I的化合价为价。
（2）该反应中失去电子，得到电子，单线桥表示为。温度过高，双氧水受热分解，故“氧化1”需控制温度不宜过高。
（3）试剂X为，用于调节且不引入杂质。
（4）①设的物质的量为x，配平该反应：，，，；
②若将稀硫酸换成稀硝酸，稀硝酸有强氧化性，会与反应，导致消耗的体积偏大，结果偏高。 选项
实验操作
实验目的
A
向某未知溶液中加入一定量的溶液
检验该溶液中是否含有
B
将含有杂质的气体通过足量水和浓硫酸
提纯气体
C
在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液
证明非金属性：
D
将和分别通入澄清石灰水中
区别和气体
选项
试剂
反应条件
元素不同价
态间的转化
a
b
c
A
稀盐酸
淀粉溶液
加热
B
稀硝酸
酸性溶液
/
C
浓硫酸
水
加热
D
浓硝酸
铁片（少量）
溶液
加热
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