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浙江省温州市2024届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省温州市2024届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省温州市普通高中2024届高三下学期第二次适应性考试二模化学试题Word版含解析docx、浙江省温州市普通高中2024届高三下学期第二次适应性考试二模化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 I127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确是
A. 次氯酸的空间填充模型：B. 氧化钾的电子式：
C. 聚丙烯链节：D. 的名称：3,4,4—三甲基己烷
3. 侯氏制碱法利用、饱和溶液先制得,进一步生产，下列说法不正确的是
A. 生产中，向溶有的饱和食盐水中通入，析出
B. 将所得固体加热生产出纯碱
C. 碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果
4. 高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：,下列说法正确的是（为阿伏伽德罗常数的值）
A. 和是氧化剂B. 既是氧化产物，又是还原产物
C. 每消耗转移的电子数为D. 从熵变角度分析，反应更易生成
5. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是
A. 将通入冷的石灰水，制得漂白粉
B. 铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血
C. 铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
D. 硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨
6. 某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是
A. 试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：
B. 步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C. 若得到粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D. 将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体
7. 材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列反应与方程式相符的是
A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B. 溶于稀硝酸得蓝色溶液，
C. 丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：
D. 将浓度均为的和溶液按体积比混合：
9. 下列实验装置和实验操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 关于有机物的检测，下列说法正确的是
A. 用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚
B. 阿司匹林（）加稀水解后，直接加溶液检验产物中的酚羟基
C. 用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
D. 已知分子式为的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸
11. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为．下列说法不正确的是
A. 熔点：晶体Z>晶体
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 气态是由极性键构成的极性分子
D. 晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个
12. 2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 根据化合物B的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应
B. 试剂1选择的试剂为醇溶液，反应条件是：加热
C. 化合物C是一种难溶于水的液体
D. 过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物
13. 某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中的含量，工作原理是电解质溶液中的保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与反应，便立即自动进行电解，当又回到标准值，测定结束；溶液中存在：．部分装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 阳极反应式：
B. 电极附近离子放电的顺序：
C. 和溶液可维持电解质溶液的在一定范围内基本不变
D. ，经折算电路中转移电子，则样品中的含量为
14. 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生且在反应区内进行。投料均为的，反应同时开始，时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。
下列说法正确的是
A. 图a装置的化学平衡常数
B. 图a装置中，HI(g)分解率为10%
C. 图b装置中，前内的平均渗透速率约为
D. 图c装置中，x一定大于0.3
15. 常温下，往溶液中通入至饱和，有微量生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）．[已知：的电离常数],下列说法不正确的是
A. 溶液中，
B. 反应的
C. 溶液中，
D. 溶液中，约为5
16. 根据实验目设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 镓的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）镓位于元素周期表的_________区。
（2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。
A. B. C. D.
（3）①是一种重要的半导体材料，其熔点为，可由如下反应制备：。（电负性：）下列说法正确的是_________。
A. 原子半径：
B. 为共价晶体，为分子晶体
C. 沸点：
D. 化学键中离子键成分的百分数：
②比较键角中的_________中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_________。
（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________。
如图所示晶胞沿着z轴的投影图为_________（填选项字母）。
A． B． C． D．
18. 硝酸盐型熔盐（含）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含．
请回答：
（1）写出溶液A中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．
（2）下列说法正确的是_________．
A. 方法Ⅰ说明：该条件下，酸性
B. 方法Ⅱ中，，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收
C. 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体
D. 若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素
（3）方法Ⅰ中，用代替,得到副产品．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是_________．
（4）在某温度下，分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出与共热制取的化学方程式：_________．
19. 异丁烯是重要的化工生产原料，可由异丁烷催化脱氢制备，反应如下：．
已知：①主要副反应为
②温度过高会引发烃裂解生成炭（C）．
③相关化学键的键能如下所示：
请回答：
（1）_________．
（2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有_________．
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（3）其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率,空速:单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）
①图1中，时异丁烯收率=_________．
②下列说法正确的是_________．
A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
B．混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是_________．
④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入改为,在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线______（忽略积碳的影响）．
20. 硫代尿素是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ:
