2024北京朝阳高三一模化学试题及答案
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这是一份2024北京朝阳高三一模化学试题及答案,共11页。试卷主要包含了20 ml·L-1盐酸滴定25,3% ,S=25% ,8×10-11,8×10-6等内容,欢迎下载使用。
(考试时间 90 分钟满分 100 分)
可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
最近,中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不.正.确.的是
A.H 的第一电离能小于 He 的
B.H2 分子间存在共价键,He 分子间存在范德华力
C.也可以利用沸点不同对 H2 和 He 进行分离
D.利用原子光谱可以鉴定 He 元素和 H 元素
下列“事实”的“图示表达”不.正.确.的是
下列比较正确的是
离子半径:S2- > Cl- > K+B.键角:CH4 < NH3 < H2O
C.热稳定性:NH3 > PH3 > HFD.酸性:HNO3 < H3PO4 < H2SiO3
下列事实与水解反应无.关.的是
事实
图示表达
A.
SO2 是极性分子
B.
气态氟化氢中存在(HF)2
C.
HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)
<
D.
CH3COOHCH3COO- + H+
油脂在碱性溶液中进行皂化反应 B.葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应 C.核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸
D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛
下列方程式与所给事实不.相.符.的是
Al 溶于 NaOH 溶液产生无色气体:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S 产生黑色沉淀:Cu2+ + S2- == CuS↓
Fe(OH)2 在空气中放置最终变为红褐色:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
乙醛与新制的 Cu(OH)2 在加热条件下产生砖红色沉淀:
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH →△CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
室温下,1 体积的水能溶解约 2 体积的 Cl2。用试管收集 Cl2 后进行如图所示实验,下列对实验现象的分析或预测正确的是
试管内液面上升,证明 Cl2 与水发生了反应
取出试管中的溶液,加入少量 CaCO3 粉末,溶液漂白能力减弱
光照
取出试管中的溶液,光照一段时间后 pH 下降,与反应 2HClO == 2HCl + O2↑有关
取出试管中的溶液,滴加紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色,加热后颜色又变为红色 7.最新研究发现,金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将 N2 还原为 NH3。原理如图所示。
已知:电解质溶液由 Ca(BH4)2 和少量 C2H5OH 溶于有机溶剂形成。
下列说法不.正.确.的是
阳极反应式为:H2 - 2e- == 2H+ B.过程 II 生成 NH3 的离子方程式:
3Ca + N2 + 6C2H5OH == 2NH3↑+ 3Ca2+ + 6C2H5O-
理论上电解一段时间后 C2H5OH 浓度基本不变
推测用 H2O 代替 C2H5OH 更有利于生成 NH3
实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装
收集方
A.
CH2=CH2
C2H5OH + 浓硫酸
c
f
B.
NH3
NH4Cl
a
e
C.
CO2
石灰石+ 稀硫酸
b
d
研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄,转化过程如下,其中 Y、Z 代表 I2
或 HI 中的一种。下列说法不.正.确.的是
A.Y 在 Z 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶
反应 I 中 X 的浓度与硫黄的产率无关
反应Ⅱ的化学方程式为 SO2 + 2H2O + I2 == H2SO4 + 2HI
等压条件下,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 10.某同学进行如下实验:
① 将 H2O2 溶液与 KI 溶液混合,产生大量气泡,溶液颜色变黄;
② 将①中的黄色溶液分成两等份,一份加入 CCl4,振荡,产生气泡速率明显减小,下层溶液呈紫红色;另一份不加 CCl4,振荡,产生气泡速率无明显变化。
下列说法不.正.确.的是
A.①中溶液颜色变黄的原因是:H2O2 + 2I- == I2 + 2OH- B.②中下层溶液呈紫红色是因为 I2 溶于 CCl4
C.②中产生气泡速率减小的原因是 H2O2 浓度减小
D.由该实验可知,I2 可以加快 H2O2 分解产生气泡反应速率
我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用,在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP),如下图所示:
SMP
下列说法不.正.确.的是
EtP5 不属于高分子化合物
B.TTF 的核磁共振氢谱中含有 1 组峰
C.EtP5 和 TTF 可通过分子间作用力自组装得到 SMP
D.若用 EtP10 替换 EtP5 可形成更稳定的 SMP
常温下,用0.20 ml·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.20 ml·L-1 NH3·H2O溶液,所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不.正.确.的是
D.
