陕西省西安市铁一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题(无答案)

这是一份陕西省西安市铁一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了4g 中含有σ键数目为0，28g等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题（15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项符合题意。）
1．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是（ ）
A．羟基的电子式：B．顺2-丁烯分子的球棍模型：
C．镁原子最高能级电子云图：D．基态Cr原子的价电子排布式：
2．下列有关原子结构与性质的叙述中，错误的是（ ）
A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态
B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱
C．、、轨道相互垂直、能量不相等
D．电子排布式违反了洪特规则
3．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸
B．向蛋白质溶液中加入溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质
C．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯的单体属于烯烃
D．护航“神舟十五号”的主降落伞由高强度的芳纶纤维等制作而成，芳纶纤维属于再生纤维
4．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关说法中错误的是（ ）
A．键长：
B．键角：
C．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
D．的键能为366，的键能为298.7，说明HBr分子比HI分子稳定
5．下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是（ ）
①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子
A．最高正化合价：④=①>②>③B．原子半径：③>②>①>④
C．电负性；③>②>①>④D．第一电离能：④>①>②>③．
6．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9g A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是（ ）
A．A．由质谱图可知A的分子式为
B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为
C．若取A和的混合物1ml进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例
D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1
7．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．和互为同系物
B．的名称为：3-甲基-5-己醇
C．分子式为的同分异构体有9种
D．在酸性条件下，的水解产物是和
8，下列有关实验的说法错误的是（ ）
A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物
C．在重结晶实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4
B．18.9g三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.3
C．1ml 与足量在光照下反应生成的分子数为
D．4.4g 中含有σ键数目为0.6
10．下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．检验溴乙烷水解产物中含有
A．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．检验电石与水反应生成乙炔
11．将淀粉溶于适量水中进行水解实验并测定淀粉的水解情况，其流程如图所示，A、B、C、D都是实验室常用的无机试剂。则A、B、C、D分别是（ ）
A．稀硫酸、碘水、NaOH溶液、新制氢氧化铜
B．稀硫酸、碘水、稀硫酸、溶液
C．NaOH溶液、碘水、稀硫酸、新制氢氧化铜
D．稀硫酸、KI溶液、NaOH溶液、新制氢氧化铜
12．聚酰胺（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y中含有五元环
B．①发生消去和取代反应，②是酯化反应，合成PA是缩聚反应
C．该合成路线中甲醇可循环使用
D．PA可发生水解反应重新生成Z
13．向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：
，下列说法错误的是（ ）
A．依据反应可知：；还原性：
B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C．Fe位于周期表中第Ⅷ族；该反应中Fe失去电子
D．离子半径大小：
14．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：C>B>A
B．B元素的原子核外电子有7种空间运动状态
C．D元素基态原子的最高能层有4个电子
D．B的基态原子的简化电子排布式为
15．药用有机化合物A（）为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。
则下列说法正确的是（ ）
A．的反应中，通入适量生成的无机产物是
B．G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有一种
C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
D．1ml A与足量NaOH溶液充分反应，理论上消耗2ml NaOH
二、非选择题（4小题，共55分。）
16．（11分）以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：
已知：常温下，，，
，。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是______；Cu原子位于周期表中______区；
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是______；
（3）“氧化”时的作用是（用离子方程式表示）______；
（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中______；
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是______。
（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______。
17．（16分）乙酰苯胺（）在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺（）和乙酸酐（）反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下（部分装置省略）：
Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备：将7mL（0.075ml）乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL (0.055ml）新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，月洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ．乙酰苯胺的提纯：将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______；
（2）写出该制备反应的化学方程式______；
（3）减压过滤的优点是______；步骤Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是______；洗涤晶体宜选用______（填字母）；
A．乙醇B．C．冷水D．乙醚
（4）步骤Ⅰ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是______；
（5）步骤Ⅰ中，称量前的操作是______；上述提纯乙酰苯胺的方法叫______；
（6）乙酰苯胺的产率为______。（计算结果保留3位有效数字）
18．（14分）环己烯是工业常用的化工原料。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，其热化学方程式为 。
（1）几种共价键的键能数据如下：
则______；
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是______（填字母）；
a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b．平衡后再充入环己烷气体，平衡向右移动
c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大
d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
（3）环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性（）随温度的变化如图所示
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是______；
②当温度高于600℃时，可能的副产物有______（任写出其中一种结构简式）；
（4）在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：
。
①环己烷的平衡转化率随的增大而______（填“升高”或“降低”或“不变”），其原因是______；
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则平衡时环己烷的分压为______kPa（保留2位小数），该环己烷脱氢反应的压强平衡常数______kPa（保留2位小数）。
［注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数（），分压=总压×物质的量分数］
19．（14分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D的名称是______，B→C的反应类型是______；
（2）E中官能团的名称是______；
（3）M的结构简式是______；
（4）E和N反应生成F的化学方程式是______；
（5）W是比D的相对分子质量大14的同系物，同时满足下列条件的W的同分异构体有______种；
①含苯环的化合物；②能发生银镜反应；③能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式是______（填一种即可）。
（6）根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线______（无机试剂任选）。元素
元素性质或原子结构
A
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B
原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C
所有元素中电负性最大的元素
D
位于周期表中第4纵列
E
基态原子M层全充满，最高能级的原子轨道半充满的主族元素
温度
20
25
50
30
100
溶解度（g/100g水）
0.46
0.56
0.84
3.45
5.5
共价键
键能/
436
413
348
a