步骤Ⅲ:
已知：硫代尿素可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
（1）仪器X的名称_________（填仪器名称）。
（2）下列说法不正确的是_________。
A. 配制5%的溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等
B. 装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞
C. 在反应前若向装置B中通入一段时间,能提高产品的产率
D. 步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：________。
（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）
a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在
e．调节三通阀如图
f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀
（4）步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：_________→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。
上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________。
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液
（5）产品含量的测定：
滴定反应：；
主要步骤：
Ⅰ．称取产品用蒸馏水溶解并定容至。移取该溶液注入碘量瓶中，加碘标准液，氢氧化钠溶液，于暗处放置。加适量水及盐酸摇匀，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是_________。
②产品的质量分数为_________。
21. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。
已知：① ②
请回答：
（1）化合物A的官能团名称是_________。
（2）下列说法正确的是_________。
A. 化合物E可发生缩聚反应B. 的反应类型均为取代反应
C. 化合物G可与盐酸反应D. 米氮平的分子式为
（3）化合物B的结构简式_________。
（4）写出的化学方程式_________。
（5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。
①分子中含有苯环，无其他环状结构；
②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。原料
反应条件、组成或结构改变
效果
A
碳素钢
改变合金元素
得到性能不同的特种钢
B
高分子聚合物
增加强亲水基团
产生高吸水性树脂
C
头发
二硫键的断裂与形成
定型成需要的形状
D
苯酚、甲醛
控制反应条件，主要生成2,4,6-三羟甲基苯酚中间体
得到线型结构酚醛树脂
A
B
C
D
验证双液原电池的工作原理
比较C与的非金属性强弱
用电石制备乙炔并验证乙炔的性质
探究铜与浓硫酸的反应
图a装置
图b装置
图c装置
时反应区的物质的量/
0.10
030
x
实验目的
实验方案设计
现象
结论
A
探究与的氧化性强弱
向溶液中加入过量溶液充分反应，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
氧化性：
B
比较与结合的能力
常温，测定溶液
结合能力：
C
探究温度对化学平衡的影响
将的溶液加热后置于冷水中，观察现象
加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色
说明降低温度，向正反应方向移动
D
比较与的
向含有浓度均为的溶液中，逐滴滴加溶液
先生成白色沉淀
化学键
键能/
615
347.7
413.4
436
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 I127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确是
A. 次氯酸的空间填充模型：B. 氧化钾的电子式：
C. 聚丙烯链节：D. 的名称：3,4,4—三甲基己烷
3. 侯氏制碱法利用、饱和溶液先制得,进一步生产，下列说法不正确的是
A. 生产中，向溶有的饱和食盐水中通入，析出
B. 将所得固体加热生产出纯碱
C. 碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果
4. 高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：,下列说法正确的是（为阿伏伽德罗常数的值）
A. 和是氧化剂B. 既是氧化产物，又是还原产物
C. 每消耗转移的电子数为D. 从熵变角度分析，反应更易生成
5. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是
A. 将通入冷的石灰水，制得漂白粉
B. 铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血
C. 铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
D. 硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨
6. 某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是
A. 试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：
B. 步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C. 若得到粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D. 将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体
7. 材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列反应与方程式相符的是
A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B. 溶于稀硝酸得蓝色溶液，
C. 丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：
D. 将浓度均为的和溶液按体积比混合：
9. 下列实验装置和实验操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 关于有机物的检测，下列说法正确的是
A. 用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚
B. 阿司匹林（）加稀水解后，直接加溶液检验产物中的酚羟基
C. 用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
D. 已知分子式为的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸
11. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为．下列说法不正确的是
A. 熔点：晶体Z>晶体
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 气态是由极性键构成的极性分子
D. 晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个
12. 2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 根据化合物B的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应
B. 试剂1选择的试剂为醇溶液，反应条件是：加热
C. 化合物C是一种难溶于水的液体
D. 过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物
13. 某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中的含量，工作原理是电解质溶液中的保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与反应，便立即自动进行电解，当又回到标准值，测定结束；溶液中存在：．部分装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 阳极反应式：
B. 电极附近离子放电的顺序：
C. 和溶液可维持电解质溶液的在一定范围内基本不变
D. ，经折算电路中转移电子，则样品中的含量为
14. 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生且在反应区内进行。投料均为的，反应同时开始，时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。
下列说法正确的是
A. 图a装置的化学平衡常数
B. 图a装置中，HI(g)分解率为10%
C. 图b装置中，前内的平均渗透速率约为
D. 图c装置中，x一定大于0.3
15. 常温下，往溶液中通入至饱和，有微量生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）．[已知：的电离常数],下列说法不正确的是
A. 溶液中，
B. 反应的
C. 溶液中，
D. 溶液中，约为5
16. 根据实验目设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 镓的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）镓位于元素周期表的_________区。