NO2
Cu + 浓硝酸
b
f
曲线①代表x(NH3·H2O)
当溶液显中性时,滴入盐酸的体积小于25.00 mL C.NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D.a点的溶液中存在c(NH4+)=c(NH3·H2O)>c (Cl-)
高分子Y 是一种人工合成的温敏性聚肽高分子,其合成路线如下:
H
H
下列说法不.正.确.的是
A.E 中存在手性碳原子
B.X 中有 1 个氨基和 m 个酰胺基
C.一定条件下,X水解可得到E和F
D.G 与 X 生成 Y 的过程中有加聚反应发生
某温度下,PbCO3 饱和溶液和 PbI2 饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
下列说法正确的是
曲线Ⅰ表示 PbCO3 的溶解平衡
该温度下 Ksp(PbI2) : Ksp(PbCO3) =108
曲线Ⅱ上的 b 点可通过改变温度移动至 d 点
向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2CO3 浓溶液,可以将其转化成 PbCO3
第二部分
本部分共 5 题,共 58 分。
15.(10 分)硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
基态 B 原子价层电子排布式是。
六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”,具有和石墨晶体相似的层状结构,如图所示。
① 比较 B 和N 的电负性大小,并从原子结构角度说明理由:。
② 分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据:。
氮化硼量子点(粒径大小为 2~10 nm)可用于检测金属离子,如 Fe2+或 Fe3+的检测原理如下图。
① 图 2 所示的微粒中 Fe 与 O 之间存在的相互作用力类型为。
② n =(填数字)。
NaBH4 是一种重要的储氢材料,其晶胞结构由 I、II
两部分组成,如图所示。
① I不是晶胞,从结构角度说明原因:。
② 已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为g·cm-3 。(1 nm =10- 7 cm)
16.(12 分)CO2 再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。
CO2 催化加氢可生成甲醇。
已知:i. 2H2(g) + O2(g) == 2H2O (g)ΔH = a kJ·ml-1
ii. 2CH3OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH= b kJ·ml-1
① CO2 和 H2 生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是。
② 合成过程中选择高压条件的原因:。
电解还原法将 CO2 转化为甲醇的装置如图。
① 电解过程中生成 CH3OH 的电极反应式:。
② 当 CO2 完全消耗时,测得 η(CH3OH)=33.3% ,S(CH3OH)=25% 。推测 η(CH3OH)=33.3% 的原因:
阴极有 H2O 放电。
阴极有CO 生成。
……
通过检验电解产物判断推测 i 是否成立,需要检验的物质是。
假设放电的 CO2 一部分生成 CH3OH,其余的 CO2 全部在阴极放电生成 CO,则
η(CO)=。
③ 研究 CH3OH 中的 C 来自于 CO2 还是 KHCO3,方法如下:
方法 I. 其他条件不变,用 N2 代替 CO2 电解,无 CH3OH 产生。方法 II. 其他条件不变,用 14CO2 代替 CO2 电解,有产生。综上,证实 CH3OH 中的 C 来自于 CO2
17.(12 分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下(部分条件略):
(1)A 中含有的官能团是氨基、。
D→E 的化学方程式是。
下列有关 E 的说法正确的是(填序号)。
含有 3 种含氧官能团
为顺式结构
c.1 ml E 最多能与 2 ml NaOH 发生反应
d.能使酸性KMnO4 溶液褪色
(4)F 中存在 2 个六元环。F 的结构简式是。
(5)G 的分子式为 C17H18BrClN2O4,G→I 过程中发生取代反应和加成反应。I 的结构简式是。
(6)J→环丙虫酰胺的合成方法如下:
① K 的结构简式是。
② 理论上,生成 1ml 环丙虫酰胺需要消耗ml H2O2。
18.(12 分)以菱锰矿(主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2 和少量FeCO3 等)为原料提纯 MnCO3
的一种流程示意图如下。
已知:i. 浸出渣 C 的主要成分为 SiO2、CaCO3、Fe2O3。
常温时,部分物质的 Ksp 如下表所示:
3
1 ml·L-1 的NH4HCO3 溶液 pH≈8 ,c(CO2- ) ≈3.3×10-3ml·L-1
将菱锰矿“研磨”的目的是。
写出 MnCO3 在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式:。
用 1 ml·L-1 的 NH4HCO3 溶液“沉锰”时浸出液 pH 对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。
物质
MnCO3
Mn(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
1.8×10-11
1.9×10-13
6.8×10-6
5.6×10-12
① “沉锰”反应的离子方程式是。
