高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课堂检测，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:
已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO
C．无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.
D．固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
2．在实施化学实验之前，化学实验装置的设计极为重要。用下图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：制备并收集少量NO2气体
B．装置乙：制备Fe(OH)3胶体
C．装置丙：制备少量氨气
D．装置丁：分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
3．下列方程式与所给事实相符的一项是
A．吸收气体：
B．明矾水溶液中加溶液至沉淀的质量最大时：
C．溶液中通入，生成黄色沉淀：
D．在稀硝酸中加入过量铁粉：
4．下列物质对应的组成不正确的是
A．尿素：CO(NH2)2B．刚玉：Al2O3
C．碳铵：(NH4)2CO3D．明矾： KAl(SO4)2·12H2O
5．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
B．实验Ⅱ：中和热测定
C．实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2
D．实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收
6．某溶液中可能含有H+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，下列说法不正确的是
A．溶液中最多有5种离子
B．若溶液呈酸性，则一定不含有
C．若溶液有颜色，则可能溶解单质铜
D．若溶液无色透明，加入过量氨水后有沉淀，则溶液中一定无Al3+
7．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．硝酸可氧化Fe2+D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
8．下列反应的离子方程式错误的是
A．氢氧化亚铁在空气中被氧化：
B．氯化铵溶液与NaOH浓溶液混合加热：
C．将过量气体通入NaClO溶液中：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
9．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数
10．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．工业上常用软锰矿与浓盐酸生产
B．工业上充分燃烧硫磺得到
C．钠与加热下可生成
D．铜与稀硝酸(0.1ml/L)需要加热才能生产
二、判断题
11．浓氨水可检验氯气管道是否漏气。( )
12．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。（ ）
13．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。(_______)
14．硝酸的浓度越大，其氧化性越强。( )
15．检验溶液中是否含有：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。(_____)
三、解答题
16．随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是 ,然后加入试剂。仪器a的名称是 ;E中的试剂最好是 .(填标号)，作用是 。
A．澄清石灰水B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有 。
Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
(1)装置B中盛放的药品为
(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是 。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6C)在240C下分解制得,应选择的气体发生装置是 。
17．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1)玻璃管a的作用为 。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c 中加入m g 氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是 (填序号)。
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是 。
18．亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。
(1)仪器A的名称是 ，装置Ⅰ中试剂名称是 。
(2)装置的连接顺序是：c→ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是 。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是 。
(5)装置Ⅴ的作用是 。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为 。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为 。
②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为 。
参考答案：
1．D
【分析】固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即A为NH3，则一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，可能有两种情况，一是只含有FeO，或Fe2O3和Cu2O都含有，Cu2O与盐酸生成的Cu与Fe3+发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是SO2，则可能含有K2SO3，还可能含有与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO，且K2SO3被氧化，故最终不能确定否一定含有K2SO4，以此解答该题。
【详解】A．根据分析可知无色气体A为NH3，检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；
B．根据分析可知，固体X中一定含有（NH4）2CO3，可能含有K2SO3、FeO，B错误；
C．根据分析，固体X中一定含有（NH4）2CO3，故无色气体E一定含有CO2,但不一定含SO2，C错误；
D．根据分析可以得出，固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3，D正确；
故答案为：D。
2．D
【详解】A．NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，故A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热直至溶液出现红褐色，乙中用NaOH不可以，得到氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．给固体加热，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物互不相溶，故可用分液的方法分离，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫以还原性为主，两者发生氧化还原反应，得到Na2SO4，故A错误；
B．明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SO全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlO形式存在，正确的离子方程式为Al3++4OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，能将-2价S氧化为S，其反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，故C正确；
D．加入铁粉过量，过量铁与Fe3+反应生成Fe2+，其离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O，故D错误；
答案为C。
4．C
【详解】A．尿素相当于碳酸的二酰氨，化学式为CO(NH2)2，故A正确；
B．氧化铝俗称刚玉，化学式为Al2O3，故B正确；
C．碳酸氢铵,俗称“碳铵”，化学式为NH4HCO3，故C错误；
D．十二水硫酸铝钾俗称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化后，浓硫酸和C反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，A正确；
B．温度计用于测量溶液的温度，应放在小烧杯中，B错误；
C．二氧化氮密度比空气大，导管应长进短出，C错误；