（2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。
A. B. C. D.
（3）①是一种重要的半导体材料，其熔点为，可由如下反应制备：。（电负性：）下列说法正确的是_________。
A. 原子半径：
B. 为共价晶体，为分子晶体
C. 沸点：
D. 化学键中离子键成分的百分数：
②比较键角中的_________中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_________。
（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________。
如图所示晶胞沿着z轴的投影图为_________（填选项字母）。
A． B． C． D．
18. 硝酸盐型熔盐（含）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含．
请回答：
（1）写出溶液A中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．
（2）下列说法正确的是_________．
A. 方法Ⅰ说明：该条件下，酸性
B. 方法Ⅱ中，，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收
C. 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体
D. 若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素
（3）方法Ⅰ中，用代替,得到副产品．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是_________．
（4）在某温度下，分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出与共热制取的化学方程式：_________．
19. 异丁烯是重要的化工生产原料，可由异丁烷催化脱氢制备，反应如下：．
已知：①主要副反应为
②温度过高会引发烃裂解生成炭（C）．
③相关化学键的键能如下所示：
请回答：
（1）_________．
（2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有_________．
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（3）其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率,空速:单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）
①图1中，时异丁烯收率=_________．
②下列说法正确的是_________．
A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
B．混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是_________．
④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入改为,在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线______（忽略积碳的影响）．
20. 硫代尿素是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ:
步骤Ⅲ:
已知：硫代尿素可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
（1）仪器X的名称_________（填仪器名称）。
（2）下列说法不正确的是_________。
A. 配制5%的溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等
B. 装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞
C. 在反应前若向装置B中通入一段时间,能提高产品的产率
D. 步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：________。
（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）
a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在
e．调节三通阀如图
f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀
（4）步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：_________→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。
上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________。
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液
（5）产品含量的测定：
滴定反应：；
主要步骤：
Ⅰ．称取产品用蒸馏水溶解并定容至。移取该溶液注入碘量瓶中，加碘标准液，氢氧化钠溶液，于暗处放置。加适量水及盐酸摇匀，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是_________。
②产品的质量分数为_________。
21. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。
已知：① ②
请回答：
（1）化合物A的官能团名称是_________。
（2）下列说法正确的是_________。
A. 化合物E可发生缩聚反应B. 的反应类型均为取代反应
C. 化合物G可与盐酸反应D. 米氮平的分子式为
（3）化合物B的结构简式_________。
（4）写出的化学方程式_________。
（5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。
①分子中含有苯环，无其他环状结构；
②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。原料
反应条件、组成或结构改变
效果
A
碳素钢
改变合金元素
得到性能不同的特种钢
B
高分子聚合物
增加强亲水基团
产生高吸水性树脂
C
头发
二硫键的断裂与形成
定型成需要的形状
D
苯酚、甲醛
控制反应条件，主要生成2,4,6-三羟甲基苯酚中间体
得到线型结构酚醛树脂
A
B
C
D
验证双液原电池的工作原理
比较C与的非金属性强弱
用电石制备乙炔并验证乙炔的性质
探究铜与浓硫酸的反应
图a装置
图b装置
图c装置
时反应区的物质的量/
0.10
030
x
实验目的
实验方案设计
现象
结论
A
探究与的氧化性强弱
向溶液中加入过量溶液充分反应，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
氧化性：
B
比较与结合的能力
常温，测定溶液
结合能力：
C
探究温度对化学平衡的影响
将的溶液加热后置于冷水中，观察现象
加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色
说明降低温度，向正反应方向移动
D
比较与的
向含有浓度均为的溶液中，逐滴滴加溶液
先生成白色沉淀
化学键
键能/
615
347.7
413.4
436
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