广东省东莞市嘉荣外国语学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题(无答案)

这是一份广东省东莞市嘉荣外国语学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了3ml，则此反应的平均速率v，4g样品X等内容，欢迎下载使用。
考试满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32P-31Cu-64Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、单选题（本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解；⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是（ ）
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤
2．某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应正向为放热反应B．过程Ⅱ使用了催化剂
C．加入催化剂能增大活化分子百分数D．加入催化剂会使该反应的反应热发生改变
3．反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率v（v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
A．B．
C．D．
4．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：
①
②
③
则反应的△H为（ ）
A．B．
C．D．
5．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．制的反应要使用催化剂
B．700K左右比室温更有利于合成氨（△H＜0）反应
C．、、HI平衡混合气体加压后颜色变深
D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
6．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液；
②10℃时1mL 0.2ml/L的溶液和9mL 0.05ml/L的溶液；
③10℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是（ ）
A．①②③B．①③②C．③②①D．②①③
7．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）
8．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）
A．的浓度B．反应时溶液的温度C．体系的压强D．的浓度
9．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
10．某学生用纯净的Cu与过量浓反应制取，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）
A．OA段表示开始时，反应速率稍慢
B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用
C．BC表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多
11．在一定体积的密闭容器中，进行反应：，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（ ）
A．a＜0
B．该反应的化学平衡常数表达式为：
C．若在4L容器中通X和Y各1ml，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为1/3ml，说明该反应已达到平衡
D．在1000℃时，反应的平衡常数为1.8
12．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H不同
B．可逆反应的△H表示完全反应地的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为
D．在稀溶液中：，若将含0.5ml 的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ
13．在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应△H，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的B．平衡时正反应速率：
C．转化率：D．平衡常数：
14．如图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（ ）
A．B一定是气体B．C可能是气体C．D一定不是气体D．正反应是放热反应
15．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的△H为（ ）
A．B．C．D．
16．1，2—丙二醇（）单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是（ ）
A．中，断开a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低
B．1，2—丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应
C．从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS3、TS4路径快
D．产物丙酮比丙烯醇[和]更稳定
第Ⅱ卷
二、填空题（本部分4大题共计56分）
17．（14分）
有机物种类繁多，现有以下九种有机物：
①②③④⑤
⑥⑦⑧⑨
请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：
（1）①生成⑥反应的方程式： 。
（2）与②互为同系物的是 （填序号）。
（3）在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没发生改变，则该烃是 （填序号）。
（4）若准确称取4.4g样品X（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为 ，结构简式可能为 （填序号）。
（5）写出③与氰化氢反应的化学方程式 。
（6）写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式 。
18．（14分）
某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL 0.5的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
甲乙
（1）从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是 ；由图甲可知该装置有不妥之，改正的操作是 。
（2）实验中改用60mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）；所求中和反应反应热的数值 （填“相等”或“不相等”），理由是 。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是（填字母） 。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL 0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL 0.55的氨水
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H＝ （结果保留一位小数）。
19．（16分）
工业废气中含有和CO，对其进行治理是当前重要的研究方向之一。某科研小组设计通过硫手环完成二者的综合治理。已知：
①
②
③
回答下列问题：
（1） （用含、的代数式表示）， （用含、的代数式表示）。
（2）在反应①中，还原剂为 （填化学式，下同），氧化产物为 。
（3）在反应③中，反应时形成的化学键类型为 （填“极性共价键”、“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”），每生成5.6L （标准状况下），转移的电子数为 ，此时生成的质量为 g。
（4）对于反应②，下列说法正确的是 （填标号）。
a．若形成0.1ml H—H键的同时断开0.1ml H—H键，则该反应达到平衡
b．及时移除部分，则平衡常数增大
c．加入合适的催化剂，CO的平衡转化率保持不变
d．增大压强，有利于反应朝正反应方向进行
20．（12分）
汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。回答下列问题：
（1）消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt（s）表示催化剂，带“*”表示吸附状态]；
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
Ⅴ．
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。
图一图二
①图一中温度从℃升至℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是 。
②由图二知，℃时反应Ⅴ的活化能 反应Ⅳ的活化能（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）为模拟汽车的“催化转化器”，将2ml NO（g）和2ml CO（g）充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图三所示。
图三
①图象中A点正反应速率 逆反应速率（填“＜”、“＝”或“＞”）；℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。
a．混合气体的密度不变b．体系的压强不变
c．混合气体中的体积分数不变d．
②℃，该反应的化学平衡常数 。
②℃时，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，则℃时 。
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
实验室制取气体
中和热的测定
除去，粉末中混有的少量
用作喷泉实验，水充满烧瓶
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7
共价键
H—H
H—O
键能（）
436
463
热化学方程式
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
稀盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.
020.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.5
25.6