② 分析浸出液 pH = 8 时,MnCO3 产品中存在的杂质可能是,说明判断依据。
该流程中可以循环利用的物质有。
检测产品中锰元素的质量分数,取 a g MnCO3 产品溶于 100 mL 硫酸和磷酸的混合溶液中,取 10 mL 加入稍过量的 NH4NO3 溶液,使 Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后,加热使 NH4NO3 分解。冷却后用 b ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液标准液滴定,消耗 c mL (NH4)2Fe(SO4)2 溶液。
① 产品中锰元素的质量分数为。
② 若未充分加热,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
19.(12 分)某实验小组探究 SO2 与 K2FeO4 的反应,实验如下。
资料:i. K2FeO4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,
在碱性溶液中较稳定。
ii. Fe3+ 可以与 C2O42- 形成 [Fe(C2O4)3]3-;
(1)A 中产生 SO2 的化学方程式为。
暗红褐色沉淀 X 可能含 Fe3+、OH-、SO42-、SO32-,检验如下:
4
实验二:向 X 中加入足量盐酸,沉淀溶解。取少量溶液,滴加 KSCN 溶液后变红。证明溶液中存在。另取少量溶液滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,但不能确认含有 SO2﹣,原因是
。
4
实验三:向 X 中加入H2C2O4 溶液,沉淀溶解。继续滴加BaCl2 溶液,产生白色沉淀,过滤后,向沉淀中加入盐酸,白色沉淀溶解。确认 X 中不含 SO2﹣。
装置
操作及现象
实验一:向B 中通入 SO2,产生暗红褐色沉淀X 和溶液 Y(略显红色);继续通入 SO2 一段时间后,溶液呈红色,继而变为橙色,最终沉淀消失,溶液几乎无色。
实验三中用 H2C2O4 溶液溶解沉淀的目的是:。
实验四:向 X 中加入足量盐酸,沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉),蓝色立即褪去。静置,一段时间后蓝色复现,振荡,不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象:。
3
查阅资料:a. Fe3+、SO2﹣、H2O(或 OH﹣)会形成配合物 HOFeOSO2。
① 向溶液 Y 中滴加 2 滴 KSCN 溶液,未见红色;再加几滴 6 ml·L-1 盐酸,溶液变红。溶液 Y 中存在 Fe(III),但直接滴加 KSCN 溶液未见红色的原因是。
② 取出部分实验一中的橙色溶液,久置不褪色。结合资料 a 中过程 ii 分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因:。
总结:SO2 与 K2FeO4 发生了氧化还原反应和复分解反应,并且遵循化学反应速率和限度规律。
参考答案
第一部分
本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
第二部分
15.(10 分)
(1)2s22p1
① 电负性:B < N
B 和 N 电子层数相同,核电核数 B<N,原子半径 B>N,原子核对键合电子的吸引作用 B< N
② 层内B 原子与 N 原子的核间距为 145pm,层间距离为 333pm,说明层间没有化学键相连
① 配位键
② 3
① I 中 8 个顶角不完全相同,三套各两个平行面不完全相同
②
16.(12 分)
(1)① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = (1.5a-0.5b) kJ·ml-1
② 加快反应速率,促进反应正向进行,提高甲醇的产率
(2)① CO2 + 6HCO- + 6e- == CH3OH + H2O + 6CO2-
33
(7CO2 + 6e- + 5H2O == CH3OH + 6HCO3-)
② a. H2
b. 33.3% (或 1)
3
③ 14CH3OH
17.(12 分)
(1)羧基、碳氯键
(2)
(3)a、d
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
B
B
C
D
A
B
C
D
C
C
D
①
② 1 18.(12 分)
增大接触面积,加快反应速率,使反应充分进行
焙烧
(2)MnCO3 + 2NH4Cl ==== MnCl2 + H2O + CO2↑+ 2NH3↑
① Mn2+ + 2HCO3- == MnCO3↓+ H2O + CO2↑
② MgCO3(其他合理给分);MnCO3 和 Mn(OH)2 中锰元素的质量分数均大于 38%,推知必有含镁难溶杂质
CO2、NH3、NH4Cl
①
② 偏大
19.(12 分)
(1)Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑
实验二:Fe3+
Fe3+可能将+4 价含硫物质氧化
实验三:H2C2O4 溶液溶解沉淀并形成 [Fe(C2O4)3]3-;使 c(Fe3+)降低,氧化性减弱,不能将+4 价含硫物质氧化
实验四:反应 i:SO2 + 2H2O + I2 == H2SO4 + 2HI
反应 ii:2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
(或反应 ii:O2 + 4I- + 4H+ == 2I2 + 2H2O)
反应 i 速率快于反应 ii,当 SO2 消耗完全,I-被 Fe3+或 O2 氧化为 I2
相关试卷
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