D．进气管较短，如果发生倒吸，会从导管中进入气体发生装置中，不能起到防倒吸的作用，导管应插入烧瓶底部，D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．H+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-可共存或Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO可共存，或H+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO可共存，故A正确；
B．若溶液呈酸性，溶液中含有H+能与CO反应则一定不含有CO，B正确；
C．若溶液有颜色，则溶液中含有Fe3+，则可溶解铜，C正确；
D．若溶液无色透明，溶液中一定不含Fe2+、Fe3+，加入过量氨水后有沉淀，则溶液中一定有Al3+，D错误。
答案选D。
7．B
【详解】A、硝酸具有强氧化性，故A正确；
B、铜与硝酸没有单质生成不属于置换反应，故B错误；
C、硝酸可把Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；
D、浓硝酸能使铁或铝钝化，可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确。
8．A
【详解】A．氢氧化亚铁被氧化的离子方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故A错误；
B．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，离子方程式为：，故B正确；
C．NaClO溶液中通入过量SO2气体生成硫酸和HCl，离子反应为，故C正确；
D．氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，离子方程式：，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．NO中N、O元素属于不同非金属元素，所以它们之间形成的化学键是极性键，A正确；
B．碳氢化合物和氮氧化物是形成光化学烟雾的成分，NO属于氮氧化物，所以是造成光化学烟雾的因素之一，B正确；
C．在火花塞打火的条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮有毒，一氧化氮不稳定易、被氧气氧化生成有毒的二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮对空气有污染，所以NO是汽车尾气的有害成分之一，C正确；
D．NO分子中电子数=7+8=15，为奇数，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．工业上制要考虑原料成本，一般是氯碱工业制，A错误；
B．S燃烧产物只生成，S和不能直接生成，B错误；
C．，C正确；
D．铜与稀硝酸不需要加热也能产生，D错误；
故选：C。
11．正确
【详解】浓氨水挥发出来的氨气与氯气反应生成白烟氯化铵，所以浓氨水可检验氯气管道是否漏气，说法正确。
12．错误
【详解】硝酸是强酸，生成的是CO2和H2O，应写为： ，故答案为错误。
13．错误
【详解】不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，原因是铜与浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了对大气有污染的二氧化氮，不符号“绿色化学”的理念。
故答案为：错误。
14．正确
【解析】略
15．正确
【详解】检验氨气的方法为取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故正确。
16． 检查装置气密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体 蒸发浓缩，冷却结晶 玻璃棒、烧杯、漏斗 碱石灰 制备NaN3的反应需要在210-220C下进行，水浴不能达到这样的温度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D
【详解】I.(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾气处理，且反应中还有二氧化碳生成，澄清石灰水浓度太低，则E中的试剂最好是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体。
(2)由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
Ⅱ.(1)生成的氨气中含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰。
(2)由于制备NaN3的反应需要在210～220C下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6C)在240C下分解制得，由于在该温度下硝酸铵已熔化，同时为避免液体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D。
17． 平衡气压，防止仪器b中压强过大 AD 产生水蒸气，把c 中产生的HF全部赶出到f中，减少实验误差
【详解】(1)玻璃管a的作用为平衡气压，防止仪器b中压强过大；
(2) ①本实验利用高氯酸将样品中的氟元素转化为HF蒸出，采用的是高沸点酸(即不挥发性酸)制低沸点酸，硫酸和磷酸都不易挥发，盐酸和硝酸易挥发，故选AD；
②水蒸气发生装置b的作用是产生水蒸气，把c 中产生的HF全部赶出到f中，减少实验误差。
18．(1) 三颈烧瓶 无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)
(2)fgabdeh
(3)将装置内的全部赶入Ⅵ中除去
(4)铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝
(5)防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中
(6)
(7) [或]
【分析】
实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅱ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，随后通入氮气将反应生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，装置Ⅳ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙用于干燥一氧化氮，装置Ⅲ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置Ⅵ中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气，装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验。
【详解】（1）由仪器构造可知装置A为三颈烧瓶；装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)用于干燥一氧化氮；
故答案为：三颈烧瓶；无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)。
（2）由以上分析可知装置的连接顺序为：c→f→g→a→b→d→e→h；
故答案为：fgabdeh。
（3）反应结束后还需继续通一会N2，继续通N2的目的是将装置内残留的NO全部赶入酸性重铬酸钾溶液中被吸收，防止污染；
故答案为：将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去。
（4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO，A中观察到的现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，同时有气泡冒出；
故答案为：铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝。
（5）装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验；
故答案为：防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中。
（6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，Cr被还原为+3价，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：2NO+Cr2O+6H+=2Cr3++2NO+3H2O；
故答案为：2NO+Cr2O+6H+=2Cr3++2NO+3H2O。
（7）
加入NH4Cl，煮沸3min，除去NO，生成N2、NaCl和H2O，方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O；还原NO的反应为NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO+2H2O，滴定Fe2+的反应为6 Fe2++ Cr2O+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O，N由+5价变成+2价，Cr由+6价变成+3价，Fe由+2价变成+3价，根据电子得失守恒可知，n(NO)×3+n(Cr2O)×6=n(Fe2+)×1，则n(NO)=(25×10-3×a-6×V×10-3×b)，m(Ca(NO3)2)=×(25×10-3×a-6×V×10-3×b)×164=，Ca(NO3)2的质量分数为==；
故答案为：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O；[或]。